浙江省东阳中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷 9页

东阳中学2019年寒假作业检测试卷（高二化学）‎ 命题：韦梦莹 审题：吴朝辉 相对原子质量：H-1；C-12；Cl-35.5；Cu-64。‎ 一、 单选题（本大题共25小题，每一小只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）‎ ‎1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A．明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 B．因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物 C．液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂 D． Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料 ‎2．下列对于硝酸的认识，不正确的是 A．浓硝酸在见光时会发生分解 B．一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应 C． Cu与稀硝酸反应不产生氢气 D．浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑 ‎3．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D． 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 ‎4．下列溶液一定呈碱性的是 A．使甲基橙变黄 B．‎ C． ‎ D．含的溶液 ‎5．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应 A． ‎ B．‎ C. ‎ D．‎ ‎6．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若c（N2O4）由降到需要15s，那么反应再继续进行10s，则的浓度可能变为 A．0.055 B．0.050‎ C．0.045 D．0.040‎ ‎7．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）‎ A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 ‎ B．铵盐受热易分解 C. 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 ‎ D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5‎ ‎8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)，经2min后测得c(D)=0.5mol·L—1，：∶5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A．  B．‎ C． ‎2min时，n(A)= D．2min时，A的转化率为 ‎9．升高温度会使 Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O的反应速率逐渐加快，原因主要是 A．该反应属于吸热反应，加热使平衡正向移动 ‎ B．加热，促使SO2逸出，使平衡正向移动 C．加热，增大了S2O32-与H+的活化分子百分数 D．加热，促进了Na+与Cl—发生有效碰撞 10． 将可逆反应2Fe3++2I－ 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．电子从石墨（乙）流向石墨（甲）‎ C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中石墨电极为负极 ‎11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ 已知：碳的燃烧热 ，‎ ‎ ，‎ ‎ 。则x为 A. ‎ B． ‎ C． D．‎ ‎12．将一根较纯铁棒垂直插入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是 A．AB段发生反应为：‎ B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，铁棒的生锈速率无明显变化 D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 ‎ ‎13．将装有、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中和NO的体积比是 A． ‎5∶3 B． 2∶3 C． 1∶1 D． 2∶1‎ ‎14．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e－= 2H+‎ B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 ‎ C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加 C． 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g ‎15．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若x=10y，且a+b=14，则pH<7 ‎ C．若x=y，且a+b=13，则pH<7 D．若10x=y，且a+b=14，则pH=7 ‎ ‎16．在一隔热系统中，向20.00mL　0.1mol·L—1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 A．a点溶液呈酸性，此时：‎ B．从a到b：逐渐增大 C．水的电离程度：b点点 D．溶液的pH值：a点点点 ‎17．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品 C．负极反应为，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成 ‎18．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为 A． 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗 B． 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗 C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面 D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡 ‎19．下列表达不正确的是 A．反应2NO2=O2+2NO △H= 116.2kJ/mol 任何情况非自发 B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol D．氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++3OH－ ＝ Al（OH）3↓‎ ‎20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是 ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ‎⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A． ‎②⑧　　　 　 B．⑦④‎ C．①③ D．⑤⑥‎ ‎21．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶5‎ C．3∶2 D．3∶5‎ ‎22．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X(？)+Y(？)=2Z(？)，不同温度时产物Z的物质的量如图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z均为气体，正反应放热 B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应吸热 C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 ‎ D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量 ‎23．常温下将NaOH溶液添加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2(H2X)的数量级为 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当溶液呈中性时，‎ ‎24．常温下，的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 A．酸性：HX＜HY＜HZ B．‎ C．电离常数： D．‎ ‎25．室温下，下列有关说法中正确的是 A．加水稀释0.1mol/LNH4Cl溶液的过程中，始终不变 B．均为0.1mol/L的等体积NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍至pH=9，则m＜n C．pH=3 CH3COOH溶液与pH=11 NaOH溶液混合后呈中性，则消耗的溶液体积：V醋酸＞V氢氧化钠 D．分别取0.1mol Mg(OH)2、Na2CO3置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目是Mg(OH)2多 二、 填空题（共3个小题，共25分）‎ ‎26（9分）．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。‎ ‎（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_　▲　_。‎ ‎（2）NOx与SO2在空气中存在下列平衡：‎ 通常在二氧化氮的存在下，SO2进一步被氧化生成SO3。‎ NO2和SO2反应的热化学方程式为　　▲　　。‎ 如欲增大该反应的平衡常数，应改变的反应条件是　　▲　。‎ ‎（3）提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放、缓解酸雨污染的有效措施。‎ ‎℃时，在a L的密闭容器中加入 SO2和 ，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是　　▲　　。‎ 在中条件下，下列条件能提高SO2的平衡转化率的是　▲　填字母。‎ a．温度和容器体积不变，充入 He b．温度和容器体积不变，充入 ‎ c．在其他条件不变时，减少容器的体积 在其他条件不变时，改用高效催化剂 在其他条件不变时，升高体系温度 ‎（4）工业上可利用氯碱工业的阳极气体的水溶液治理含SO2的废气，其离子方程式是___▲___。‎ ‎27（8分）．（1）三种弱酸HA、H2B、HC的电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)。已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：‎ ① HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量) + C－＝HB－+HC ③ HA(少量) + C－＝A－+ HC。‎ 则Ka2(H2B) = _▲_ ；Ka(HC)= _▲_ 。‎ ‎（2）向弱酸H2D溶液中加入适量氢氧化钠溶液，当c(Na+)=c(D2－)+c(HD－)时，溶液的溶质为 ▲ （填物质的化学式）。‎ ‎（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－在平衡时的组成分数。‎ 下列叙述正确的是 ▲ 。‎ A．此图是1.0 mol·L－1 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线 B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)‎ C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在 D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小 ‎（4）室温下，CH3COOH的电离常数Ka=2×10－5。室温下，将15mL 1.0 mol·L—1的CH3COOH加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，则所得的溶液pH值约为 ▲ 。‎ ‎28（8分）．氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料。用甲苯与氯气在光照条件下合成氯化苄后用下列方法分析粗产品的纯度：‎ 步骤I:称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL4 mol·L—1氢氧化钠溶液共热（C6H5CH2Cl + NaOH →C6H5CH2OH +NaCl），冷却至室温。加入100.00mL4 mol·L—1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容。‎ 步骤Ⅱ:从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL 0.2000 mol·L—1硝酸银溶液。‎ 步骤Ⅲ:用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用0.2000 mol·L—1LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银（NH4SCN + AgNO3=AgSCN↓+ NH4NO3），所得滴定数据如下表。‎ ‎　　　　　　实数数据 实验序号　　　　　　‎ NH4SCN溶液体积读数 滴定前 滴定后 第一次 第二次 第三次 请回答下列问题：‎ ‎（1）加入硝酸的目的是　　▲　　。 ‎ ‎（2）在步骤Ⅲ中，判断达到滴定终点的现象是_　▲　_。 ‎ ‎（3）该样品中氯化苄的质量分数 　▲ 。‎ ‎（4）上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是　▲　。 ‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B C B A D C C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C C C C A B A A A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A D D D A 催化剂 ‎26．（除注明的外，每空2分，共9分）‎ ‎（1）2SO2 + O2 +2 H2O ==== 2H2SO4 ‎ ‎（2）①NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) ‎ ‎ ②降温（1分）‎ ‎（3）①2a ‎②bc ‎27．（除注明的外，每空2分，共8分）‎ ‎ （1）Ka2 = 5.6×10－11 Ka = 4.9×10－10（每空1分）‎ ‎ （2）NaHD、H2D ‎ （3）CD ‎ （4）5‎ ‎28．（8分，每空2分）‎ ‎ （1）中和NaOH，防止OH—与Ag+发生反应 ‎ （2）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色 ‎ （3）74.27%‎ ‎ （4）Cl2溶于氯化苄中；Cl2与甲苯生成多氯化物（各1分）‎