2017-2018学年海南省海口四中高二下学期期末考试化学试题（Word版含部分解析） 14页

‎2017-2018学年度海口四中高二年级第二学期期末考试（理科）(化学)‎ 一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）‎ 1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 丙炔 B. 丁烷 C. 甲醇 D. 甲醛 2. 下列物质中和苯互为同系物的是 A. B. C. D. ‎ 3. 下列说法正确的是 A. 鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 B. 可用氨水除去试管内壁上的银镜 C. 油脂在酸性条件下水解又叫皂化反应 D. 食用白糖的主要成分是蔗糖 4. 检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是 ‎ ‎①加入AgNO3溶液　②加入NaOH溶液　③加入适量HNO3     ④加热煮沸一段时间　 ⑤冷却．‎ A. B. C. D. ‎ 5. 丙氨酸和甘氨酸形成二肽时，如果数量不限，最多能形成二肽的种类是 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 6. 乙酸甲酯在KOH溶液中水解，得到的产物（    ）‎ A. 甲酯 B. 乙酸钾 C. 甲醇钾 D. 乙酸 7. 下列化学反应的有机产物只有一种的是 A. 丙烯与溴化氢加成 B. 乙烷和氯气的混合气体光照 C. 1，丁二烯与等物质的量的溴单质反应 D. 溴丙烷与NaOH水溶液共热 8. 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 A. 甲基丙烷 B. 2，二甲基丙烷 C. 丁烷 D. 丙烷 9. 下列化合物中不属于高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 硬脂酸甘油酯 10. 可用来鉴别1-己烯、苯、乙醇、甲醛和苯酚溶液的一组试剂是 A. 浓溴水、新制 B. 酸性溶液、溶液 C. 溶液、浓溴水 D. 溶液、浓溴水 11. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是 A. 甲苯与液溴反应生成三溴甲苯 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D. 1mol甲苯与发生加成反应 二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）‎ 1. 下列各醇既能发生消去反应又能发生催化氧化的是 A. B. C. D. ‎ 2. 某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，等量该醛完全燃烧后可生成水1.08g。则此醛可能是下列中的 A. 丙醛 B. 丙烯醛 C. 丁醛 D. 丁烯醛 3. ‎2018年第21届 世界杯正在俄罗斯进行得如火如荼，本届世界杯加大了反兴奋剂的力度，世界杯战前参赛的各队就接受了兴奋剂检查。其中兴奋剂X的键线式如图所示，有关该兴奋剂X的说法中正确的是  ‎ A. 兴奋剂X属于芳香烃，分子式为 B. 1 mol兴奋剂X最多能与发生加成反应 C. 该兴奋剂分子中所有C原子可能共面 D. 1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗 三、推断题（本大题共2小题，共20.0分）‎ 4. 以石油裂解得到的乙烯和1，3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。回答下列问题： ‎ ‎ ‎ 请按要求填空： （1）反应①的化学反应类型________________ ‎ ‎（2）反应③，④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是______________，物质C的结构简式是________________。‎ ‎（3）反应⑨的化学方程式是_____________________________________。‎ 1. 有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A的产量是衡量国家石油化工水平的重要标志且分子中所有原子在同一平面上，H的分子是C7H8。已知：请回答以下问题： ‎ ‎(1) A的电子式是___________________‎ ‎(2)B与银氨溶液反应的化学方程式是___________________________________________‎ ‎(3) C→D的反应类型是________‎ ‎(4) 两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_________。‎ ‎(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。‎ ‎①能与氯化铁溶液发生显色反应 ‎②红外光谱等方法检测分子中有 ‎③苯环上有两个取代基 其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_____________________________________。‎ 四、实验题（本大题共4小题，共40.0分）‎ 2. 选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上： ‎ ‎①蒸馏   ②重结晶    ③洗气    ④萃取   ‎ ‎（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中，获得硝酸钾：        ；‎ ‎（2）提取碘水中的碘：           ；‎ ‎（3）分离乙醇和丁醇的混合物：         ；‎ ‎（4）除去混在乙烷中的乙烯：         。‎ 1. 某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，进行下述实验。 ‎ ‎（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？         （填“正确”或“错误”）；碳酸钠与乙酸溶液反应的化学方程式为                                 ； ‎ ‎（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为                ；反应的离子方程式为                    ； ‎ ‎（3）有学生认为该实验有缺陷，改进的方法是                            。               ‎ 2. 实验室用电石和水反应制取乙炔的过程中常混有H2S的等杂质气体。如图是某学生设计的用来测定CaC2纯度的实验装置。请按下列要求填空： ‎ ‎（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是                                  ；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用来代替水                 ；‎ ‎（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是                 ； ‎ ‎（3）若称取ag电石，待反应完全后，测得排入D处量筒内液体体积为V mL（标准状况下），则电石中CaC2的纯度的计算式为（用含a、V 的式子表示）                 ；‎ ‎（4）实验室除电石外，还可用下列哪些物质与水反应制乙炔            （填序号）。 ‎ ‎①ZnC2        ②Mg2C3           ③Li2C2              ④Al4C3   ‎ 1. 某有机物A具有良好的亲水性。为研究该有机物的组成与结构，进行了如下实验： ‎ 实验步骤 解释或实验结论 ‎（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。‎ 试通过计算填空：‎ ‎（1）A的相对分子质量为：         ；‎ ‎（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。‎ ‎（2）A的分子式为：               ；‎ ‎（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。‎ ‎（3）A中含有的官能团的名称：‎ ‎                         ；‎ ‎（4）A的核磁共振氢谱如下图：‎ ‎（4）A中含有        种氢原子；‎ ‎（5）综上所述，A的结构简式为                               。‎ 答案和解析 ‎1.【答案】C 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了有机物的状态，抓住规律是解题的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累。‎ ‎【解答】‎ 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等；在常温常压下呈气态，甲醇在常温常压下以液态形式存在， 故C正确。‎ 故选C。‎ ‎2.【答案】A 【解析】‎ 略 ‎3.【答案】D 【解析】‎ ‎【分析】 ‎ 本题考查化学物质的应用，难度不大，注意知识的积累。‎ ‎【解答】‎ A.福尔马林是35%-40%的甲醛溶液，有毒不能用于食品防腐，故A错误；‎ B. 试管内壁的银镜用硝酸除去，故B错误；‎ C.油脂在碱性条件下水解叫皂化反应，故C错误；‎ D.白糖主要成分就是蔗糖，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎4.【答案】A 【解析】‎ 略 ‎5.【答案】C 【解析】‎ ‎【分析】‎ 考查氨基酸成肽键性质，难度较小，关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键。‎ ‎【解答】‎ 氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；‎ 氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子， 当同种氨基酸脱水，生成2种二肽； 当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽； 所以共有4种，故C正确。 故选C。  ‎ ‎6.【答案】B 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查酯在碱性条件下水解产物的判断，难度不大，注意酯水解的原理是酸脱羟基醇脱氢。‎ ‎【解答】‎ 乙酸甲酯在氢氧化钾溶液催化下水解生成乙酸钾和甲醇，故B正确。‎ 故选B。‎ ‎7.【答案】D 【解析】‎ 略 ‎8.【答案】B 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查同分异构体的书写，比较基础，注意利用等效氢进行的判断。‎ ‎【解答】‎ A.2-甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误； B.2，2-二甲基丙烷分子中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故B正确；  C.丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子种有中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，故C错误；‎ D.丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故D错误。  故选B。 ‎ ‎9.【答案】D 【解析】‎ 略 ‎10.【答案】A 【解析】‎ 略 ‎11.【答案】B 【解析】‎ 略 ‎12.【答案】BD 【解析】‎ 略 ‎13.【答案】AD 【解析】‎ 略 ‎14.【答案】BC 【解析】‎ 略 ‎15.【答案】（1）加成反应 ‎（2）③  保护A分子中C＝C不被氧化      　‎ ‎（3）n+nCH2OHCH2OH+(2n-1)H2O ‎ 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查有机物的推断，化学反应类型的判断，结构简式、化学方程式的书写等，难度中等。‎ ‎【解答】‎ ‎①发生1，4加成，②发生卤代烃的水解，A为，然后与氯化氢加成，目的是保护碳碳双键，B为，④为催化氧化，将羟基氧化为羧基，C为，⑤发生消去反应，恢复碳碳双键，⑥为酸化，得到G物质，结构为。而⑦为乙烯的加成，⑧是卤代烃的水解，得到乙二醇，最后乙二醇与发生缩聚反应制得玻璃钢。‎ ‎（1）反应①加成反应，故答案为：加成反应；‎ ‎（2）反应③是与HCl加成，设计这一步反应的目的是：保护A分子中C＝C不被氧化；物质C的结构简式是，故答案为：③；保护A分子中C＝C不被氧化；；‎ ‎（3）写出反应⑨的化学方程式为：n+nCH2OHCH2OH+(2n-1)H2O，故答案为：n+nCH2OHCH2OH+(2n-1)H2O。‎ ‎16.【答案】（1）‎ ‎（2） CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ‎ ‎（3）取代反应 ‎（4）   ‎ ‎（5）12       ‎ ‎ 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题旨在考查学生对有机物的合成、同分异构体、有机反应类型等综合应用。‎ ‎【解答】‎ A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，结合D的结构简式可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，结合G的结构可知F为 ，H的分子式是C7H8，不饱和度为 ，H含有一个苯环，故H为 ，由J的结构可知I为 ，I发生氧化反应得到J，J发生水解反应得到E（邻醛基苯甲酸），E与甲醇发生酯化反应得到F，  （1）由上述分析可知，A的结构简式是CH2=CH2，电子式为，故答案为：；  （2）B与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；‎ ‎（3）C→D是CH3COOH中-OH被-Cl取代生成CH3COCl，属于取代反应，故答案为：取代反应； （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是 ， 故答案为： ；  （5）满足以下条件的 的同分异构体（含F），  ‎ ‎①能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，  ②红外光谱等方法检测分子中有如 结构，可能含有酯基、可能为羧基；  ③苯环上有两个取代基，为-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2COOH，或-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体有12种（含F），其中能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH，且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰，该同分异构体的结构简式为： ， 故答案为：12； 。‎ ‎17.【答案】（1）② ‎ ‎（2）④‎ ‎（3）①‎ ‎（4）③‎ ‎ 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理。‎ ‎【解答】‎ ‎（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，则选择结晶法分离，故答案为：②； ‎ ‎（2）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离， 故答案为：④；‎ ‎（3）乙醇与丁醇的沸点不同，可用蒸馏法分离，故答案为：①；‎ ‎（4）乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去，故答案为：③。‎ ‎18.【答案】（1）正确  NaCO3+2CH3COOH→CH3COONa+CO2↑+H2O ‎ ‎（2）溶液出现浑浊  C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-‎ ‎（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶，除去挥发出来的乙酸 ‎ 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查了比较弱酸酸性强弱的方法，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握判断弱电解质酸性强弱常用的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。‎ ‎【解答】‎ ‎（1）左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，说明装置气密性良好，所以该生的操作正确；碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，反应方程式为NaCO3+2CH3COOH→CH3COONa+CO2↑+H2O； （2）装置A中反应产生的气体为CO2，通入苯酚钠溶液中，生成常温下溶解度较小的苯酚，所以实验现象为：试管中溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-； （3）为防止挥发出的乙酸与苯酚钠反应，所以应在装置A和B之间连一个吸收乙酸的装置，所以改进该装置的方法是：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。‎ ‎19.【答案】（1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，饱和NaCl溶液 ‎ ‎（2）吸收H2S等杂质气体 ‎（3）（0.286V/a）%‎ ‎（4）①③‎ ‎ 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查学生乙炔的制备和性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等。‎ ‎【解答】‎ ‎（1）实验室制乙炔方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 ，A装置分液漏斗中用饱和食盐水代替水，防止反应过于剧烈， 使乙炔气流不平稳，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，饱和NaCl溶液；‎ ‎（2）B装置是洗气装置，氢氧化钠的作用是吸收硫化氢等气体杂质，故答案为：吸收H2S等杂质气体；‎ ‎（3）由题意：n(CaC2)＝n(C2H2)＝mol，m(CaC2)＝mol×64 g/mol＝g，CaC2的纯度=×100%=（0.286V/a）%，‎ 故答案为：（0.286V/a）%；‎ ‎（4）CaC2制C2H2的反应为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，实质发生水解反应，离子型碳化物中金属离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，因此与水反应生成乙炔的可以是ZnC2 ，Li2C2，故答案为：①③。‎ ‎20.【答案】（1）90 ‎ ‎（2）C3H6O3‎ ‎（3）羧基    羟基 ‎（4）4‎ ‎（5）‎ ‎ 【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，难度中等，注意根据A和碳酸氢钠、钠反应时生成气体体积判断含有的官能团。‎ ‎【解答】‎ ‎（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90， 故答案为：90； （2）9.0gA的物质的量==0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n ‎（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数==3，即分子式为：C3H6O3， 故答案为：C3H6O3； （3）9.0gA的物质的量==0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）==0.1mol，所以含有一个羧基； 醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）， n（H2）==0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基， 故答案为：羧基     羟基； （4）A的核磁共振氢谱中有四个峰，则含4种类型的等效氢原子， 故答案为：4； （5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是1：1：2：2，所以结构简式为：，故答案为：。   ‎