山东省山师大附中2021届高三化学10月第二次月考试题（Word版附答案） 10页

山东师大附中 2018 级化学学科 2020 年 10 月学业质量检测题 考生注意: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O :16 Zn：65 Cl :35.5 Cs：133 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。) 1. 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是( ) A. 烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化 B. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 C. 具有强氧化性，可以软化硬水 D. 过氧碳酸钠(2Na2CO3 • 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂 2. 用 6.02×10 23 表示阿伏伽德罗常数（N A ）的值，下列说法中错误的是 A．5L 水吸收标准状况下 2.24L Cl 2 ，溶液中，N(Cl − )+N(ClO − )+N(HClO)=1.204×10 23 个 B．16.85g CsCl 晶体中含有 6.02×10 22 个如图所示的结构单元 C．6.5g Zn 与一定量浓 H2SO4 反应完全溶解，转移的电子数为 0.2 N A D．1 mol --CH 3 中的电子数为 5.418×10 24 个 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷 酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（） A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O 都是混合物 B. 金刚石、石墨和 C60 互称为同素异形体，其中金刚石更稳定 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。 D. 一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O ，下列说法错误．．的是（ ） A. X 的化学式为 Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D. 每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e－ 5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液 C CO2（SO2） 饱和NaHCO3、浓硫酸 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 6. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 离子方程式 A 大理石中加入足量醋酸溶液 大理石逐渐溶解 B 新制氯水中加过量氢氧化钠溶液 溶液由黄绿色变无色 C 酸性 溶液中加 溶 液 溶液紫色褪去，有气 泡产生 D 将稀硫酸滴入淀粉-KI 溶液中 在空气中放置一段时 间后，溶液呈蓝色 7.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如 图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是（ ） A．催化剂 a 表面发生的反应属于氮的固定 B．催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C．催化剂 a、b 表面断裂的化学键极性并不相同 D．催化剂 a、b 均可以降低反应活化能从而加快反应速率 8. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马 蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃 B．反应①得到的 ClO2 消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全 C．反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1 D．反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2 9. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在 Z 导管口有无色气体出现 C．在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 10. 实验室用 SO2 和 MnO2 制备 MnSO4 的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.装置 B 中试剂可为饱和 Na2SO3 溶液,其作用是除去 SO2 中的 HCl B.装置 D 中水浴控制在 80 ℃左右,若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢 C.将装置 D 中所得 MnSO4 溶液蒸干可获得纯净的 MnSO4·H2O D.装置 E 中发生反应的离子方程式为 SO2+2OH- = SO32-+H2O 二、不定项选择题(本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个正确选项。 若正确答案只包含一个选项，多选 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分， 选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就不得分) 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 向 KIO3 溶液中滴加 HI,再滴加淀粉溶液 溶液出现蓝色 KIO3 氧化性比 I2 强 B 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生气泡 Cl 的非金属性比 S 强 C 将一小块 Na 放入乙醇中 产生气泡 乙醇含有羟基 D 沿烧杯内壁向水中加浓硫酸,搅拌 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放热 12. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使 若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为 H2O2 的催化剂）。 下列有关分析错误的是( ) A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则 B 中产生氢气速率大于 D 中速率 C. [Cu(NH3)4]2+中存在极性共价键和配位键，N 和 H2O 中 O 原子均采用 SP3 杂化 D.H 中出现浅黄色浑浊，证明 O 非金属性强于 S 13. 已知 Pb3O4 与 HNO3 溶液发生反应 I：Pb3O4 + 4H+ ===PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2 与酸化的 MnSO4 溶液发生反应 II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5 SO 2－ 4 === 2MnO4 －+5PbSO4 + 2H2O。 下列推断正确的是 A．由反应 I 可知，Pb3O4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 2:1 B．由反应 I、II 可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4 － C．Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 === 3Pb(NO3)4 + 4NO↑ + 8H2O D．Pb3O4 可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HCl===3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑ 14. 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，是大气的重要污染源之一。用 Ca(ClO)2 溶液对烟气 [n(SO2)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成 SO42-、NO3-），得到 NO、SO2 脱除率如下图， 下列说法错误．．的是（ ） A. 酸性环境下脱除 NO 的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl- B. SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO C. 依据图中信息，在 80 min 时，吸收液中 n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3 D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小 15. 某同学用 KSCN 溶液和 FeCl2 溶液探究 Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约 10 秒左右红 色褪去，有气体生成（经检验 为 O2）。取褪色后溶液，滴加 盐酸和 BaCl2 溶液，产生白色 沉淀 溶液变红且不褪色，有气体 生成（经检验为 O2）,经检 验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐 酸和 BaCl2 溶液，无白色沉 淀,经检验无丁达尔效应。 下列说法错误的是（ ） A. ②中红色溶液中含有 Fe(OH)3 胶体 B. 实验②中发生的氧化还原反应只有两种 C. 对比①②，可以判定酸性条件下 H2O2 可以氧化 SCN- D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 三、非选择题(5 个小题，共 60 分) 16. (12 分)我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合 制碱法的工艺流程． 回答下列问题： (1)实验室模拟进行操作①和配制一定物质的量浓度 NaCl 溶液时，都需用到的玻璃仪器 是 ，反应①的离子方程式为： 。 (2)将 NH3 和 CO2 分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 。 (3)流程图中加入食盐细粉，析出的固体 B 是 （填物质名称），整个流程中可循环使 用提高利用率的物质有 （填物质的化学式）。 (4)用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择 为指示剂 a. 石蕊溶液 b.甲基橙溶液 c.酚酞溶液 (5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制 碳酸钾．请结合溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。 17. (14 分) I. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N 元素的许多化合物既是重要化 工原料， 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解, 生成具有强烈杀菌作用的 HClO，是重要的水消毒剂。 (1)写出 NH2Cl 的电子式: 。 (2)写出 NH2Cl 水解的化学方程式: 。 II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的 N2O、NO 和 NO2 等氮氧化 物却对空气产生了巨大污染。 (1)N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为 。 (2)NO 和 NO2 的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO＋NO2＋2OH－===2NO － 2 ＋H2O 2NO2＋2OH－===NO － 2 ＋NO － 3 ＋H2O ①下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有 (填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化 学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO 的氧化吸收：用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同， NO 转化为 NO － 3 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl－和 NO － 3 ，其离子方程式为 。 ②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。 18. (14 分) 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用下图装置制备甘氨 酸亚铁， (夹持仪器已省略)。 有关物质性质如下表： 实验步骤如下： I. 打开 K1 和 K3，向 c 中通入气体，待确定 c 中空气被排尽后，将 b 中溶液加入到 c 中 . II. 在 50º恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向 c 中滴加 NaOH 溶液，调节溶液 pH 至 5.5 左右，使反应物充分反应。 III.反应完成后，向 c 中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗 产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是________；与 a 相比，仪器 A 的优点是 。 d 装置的作用是 。 (2)步骤 I 中将 b 中溶液加入到 c 中的具体操作是 ；步骤 II 中若调节 pH 偏 高，则所得粗产品中会混有的杂质 （写化学式）。 (3) c 中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。 (4)下列关于该实验的说法错误的是 （填写序号）。 a. 步骤 I 中可由 d 中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽 b. 反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止 Fe2+被氧化 c. 步骤 III 中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度 d. 步骤 III 中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂 (5) 反应开始前 c 中加入的甘氨酸为 0.2 mol，本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol）， 则其产率是 ％。 19. (8 分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反 应）。生成物中含有 Cl－、C1O－、C1O3 －三种含氯元素的离子，其中 C1O－、C1O3 －两种离子的物 质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。 （1）t1 时刻之前发生的反应是：_________________________。 （2）t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总化学方程式为 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2 ＋7CaCl2＋10H2O，则该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是______ mol。 （3）据分析，生成 Ca(C1O3)2 的反应是由温度升高引起的，通入 Cl2 的速度不同，ClO－和 C1O3 －的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 ____2（填“>”、“<”或 “=”）；氯酸钙（Ca(ClO3)2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙 粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取 的措施 （写一条即可）。 20. (12 分) SO2 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分 为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既 脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。 请回答下列问题： （1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2 含量的是 (填编号)。 a．NaOH 溶液、酚酞试液 b．稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液 c．KI 溶液、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液 （2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是 ， 写出软锰矿浆吸收 SO2 的离子方程式 。 （3）用 MnCO3 能除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，其原理是 。 （4）用 MnS 除杂过程中产生的副产品,经提纯处理后得到纳米级硫化铜（CuS），该材料可均匀 分 散 在 有 机 液 体 中 ， 该 分 散 系 与 MnSO4 溶 液 存 在 较 大 物 理 性 质 差 异 ， 其 本 质 原 因 是 。 （5）除杂后得到 MnSO4 溶液可以通过 (填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。 山东师大附中 2018 级化学学科 2020 年 10 月学业质量检测题答案 DADCC CBADB AD B AD AC B 16. (1)烧杯、玻璃棒 (2 分) Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+ (2 分) (2)先通入足量的 NH3，再通入足量的 CO2 (2 分) (3)氯化铵 (1 分) CO2 和 NaCl (2 分) (4) b (1 分) (5)不可行；因为 KHCO3 的溶解度较大，且在常温下与 KCl 溶解度相差小，当温度高于 40℃时， 由图象可知，降温结晶时会析出较多的 KCl，无法大量析出碳酸氢钾 (2 分) 17.答案 I.（1） (2 分) （2）NH2Cl+H2O = HClO+NH3↑ (2 分) II. (1)2NH3＋2O2 催化剂 N2O＋3H2O (2 分) (2)①BC (2 分) ②NaNO3 NO (各 1 分共 2 分) (3)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO － 3 ＋5H＋ (2 分) ②溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强 (2 分) 解析 (1)NH3 被 O2 氧化生成 N2O，N 元素从－3 价升至＋1 价，1 mol NH3 失去 4 mol e－，O 元素 从 0 价降至－2 价，1 mol O2 得到 4 mol e－，根据 N 和 O 元素得失电子守恒及原子守恒配平方程 式。(2)①A 项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B 项，采用气、液逆流方式吸 收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C 项，补充 NaOH 溶液，c(OH－)增大，能更充分的吸收 尾气，正确。②NO2 与 NaOH 反应可生成 NaNO2、NaNO3 和水，所以 NaNO2 晶体中会混有 NaNO3 杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2 吸收更充分，故吸收后排放的尾气中 NO 的含量较高。 (3)①HClO 氧化 NO 生成 NO － 3 ，自身被还原为 Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒 配平方程式。②氧化 NO 的是 HClO，NaClO 在酸性条件下会生成 HClO，所以 pH 越小，溶液 中 HClO 的浓度越大，NO 转化率越高。 18.(1)分液漏斗 (1 分) 平衡气压，使液体顺利流下(1 分) 防止空气进入装置 c 中氧化甘氨酸亚铁。(2 分) (2)关闭 K3，打开 K2 (2 分) Fe(OH)2 (2 分) (3) (2 分) (4)ad (2 分) (5) 75 (2 分) 19. (1) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O (2 分) (2) 5 (2 分) (3) ＜ (2 分) 控制通入氯气的速度；控制反应的温度等合理即得分 (2 分) 20.【答案】(1) b (2 分) (2) 增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分 (2 分) MnO2+SO2=Mn2++SO42- (2 分) (3) 消耗溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2 分) (4) 分散质直径大小不同 (2 分) (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分)