2017-2018学年福建省福建师范大学第二附属中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 9页

福建师大二附中2017-2018第二学期 高二化学期中试卷 可能用到的原子量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 ‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列关于化学键的说法正确的是（ ）‎ A．组成单质的分子内一定含有共价键 ‎ B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定均为极性键 ‎2．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）‎ ‎①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥NaOH ‎ A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤‎ ‎3．下列分子的电子式书写正确的是（ ）‎ A．氨气 B．四氯化碳 ‎ C．氮气 D．二氧化碳 ‎ ‎4．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ） ‎ A．Na＞Mg＞Al B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As ‎5．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）‎ A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A ‎6.下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)‎ A.干冰气化 B.氯化氢溶于水 C.水通电分解成氢气和氧气 D.加热使氯化钠熔化 ‎7．下列事实与氢键有关的是（ ）‎ A．水加热到很高温度都难以分解 ‎ B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强 ‎8．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）‎ A．4 B．1 C．2 D．3‎ ‎9.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　 　）‎ A．石墨烯与石墨互为同位素 B．12g石墨烯中含有3NA个C﹣C键 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 ‎10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：（ ）‎ A．SO2和SiO2       B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl    D．CO2和H2O ‎ ‎11．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的( ) ‎ A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎12．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (　 　)‎ ‎①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2‎ A．①②③　　 B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥‎ ‎13．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是（ ）。 ‎ A．C3N4晶体是原子晶体 ‎ B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短 ‎ C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 ‎ D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 ‎14．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5……‎ R ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中正确的是（ ）‎ A．R的最高正价为＋3价 ‎ B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 ‎ D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎15．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）‎ ‎ A．a原子：1s2 ； b原子：1s22s2‎ ‎ B．a原子：M电子层上有2个电子； b原子：N电子层上有2个电子 ‎ C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子 ‎ D．a原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；‎ b原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道 ‎16．已知元素 R 和 Q 的价电子排布分别如下，不能形成 RQ2 型化合物的是（ ） ‎ A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4‎ C．3s2 和2s22p5 D．3s1 和4s24p5‎ ‎17‎ ‎．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）‎ A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC ‎18．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（ ）‎ A．化合物Al2H6中存在分子间作用力 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 ‎19.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( ) ‎ A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 ‎20.下列说法不正确的是（　　） A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同 B.加热硅晶体和硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 ‎21．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）‎ A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎22. 对H3O＋的说法正确的是(　 　)‎ A.氧原子采取sp2杂化 B.离子是正四面体形 ‎ C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键 ‎23．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）‎ ‎　 A． CO2与SO2 B． BF3与NH3 C． BeCl2与SCl2 D． H2O与CH4‎ ‎24． W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）‎ A．化合物XZW既含离子键也含共价键 ‎ B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．X和W两种元素形成的化合物是共价化合物 ‎ D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应 ‎25．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol﹣1，其晶体密度为d g•cm﹣3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（　　）‎ ‎　 A． 117a3d B． C． D． ‎ ‎2017-2018第二学期高二化学期中试卷 ‎（第Ⅱ卷）‎ 二、填空题（5大题，共50分） ‎ ‎26．（9分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：‎ ‎（1）Y原子的外围电子的轨道表示式为 。‎ ‎（2）XZ2与YZ2分子的空间构型分别是 和 。‎ ‎（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，第 族，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。‎ ‎（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键 。‎ ‎27．（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：‎ a b c d e f ‎ g h ‎ ‎ ‎（1）请画出上述元素h的原子结构示意图 ；‎ 元素h位于元素周期表的 区。‎ ‎（2）e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是 （写化学式）；‎ e、g两种元素的气态氢化物熔、沸点较高的是 （写化学式），其原为 。‎ ‎（3）b2a2分子的电子式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 。‎ ‎（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号）。‎ ‎（5）f和g两种元素形成的化合物是 （填“离子化合物”“共价化合物”）。‎ ‎28．（8分）中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：‎ ‎2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）‎ ‎（1）A的电子式是 。‎ ‎（2）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。‎ ‎（3）在生成物中，A的晶体类型为 。‎ ‎（4）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。‎ ‎29． (12分)‎ 氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：‎ ‎（1）N的基态原子中，有　　 　个运动状态不同的未成对电子。‎ ‎（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 。‎ ‎（3）NH3分子的空间构型是 。‎ ‎（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①N2H4分子中氮原子的杂化类型是 。‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ‎ 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。‎ ‎（5）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在 (填标号）‎ a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 ‎30．（12分）‎ 铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮（CH3COCH3）和乙醇参与。 ‎ ‎（1）Fe3+基态核外电子排布式为　 　。‎ ‎（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为　 　。 ‎ ‎（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为　 　。‎ ‎（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为　 　。‎ ‎（5）某FexNy的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n） CunNy ， 已知 FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下图所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为　 　。‎ 答案：BCCDB ABDDD ACDBD DCDCC DCDAB ‎26、（1）略 ‎（2）V形   直线形  （3）Cr   四   ⅥB 1s22s22p63s23p63d54s1        +6‎ ‎（4）F—H…F   F—H…O   O—H…F    O—H…O ‎27、（1）略 d ‎（2）HF ；HF ； HF分子间存在氢键（3）略；3:2 （4）N； ‎ ‎（5）共价化合物 ‎28、（1）       （2）O N C K （3）离子晶体 （4）1:1‎ ‎29.‎ ‎(1)3 (2)3d24s2 (3) NH3分子间存在氢键 ‎ ‎（4） ①sp3 ②3 （5）d ‎30．‎ ‎⑴ [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5‎ ‎⑵sp2和sp3 9NA ‎ ‎⑶H＜C＜O ‎⑷乙醇分子间存在氢键 ⑸Fe3CuN ‎