• 203.00 KB
  • 2021-07-06 发布

2019-2020学年江西省上饶中学高一12月月考化学试卷(筑梦班)试卷

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2019-2020学年江西省上饶中学高一12月月考化学试卷(筑梦班)试卷 可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)‎ ‎1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A. ‎ 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B. ‎ 氨水显碱性,不能与金属反应,所以运输过程中可以用铁罐车 C. ‎ 葡萄酒中通常添加微量的SO2,既可以杀菌消毒,又可以防止营养成分被氧化 D. ‎ 大多数胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”‎ ‎2. 下列有关操作或判断正确的是 ‎ A.进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液 B.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体 C.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量的NaOH溶液 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用 ‎3. 用 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ‎ A. 含1mol的C2H5OH水溶液,氢原子总数为6NA B. 标准状况下,体积为22.4L的CO2、NO 混合气体,氧原子数一定小于NA ‎ C. 标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为0.5NA ‎ ‎ D. 将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA ‎ ‎4. 某学习小组拟从海带中提取碘(I2)。按流程下列操作图示错误的是 ‎ A.干海带灼烧 B.加水溶解 C.过滤 D.加萃取剂振荡 ‎5.下列有关实验操作的说法不正确的是 ‎ A. 焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验 B. 定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用胶头滴管将多余液体吸出 C. 萃取后进行分液操作时,下层液体放出后,上层液体应从上口倒出 D. 蒸馏操作时,温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口 ‎6.下列书写的离子方程式中,正确的是 ‎ A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中性:Ba2++SO42-+ OH-+ H+=BaSO4↓+ H2O B.在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液:NH+OH-===NH3·H2O C.少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-‎ D.FeI2溶液中滴入过量溴水: 2Fe2++4I-+3Br2=== 2Fe3++2I2+6Br-‎ ‎7.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是 ‎ A.试管a中实验现象可以证明SO2具有漂白性 B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 D.试管d中能产生白色沉淀,最终沉淀完全溶于稀硝酸 ‎8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 ‎ ‎①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、SO42-、Cl-、NO3-‎ ‎④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤Na+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤‎ ‎9.下列叙述正确的是(  )‎ A.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强 B.碳和硅都是同族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物 D.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维 ‎10. 某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X。下列说法正确的是 A. 该反应的还原剂是H3AsO4 B. 氧化性:H3AsO4>KBrO3‎ C. 还原性:X>AsH3 D. X为Br2‎ ‎11. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是(  )‎ A. 当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)‎ B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)‎ C. 当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)‎ D. 当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)‎ ‎12. Fe3+、S、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是 ‎ A.Cl-       B.OH-        C.C     D.Na+‎ ‎13.已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含I− B. 肯定含有SO32− ‎ C. SO42−是否含有,不能确定 D. 肯定含有NH4+‎ ‎14. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:‎ ,③,④ 下列说法中错误的是(  )。‎ A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 ‎15. 取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下,将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,所产生气体的物质的量之比为3:2,则Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ‎ A. 0.4‎mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.15mol/L ‎ ‎16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是(  )。‎ A.一定含有Al,其质量为4.5 g B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3‎ C.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等 D.一定含有MgCl2和FeCl2‎ 二、非选择题:(本大题共5小题。共52分)‎ ‎17.(10分)按要求完成下列填空:‎ ‎(1)由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为_____________‎ ‎(2)用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸,需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎(3)向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合,反应的离子方程式: _________________________________________________________‎ ‎(4)某混合溶液中仅含有离子:Fe2+、Cl-、Br-、I-,测得Cl-、Br-、I--的物质的量之比为2:3:4,往溶液中通入一定量的氯气,充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3:1,则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 =    (假设溶液的体积在反应前后不变) ‎ ‎(5)酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1molFe2+被氧化成Fe3+时,转移电子4mol。写出该反应的离子方程式:______________________________‎ ‎18.(10分)已知:某些强酸盐的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。‎ ‎(1)写出C的化学式:________。‎ ‎(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: ‎ ‎________________________________,______________________________________。‎ (3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:_______________________。‎ (4) 检验K溶液中阳离子的简易方法是__________________________________________‎ ‎19.(10分)KMnO4和MnO2都是重要的化学物质,在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下:‎ Ⅰ.MnO2的制备:‎ 该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验,其工艺流程如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________________‎ ‎(2)第③步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的________(填序号)。‎ a.NaCl b.NaClO c.NaOH d.NaClO4‎ ‎(3)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有___________________________________。 ‎ ‎(4)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气,制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。‎ Ⅱ.KMnO4的制备:‎ ‎(5)实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行:‎ 第一步:MnO2与KOH共熔并通入氧气:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;‎ 第二步:通入CO2,可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。‎ 第二步完成反应时,转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。‎ ‎20.(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-(离子在物质中不能重复出现). ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色; ②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的 气体逸出.‎ ‎(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为:A____________, B___________‎ ‎(2)写出醋酸与D反应的离子方程式:_______________________________________ (3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子的物质的量之比__________________;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式:________________________‎ ‎(4)C溶液中阴离子的检验方法:____________________________________________‎ ‎21.(12分)如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。‎ ‎(1)装置B中盛放的试剂是________________。装置D的作用是____________‎ ‎(2)‎ 点燃C处酒精灯,并闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞,稍等片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生白色沉淀,从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:__________________________。E中发生反应的离子方程式: ‎ ‎(3)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分______________________________(用化学式表示)。‎ ‎(4)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:________________,迅速产生倒吸的原因是_____________________________________________________。‎ 化学试题参考答案(筑梦班)‎ 一、选择题(每题只有一个答案,每题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D B A B D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D A A B C A C 二、非选择题:(除20、21题(1)每空1分外,其余每空2分,共52分)‎ ‎17.(10分)‎ ‎(1)3∶2 (2)67.9(68不给分) (3)6AlO2-+9H++3H2O =5Al(OH)3↓+Al3+‎ ‎ (4)7:3 (5)2Fe2++6I-+4H2O2+8H+===2Fe3++3I2+8H2O 18. ‎(10分)‎ ‎(1) AgI ‎(2) 2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-===2IO+5Cl-+H2O ‎(3) 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+‎ ‎(4)取少量K溶液于试管中,,滴加少量的KSCN溶液,溶液变红 ‎19.(10分)(1) 2ClO+5Mn2++4H2O===Cl2↑+5MnO2↓+8H+‎ ‎(2) ac ‎(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎(4) 1∶3‎ ‎(5) 66.7%‎ ‎20.(10分)‎ ‎(1)BaCl2   AgNO3(各1分)‎ ‎(2)CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2O (3)n(Cl-):n(NO3-):n(Cu2+)=1:1:1; Zn+Cu2+═Zn2++Cu (4)取少量C溶液于试管中,先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成, ‎ 则证明C中阴离子为SO42-.‎ ‎21.(12分) ‎ ‎(1)碱石灰(或生石灰) 防止倒吸或安全瓶(各1分)‎ ‎(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ‎ ‎2NH3+Ba2+ +SO2+H2O===BaSO3↓+2NH4+ ‎ ‎(3)Cu2O、Cu ‎(4)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl  ‎ 盛满氯气的集气瓶中因氨气与HCl反应生成固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸