(苏教版)2021年最新高中化学选修《化学与生活》配套同步练习(全书)同步练习汇总 73页

（苏教版）高中化学选修《化学与生活》配套练习（全册） 同步练习汇总 课时训练 1 空气质量报告 温室效应 基础夯实 1.下列大气污染物中 ,能与人体血液中血红蛋白结合而引起中毒的物质是 ( ) A.SO 2 B.CO C.NO 2 D.PM 10 答案 B 2.下列物质不属于 “城市空气质量日报 ”报道的是 ( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 解析 二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染 ,一氧化碳有毒 ,属于大气污染物 . 故 不属于 “城市空气质量日报 ”报道的是二氧化碳 . 答案 C 3.下列物质中 ,属于大气污染物的是 ( ) ①粉尘 ②SO2 ③NO 2 ④ NO ⑤CO ⑥CO2 ⑦CH 4 ⑧N2 ⑨HCl ⑩氟利昂 A.① ~⑩ B.除⑥⑧ C.除⑦⑧ D.除⑧ 解析 粉尘为可吸入颗粒物 ,能导致呼吸系统疾病 ;三氧化硫、二氧化硫及氮氧化物能够形成酸 雨,并且氮氧化物和碳氢化合物能够形成光化学烟雾 ;氯化氢既可以增大空气酸度 ,又能刺激 人的呼吸系统 ;氟利昂能够严重地破坏大气的臭氧层 . 答案 B 4.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 ( ) (导学号 52200039 ) ①发展核电 ,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②大量植树造林 ,增大城 市绿地面积 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通 ,减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循 环经济 ,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤鼓励市民购买汽车 ,少坐公共汽车 A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤ 解析 汽车使用过多 ,一方面消耗大量的能源 ,另一方面排放大量的尾气 ,其成分中氮的氧化物 影响空气质量 ,⑤ 不正确 . 答案 A 5.从环境保护的角度考虑 ,下列燃料中最理想的是 ( ) A.氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油 解析 氢气燃烧的产物是水 ,水是对环境友好的物质 . 天然气和酒精燃烧的产物中有二氧化碳 , 二氧化碳的过度排放会导致温室效应 . 汽油除燃烧产物中含有二氧化碳以外 ,它往往还燃烧 不充分 ,未燃烧的汽油 (碳氢化合物 )还是促成光化学烟雾的主要物质之一 . 答案 A 6.据统计 ,世界上的古建筑在近几十年所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重 ,这 是因为 ( ) A.古建筑腐蚀是可逆过程 ,前几百年处于化学平衡状态 ,近几十年向正反应方向移动 B.近几十年大量使用化石燃料 ,造成酸雨 ,加速了古建筑腐蚀 C.近几十年参观的人数急剧增多 ,加速了古建筑腐蚀 D.近几十年温室效应加剧 ,加速了古建筑的风化 解析 古建筑的腐蚀主要是由于酸雨的形成 . 酸雨的形成与 SO2 和 NOx 有关 ,近几十年工业发 展加速 ,大量使用化石燃料 ,形成酸雨 ,加速了腐蚀 . 答案 B 7.大气污染是指 ( ) (导学号 52200040 ) A.大气中含有少量的有毒、有害的物质 B.大气中的有毒、有害物质可以自净到正常值 C.大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力 D.空气中氮气的含量超过氧气的含量 解析 大气是多种气体的混合物 ,其组成基本上是恒定的 . 但由于人口增多 ,工业发展 ,向大气 中排放的有害气体及飘尘越来越多 ,远远超过大气的自净能力 ,使大气的组成发生变化 ,有害 气体危害了人类的生存和发展 ,就形成了大气污染 . 答案 C 8.我国三峡工程所提供的清洁、 廉价的电能 ,相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产 生的电能 ,因此三峡工程有助于控制 ( ) A.温室效应 B.氮的氧化物的排放 C.白色污染 D.碳氢化合物的排放 解析 “温室效应 ”是指大气中的二氧化碳浓度增加 ,阻止地球热量的散失 ,使地球发生可感觉到 的气温升高 . 答案 A 9.城市也是一个生态系统 ,如不维持生态平衡 ,城市的过度膨胀必将给人类带来诸如汽车尾 气、噪声、粉尘、酸雨、污水等各种环境污染 . 控制城市空气污染源可以采用的有效方法是 ( ) A.使用电动车 B.绿化城市 C.出门戴口罩 D.大量植树造林 解析 使用电动车、减少燃油汽车 ,是减少汽车尾气污染的重要方法 . 开发太阳能、减少化石 燃料的燃烧 ,能够有效地减少烟尘、一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫的排放量 ,这些都是控制 城市空气污染源的有效方法 . 在城市中大量植树造林不符合实际 ,D 项错误 . 答案 A 10.减缓温室气体排放是当前各国都要履行的责任和义务 . 下列反应不会产生温室气体的是 ( ) A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵 解析 A 项 ,用纯碱制玻璃的主要反应为 Na2CO3+SiO 2 Na2SiO 3+CO 2↑;B 项 ,燃烧煤炭产生 CO2;C 项 ,用铁矿石炼铁时 ,CO 转变为 CO2;D 项 ,2NH 3+H2O+CO 2 (NH 4)2CO3,没有产生 CO2 气体 . 答案 D 11.科学家研究南极冰芯样本后发现 :工业革命前的 65 万年间 ,地球大气层中的温室气体稳 定 ,CO2 的百分含量一直处在 180×10-6~289×10-6 之间 ,CH 4的百分含量在 320×10-9~720×10-9 之 间. 现在大气中 CO2和 CH4 的百分含量分别高达 380×10-6 和 1 700 ×10-9,导致温室气体含量变 化的主要原因是 ( ) A.以煤、石油为能源的机器的广泛使用 B.人口的大量繁殖 C.以原子能为能源的核工业的发展 D.以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展 解析 二氧化碳是主要的温室气体 ,其产生的主要原因为生产和生活中过量使用化石燃料和人 类对植被的大量破坏 . 答案 A 12. “温室效应 ”是全球关注的环境问题之一 . CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体 ,控 制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径 . 将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环 . CO2 转 化成有机物的例子很多 ,如: ① 6CO2+6H 2O C6H 12O6 ② CO2+3H 2 CH 3OH+H 2O ③ CO2+CH 4 CH3COOH ④2CO 2+6H 2 CH 2 CH 2+4H 2O 关于以上反应的说法 ,不正确的是 ( ) (导学号 52200041 ) A.反应①是最节能的 ,同时原子利用率最高 B.反应①是最节能的 ,反应③的原子利用率最高 C.在反应②中 ,CO2 作为氧化剂 D.反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料 解析 反应 ①完整的化学方程式应为 6CO2+6H 2O C6H 12O6+ 6O2,光合作用利用太阳 能,把太阳能转变为化学能 ,但原子利用率没有反应 ③高,反应 ③原子利用率达到 100%. 在反 应 ② 中 ,H2 发生氧化反应 ,作还原剂 ,根据得失电子守恒 ,CO2 必发生还原反应 ,作氧化剂 . 答案 A 能力提升 (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国 . 由于大气中 CO2 含量的剧增 ,大量珊瑚礁 (主要成分是 CaCO3)被海水侵蚀 ,其原因是 (用化学方程式表示 ). (2)温室效应导致海平面上升 ,引起温室效应的人为原因主要是 . (3)为控制温室效应 ,各国科学家提出了不少方法和设想 ,有人根据液态 CO2 密度大于海水密 度的事实 ,设想将 CO2 液化后 ,送入深海海底 ,以减小大气中 CO2 浓度 ,为使 CO2 液化 ,可采用的 措施是 ( ) A.减压、升温 B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温 (4)科学家研究发现 ,用汽水 (一种能释放 CO2 的弱酸性溶液 )浇灌植物能促进植物生长 ,原因是 它能 ( ) ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤 ,调节 pH ④加强植物蒸腾作用 A.①② B.②③ C.③④ D.②③④ (5)快速、有效地减缓大气中 CO2 大量增加的生态学措施是 ( ) A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长 C.植树造林、保护森林 D.禁止煤和石油的燃烧 (6)科学家致力于二氧化碳的 “组合转化 ”技术研究 ,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物 质. 如将 CO2 和 H 2 以 1∶4 的比例混合 ,通过反应器 ,在适当的条件下反应 ,可获得一种重要的 能源 . 请完成以下化学方程式 :CO2+4H 2 ( )+2H 2O. 解析 (1)CO 2 是一种酸性氧化物 ,溶于水后生成 H 2CO3,H2CO3 可与其正盐 (CaCO 3、Na2CO3 等) 继续反应生成酸式盐 . 反应的化学方程式为 CO2+H 2O+CaCO3 Ca(HCO 3) 2. (2)引起温室效应的人为原因主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料 . (3)增大压强、降低温度会使气体由气态变为液态而液化 . (4)植物的呼吸作用放出 CO2,植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关 ,与 CO2 的浓度无关 ; 植物的光合作用需要吸收 CO2,且 CO2 溶于土壤中的水后生成碳酸 ,碳酸电离出的 H +可以改良 碱性土壤、调节 pH,所以 “汽水 ”浇灌植物能促进植物的生长 . (5)随着社会的进步 ,对能源的消耗也将进一步增多 ,所以不可能禁止煤和石油的燃烧 . 使 用天然气等燃料也会产生 CO2,绿色植物的光合作用可以吸收大量的 CO2. 答案 (1)CaCO3+CO 2+H 2O Ca(HCO 3) 2 (2)大量燃烧煤、石油等化石燃料 (3)D (4)B (5)C (6)CH 4 课时训练 2 治理大气污染 让居室空气更清新 基础夯实 1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁 ,各种污染数不胜数 . 下列名词中 ,与环境污染均 无关的是 ( ) ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 A.①⑥ B.⑦⑧ C.③⑥ D.④⑧ 解析 潮汐属于自然现象 ,大脖子病是一种疾病 ,它们与环境污染无关 . 答案 B 2.下列现象与环境污染无关的是 ( ) A.海啸 B.酸雨 C.温室效应 D.光化学烟雾 解析 酸雨是排放到空气中的氮氧化物和 SO2 引起的 ;温室效应是排放到空气中的温室气体引 发的 ;光化学烟雾是大气中的碳氢化合物和氮氧化物在阳光中的紫外线照射下产生的 . 这些 都与排放到大气中的污染气体有关 . 只有海啸属于自然灾害 ,是由地震和台风引发的 ,它与环 境污染无关 . 答案 A 3.下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) (导学号 52200042 ) A.燃煤时加入适量石灰石 ,可减少废气中 SO2 的量 B.臭氧的体积分数超过 10-4%的空气有利于人体健康 C.pH 在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 ,故不会导致水体污染 解析 A 项中 ,CaCO 3 CaO+CO 2↑,2CaO+2SO2+O 2 2CaSO4;B 项中 ,低空臭氧浓度过大对 人体有害 ;C 项中 ,酸雨的 pH<5.6;D 项中 ,水体含磷量高 ,会导致水体富营养化 . 答案 A 4.刚刚装修的房子中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高 ,会影响人的身体健康 . 这 些污染物中最常见的物质是 ( ) A.NO B.CO 2 C.SO2 D.甲醛、甲苯等有机物蒸气 解析 装修房子经常用到胶黏剂 ,胶黏剂中含有甲醛、甲苯等有机物 . 这些物质很容易挥发为 蒸气 ,散发到空气中 ,污染空气 . 答案 D 5. “低碳生活 ”已成为新的时尚流行全球 . “低碳生活 ”是指生活作息时所耗用能量要减少 ,从而 降低碳特别是二氧化碳的排放 . 下列行为不利于低碳生活的是 ( ) A.用大排量的轿车代替公交车出行 B.将碳进行气化处理 ,提高煤的综合利用率 C.开发太阳能、水能、风能等新能源 ,减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的 “3R”利用观 ,即:减少资源消耗 (Reduce)、增加资源的重复使用 (Reuse)、资源的 重复再生 (Recyle) 解析 大排量的轿车消耗更多的汽油 ,排放出更多的二氧化碳 ,不利于低碳生活 . 答案 A 6.甲醛是主要的室内污染物 ,关于甲醛的叙述错误的是 ( ) A.涂料和胶黏剂是室内甲醛的主要来源 B.甲醛可损害肝脏功能 ,导致再生障碍性贫血 C.甲醛具有还原性 D.甲醛可用于浸泡标本 解析 甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常 ,为可以致癌、致畸物质 , 但不会导致再生障碍性贫血 . 另外 ,甲醛的水溶液能杀菌消毒 ,可用来浸泡和保存标本 . 答案 B 7.在入住装修过的新房之前 ,下列做法中错误的是 ( ) A.尽量保持室内湿度 ,有利于甲醛的挥发 B.适度开窗通风 ,充分地进行内外空气对流 C.用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒 D.在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物 解析 装修过的新房 ,建筑材料和装修材料都释放出多种、多量的有害物质 ,其中以甲醛和苯对 人体危害最大 ,因甲醛易溶于水 ,故 A 项正确 ,故 B 项也正确 ;一般的房屋装修材料和胶黏剂都 能释放甲醛 ,甲醛对人体有严重的危害 ,故 C 项错误 ;许多种花草都有吸收有害物质的功能 ,如 常春藤和铁树可以吸收苯 ,吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等 ,故 D 项正确 . 答案 C 8.汽车尾气在光照下分解时 ,即开始光化学烟雾的循环 ,它的形成过程可用下列化学方程式表 示:NO 2 NO+O, 2NO+O 2 2NO 2,O2+O O3. 下列有关叙述不正确的是 ( )(导学号 52200043 ) A.此过程中 ,NO 2 是还原剂 B.在此过程中 ,NO 是中间产物 C.此过程的总化学方程式为 2O 3 3O 2 D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍 解析 NO 2在反应前后质量和化学性质均没发生变化 ,只是加快了 O2 变成 O3的反应速率 ,因此 NO2 是 O2 变成 O3 的催化剂 . 将三个化学方程式相加得到的总化学方程式为 3O2 2O3. 答案 C 9.(2016 ·广西南宁二模 )2016 年 1 月 1 日起 ,我国已开始施行修订后的《中华人民共和国大气 污染防治法》 . 下列说法错误的是 ( ) A.开发新能源 ,减少对化石能源的依赖 B.将燃煤进行脱硫处理 ,可减少酸雨的形成 C.雾霾 (颗粒直径为 2.5 ×10-6 m)具有丁达尔效应 D.推广使用电动汽车 ,可减少城市雾霾的形成 解析 开发新能源 ,减少对化石能源的依赖 ,能够减少污染物的排放 ,有利于环境保护 ,故 A 正确 ; 将燃煤进行脱硫处理 ,能够减少二氧化硫的排放 ,能够减少酸雨的形成 ,故 B 正确 ;胶体分散质 粒子直径大小为 1~100 纳米 ,颗粒物直径大小 2.5 ×10-6 m>100 纳米 ,因此这些颗粒物分散在空 气中形成的混合物是浊液而不是胶体 ,因此不具有丁达尔效应 ,故 C 错误 ;推广使用电动汽车 , 减少汽油的使用 ,能够减少碳粒、烟尘 ,PM2.5 的排放 ,可减少城市雾霾的形成 ,故 D 正确 . 答案 C 能力提升 1.当今世界的三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应 . (1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的 ( ) A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氢 (2)臭氧层易被破坏的原因是 ( ) A.臭氧氧化性强 ,不稳定 B.臭氧还原性强 ,不稳定 C.臭氧被紫外线破坏 D.臭氧与氢气化合 ,形成雨水 (3)目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的 ,引起温室效应的原因是 ( ) A.CO 2 能放出能量 ,使大气层中空气的温度升高 B.植物的光合作用需要 CO2,CO2 可促进光合作用 C.CO2 可产生温室效应 ,使地球温度升高 D.CO 2 可使太阳光辐射到宇宙中的能量减少 解析 酸雨的主要成分是 H2SO4和 HNO 3,其中 H 2SO4含量更高 . 酸雨的形成是大量燃烧含硫物 质和汽车尾气所致 . 2SO2+O 2+2H 2O 2H2SO4,4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 氮氧化物、氟氯烷烃是破坏臭氧层的元凶 . O3+NO NO 2+O 2 NO 2+O NO+O 2 总反应式为 O3+O 2O2 CF2Cl 2 CF2Cl+Cl O3+Cl ClO+O 2 ClO+O ClO2 总反应式 :O+O 3 2O2 温室效应是空气中的 CO2、颗粒状悬浮物增多造成的 . CO2 能吸收红外光 . 曾有人研究 估算 :二氧化碳浓度每增加 10%,地球表面温度就能提高 0.5 ℃. 答案 (1)A (2)A (3)D 2.(1) 室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物 ,甲醛易溶于水 ,常温下有 强烈的刺激性气味 ,当温度超过 20 ℃时 ,挥发速度加快 ,根据甲醛的这些性质 ,下列做法错误 的是 . A.入住前房间内保持一定温度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住 (2)请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物 : . (3)在入住装修过的新房之前在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气 ,但晚上 在密闭的居室内放置大型绿色植物 ,可能影响人体健康 . 主要原因是 . 解析 (1)紧闭门窗 ,甲醛被封闭在室内 ,人入住后容易中毒 . (2)常见的室内空气污染物还有烹饪和吸烟等产生的 CO、CO2、NO 、NO 2、SO2 和尼古 丁等及各种建筑装饰材料挥发出来的除甲醛外的苯、甲苯及放射性元素氡等 . (3)时间段为 “晚上 ”,应考虑植物呼吸作用 ,吸收 O2 放出 CO2. 答案 (1)D (2)CO、苯、氡、 CO2、NO 、NO2、SO2、尼古丁等 (任写两种 ) (3)在晚上无阳光时 ,植物主要是吸收 O2,放出 CO2 3.汽车尾气 (含有烃类、 CO、 SO2 和 NO 等物质 )是城市空气的污染源 . 治理的方法之一是在 汽车的排气管上装一个 “催化转换器 ”(用铂钯合金作催化剂 ). 它的特点是使 CO 和 NO 反应 , 生成可参与大气生态环境循环的无毒气体 ,并促使烃类充分燃烧及 SO2 的转化 . (导学号 52200044 ) (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 : . (2)“催 化 转 换 器 ”的 缺 点 是 在 一 定 程 度 上 提 高 空 气 的 酸 度 , 其 原 因 是 . (3)控制城市空气污染源的方法可以有 . A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具 解析 CO 和 NO 反应 ,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体 ,并促使 SO2 的转化 . CO 和 NO 反应 ,生成的无毒气体只能是 CO2 和 N2,故其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2. 答案 (1)2CO+2NO 2CO2+N 2 (2)SO2 转化为 SO3,产生硫酸酸雾 (3)AB 4.某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况 ,测定该市空气中 SO2 的含量并制定 下列研究方案 : Ⅰ.资料表明 ,SO2 具有较强的还原性 ,能与酸性 KMnO 4 溶液 (紫色 ,其还原产物 Mn2+ 在水溶液 中接近无色 )发生反应 :5SO2+2Mn +2H 2O 5S +2Mn 2++4H +. Ⅱ.设计实验方案 : 方案一 :利用 SO2 和品红溶液可作定性分析 . 其原理为 ; 方案二 :利用 SO2 的还原性 ,使 SO2 和已知浓度及体积的酸性 KMnO 4 溶液反应进行定量分析 . Ⅲ.选择分析地点 :某工厂区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽 . Ⅳ.选择分析时间 :晴天、风速较小时 ;晴天、风速较大时 ;雨前 ;雨后 . Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议 . 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见 解: (1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中 SO2 的含量 : ①通入空气前应进行的实验操作是 ; ②当看到实验的现象为 时 ,应停止通空气 ; ③实验过程中需测量并记录的数据为 . (2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中 SO2 的含量 : ①工厂区、交通枢纽 SO2 含量明显高于其他地区的原因是 ; ②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区 SO2 排放的建议 . (3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中 SO2 的平均含量 . 请你分析雨后 或风速较大时 SO2 平均含量较低的原因 : ① ; ② . 天 气 情况 平 均 风 速/ (m·s-1) 空气中 SO2 的 平 均 含 量 /(mg ·L -1) 雨前 2.0 0.030 雨后 2.2 0.010 晴 23.0 0.015 晴 0.9 0.030 解析 (1)SO2 与高锰酸钾反应 ,当使酸性高锰酸钾溶液完全褪色时 ,反应结束 . 由于气体流速管 可以测得单位时间内气体的体积 ,只需要知道通入空气至酸性 KMnO 4 溶液刚好褪色所需要 的时间 . 答案 SO2 和品红溶液反应生成无色物质 (1)①检查装置的气密性 ②酸性高锰酸钾溶液刚好褪色 ③通入空气至酸性高锰酸钾 溶液刚好褪色所需要的时间 (2)①工厂尾气、汽车尾气中 SO2 含量较高 ②提高脱硫技术 (或改用更洁净的能源或提 高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可 ) (3)①可能是下雨时 SO2 和水反应降低了雨后空气中 SO2 的含量 ②风速越大 ,气体扩散 速度越快 ,空气中 SO2 浓度越小 课时训练 3 生活中的饮用水 基础夯实 1.自来水厂将天然水变成自来水一般包括几个过程 ,以下处理过程中的哪些步骤组成了正确 的顺序 ( ) ①消毒 ②沉淀 ③过滤 ④曝气 ⑤软化 A.①②③④⑤ B.④②③① C.②③④① D.②③①⑤④ 解析 :一般的天然水经沉淀、过滤、曝气、消毒四步处理后基本可以达到自来水的质量标准 , 不需要软化 . 只有一些特殊用途的水或某些硬度较大的水才需要软化 . 答案 :C 2.向浑浊的水中加入适量的 FeCl3·6H 2O 并搅拌以后 ,水便由浑浊变得澄清 . 在此过程中发生 的主要变化 ( ) A.是纯化学变化 B.是纯物理变化 C.既有化学变化又有物理变化 D.不能确定是化学变化还是物理变化 解析 :由 Fe3+水解为 Fe(OH) 3 胶体属于化学变化 ,Fe(OH) 3 胶体粒子吸附水中悬浮物 ,共同沉淀 属于物理变化 . 答案 :C 3.硬水在生产中最主要的危害是 ( ) (导学号 52200045 ) A.引起锅炉积垢 ,甚至引起爆炸 B.洗衣服时浪费肥皂且洗不干净 C.不能用来饮水 D.造成环境污染 解析 :锅垢的主要成分为加热生成的 CaCO3、Mg(OH) 2 等难溶物 ,这些难溶物附着在锅炉内壁 上 ,会使锅炉受热不均匀 ,局部温度过高而引起爆炸 . 答案 :A 4.下列方法中能同时很好地减小暂时硬度和永久硬度的是 ( ) ①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换 A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ 解析 :蒸馏法收集从水溶液中挥发出来的水 ,能同时减小暂时硬度和永久硬度 ;煮沸法使碳酸 氢钙和碳酸氢镁转化为沉淀 ,只能减小暂时硬度 ;加纯碱能沉淀钙离子和镁离子 ,能同时减小 暂时硬度和永久硬度 ;加石灰能沉淀镁离子 ,也能减小钙离子的暂时硬度 ,但不能减小钙离子 的永久硬度 ;离子交换法能吸附钙离子和镁离子 ,能同时减小暂时硬度和永久硬度 . 答案 :B 5.用下列方法除去含 Ca2+、Mg 2+、Cl -、HC 的硬水中的致硬离子 ,所得到的水中含离子的 浓度最小的是 ( ) A.蒸馏 B.加热煮沸 C.加 Ca(OH)2 与 Na 2CO3 D.离子交换法 解析 :蒸馏可得到非常纯的蒸馏水 ,几乎不含任何杂质离子 ,所以 A 项是正确的 ;加热煮沸只能 降低由 Ca2+、Mg 2+和 HC 引起的水的硬度 ,不能完全除去 Ca2+和 Mg 2+等;加入 Ca(OH) 2 与 Na2CO3 或采用离子交换法虽然可以降低 Ca2+、Mg 2+的浓度 ,但又不可能完全除去它们 ,并且 在除去 Ca2+、Mg 2+的同时 ,又增加了其他离子的浓度 . 答案 :A 6.加热煮沸暂时硬水 ,不可能发生的反应是 ( ) A.Ca(HCO 3)2 CaCO3↓+CO 2↑+H2O B.Mg(HCO 3)2 MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O C.Mg(OH) 2 MgO+H 2O D.MgCO 3+H2O Mg(OH) 2+CO 2↑ 解析 :当水中含有 Ca(HCO 3)2 和 Mg(HCO 3)2, Mg(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2 不稳定 ,在水中加热即可 分解 ,生成正盐、二氧化碳和水 . MgCO 3 在水中长时间煮沸 ,可发生水解 ,生成溶解度更小的 Mg(OH) 2 并放出 CO2. 答案 :C 7.商品 “纯净水 ”“太空水 ”“蒸馏水 ”等作为日常饮用水 ,因缺少某成分而不利于儿童身体健康 发育 . 你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是 ( ) A.钙、镁的碳酸氢盐 B.含碘、钾的食盐 C.漂白粉 D.小苏打 解析 :人体必需元素钙的来源之一就是饮用水 ,当身体缺钙时会出现抽搐等症状 ,长期饮用纯 净水会缺少某些无机盐离子 ,对身体无益 . 答案 :A 8.用高铁酸钠 (Na 2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒 ,是城市饮水处理的新技术 ,下列对高铁酸钠 用于饮水处理的分析正确的是 ( ) (导学号 52200046 ) A.Na 2FeO4 的水溶液显酸性 ,能杀菌消毒 B.在 Na2FeO4 中铁元素显 +6 价 ,具有强氧化性 ,能杀菌消毒 C.Na2FeO4 具有吸附性 ,可吸附水中的悬浮物 D.Na 2FeO4 的还原产物 Fe2+水解得 Fe(OH) 2 胶体 ,使水中悬浮物聚沉 解析 :高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 价 ,具有很强的氧化性 ,是强氧化剂 ,因此能杀菌消毒 . 同时 ,高铁酸钠作氧化剂时 ,其还原产物为 Fe3+,Fe3+水解得到 Fe(OH) 3 胶体 ,胶体具有很强的吸 附能力 ,因此又能净水 . 答案 :B 9.下列方法适宜于软化永久硬水的是 ( ) A.离子交换法 B.长时间加热 C.加入 Na2SO4 D.加入 AgNO 3 解析 :永久硬水是由 CaSO4、 MgCl 2 及 CaCl 2 引起的 ,因此备选项 A 是正确的 . 选项 B 只能软 化暂时硬水 ,选项 C 和 D 根本不能软化硬水 . 答案 :A 能力提升 1.用自来水配制 NaOH 溶液时 ,往往会产生白色浑浊 . 可以解释这一现象的离子方程式是 . 解析 :自来水中往往含有一定量的 Ca2+、Mg 2+和 HC 等. 若用自来水配制 NaOH 溶液 ,由于 OH-与 Mg 2+反应会生成 Mg(OH) 2 沉淀 ,Ca2+、HC 和 OH -反应会生成 CaCO3 沉淀 ,因而会出 现浑浊现象 . 答案 :Mg 2++2OH - Mg(OH) 2↓,HC +OH - C +H 2O,C +Ca2+ CaCO3↓ 2.为了获取大量的生活饮用水 ,自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程 ,将天然水中的悬浮 物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量 . (导学号 52200047 ) (1)要达到上述目的 ,一般要经过的基本步骤是①沉降、 ② 、③曝气、 ④ . “曝 气”的主要目的是 . (2)在第①步中 ,下列物质可以使用的是 (用符号填空 ). A.明矾 B.膨润土 C.烧碱 (3) 在 将 天 然 水 制 成 生 活 饮 用 水 的 过 程 中 , 水 中 不 需 要 除 去 的 成 分 是 (至少答出一项 ). (4)在经过上述四个步骤的处理之后 ,如果水中 Ca2+、Mg 2+的含量超标 ,还要将水进行 . 解析 :在沉降之后必然是过滤 . 加消毒剂也是必不可少的步骤之一 . “曝气 ”就是使水暴露在空 气中 ,使水与空气的接触面积增大 ,增加水中的含氧量 ,以加速水中有机物的分解 . 明矾可用作 水的絮凝剂 ,膨润土可用作水的辅絮凝剂 . 对人体有益的矿物质最好不要除去 . 降低水中 Ca2+、 Mg 2+含量的过程叫做硬水的软化 . 答案 :(1)过滤 消毒 增加水中的含氧量 ,加速水中有机物的分解 (2)AB (3)对人体有益的 矿物质 (4)软化 3.为提高生活用水的卫生标准 ,硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程 :硬度较高 的水 →净化 →软化 →消毒 →饮用水 . (1)净化常用绿矾 ,请写出相关反应的离子方程式 : . (2) 软化可用煮沸法、离子交换法 . 请写出煮沸法除去硬水中 Ca(HCO 3)2 的化学方程 式: . (3)有人研究用高铁酸钠 [Na 2FeO4,易被还原成 Fe(OH) 3]溶于不洁和浑浊的水中 ,发现它既有消 毒杀菌作用 ,又有使水澄清的功能 (与明矾净水原理相似 ). 请分析这种功能的主要原因是 . 解析 : (1)FeSO4 电离出的 Fe2+ 与水作用生成 Fe(OH) 2,Fe(OH) 2 易被空气中的氧气氧化成 Fe(OH) 3 胶 体 , 产 生 的 Fe(OH) 3 胶 体 可 以 吸 附 水 中 悬 浮 物 达 到 净 水 目 的:Fe2++2H 2O Fe(OH) 2+2H + ①、 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O 4Fe(OH) 3(胶体 )② ,由 ①② 合并 得:4Fe2++10H 2O+O 2 4Fe(OH) 3(胶体 )+8H +. (2)Ca(HCO 3)2 受热分解生成 CaCO3、水和 CO2. (3)在 Na2FeO4 中 Fe 元素显 +6 价 ,具有很强的氧化性 ,可以杀菌消毒 ;在 Na2FeO 4杀菌消毒 的过程中 ,Na2FeO4 被还原生成 Fe(OH) 3 胶体 ,具有吸附性 ,使水澄清 . 答案 :(1)4Fe2++10H 2O+O 2 4Fe(OH) 3(胶体 )+8H + (2)Ca(HCO 3)2 CaCO3↓+H 2O+CO 2↑ (3)Na2FeO4 中的 Fe 元素显 +6 价 ,具有很强的氧化性 ,可以杀菌消毒 ;Na2FeO4 在反应过程 中被还原 ,生成具有吸附性的 Fe(OH) 3 胶体 ,吸附水中杂质使水澄清 4.聚合硫酸铁 (PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂 ,广泛用于水的处理 . 用铁的氧化物 为原料来制取聚合硫酸铁 ,为控制水解时 Fe3+的浓度 ,防止生成氢氧化铁沉淀 ,原料中的 Fe3+ 必 须先还原为 Fe2+. 实验步骤如下 : (1)用 98%的浓硫酸配制 28%的硫酸溶液 ,所需的玻璃仪器除量筒外 ,还有 . A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的 Fe2+、 Fe3+ 的含量 ,目的是 . A.控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 B.确定下一步还原所需铁的量 C.确定氧化 Fe2+所需 NaClO 3 的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全 (3)用 NaClO 3 氧化时反应的化学方程式如下 : 6FeSO4+NaClO 3+3H 2SO4 3Fe2(SO4)3+NaCl+3H 2O 若改用 HNO 3 氧化 ,则反应的化学方程式如下 : 6FeSO4+2HNO 3+3H 2SO4 3Fe2(SO4)3+2NO ↑+4H 2O 已知 1 mol HNO 3 价格 0.16 元、 1 mol NaClO 3 价格 0.45 元 ,评价用 HNO 3 代替 NaClO 3作氧化 剂 的 利 弊 . 利 是 , 弊 是 . 聚合硫酸铁溶液中 S 与 Fe3+物质的量之比不是 3∶2. 根据下列供选择的试剂和基本操作 , 测定聚合硫酸铁产品溶液中 S 与 Fe3+物质的量之比 . (4)测定时所需的试剂为 . A.NaOH 溶液 B.FeSO4 溶液 C.BaCl 2溶液 D.NaClO 3溶液 (5)需要测定 和 的质量 . (填写化合物的化学式 ) (6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作先后顺序列出 ). A.萃取、分液 B.过滤、洗涤 C.蒸发、结晶 D.冷却、称量 E.烘干或灼烧 解析 :(1)用 98%的浓硫酸配制 28%的硫酸溶液 ,所需的玻璃仪器有量筒、 烧杯和玻璃棒、 胶头 滴管等 ,选 B. (2)步骤 Ⅱ 取样分析溶液中 Fe2+、 Fe3+ 含量的目的是确定还原铁粉和氧化 Fe2+ 时所需 NaClO 3 的用量 ,选 B、C. (3)根据题给有关方程式和物质的价格 ,可知用 HNO 3 代替 NaClO 3作氧化剂可以降低成本 , 即 HNO 3 原料的成本较低 ;不利的一面是 HNO 3 的还原产物 NO 对大气有污染作用 . (4)测定 Fe3+、 Fe2+用 NaOH 溶液 ,测定 S 用 BaCl2 溶液 ,所以选 A 、C. (5)由于 Fe(OH) 2 在通常情况下很不稳定 ,很容易转化为 Fe(OH) 3,又由于 Fe(OH) 3 常含有 一定量的水 ,不易测准 ,所以通常通过测定 Fe(OH) 3 的分解产物 Fe2O3 的量来确定铁元素的含 量,即测定 Fe2O3 的质量 ,在题设条件下 ,S 是通过测定 BaSO4 来确定的 ,即需测定 BaSO4 的 质量 . (6)测定 Fe2O3、BaSO4 的质量的操作及操作步骤是过滤 →洗涤 →烘干或灼烧 →冷却 → 称 量,所以选 B、E、D. 答 案 :(1)B (2)BC (3) 原 料 成 本较 低 产 生 的气 体 对 大气 有 污染 (4)AC (5)Fe2O3 BaSO4 (6)BED 课时训练 4 水质评价与污水处理 基础夯实 1.不会造成水污染的事实是 ( ) A.自然界中 ,天然水与空气、岩石的长期接触 B.生活中 ,含磷洗涤剂的污水排放造成水生植物大量繁殖 C.农业生产中 ,使用的农药、化肥随雨水流进江河 D.工业生产中 ,废气、废液、废渣的任意排放 解析 生活中的含磷污水流入江河会造成水体富营养化 ,引起污染 ;农业生产中的农药、化肥以 及工业生产中的 “三废 ”都会引发水体污染 . 答案 A 2.下列关于节水及水污染的说法中不正确的是 ( ) (导学号 52200048 ) A.用洗衣、洗菜水冲刷马桶 B.将 1.25 L 的可乐瓶子灌满水 ,盖上水瓶盖 ,放在冲水马桶的水箱里 . 这样 ,4 L 的水箱 ,就变成 了 2.75 L,每冲洗一次马桶可节水 1.25 L C.楼房屋檐下安装集雨管,下雨时 ,集雨管将屋顶的雨水引入地下蓄水池 ,过滤净化处理之后 , 就可以作为厕所等二类生活用水使用 D.为了改善城市环境 ,应该多建草坪 解析 草坪需要用大量水来浇灌 ,不利于节水 . 据报道 ,美国的家庭用水中 ,草坪用水占总用水 量的 1/3,因此 ,美国各地政府建议利用石头雕塑等美化自家花园 ,而尽量减少草坪面积 . 答案 D 3.据报道 :汉江流域发生第三次 “水华 ”现象 ,江面上有大量的白色漂浮物 ,类似于海面上的 “赤 潮”. 取水样分析 :绿藻含量比正常情况下高很多 ,含氧量明显偏低 ,浑浊度增加 ,造成汉江 “水 华 ”现象最可能的原因是 ( ) A.水土流失 B.有毒废水大量排入汉江 C.汉江流域农业生产中长期使用农药 D.生活污水大量排入汉江 ,使水体富营养化 解析 水体发生 “水华 ”现象是因为水体富营养化产生的结果 ,而水体富营养化是由于水体中营 养元素过高导致的 ,生活污水中含有大量的 N、P 等营养元素 . 答案 D 4.下列项目中与水中溶解氧的含量无关的是 ( ) A.水温或水深 B.大气氧分压 C.水中无机物 D.水中有机物 解析 影响气体溶解度的主要因素有气体 (溶质 )和溶剂的性质、温度、压强 . 气体 (溶质 )和溶 剂的性质一定 ,温度越高 (越低 )气体的溶解度越小 (越大 ),压强越大 (越小 )气体的溶解度越大 (越小 ). 水中溶解氧含量受到两种因素的影响 :一种是 DO 下降的耗氧作用 ,包括好氧有机物降解 耗氧、生物呼吸耗氧 ;另一种是使 DO 增加的复氧作用 ,主要有空气中氧气的溶解、水生植物 的光合作用等 . 这两种作用的相互消长 ,使水中溶解氧含量呈现出变化 . 答案 C 5.你估计一个湖泊中氧气的浓度在什么时间和什么状态的环境下最高 ( ) A.夜间被污染的湖水 B.夜间无污染的湖水 C.白天被污染的湖水 D.白天无污染的湖水 答案 D 6.要防止水体污染 ,改善水质 ,最根本的措施是 ( ) A.控制工业废水的排放 B.对河水进行消毒处理 C.控制农田排水 D.减少用水量 解析 防止水体污染应从源头开始 ,控制工业废水的排放 . 答案 A 7.在下列离子中 ,一般不会造成水体污染的是 ( ) A.Ca 2+ B.Ag + C.Pb2+ D.N 答案 A 8.下列说法中正确的是 ( ) A.水是一种取之不尽、用之不竭的天然资源 B.农田灌溉和排水也能导致水污染 C.建污水处理厂需要投入大量的资金 ,为了提高综合经济效益 ,工业污水一般无需作治污处理 D.臭氧对人体有害 ,因此不能用臭氧进行消毒 解析 农田灌溉和排水 ,能将土壤中的农药、化肥等污染物带入水源 ,导致水污染 . 臭氧对人体 有一定的危害 ,但它的强氧化性能将污水中的致病细菌等多种有害物质除去 . 适量地使用臭 氧 ,不但不会对人体有直接危害 ,而且还不会使水产生二次污染 . 答案 B 能力提升 1.某河道两旁有甲、 乙两厂 . 它们排放的工业废水中共含 Na+、Ag +、Fe3+、Cl -、OH-、N 六 种 离 子 . 甲 厂 的 废 水 明 显 呈 碱 性 , 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离 子 是 、 、 . 乙厂的废水中含有另外三种离子 . 如果加一定量 (填“活性炭 ”“硫酸亚铁 ”或 “铁粉 ”)可以回收其中的金属 (填金属元素符号 ). 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 ,可以使废水中的 (填离子 符号 )转化为沉淀 . 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田 . (导学号 52200049 ) 解析 甲厂废水呈碱性 ,则含有 OH -,而不能含有 Fe3+、 Ag +,且 Ag +与 Cl -不共存 ,故甲厂含离 子:OH -、Cl -、Na+;乙厂含离子 : Ag +、Fe3+、N ;Fe +2Ag + Fe2+ +2Ag, 即加铁粉可回收金 属银 ;将甲、 乙两厂废水按适当比例混合 :3OH -+Fe3+ Fe(OH) 3↓,Ag + +Cl- AgCl ↓,最终只 余 NaNO 3,可用作氮肥浇灌农田 . 答案 OH - Cl- Na+ 铁粉 Ag Fe3+、Ag + NaNO 3 2.某地有一池塘 ,生长着丰富的水生植物和多种鱼、 虾. 后来 ,由于化工厂将大量污水排入池塘 中 ,使水质恶化 ,各种水生生物先后死亡 . 根据题意回答下列问题 : (1)从生态平衡角度看 ,池塘这种变化说明了 . (2)造成这种变化的原因是 . (3)经检测 ,污水中含有 0.012 mol ·L -1 的游离溴 ,可用亚硫酸钠除去污水中的溴 ,请写出其化学 方程式 : . (4)处理 5 L 这种污水 ,需加入 0.05 mol ·L -1 的亚硫酸钠多少升才能将溴全部除去 ? (5) 要 使 池 塘 恢 复 本 来 面 目 , 首 先 要 解 决 的 问 题 是 , 首 先 要 恢 复 的 生 物 是 . 解析 水生生物先后死亡 ,说明水体受到了严重污染 ,破坏了生态平衡 ,其根本原因是化工厂排 放了大量污染物 ,超过了池塘生态系统的自净能力 ,使水质恶化引起的 . Br 2 是常用的氧化剂 ,Na2SO3 具有还原性 ;若将二者混合 ,Br 2 会把 S 氧化为 S ,本身 被还原为 Br - ,反应的化学方程式为 Na 2SO3+Br 2+H 2O Na2SO4+2HBr. 答案 (1)池塘的生态平衡遭到了破坏 (2)化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自净能力 ,使水质恶化 (3)Na2SO3+Br2+H 2O Na2SO4+2HBr (4)5 L 污水中含有 Br2:5 L ×0.012 mol ·L -1=0.06 mol 要除去其中的 Br 2,需 Na 2SO3 的物质的量为 0.06 mol, 需要 Na 2SO3 溶液的体积为 =1.2 L. (5)化工厂的污染问题 能提高水体自净能力的水生植物 3.请仔细观察下图 ,阅读文字说明 ,回答后面提出的问题 ,图中所示区域包括三个市区、一个氯 碱制造厂和一个火力发电厂 ,两个厂都向河里排放污水 . (导学号 52200050 ) (1)火力发电厂使用的燃料煤中含少量的硫 ,燃烧的气体未经处理即排放到空气中 ,又有部分 发电用水未经冷却排入附近的河中 ,观察发现其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹 , 其原因是 . (2)美国科学家欲用 Na2SO3 吸收治理 SO2污染 ,第一步用 Na2SO3 吸收 SO2,第二步加热吸收液 , 使之重新生成 Na2SO3,同时得到高浓度的 SO2 和水蒸气副产品 ,请写出上面两步反应的化学 方程式 : . (3)科研人员为减少火力发电厂对环境的污染 ,曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向 联合 ,请你判断这种方案是否可行 ? . 如果可行 ,请简述该方案优点 : ; 如涉及反应 ,其化学方程式为 . 解析 (1)由于燃料煤中含有少量硫 ,燃烧时转化为 SO2 气体 ,SO2 溶于水生成 H2SO3,H2SO3 又可 被氧化为 H2SO4,形成酸雨 ,使河水 pH 减小 ,酸性增强 ;发电用水未经冷却直接排放到河水中 , 使河水温度升高 ,溶解氧量减少 ,致使水生生物不能生存 . (2)SO2 是 酸 性 氧 化 物 , 它 可 以 与 Na2SO3 反 应 生 成 NaHSO 3(SO2+Na 2SO3+H 2O 2NaHSO 3), 生 成 的 NaHSO 3 在 受 热 时 又 可 分 解 为 Na2SO3(2NaHSO 3 Na2SO3+H 2O+SO 2↑). (3) 氯 碱 厂 是 以 食 盐 为 原 料 生 产 Cl 2 和 NaOH 的 工 厂 , 电 解 方 程 式 为 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑, 产 品 可 与 火 力 发 电 厂 产 生 的 SO2 发 生 反 应 :Cl 2+SO2+2H 2O 2HCl+H 2SO4,2NaOH+SO 2 Na2SO3+H 2O. 防止水体污染的做法有 :①重复利用废水 ,回收废水中的有用成分 ,减少废水的排放量 ;② 降低废水中污染物的浓度 ;③加强污水处理 ,使污水达到国家规定的标准以后再排放 ;④加强 对水体及污染源的监测和管理等 . 答案 (1)煤燃烧后 ,硫转化为 SO2 气体 ,形成酸雨 ,使河水酸度增大 ,发电厂内排出的热水使河水 温度升高 ,O2 的溶解量降低 ,鱼类在这种环境中无法生存而绝迹 (2)Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO 3,2NaHSO 3 Na2SO3+SO2↑+H 2O (3)可行 将发电厂产生的废气 (SO2)与氯碱厂产生的 Cl 2 或 NaOH 反应 ,既减少了 SO2 的 排放 ,又可产生多种化学原料 2NaOH+SO 2 Na2SO3+H 2O,SO2+Cl 2+2H 2O H 2SO4+2HCl 4.通常洗涤剂中含有三磷酸五钠 (Na5P3O10),洗涤衣物的废水若直接排放到河湖中 ,会造成水 质富营养化 ,造成藻类大量繁殖 ,藻类死亡之后被氧化 ,消耗水中的氧气 ,造成水体缺氧 ,致使河 水变黑变臭 ,鱼类等生物因缺氧而死亡 . (1)若用 C106H263O110N16P 表示某藻类的组成 ,请写出该藻类被氧气完全氧化的化学方程式 (生 成物除氧外都显示最高化合价 ). (2)现有一个面积为 1×106 m2,平均水深为 24 m 的湖泊 ,其含氧气量为 9.1 g ·m-3,若每天排入含 3%( 质 量 分 数 ) 三 磷 酸 五 钠 ( 其 中 的 磷 完 全 转 化 到 藻 类 里 ) 的 废 水 1 000 kg, 若 以 C106H263O110N16P 为准 ,计算一下 ,多少天后湖里的氧气将被消耗尽 ? 答案 (1)C106H 263O110N16P+138O 2 106CO2+16HNO 3+H 3PO4+122H 2O (2)Na5P3O10的摩尔质量为 368 g ·mol -1,1 mol Na 5P3O10繁殖成藻类 (C106H263O110N 16P)3 mol, 应耗 O2的物质的量为 n(O2)=3 ×138 mol=414 mol. 由 Na5P3O10 繁殖的该藻类每天耗 O2的质 量为 m(O2)= ×414 mol ×32 g·mol -1=1.08 ×106 g. 湖水中含有的氧气的质量为 m(O2)=1 ×106 m2×24 m×9.1 g·m-3=2.18 ×108 g,湖水里氧气被耗尽的时间约为 t==202 天 . 课时训练 5 生活垃圾的分类处理 基础夯实 1.垃圾处理无害化、 减量化和资源化逐渐被人们所认识 ,垃圾的分类收集是实现上述理念的重 要措施 . 某垃圾箱上贴有如图所示的标志 ,向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 ( ) A.危险垃圾 B.可回收物 C.有害垃圾 D.其他垃圾 解析 垃圾的分类存放是当今社会所提倡的垃圾处理方式 ,根据图示 ,该标志为可回收物 . 答案 B 2.下列说法中正确的是 ( ) (导学号 52200051 ) A.对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准 B.对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放 C.凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收 D.学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用 解析 A 项 ,垃圾的分类没有国际统一的标准 ,对垃圾进行分类 ,应该根据垃圾的成分构成、产 量,结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行 . B 项 ,对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾 的综合利用、 垃圾的无害化处理等提供依据 ,而不是为垃圾的存放而分类 . C 项 ,卫生纸不能归 为可回收垃圾 . D 项 ,学生在课堂上用过的废纸可再用来造纸 . 答案 D 3.保护环境是每一个公民的责任 . 下列做法有利于环境保护的是 ( ) ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广 使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ 解析 ③会破坏森林 ,⑤会造成水体污染 . 答案 C 4.关于 “绿色化学 ”的特点的概述错误的是 ( ) (导学号 52200052 ) A.采用无毒无害的原料 ,生产有利于环保、人体健康和安全的产品 B.在无毒、无害的条件下反应 ,减少废物向环境排放 C.充分利用能源、资源 ,提高原子利用率 ,使原料的原子都成为产品 D.充分利用绿色原料进行化工生产 ,产出绿色产品 解析 绿色化学又称环境友好化学 ,它的主要特点是 (1)充分利用资源和能源 ,采用无毒、无害的原料 . (2)在无毒、无害的条件下进行反应 ,以减少废物向环境排放 . (3)提高原子的利用率 ,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳 ,实现 “零排放 ”. (4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品 . 答案 D 5.绿色化学是 “预防污染 ”的基本手段 . 下列各项中属于绿色化学的是 ( ) A.杜绝污染源 B.减少有害物质 C.治理污染点 D.处理废弃物 解析 “绿色化学 ”的研究和应用主要是围绕化学反应、 原料、 催化剂、 溶剂和产品的绿色化而 开展的 . 这也是对传统的先污染后治理的化学工业的挑战和革命 ,是从源头上防止污染的新 理念 ,是解决环境与生态困境的必由之路 . 答案 A 6.下列说法正确的是 ( ) A.垃圾是污染物 ,一定条件下还可能产生二次污染 B.堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法 C.废旧金属、玻璃等不属于垃圾 D.垃圾就是垃圾 ,不需要回收利用 解析 堆肥法处理垃圾的过程中 ,其中的重金属有可能对土壤造成污染 ,B 项错 ;废旧的金属、 玻 璃是一种固体废弃物 ,能污染环境 ,故也是垃圾 ;垃圾是放错位置的资源 ,要分类回收 ,合理利用 . 答案 A 7.(2016 ·江苏淮安三模 )我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用 (如图所示 ). 下列做法与上述理念相违背的是 ( ) A.大力发展煤的气化及液化技术 B.加快石油等化石燃料的开采和使用 C.以 CO2 为原料生产可降解塑料 D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 解析 提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术 ,可以降低污染物的排放 ,有利于环境保护 ,故 A 不选 ; 根据化石燃料燃烧会产生污染分析 ,加快化石燃料的开采和使用 ,化石燃料燃烧会产生污染 , 不利于环境保护 ,不符合绿色化学理念 ,故 B 选;难降解塑料的使用能引起白色污染 ,以 CO2 为 原料生产可降解塑料 ,能减少白色污染 ,有利于环境保护 ,故 C 不选 ;将秸秆进行加工转化为乙 醇燃料 ,变废为宝 ,符合可持续发展理念 ,故 D 不选 . 答案 B 8.下列有关垃圾处理的方法不正确的是 ( ) (导学号 52200053 ) A.垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向 C.填埋垃圾也需要进行预处理 ,防止对土壤和水体造成污染 D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质 ,故不宜采用此法 解析 填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表 ,而且会污染土壤、地下水和大气 ,并严重危害人体健 康. 因此如何提高垃圾填埋的水平 ,实现卫生填埋 ,是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问 题,所以 C 项正确 . 在焚烧炉中焚烧垃圾有许多优点 :如占地少 ,能大大减少排放量 ;焚烧温度 高,能彻底消灭病原体 ;为城市供暖、发电、提供热量等 ,故 D 项错误 . 答案 D 能力提升 1.城市垃圾常见的处理方法有填埋、 堆肥和焚烧等 ,焚烧处理技术的核心是燃烧的合理组织和 二次污染的防治 . 垃圾焚烧对环境的二次污染物主要是焚烧产物中的有害成分和灰渣中的 重金属 ,焚烧过程中会产生酸性气体 (SOx、NO x、HCl 等)污染物、 有机类污染物 PCDD/FS. 现 我国采用流化床焚烧炉、采用低温燃烧和分级燃烧 ,焚烧过程中生成的 NO x 很少 ,同时在床料 中加入合适的添加剂 ,可以使 SOx 在炉内去除 ,烟气 (HCl) 可采用在吸收塔内加入吸收剂而除 去 ,有机污染物 PCDD/FS 主要是垃圾中存在的无机物氯化物 (如 NaCl) 和有机氯化物 (如塑 料、橡胶、皮革 )在过渡金属阳离子 (如 Cu2+ )作催化剂下不完全燃烧生成的 ,焚烧炉内和烟道 内生成的 PCDD/FS 主要是以固态形式附着在飞灰表面 ,可用有效除尘器去除、 也可用袋式过 滤器前装一个装有固体的吸收塔 ,还可在焚烧炉的锅炉管束前喷入氨以减少 PCDD/FS 的生 成. 回答下列问题 : (1)在焚烧炉的床料中加入 可实现焚烧过程中产生的 SOx 在炉内去除 ,有关化学方程 式: . (2)在吸收塔内加入 廉价吸收剂可除去烟气 HCl, 化学方程式为 . (3)向焚烧炉内不断喷氨 ,其目的是 . 解析 焚烧炉中加入生石灰可结合 SO2 形成 CaSO3,CaSO3 又与 O2 化合生成 CaSO4 而除去 ;也 可在吸收塔中加入石灰乳或氨水吸收 HCl, 其方程式为 Ca(OH) 2+2HCl CaCl2+2H 2O;或者 NH 3·H2O+HCl NH 4Cl+H 2O;Cu2+可与氨气反应 ,故通入的氨气可以结合 Cu2+使其失去催化 作用 ,减少 PCDD/FS 的生成 . 答案 (1)CaO CaO+SO 2 CaSO3,2CaSO3+O 2 2CaSO4 (2)石灰乳 (或氨水 ) Ca(OH) 2+2HCl CaCl2+2H 2O (3)氨与 Cu2+ 结合使 Cu2+失去催化作用 ,减少 PCDD/FS 的生成 2.某些废旧塑料可采用下列方法处理 :将废塑料隔绝空气加强热 ,使其变成有用的物质 ,实验装 置如图 . 加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示 . (导学号 52200054 ) 产 物 氢 气 甲 烷 乙 烯 丙 烯 苯 甲 苯 碳 质 量 分 数 12% 24% 12% 16% 20% 10% 6% (1)试管中残留的物质有多种用途 ,如下列转化即可制得高聚物聚乙炔 . A 中残留物 电石 乙炔 聚乙炔 反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 . (2)试管 B 收集到的产品中 ,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ,其一氯代物有 种 . (3)锥形瓶 C 中观察到的现象为 . 经溴水充分吸收 ,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 . (4)写出 C 中逸出的气体在工业上的用途 . 解析 试管 B 收集到的产品是苯和甲苯 ,其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯 . 进入锥形 瓶的物质有氢气、甲烷、 乙烯、 丙烯 ,其中乙烯、丙烯都能使溴水褪色 . 从锥形瓶中逸出的物 质是氢气和甲烷 ,其质量之比是 1∶ 2,物质的量之比是 4∶1,平均相对分子质量是 =4.8. 答案 (1)CaC2+2H 2O Ca(OH) 2+HC ≡CH ↑,nHC ≡CH HC CH (2)4 (3)液体的颜色由棕黄色变为无色 (或答 “溶液褪色 ”) 4.8 (4)用作合成氨的原料 (或答 “用作燃料 ”“用作有机化工原料 ”等中的某一项 ,其他的合理答 案也可 ) 3.如下图 1 所示 ,X 河流经某工业城市 Y 市 ,其中 a 处在上游 ,d 处在下游 . 根据一段时间内该 市环保局监测站对 X 河流的水质检测结果 ,绘制成图 2,请根据图 2 分析 ,回答下列问题 . 图 1 图 2 (1)造成 X 河流污染的主要污染源最可能分布在 ( ) A.ab 段 B.bc 段 C.cd 段 D.bd 段 (2)列举造成 X 河流污染的三种可能的污染源 . (3)对 c 处水样进行检测 ,发现其中含有 Cu2+等重金属离子 ,若要把铜离子变为单质铜回收 ,请 写出两种回收的方法 : ① . ② . (4)d 处的污染程度明显降低 ,请从物理学、化学、生物学三方面分析其原因 . 解析 从题设可知 ,河流的污染主要是人为因素 ,故人口集中的城市对河流的污染最大 . (2)中的 污染源有以下几种可能 :工业污水的排放 ,生活污水的排放 ,生活垃圾造成的污染 ,酸雨造成的 污染 ,工业废渣造成的污染 . 答案 (1)B (2)工业污水的排放 ;生活污水的排放 ;生活垃圾等 . (3)①还原法 :Cu2++2OH - Cu(OH) 2↓,Cu(OH) 2 CuO+H 2O,2CuO+C 2Cu+CO 2↑ ②电解法电解时阴极发生反应 :Cu2++2e- Cu (4)物理沉降、化学氧化、生物分解、土壤的自身净化作用等 . 课时训练 6 日用化学品的合理使用 基础夯实 1.加酶洗衣粉可洗去衣物上的汗渍、 油渍和血渍 ,因而很受人们的喜爱 . 下列衣料中 ,不能用加 酶洗衣粉洗涤的是 ( ) ①人造丝织物 ②蚕丝织物 ③涤纶织物 ④羊绒织物 ⑤维纶织物 ⑥棉麻织物 A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④ D.②④⑥ 解析 由题中信息 :加酶洗衣粉中的酶可促进蛋白质水解而除去污渍 ,故蛋白质衣料的织物不 能用其洗涤 . 蚕丝、羊毛、羊绒等成分都是蛋白质 . 答案 C 2.现在市售肥皂的种类可谓是多种多样 ,下列关于几种常见特殊肥皂的叙述中不正确的是 ( ) (导学号 52200055 ) A.透明皂在制作过程中不进行盐析 ,副产品甘油留在肥皂中 ,使透明皂对皮肤的作用较温柔 , 有湿润肌肤的作用 ,可用于洗脸 B.剃须皂易溶于水 ,能产生细微而又有黏性的持续性泡沫 ,可湿润、 柔化胡须及皮肤 ,使剃须更 容易 ,且不易伤害皮肤 C.药皂有杀菌、消毒的作用 ,具有消除体臭、汗臭的作用 ,干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不 能用药皂 D.洗手液是常见的液体皂 ,是 30%左右的碱性肥皂水溶液 ,可杀菌消毒 ,对皮肤的刺激性较小 解析 为防治粉刺、 防止皮肤干裂 ,有的药皂中添加了各种药剂 ,属于医药品 ,干性皮肤和易过敏 起粉刺的皮肤可根据需要选用 . 答案 C 3.为防止水体污染 ,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制 ,这些地区销售的洗衣粉不得含有 ( ) A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠 C.三聚磷酸钠 D.蛋白酶 解析 洗衣粉添加三聚磷酸钠主要是为了软化硬水 ,但含有磷元素 ,会造成水体富营养化 ,促使 水生藻类大量繁殖 ,水中的溶解氧降低 ,从而使水质变坏 ,造成水体污染 ,所以很多地区禁止销 售含磷洗衣粉 . 答案 C 4.潮湿的氯气、 新制的氯水、 次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色 ,原因是它们均 含有 ( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 解析 潮湿的氯气和新制的氯水中 :Cl 2+H 2O HCl+HClO; 次氯酸钠和漂白粉的水溶液 中 :ClO -+H 2O HClO+OH -. 生成的 HClO 具有强氧化性 ,可使有色布条褪色 . 答案 B 5.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时 ,会使配制的溶液变质的是 ( ) ①NaOH ②AgNO 3 ③Na2CO 3 ④KI ⑤FeCl2 A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部 解析 氯气溶于水发生反应如下 :Cl 2+H 2O HCl+HClO, 生成的 HClO 有强氧化性能杀菌消毒 . 此种消毒的自来水中有 H +、Cl -、Cl 2、 HClO 等,可使上述 5 种溶液都发生变质 . 答案 D 6.下列物质可用于杀菌消毒的是 ( ) ①臭氧 ②苯酚 ③酒精 ④硫黄 ⑤福尔马林 ⑥双氧水 ⑦次氯酸 ⑧漂白粉 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧ D.全部 解析 具有强氧化性的物质和某些有机物都能使蛋白质变性 ,起到杀菌消毒的作用 . 答案 D 7.下列关于过氧化氢的说法错误的是 ( ) (导学号 52200056 ) A.过氧化氢具氧化性 ,有杀菌消毒作用 B.过氧化氢是共价化合物 C.过氧化氢可以发生分解反应 D.过氧化氢是水的同分异构体 解析 H 2O2 的性质主要是 :强氧化性和一定的还原性 ,并且具有不稳定性和弱酸性 ,具有漂白、 杀菌的性能 ,属于共价化合物 . 答案 D 8.(2016 ·江苏苏州一模 )下列做法与 “保护环境 ”国策不符合的是 ( ) A.提高臭氧浓度以改善空气质量 B.提高矿物燃料的脱硫脱硝技术 C.研发太阳能汽车代替燃油汽车 D.开发不含氮、磷的洗涤清洁剂 解析 臭氧有强氧化性 ,浓度过高对人体有害 ,故 A 错误 ;矿物燃料的脱硫脱硝能减少污染物的 排放 ,可保护环境 ,故 B 正确 ;太阳能是清洁能源 ,研发太阳能汽车代替燃油汽车 ,能减少污染物 的排放 ,可保护环境 ,故 C 正确 ;氮、磷能造成水体富营养化 ,开发不含氮、磷的洗涤清洁剂可 保护环境 ,故 D 正确 . 答案 A 9.下列叙述中 ,有科学性错误的是 ( ) A.洗发剂的主要成分是表面活性剂 ,它能除去头发上的油污 B.用肥皂和硬水洗头 ,头发发涩不易梳理 ,主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的 Ca2+、 Mg 2+ 形成了不溶性的高级脂肪酸钙等附着在头发上的缘故 C.所有染发剂均有特殊的颜色 ,如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等 ,使用时可各取所需 ,染 发一般是物理过程 D.烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程 ,属于复杂的物理、化学过程 解析 A 项 ,洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程 . 此外 ,洗发剂一般还具 有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能 ,这是因为在洗发剂中加入了调理剂、增稠剂、止 屑止痒剂、螯合剂等添加剂的缘故 ,故 A 项合理 . B 项也正确 ,由于 CH 3(CH 2)16COONa 与水中的 Ca2+、Mg 2+形成的盐不溶于水 ,从而导致 头发发涩 ,有关反应的离子方程式为 2CH 3(CH 2)16COO -+Ca2+ [CH 3(CH 2)16COO] 2Ca↓ C 项 ,临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色 ,这类染发剂均具有特殊的颜 色. 长久性染发剂是氧化型染发剂 ,其本身无色 ,氧化后才显出颜色 . 这类染发剂可让发色保 持长时间而不褪色 ,这一染发过程为化学过程 ,故选 C. D 项 ,烫发时 ,首先用还原剂破坏头发中的化学键 ,从而使头发变成软化状态 ,并随卷发器 弯曲变形 ,然后再经氧化剂的氧化作用 ,在头发中形成新的化学键 ,头发恢复刚韧性 ,同时也保 留了持久的波纹状态 ,该过程既有物理变化又有化学变化 ,故 D 项合理 . 答案 C 能力提升 1.对十二烷基苯磺酸钠 是常用洗涤剂的主要成分 . 其结构可用图形 “ ”来表示 , 左端为链烃基 ,右端为极性基 . 根据这一结构特点 ,试分析和完成下列问题 . (1)该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图 ,应是下列各图中的 (填序号 )图 , 理由是 . (2)进入介质 (水)内部的该物质的分子 ,可能会以下列结构形式图中的 (填序号 )结构 形式存在 . 理由是 . 解析 洗涤剂倾向于按照使体系能量最低的方式排列 . (1) 中只有 C 图所示排列方式能使体系 的能量最低 . (2) 中 A 和 D 两图所示排列方式都能使体系的能量最低 . 答案 (1)C 烃链在液面之外 ,极性基在液面之下与水相亲 ,可使能量最低 (2)A 和 D 极性基交错排列 ,可减小分子之间斥力 . 链烃基向内 ,极性基向外的结构 ,在一 定程度上使憎水基团烃基脱离与水接触,使体系能量最低 2.市售 “家用消毒液发生器 ”是以精盐为原料 ,通过发生器内的电极板上产生的大量气泡 (同时 使产生的气体与电解液充分接触 ),所得的混合液有很强的杀菌能力 . 该发生器在工作时发生 反应的化学方程式有 : ① , ② . 解析 电解饱和氯化钠溶液 ,发生如下反应 :2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑,生成的产物之 间有以下反应 :Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O. 答案 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 3.我国地形、 地貌多样 ,夏季易造成洪涝灾害 . 灾区人民的饮用水必须用漂白粉等消毒后才能 饮用 ,以防止传染病发生 . 但瓶装漂白粉久置在空气中会呈稀粥状而失效 . 试分析原因 ,并写 出相应反应的化学方程式 . 原因 : . 化学方程式 : . 答案 漂白粉是混合物 ,它的有效成分是 Ca(ClO) 2. 久置后漂白粉中的 Ca(ClO) 2 和空气里的 CO2及水蒸气 (生成碳酸 )反应 ,生成 HClO 和 CaCO3. HClO 具有很强的漂白杀菌作用 ,但 HClO 易分解生成盐酸和氧气 ,生成的盐酸又与 CaCO3 反应生成 CaCl2 和 H 2O,所以呈稀粥状并且失 效 Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O CaCO3↓+2HClO,2HClO 2HCl+O 2↑,CaCO3+2HCl CaCl2+CO 2↑ +H 2O 4.过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂 . (导学号 52200057 ) (1)已知过氧化氢的结构式为 H—O—O—H,其中的 “—O—O—”称为过氧基 ,过氧乙酸可视为 由 过氧基取 代乙酸分 子中 羟基上的 氧原子而 得到 的产物 , 试写出 过氧乙酸 的结构 简 式: . (2)过氧乙酸不稳定 ,在受热、 光照等条件下 ,可发生分解 ,放出氧气 ,易引发火灾或爆炸事故 . 为 防止分解 ,过氧乙酸应放置在 处贮藏 . (3)过氧乙酸是一种强氧化剂 ,它可与乙烯反应生成环氧乙烷 ( )和乙酸 ,环氧乙 烷在一定条件下 ,经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇 . 试分别写出上述两步反应的化 学方程式 : . 答案 (1) (2)冷暗 (3)CH 3COOOH+CH 2 CH2 +CH 3COOH, +H 2O 5.曾有报纸报道 ,在许多地方发生了混合洁污剂引起氯气中毒的事件 . 根据你所学的化学知 识作出如下判断 (这一判断的正确性有待证明 ): 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯 ,最可能的存在形式是 和 . 当另一 种具有 (填“酸性 ”“碱性 ”或 “中性 ”)性质的液态洁污剂与之混合 ,可能发生反应而产 生氯气 . 解析 由于是发生 “氯气中毒事件 ”,所以当两种洁污剂混合时必定产生 Cl2. 一种洁污剂中应该 含有 ClO -(酸性条件下 ,ClO - 氧化性加强 ). 另一种洁污剂含 Cl -,在酸性条件下发生了反应生成 Cl2. ClO- +Cl -+2H + Cl 2↑+H2O 答案 ClO - Cl - 酸性 课时训练 7 化肥、农药的安全使用 基础夯实 1.在化肥和农药的施用过程中 ,下列操作正确的是 ( )(导学号 52200058 ) A.为了提高含氮量 ,可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B.碳铵化肥可以与碱性草木灰混合施用 C.为增强作物的抗寒、抗旱能力 ,可以适当地施用一些钾肥 D.使用了某一效果显著的杀虫剂后 ,可以不必更换品牌 ,长期使用 解析 长期施用氮肥如 (NH 4)2SO4,会使土壤酸化板结 ,不利于作物的生长 ,A 错;草木灰水解呈碱 性 ,与碳铵化肥混用时 ,发生反应 ,从而造成氮元素流失 ,B 错;钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱 能力 ,C 对 ;长期使用某品牌的杀虫剂 ,会使害虫产生抗药性 ,因此应定期更换 ,D 错. 答案 C 2.下列化学肥料中 ,属于复合肥的是 ( ) A.NH 4NO 3 B.CO(NH 2)2 C.KNO 3 D.K 2SO4 和 NH 4Cl 的混合物 解析 肥料的三要素 N、P、K, 含 N、P、K 元素中的两种或两种以上的化合物属复合肥料 ,A、 B 都只含 N,D 是混合物 . 答案 C 3.波尔多液能防治病虫害的原因是 ( ) A.硫酸铜能使菌体蛋白质发生盐析而凝固 B.石灰乳能使菌体蛋白质水解而失去生理活性 C.铜离子和碱性条件可使菌体蛋白质发生变性 D.蛋白质可以溶解在波尔多液中 解析 强酸、强碱、重金属离子、某些有机物等都可以使蛋白质发生变性 . 答案 C 4.下列物质中 ,不属于杀虫剂的是 ( ) A.烯丙菊酯 B.敌敌畏 C.杀螟丹 D.福尔马林 解析 杀虫剂是主要用于杀灭害虫的一类药剂 ,其品种很多 ,不同种类的杀虫剂的适用范围不 同. 烯丙菊酯主要用于驱蚊 ,敌敌畏主要用于防治蚊、蝇、蟑螂等 ,杀螟丹主要用于防治水稻 虫害等 ,以上三种均属于杀虫剂 . 福尔马林是甲醛 (HCHO) 的水溶液 ,具有防腐作用 ,常用于浸 泡动物标本等 ,不属于杀虫剂 . 答案 D 5.拟除虫菊酯是一类高效、 低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂 ,其中对光稳定的溴氰酯 的结构简式如下 ,则下列对该化合物的叙述正确的是 ( )(导学号 52200059 ) A.属于芳香烃 B.属于卤代烃 C.在酸性条件下不水解 D.在一定条件下可发生加成反应 解析 该有机物有 Br、O、N 原子 ,一定不属于烃 ,也不属于卤代烃 ;分子中有 和 —CN 基团 ,在酸性条件下都可发生水解 ;分子中有苯环、碳碳双键、 —CN 基团 ,在适当条件下都可 发生加成反应 . 答案 D 6.DDT 是瑞士化学家米勒合成的 ,他因此于 1948 年获得诺贝尔医学奖 . (1)早期人们使用 DDT 的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫 ,现在国际上已禁止使用 ,其原因可 能是 ( ) A.蚊、蝇已产生抗药性 ,DDT 对它们不再具有杀灭效果 B.容易降解 ,毒性太小 C.它很难降解 ,在体内聚集后引起人中毒 D.制造 DDT 的成本太高 ,价格太贵 (2)在过去 ,施用农药 DDT 的地区 ,虽然占陆地面积的一小部分 ,可是在远离施药地区的南极 , 在动物体内也发现了 DDT; 在喜马拉雅山的积雪中也发现了 DDT. 这些现象说明 ( ) A.DDT 是挥发性物质 B.DDT 已加入全球性的生物循环 C.考察队将 DDT 带到了南极 D.南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食 解析 (1)随着 DDT 的使用 ,有观察和研究表明 ,DDT 是一种很难降解的有毒化合物 ,它进入人体 后引起人慢性中毒 ,我国已于 1983 年停止生产和使用 . 它在动物体内转化为一种使动物生长 失调的物质 , . 答案 (1)C (2)B 7.在许多化合物里硫可以取代氧 ,取代后的物质跟原化合物有相似的性质 . 下面是两种有机 磷农药的结构简式 : ① ② 这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用 ( )(导学号 52200060 ) A.KCl B.NaOH C.NaNO 3 D.Na 2SO4 解析 将两种物质结构中的 S 换成 O,可知两种农药都是磷酸酯类物质 . 酯类物质不能与能促 进其水解的强碱 NaOH 混合使用 . 答案 B 8.敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一 ,其分子的结构简式如下所示 . 请判断下列说法中 错误的是 ( ) A.敌敌畏的分子式是 C4H6PO4Cl 2 B.敌敌畏可以发生加成反应 C.洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好 D.敌敌畏不能过量使用 解析 敌敌畏的分子式应是 C4H 7PO4Cl 2. 分子内含有碳碳双键 ,所以能发生加成反应 . 敌敌畏 属于磷酸酯 ,能发生水解反应 ,并且在碱性条件下比在中性或酸性条件下容易 . 答案 A 9.大约在 500 年前 ,人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质 . 后经研究 , 凡具有如方框内结构 ,且 R 不是 H 原子的有机物 ,就可能是一种高效、低毒 ,对昆虫有强烈杀 伤作用的杀虫剂 . 对此杀虫剂的下列叙述错误的是 ( ) A.能发生加氢反应 ,但其生成物无杀虫作用 B.在酸性溶液中 ,此类杀虫剂将会失去杀虫作用 C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中 ,其杀虫作用不变 D.左端的甲基 (—CH3)可被取代 ,其产物仍有杀虫作用 解析 双键加氢后 ,方框内结构改变 ,碳碳双键被破坏 ,失去杀虫作用 . 在碱性条件下可以水解 ,R 会被金属元素代替 ,杀虫作用会受影响 . 答案 C 能力提升 1.樟脑是一种家用杀虫剂 ,其结构简式为 ,则其分子式为 . 解析 图中键线式的端点和转折点都是碳原子 ,碳的剩余价键用氢补充 (图中略去 ),其他原子需 注明 . 答案 C10H 16 2.化合物 A 俗称石灰氮 ,以前是一种常用的肥料 ,其含氮量可高达 35.0%, 含钙量为 50.0%. 它 可以用 CaCO3 通过下列步骤方便地制出 : 煅烧 CaCO3 可以得到物质 B,B 在高温下与碳反应可得物质 D,最后用 D 和氮气反应可得 A. (1)写出 A 的化学式 : . (2)写出生成 D 和 A 的化学方程式 : 、 . (3)A 完全水解的产物之一是一种常见氮肥 ,写出 A 完全水解的化学方程式 : . (4)A 实 际 上 是 一 种 酸 的 钙 盐 . 试 写 出 该 酸 两 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式: 、 . 解析 CaCO3 分解生成的是 CaO 和 CO2,CaO 和 CO2 都能与碳在高温下反应 (生成 D). CaC 2 与 N2 反应能生成含钙的物质 ,CO 与 N2 反应不能生成含钙的物质 . 因此 ,B 是 CaO,D 是 CaC2. CaC2 与 N2 反应能生成 A,A 含氮量 35.0%,含钙量 50.0%, 则 A 中含碳 15%. 经计算得 A 的化学式为 CaCN 2. CaCN2 发生水解反应生成常见的氮肥 ,则该氮肥应是 NH 3. A 是一种酸的钙盐 ,即 C 是二元酸的酸根 ,则该酸的化学式为 H 2CN2. 在 H2CN 2 中 ,H 的化合价是 +1 价 ,C 的化合价是 +4 价 ,N 的化合价是 -3 价 ;C 与 N 之间既可以形成 键, 也可以形成 C N 键 . 答案 (1)CaCN 2 (2)CaO+3C CaC2+CO↑ CaC2+N 2 CaCN 2+C (3)CaCN 2+3H 2O CaCO3↓+2NH 3↑ (4) HN C NH 3.联合国世界卫生组织曾评价说 :“单独从疟疾病者 ,DDT 可能拯救了 5 000 万生命 . ” 但进一步的观察和研究表明 ,DDT 是一种难降解的有毒化合物 ,进入人体内可引起慢性中毒 , 我国已于 1983 年停止生产和使用 . (导学号 52200061 ) (1)杀虫剂 “1605”本身对人畜毒性远强于 DDT, 但 DDT 已被禁用 ,而“1605”尚未禁用 ,这是为什 么? “1605” DDT 由结构分析知 :“1605”在使用过程中 ,不能与 物质混合使用 ,否则会 . (2)DDT 可以用电石为原料经以下途径而制得 : 试写出④、⑤、⑥步反应的化学方程式 . ; ; . 解析 (1) 从 “1605”的结构简式看出其分子中含有 基团 ,基团中 为硫代磷酸酯基 ,与 基团性质相似 ,易水解 ,而 DDT 不易水解 . 答案 (1)碱性 因水解而失效 (2) +H2O CH 3CHO CH3CHO+3Cl 2 CCl 3CHO+3HCl 2 +CCl 3CHO 课时训练 8 摄取人体必需的化学元素 基础夯实 1.微量元素是指含量在人体总重量的 0.01%以下的元素 ,这些元素对人体的正常发育和健康 起着重要的作用 ,下列元素全部是微量元素的是 ( ) A.Na 、K、Cl、S、O B.F、I、Fe、Zn、Cu C.N、H、O、 P、 C D.Ge、 Se、 Cu、Mg、 C 答案： B 2.下图为某矿泉水瓶上的部分说明文字 ,该图列出了该饮用天然水理化指标 . 这里的钙、镁、 钾、钠是指 ( ) 饮用天然水理化指标 矿物元素测定结果 钙≥ 4.0 mg·L -1 镁≥ 0.5 mg·L -1 钾≥ 0.35 mg·L-1 钠≥ 0.8 mg·L -1 偏硅酸≥ 1.8 mg·L -1 pH(25 ℃) 7.1 A.原子 B.分子 C.单质 D.元素 解析： 这些物质在水中的存在状态是以离子的形式存在 ,所以 A、B、C 三项不正确 . 答案： D 3.人体中含量最多的金属元素是 ( ) A.铁 B.钾 C.钙 D.钠 解析： 人体的骨骼中含有大量的钙元素 . 答案： C 4.人体内所必需的下列元素中 ,因摄入量不足而导致骨质疏松的是 ( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 解析： Ca 是人体骨骼的组成元素 ,Fe 是人体血红蛋白的组成元素之一 . 答案： B 5.下列关于食盐的说法不正确的是 ( ) (导学号 52200065 ) A.氯化钠对维持细胞外液的渗透压和酸碱平衡、保持体液平衡具有重要作用 B.碘盐中的碘酸钾和氯化钠作用相同 C.矿物质的作用是构成机体组织、调节生理机能 D.氯离子在体内参与胃酸的合成 解析： 碘是人体中的微量元素 ,碘在甲状腺中蓄积最多 ,它参与甲状腺激素的合成 ,甲状腺激素 能促进体内的氧化作用 ,促进三大供热营养素的合成与分解 ,参与体内热能调节 ,促进机体生 长发育 . 幼儿缺碘易患呆小症 ,成人缺碘可引起甲状腺肿大 ,显然碘酸钾和氯化钠的作用是不 相同的 . 答案： B 6.在人体的血液中 ,如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡 ;如果钾元素含量偏低 ,又会 影响肌肉和神经的功能 ,这时就需要补充钾 . 一些医用含钾化合物的水溶液能与 AgNO 3 溶液 反应 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,该化合物是 ( ) A.KNO 3 B.K 2CO3 C.KCl D.KOH 解析： 由于该医用含钾化合物的水溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,则说明其中含有 Cl- ,故应为 KCl. 答案： C 7.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容 . 小王应注意补充的微量元素是 ( ) No 项目 结果 正常范围参 考值 单位 1 红 细 胞 计 数 2.3 3.5~5 ×1012·L-1 2 血 红 蛋白 75 110~150 g·L -1 3 血 小 板 计 205.0100~300 109·L-1 数 A.硒 B.锌 C.铁 D.碘 解析： 从报告单得知 ,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低 ,人体中所含的铁有存在于血红蛋白 中 ,应补充铁 . 答案： C 8.对人体中的所需元素 ,下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是 ( ) A.小芳认为 ,人体缺乏某些元素 ,会得不同疾病 B.小宝搜集资料发现 ,生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素 . 如: C.小蓉为某些元素设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用 碘—— 智力之星 硒—— 抗癌之星 氟—— 龋齿克星 D.小红搜集资料发现 ,长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害 ,为此她提 出下列建议 : 解析： A 项应为 :缺铁 —— 会引起贫血 ;缺钙 —— 会得佝偻病 ;缺碘 —— 会引起甲状腺肿大 . B 项 ,补血口服液可为人体补充铁元素 . D 项应为 :少吃油条 —— 油条中含有明矾 ;治疗胃酸过多 —— 尽量不服用含 Al(OH) 3 的胃舒平 ;使用铝锅 —— 加醋后不能长时间炖煮 . 答案： C 能力提升 1.市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉 ,铁粉与人体胃液中的盐酸反 应 转 化 为 亚 铁 盐 , 起 到 补 血 的 作 用 , 写 出 这 个 反 应 的 化 学 方 程 式: . 解析： 人能够吸收的是 +2 价的铁 . 铁粉与盐酸反应生成亚铁盐 ,被人体吸收 . 答案： Fe+2HCl FeCl2+H 2↑ 2.为了消除人体碘缺乏病 ,我国政府规定食用盐必须是加碘食盐 ,简称碘盐 . 所谓碘盐就是在 食盐中加入一定量的碘酸钾 (KIO 3),请计算 (精确到 0.1): (导学号 52200066 ) (1)碘酸钾中碘元素的质量分数 . (2)若成人每天食用 7 g 碘盐 ,从中摄取 0.15 mg 碘,那 1 kg 碘盐中含碘多少毫克 ? (3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在 0.02~0.05 g. 某研究小组称取食盐样品 100 g,加入 足量碘化钾 ,发生反应 :KIO 3+5KI+3H 2SO4 3K 2SO4+3I 2+3H 2O,测得生成碘单质 0.025 4 g,请 计算 1 000 g 样品中 KIO 3 的含量 ,并判断样品是否符合国家标准 . 答案： (1)w(I)= ×100%=59.3%. (2),则 m(I)=21.4 mg. (3)KIO 3 ~ 3I2 214 g 3×254 g m(KIO 3) 0.025 4 g 则 100 g 碘盐样品中 m(KIO 3)=0.007 g. 则 1 000 g 碘盐中含 KIO 3 的质量为 0.07 g,不在 0.02~0.05 g 的范围内 ,故不符合国家标准 . 3.牙齿表面有一层坚硬的、组成为 Ca5(PO4) 3OH 的物质保护着 ,它在唾液中存在下列平衡 : Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P (aq)+OH -(aq) (导学号 52200067 ) (1)进食后 ,细菌的酶作用于食物 ,产生有机酸 ,这时牙齿就会受到腐蚀 ,其原因是 . (2)已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小 ,质地更坚硬 . 当牙膏中配有氟化物添 加剂后能防止龋齿的原因是 (用离子方程式表示 ) . (3)根据以上原理 ,请你提出一种其他促进矿化的方法 : . 解析： (1)有机酸中的 H +与 OH -发生中和反应 ,使平衡正向移动 ,Ca5(PO4)3OH 溶解 . (2)牙膏中的氟化物可产生 F- ,F-+5Ca2++3P Ca5(PO4)3F↓. Ca5(PO4)3F 难溶于水 ,因 此可使牙齿更坚硬 . (3)只要能促使平衡逆向移动 ,均可促进矿化 :如补钙、使用碱性溶液漱口等 . 答案： (1)有机酸中的 H +与 OH -发生中和反应 ,使平衡正向移动 ,Ca5(PO4)3OH 溶解 (2)F -+5Ca2++3P Ca5(PO4)3F↓ (3)补钙 (或使用碱性溶液漱口等 ) 4.下图所示是一种牛奶的营养成分表 . 营养成分平均含量 (每 100 mL) 脂肪 1.3 g 蛋白质 3.6 g 糖类 5.7 g 钙 200 mg 非脂乳固体 9.5 g 配料 :脱脂奶、鲜牛奶、稳定剂、碳酸钙 某种品牌牛奶的营养成分表 (部分 ) (1)计算该牛奶一盒 (250 mL) 中所含蛋白质的质量是多少 ? (2)一个体重 60 kg 的成年人 ,每天需要补充 70~105 g 蛋白质 ,如果该成年人以该种牛奶来维 持蛋白质的需求 ,每天需饮用这种牛奶的体积最少是多少 ? 答案： (1)该牛奶一盒 (250 mL) 含蛋白质的质量 : 250 mL÷100 mL ×3.6 g=9 g. (2)该成年人每天最低需求蛋白质的质量是 70 g,故饮用该牛奶的体积为 70 g÷3.6 g ×100 mL=1 944.4 mL. 课时训练 9 糖类 油脂 基础夯实 1.下列说法中 ,不正确的是 ( ) (导学号 52200068 ) A.体内葡萄糖的主要作用是氧化 ,为人体提供热能 ,还有一部分转化为糖元 ,少量的参与机体 的构成或发挥其他生理作用 B.人体如果摄入淀粉不足 ,就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能 C.如果摄入淀粉过多 ,多余的淀粉就会转化为脂肪 ,储存在皮下 D.淀粉在口腔内 ,在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖 解析： 淀粉进入口腔后 ,在唾液淀粉酶的作用下 ,一小部分先水解为麦芽糖 . 进入消化道后 ,在 胰液淀粉酶的作用下 ,在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖 . 麦芽糖在酶的催化作用 下,进一步水解为葡萄糖 . 答案： D 2.下列说法不正确的是 ( ) A.蔗糖不是淀粉水解的产物 B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 解析： 淀粉水解 ,先生成麦芽糖 ,最终产物为葡萄糖 . 葡萄糖为多羟基醛 ,能发生银镜反应 ,而蔗 糖为多羟基酮 ,不能发生银镜反应 . 答案： C 3.下列关于淀粉的叙述中 ,正确的是 ( ) A.淀粉是由葡萄糖形成的高分子化合物 B.淀粉是纯净物 C.淀粉唯一的作用就是为人体提供热能 D.人体所需要的热能全部来自葡萄糖的氧化 解析： 淀粉是由很多葡萄糖单元经分子间缩水形成的高分子化合物 ,可以表示为 (C6H10O5)n. 由于 n 值的不同 ,高分子化合物为混合物 ,故 A 项正确 ,B 项错误 . 淀粉水解生成的葡萄糖一部 分经氧化为人体提供热能 ,还有一部分转化为糖元 ,以能源的形式储备起来 ,故 C 项错误 . 人体 所需要的热能 60%~70%来自葡萄糖的氧化 ,20%~25% 来自油脂的氧化 ,还有 10%~15% 来自蛋 白质的氧化 . 答案： A 4.青苹果汁遇碘溶液显蓝色 ,熟苹果汁能与新制的碱性氢氧化铜悬浊液反应产生红色的氧化 亚铜 ,这说明 ( ) (导学号 52200069 ) A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果只含糖类不含淀粉 C.苹果转熟时淀粉水解成葡萄糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 解析： 青苹果汁遇碘溶液变蓝色 ,说明青苹果中含有淀粉 ,熟苹果汁能还原 Cu(OH) 2,说明其中 含有葡萄糖 . 答案： C 5.以下各反应中 ,不属于淀粉在体内变化过程的是 ( ) A.+ nH2O B.+H 2O C.+6O2 6H 2O+6CO 2 D. 2C2H5OH+2CO 2↑ 解析： 淀粉水解成麦芽糖 ,麦芽糖水解成葡萄糖 ,葡萄糖在人体内发生氧化反应提供热能 ,故 A、B、C 三项正确 ;葡萄糖在催化剂的作用下发酵生成酒精 ,不属于人体内变化 ,所以 D 项错 误 . 答案： D 6.油脂水解后的一种共同产物是 ( ) A.硬脂酸 B.甘油 C.软脂酸 D.油酸 解析： 油脂无论是碱式水解还是酸式水解 ,都会生成甘油 . 答案： B 7.关于油和脂的比较中正确的是 ( ) (导学号 52200070 ) A.油是不饱和高级脂肪酸的单甘油酯 ,是纯净物 B.脂是高级脂肪酸的混甘油酯 C.油和脂是由于所含的饱和烃基和不饱和烃基相对量的不同引起熔点的不同而互相区分的 D.脂是高级脂肪酸中所含饱和烃基较大的混甘油酯 ,脂不属于酯类 解析： 油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 ,有单甘油酯和混甘油酯 ,天然油脂大都是混甘油 酯. 因为油不一定是单甘油酯 ,故 A 项错 . 因为脂也有单甘油酯 ,故 B 项错 . 脂属于酯类 ,D 项 错. 答案： C 8.下列关于油脂的叙述中 ,正确的是 ( ) A.油脂均为固态 B.油脂在体内直接氧化产生热量 C.多吃动物脂肪比多吃植物油有利 D.有些脂肪酸是人体必需的 ,但在人体内却不能合成 解析： 油脂分为动物脂肪和植物油 ,前者为固态 ,后者为液态 ,故 A 项错误 . 食物中的油脂在代 谢过程中 ,首先水解为高级脂肪酸和丙三醇 ,高级脂肪酸和丙三醇经氧化释放热能 ,故 B 项错 误 . 吃油脂最好选择水解产物富含不饱和高级脂肪酸 ,特别是必需脂肪酸的植物油 ,故 C 项错 误 . 答案： D 能力提升 1.有 A、B、C 三种无色溶液 ,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种 ,经实验 可知 : ①B 能发生银镜反应 ; ②A 遇碘水变蓝色 ; ③A 、C 均能发生水解反应 ,水解液均能发生银镜反应 . 试判断它们各是什么物质 ,并写出有关化学反应方程式 : (1)A 是 ,B 是 ,C 是 . (2)有关化学反应方程式 : ①蔗糖水 解: ; ②淀粉水 解: . 答案： (1)淀粉溶液 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 (2)①+H 2O ②+nH2O 2.孝敬父母是青少年的美德 ,学生小王为他患糖尿病的父亲制作了一日食谱 . 为评价该食谱 , 他获得了下列资料 . 请阅读该资料回答下列问题 : 糖尿病的致病原因之一是缺乏胰岛素 ,主要表现为血糖浓度增高 . 合理的饮食是治疗糖尿病 的基础 ,肥胖者要限制热量 ,减轻体重 ;消瘦者要有足够的热量以恢复理想的体重 . 饮食中糖类 所提供的热量不要高于总热量的 55%~60%,胆固醇每日摄入量要低于 300 mg,糖的食用要有 节制 . 专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和食谱的实测数据见下表 : 名称 专 家 推 荐 摄 入量 图中食谱实测 数据 蛋白质 /g 93 80 脂肪 /g 70 50 碳 水 化 合 物 /g 330 450 总热量 /kJ 9 851 10 910 (1)已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生 17 kJ、 38 kJ、17 kJ 的热量 ;该食谱中蛋白 质 、 脂 肪 和 碳 水 化 合 物 所 提 供 的 热 量 占 总 热 量 的 百 分 比 分 别 是 、 和 . (2)通过对 (1)中数据的分析 ,小王得到的结论是 . (3)如果要对该食谱进行较为全面的分析 ,还需要的数据有 、 . (4)小王对食谱的评价过程包括 、 和得出结论三个环节 . 解析： (1)该食谱中蛋白质、 脂肪、碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别为 80 g ×17 kJ ·g-1÷10 910 kJ ×100%=12.5%,50 g× 38 kJ ·g-1÷10 910 kJ ×100%=17.4%,450 g× 17 kJ ·g-1÷ 10 910 kJ ×100%=70.1%. (2)题干中提供的资料表明 ,糖尿病病人饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热量 的 55%~60%, 而该食谱中碳水化合物所提供的热量高达 70.1%, 所以该食谱中碳水化合物提供 的热量偏高 ,脂肪和蛋白质提供的热量偏低 . (3)根据资料 ,体重与糖尿病有一定的关系 ,并且资料中还对每日饮食中胆固醇的摄入量 作出了限制 . 所以如果要对该食谱进行较为全面的分析 ,还需要的数据有体重和胆固醇的实 测数据等 . (4)小王对食谱的评价过程包括获取资料、数据处理和得出结论三个环节 . 答案： (1)12.5% 17.4% 70.1%( 或 13% 17% 70%) (2)碳水化合物提供的热量偏高 ,脂肪和蛋白质提供的热量偏低 (3)体重 胆固醇的实测数据 (4)获取资料 数据处理 3.糖尿病是老年人易患的一种常见病 ,常表现为尿糖含量高 ,控制尿糖 ,就可控制病情 . 有一种 尿糖检测试纸 ,将试纸浸入鲜尿中 ,取出后 ,以试纸颜色变红的程度 ,与标准比色卡进行比较 ,以 确定尿糖的浓度 . 简要回答 : 尿糖试纸是将滤纸剪成小条 ,在一种浊液中浸润 ,在一定条件下干燥而成 . 指出该浊液中的最 主要化学成分是 . 判断浊液显 (填“酸性 ”或 “碱性 ”). 这种检测尿 糖的方法原理是 ,写出反应的化学方程式 : . 解析： 尿糖试纸是在新制的碱性氢氧化铜悬浊液中浸泡 ,然后干燥而成 . 若试纸遇尿液后变 红色 ,说明尿中葡萄糖含量较高 . 答案： Cu(OH) 2 碱性 若尿中含葡萄糖 ,则与 Cu(OH) 2 反应生成红色的 Cu2O CH2OH(CHOH) 4CHO+2Cu(OH) 2 CH2OH(CHOH) 4COOH+Cu 2O+2H 2O 课时训练 10 蛋白质 维生素 基础夯实 1.下列物质中 ,能使蛋白质发生性质改变而聚沉的是 ( ) ①K 2SO4 ②HCHO ③MgSO 4 ④Hg(NO 3)2 ⑤NH 4Cl ⑥KOH A.②④⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.④⑤⑥ 解析： 酸、碱、重金属盐、紫外线、甲醛等可以使蛋白质性质改变而聚沉 . 答案： A 2.下列过程不属于化学变化的是 ( ) A.在蛋白质溶液中 ,加入饱和硫酸铵溶液 ,有沉淀析出 B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色 C.在蛋白质溶液中 ,加入硫酸铜溶液 ,有沉淀析出 D.用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子 解析： A 项在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 ,是盐析过程 ,析出的蛋白质性质并无变化 , 即没有新物质生成 ,加水后析出的蛋白质仍然溶解 ,A 项不属于化学变化 . B 项皮肤不慎沾上 浓硝酸后显黄色属于蛋白质的颜色反应 ,是化学变化过程 . C 项在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶 液 ,析出沉淀为蛋白质变性 ,属于化学变化 . D 项用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和 微生物 ,也属于使蛋白质发生变性 ,是化学变化 . 答案： A 3.下列结构片段的蛋白质水解时 ,不可能产生的氨基酸是 ( ) A. B. C. D. 答案： D 4.坏血病患者应该多吃的食物是 ( ) A.水果和蔬菜 B.鱼肉和猪肉 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糟米和肝脏 解析： 坏血病患者缺乏维生素 C,水果和蔬菜中含量较多 . 答案： A 5.下列关于维生素的说法中 ,正确的是 ( ) (导学号 52200071 ) A.维生素都极易溶于水 B.维生素 C 能防治坏血病 C.服用维生素越多 ,对人体越有好处 D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素 解析： 维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类 ,A 项错误 ;坏血病的病因是血管内壁的 胶原蛋白难以形成 ,所以容易出血 ,维生素 C 能促进胶原蛋白的形成 ,所以能防治坏血病 ,故 B 项正确 ;维生素摄入过多也会对身体产生不良影响 ,如维生素 A 摄入过多将会引起中毒 ,症状 为食欲减退、 头痛、 视力模糊等 ,故 C 项错误 ;牙齿发黄、 掉渣是氟元素缺乏引起的 ,并非缺少 维生素 ,故 D 项错误 . 答案： B 6.饮食是保证人体健康的基本需求 ,下列关于食品和饮食的说法正确的是 ( ) A.鸡蛋含有丰富的蛋白质 ,人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供 ,多吃有益 B.水果、蔬菜中含有丰富的维生素 ,为了减肥 ,每天只吃水果、蔬菜即可 C.米饭和馒头中含有大量的淀粉 ,成人每天食用量不能超过 200 g D.要促进身体健康 ,各种饮食必须合理搭配 解析： 人类需要的蛋白质要由多种食物提供 ,但并非多吃有益 ,A 错. 每天只吃水果、蔬菜会 造成营养缺乏 ,B 错 . 成人每天对谷类的摄入量在 300~500 g 之间 ,C 错. 饮食合理搭配 ,可使人 体获得足够的营养和能量 ,D 对 . 答案： D 7.下列关于蛋白质的说法中 ,正确的是 ( ) A.蛋白质是由多种 α-氨基酸经加聚反应生成的天然高分子化合物 B.浓的烧碱溶液能使蛋白质盐析 ,加水时 ,析出的蛋白质又会溶解 C.天然蛋白质水解的最终产物是 α-氨基酸 D.蛋白质只能与浓硝酸发生颜色反应 解析： 氨基酸缩聚形成蛋白质 ,故 A 项错误 . 强碱会使蛋白质发生变性 ,使蛋白质失去生理活 性 ;天然蛋白质水解的最终产物是 α-氨基酸 . 答案： C 8.已知维生素 A 1 的结构简式可写为 ,式中以线示键 ,线的交点与端点处代表碳原子 ,并用氢原子补足 四价 ,但 C、H 原子未标示出来 . 关于它的叙述错误的是 ( ) (导学号 52200072 ) A.维生素 A 1 的分子式为 C20H30O B.维生素 A 1是一种易溶于水的醇 C.维生素 A 1分子中有异戊二烯的碳链结构 D.1 mol 维生素 A 1 在催化剂作用下最多可与 5 mol H 2 发生加成反应 解析： 由键线式的书写原则 ,结合结构简式即可求出 C、 H 原子个数 ,从而确定分子式为 C20H30O. 由该有机物的烃基占整个分子的比例很大可以推测 ,该有机物不易溶于水 ,由键线 式的写法可知异戊二烯可表示为 ,故可知维生素 A 1 分子中有异戊二烯的碳链结构 . 由 维生素 A 1 中 数目可知 1 mol 维生素 A 1 最多可与 5 mol H 2发生加成反应 . 答案： B 能力提升 1.下表是某食品包装袋上的说明 ,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上 . 品名 ××× 配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、 食盐、柠檬汁等 保质期 240 天 生 产 日 期 标于包装袋封口上 (1)富含蛋白质的是 . (2)富含糖类的是 . (3)富含油脂的是 . (4)富含维生素的是 . 解析： 鲜鸡蛋、奶粉富含蛋白质 ,精面粉、白砂糖富含糖类 ,精炼植物油、奶油富含油脂 ,柠檬 汁富含维生素 . 答案： (1)鲜鸡蛋 (或奶粉 ) (2)精面粉 (或白砂糖 ) (3)精炼植物油 (或奶油 ) (4)柠檬汁 2.(1) 蛋白质分子中主要含有 、 、 、 四种元素 ,常含有 元素 . (2)蛋白质的基本组成单位是氨基酸 ,其通式为 . (3)在盛有鸡蛋清溶液的试管中 ,加入 (NH 4)2SO4 浓溶液 ,可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中 析出 ,这种作用叫做 . 继续加水时 ,沉淀会 ,并不影响原来蛋白质的性质 . (4)在盛有鸡蛋清溶液的试管中 ,加入 CuSO4 溶液 ,蛋白质会发生性质的改变而凝结起来 ,这种 作用叫做 ,继续加水时 , 恢复为原蛋白质 . 答案： (1)C H O N S、P (2) (3)盐析 溶解 (4)变性 不能 3.维生素 C 又名抗坏血酸 ,易溶于水 ,易被氧化 ,能与碘反应 . 人体缺乏维生素 C 可能引发多种 疾病 . 某研究性学习小组对它研究如下 : (导学号 52200073 ) (1)猜想 :维生素 C 可能具有酸性 . (2)实验方案 提供试剂 :维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、 氯化钡溶液、 pH 试纸 . 根据以上试剂 ,请你帮助他们设计出实验方案 ,并写出实验现象 : 实验方案 实 验 现 象 方案Ⅰ :将维生素 C 片溶于蒸馏水配成溶液 ,向其中滴 加紫色石蕊溶液 方案Ⅱ : (3)结论 :维生素 C 具有酸性 . (4)根据维生素 C 的性质 ,判断下列物质中能与维生素 C 反应的是 ( ) A.金属镁 B.食盐 C.碳酸氢钠 D.硫酸铜 解析： 证明维生素 C 具有酸性 ,可通过酸具有的通性进行检验 ,如指示剂、酸碱中和反应等 . 方 案 Ⅰ 中若紫色石蕊溶液变红可证明维生素 C 具有酸性 ,也可以利用维生素 C 与 NaOH 发生中 和反应 ,通过无色酚酞溶液的颜色变化来进行判断 . 答案： (2) 实验方案 实验现象 方案Ⅰ : 紫色石蕊溶液由紫色变红色 方案Ⅱ :NaOH 溶液中滴加无色酚酞溶液 ,再加入 维生素 C 片 NaOH 溶液中滴加无色酚酞溶液变红色 ,加入维生素 C 片后变无色 (4)AC 4.维生素 C 是一种水溶性维生素 (其水溶液呈酸性 ),它的分子式是 C6H8O6,人体缺乏这种维生 素易得坏血症 ,所以维生素 C 又称抗坏血酸 ,维生素 C 易被空气中的氧气氧化 . 新鲜水果、蔬 菜、乳制品中都富含维生素 C,如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg·L -1 左右 . 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量 . 下面是测定实验分析报告 , 请填写有关空白 . (1)测定目的 :测定 ××品牌软包装橙汁维生素 C 含量 (2)测定原理 :C6H 8O6+I 2 C6H6O6+2H ++2I - (3)实验用品及试剂 : ①仪器和用品 :自选 ②指示剂 (填名称 ),浓度为 7.50 ×10-3 mol ·L -1 标准碘溶液 ,蒸馏水 . (4)实验过程 : ①洗涤仪器 ,检查滴定管是否漏液 ,润洗后装好标准碘溶液待用 . ②打开橙汁包装 ,用 (填仪器名称 ),向锥形瓶中移入 20.00 mL 待测橙汁 ,滴入 2 滴指示 剂. ③用左手控制滴定管的 (填部位 ),右手摇动锥形瓶 ,眼睛注视 直到滴定终点 , 滴定至终点的现象是 . (5)数据记录与处理 . (设计数据记录表格和数据处理的表格 ,不必填数据 )若经数据处理 ,滴定 中消耗标准碘溶液的体积是 15.00 mL, 则此橙汁中维生素 C 的含量是 mg·L-1. (6)问题讨论 : ①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶 ?为什么 ? 答: . ②从分析数据看 ,此软包装橙汁 (填编号 )纯天然橙汁 . A.是 B.可能是 C.不是 ③制造商可能采取的做法是 . A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素 C 作为添加剂 ④对上述做法 ,你的意见是 . A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论 答案： (3)②淀粉溶液 (4)②酸式滴定管 ③玻璃球 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变为蓝色 且在半分钟内不褪色 (5)表格如下 : 滴 定 次 数 待 测 液 体 积 /mL 标 准 碘 溶 液 体 积 /mL 滴定 前 刻度 滴定 后 刻度 实 际 体 积 平均 值 1 2 990 (6) ①不能剧烈摇动锥形瓶 . 因为若剧烈摇动 ,会增大溶液与空气的接触面积 ,使维 生素 C 被氧化 ,影响测定结果 ②C ③C ④C 课时训练 11 优化食物品质的添加剂 基础夯实 1.(2016 北京理综 ,8)下列食品添加剂中 ,其使用目的与反应速率有关的是 ( ) A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 解析 A 项 ,抗氧化剂可以在一段时间内保护食品不被 O2 氧化 ,从而增长了保质期 ,减慢了反应 速率 ,正确 ;B 项 ,调味剂是用来增添食品味道的 ,错误 ;C 项 ,着色剂是用来改善食品外观的 ,错 误 ;D 项 ,增稠剂是为了增加食品的黏稠度 ,与速率无关 ,错误 . 答案： A 2.下列食品添加剂中 ,与其作用不相符的是 ( ) A.防腐剂 —— 苯甲酸 B.营养强化剂 —— 亚硝酸钠 C.鲜味剂 —— 谷氨酸钠 D.膨松剂 —— 小苏打 答案： B 3.火腿中加入亚硝酸钠 ,可使肉类较长时间保持鲜红色 ,其原因是 ( ) (导学号 52200074 ) A.亚硝酸钠是防腐剂 ,可抑制细菌的繁殖 B.亚硝酸钠跟氧气反应 ,抑制了肉类的氧化 C.亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应 D.亚硝酸钠本身为鲜红色 ,覆盖在肉类表面 解析 肉类长时间接触空气 ,它的红色会被氧化成难看的暗棕色 ,加入亚硝酸钠后 ,可与空气中 的氧气反应 ,从而使肉类长时间保持鲜红色 . 答案： B 4.一些不法商贩为了使食品保持长久 ,在食品中加入过量的防腐剂 ,防腐剂在人体内会使血液 中的高铁血红蛋白含量增加 ,而维生素 C 能防止亚硝酸盐中毒 ,这说明 ( ) A.亚硝酸盐在人体内作氧化剂 B.维生素 C 是一种酸 ,使亚硝酸盐分解 C.亚硝酸盐在人体内作还原剂 D.维生素 C 是一种强氧化剂 解析 人体血液中正常的血红蛋白中 Fe 应为 +2 价 ,变为 “高铁血红蛋白 ”即 Fe 为+3 价 ,说明 Fe 被氧化了 ,从而亚硝酸盐表现出氧化性 . 而维生素 C 能防止中毒 ,说明维生素 C 具有还原性 , 从而将亚硝酸盐还原 . 答案： A 5.我国规定 ,所有销售的食品包装标签配料表上 ,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名 称 ,其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明 . 下列标签注明的添加剂中属于着色剂的是 ( ) 浓缩菠萝汁 配料 :水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素 C、柠檬黄、日落黄、山 梨酸钾、菠萝香精 果汁含量 :≥80% 标准代号 :Q/DXKLB 003 ①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素 ④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄 A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.③④ 解析 柠檬酸是酸味剂 ,山梨酸钾是防腐剂 ,甜味素是甜味剂 ,菠萝香精是食用香精 . 答案： C 6.下列关于食品添加剂的说法正确的是 ( ) (导学号 52200075 ) A.食品添加剂的使用使食品的色、香、味俱佳 ,因此使用时应多加一些 B.食品添加剂都应该是一些天然的 ,凡是人工合成的都有毒 C.纯度越高 ,食品添加剂的安全性不一定越高 D.具有相同化学结构和质量指标的化学合成物质与天然物质的提取物没有什么区别 ,而化学 合成物质的成本低得多 解析 食品添加剂有一定用量限制 ,不能多用 ,否则 ,可能造成效果不佳或对人体产生毒害 ;人工 合成的食品添加剂有的有毒 ,如 NaNO 2,有的无毒 ,如 NaHCO 3;食品添加剂的安全性与纯度有 关 ,如 NaNO 2 纯度越高 ,毒性越强 . 答案： C 7.下列说法中 ,正确的是 ( ) A.最常见的防腐剂是苯甲酸和山梨酸钾 B.着色剂仅能使食品颜色鲜艳 ,不能改变营养 ,故不属食品添加剂 C.味精不属于食品添加剂 D.碘盐中的碘不是食品添加剂 解析 添加剂的作用是改善食品的色、香、味、形等 ,故着色剂也是食品添加剂的一种 ,B、C 两项均错误 . 为防止碘缺乏而在食盐中加入了碘酸钾 ,称之为碘盐 ,碘元素是食品添加剂中的 营养强化剂 ,故 D 项错误 . 答案： A 8.(2016 山东青岛一模 )民以食为天 ,食品安全越来越受到大家的关注 . 下列有关说法正确的是 ( ) A.二氧化硫有毒 ,严禁将其添加到任何食品和饮料中 B.饮食 “镉大米 ”会影响骨骼和肾脏 ,镉元素属于重金属元素 C.使用增塑剂 —— 邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D.面粉生产中禁止添加的过氧化钙 (CaO2)中阴阳离子的个数比为 1∶2 解析 二氧化硫具有较强的还原性 ,故常用作葡萄酒的抗氧化剂 ,故 A 错误 ;镉元素属于重金属 元素 ,能使蛋白质变性 ,有毒 ,故 B 正确 ;邻苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 , 故 C 错误 ;过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子 ,CaO2 中阴阳离子的个数比为 1∶ 1,故 D 错误 . 答案： B 能力提升 1.色香味俱佳、 口感好的食品深受人们的喜爱 . 为了提高食品的质量 ,在生产过程中往往会加 入一些能改变食品某些性质的物质 (即食品添加剂 ). (导学号 52200076 ) (1) 味 精 是 常 用 的 一 种 鲜 味 剂 , 其 有 效 成 分 是 谷 氨 酸 钠 , 它 的 结 构 简 式 是 ,该物质分子中所含的官能团有 和 (填写名 称 ). (2)碳酸氢钠是常见的疏松剂 ,主要是因为它在加热条件下产生了气体 ,使食品变得疏松 . 试写 出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 : . 解析 (1)由谷氨酸钠的结构简式可知其分子结构中含有 —COOH( 羧基 )和 —NH 2(氨基 )官能团 . (2)NaHCO 3 受热分解生成 Na 2CO3、H2O 和 CO2. 答案： (1)羧基 氨基 (2)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2↑ 2.某种甜味剂 A 的甜度是蔗糖的 200 倍 ,由于它热值低、 口感好、 副作用小 ,已在 90 多个国家 广泛使用 . A 的结构简式为 请比较该有机化合物的分子结构与乙酸乙酯和多肽的分子结构有何相似之处 . 它能发生水 解反应吗 ?如能 ,可能得到哪些产物 ?如不能 ,说明理由 . 解析 水解断裂 中的 C—O 键和 中的 C—N 键 . 答案： 相似之处是都含有 和 结构 ,能发生水解反应 ,可能的产物 有: 、 、CH 3OH. 3.300 多年前 ,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应 ,并由此发明了蓝黑墨水 . 没食子酸的结构简式为 . (1)用没食子酸制造墨水主要利用了 (填代号 )类化合物的性质 . A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸 (2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用 ,是目前广泛应用的食品添加剂 ,其结构简式为 . (3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物 ,是国家允许使用的食品防腐剂 . 尼泊金 丁酯的分子式为 ,其苯环只与 —OH 和 —COOR 两类取代基直接相连的同分 异构体有 种 . (4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 : . 解析 因没食子酸中有苯环、酚羟基、羧基等官能团 ,由苯酚遇 Fe3+显紫色可推测用没食子酸 制 造 蓝 墨 水 是 利 用 了 酚 的 性 质 ; 由 系 统 命 名 法 可 知 没 食 子 酸 丙 酯 的 结 构 简 式 为 . 因尼泊金酯是对羟基苯甲酸和醇形成的酯类化合物 ,因 此尼泊金丁酯的结构简式为 ,其分子式为 C11H14O3;因 “—OH”和 “—COOR”有 邻、间、对三种 ,丁基有四种 ,所以尼泊金丁酯的同分异构体有 3×4=12 种 ;根据乙酸乙酯、苯 酚和氢氧化钠溶液的反应 ,便可书写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 . 答案： (1)B (2) (3)C 11H 14O3 12 (4) 4.将亚硝酸钠当成食盐食用后 ,能发生中毒 ,甚至死亡 . 亚硝酸钠在酸性条件下可以还原 Mn (在很稀的溶液中 Cl - 不能还原 Mn ),也可以将 I -氧化成 I2,为了区别食盐和亚硝酸钠 , 可从下表中选择哪些试剂 ,进行哪些操作 ,根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠 ?将表中序 号填入空白处 . 试剂 操作 现象 ①稀硫酸 ② 高 锰酸 钾 溶液 ③ 碘 化钾 溶 液 ④ 硝 酸银 溶 液 ⑤淀粉溶液 A.把样品放入碘化钾的硫酸溶液中 ,再 加淀粉溶液 B.把样品放入高锰酸钾的硫酸溶液中 C.把样品放入水中 ,溶解后加入硝酸银 溶液 D.把样品放入盐酸中 ,再加硝酸银溶液 甲 :生成白色 沉淀 乙 :溶液显蓝 色 丙 :溶液紫色 褪去 (1) 选用试剂 ,进行 操作 ,根据有 现象发生 ,可以判断被检的样品 是 . (2) 选用试剂 ,进行 操作 ,根据有 现象发生 ,可以判断被检的样品 是 . (3) 选用试剂 ,进行 操作 ,根据有 现象发生 ,可以判断被检的样品 是 . 解析 NaCl 与 AgNO 3 反应会生成白色 AgCl 沉淀 ,而 NaNO 2 不能 ;NaNO 2 在稀的酸性高锰酸钾 溶液中可将 Mn 还原 ,而使高锰酸钾溶液的紫色褪去 ,而 NaCl 不能 ;NaNO 2 能将 KI 氧化成 I 2,I 2 又能与淀粉作用变蓝 ,而 NaCl 不能 . 答案： (1)④ C 甲 食盐 (2)①② B 丙 亚硝酸钠 (3)①③⑤ A 乙 亚硝酸钠 课时训练 12 造福人类健康的化学药物 基础夯实 1.下列关于药物的使用说法正确的是 ( ) A.虽然药物能治病 ,但大部分药物有毒副作用 B. “感冒清 ”与 “重感灵 ”联合使用能加快感冒的痊愈 C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病 ,没有副作用 D.近期气温变化太大 ,我们应提前服用抗生素以防生病 解析： 药物都有毒副作用 ,长期服用副作用更大 ,A 正确 ,C 错误 ;联合用药可能加大药的剂量 , 超过人体对药物毒副作用的承受能力而发生危险 ,B 错误 ;D 项属于滥用抗生素 ,错误 . 答案： A 2.某种解热镇痛药的结构简式为 ,当它完全水解时可以得到的产物有 ( )( 导学号 52200077 ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 解析： 该物质发生水解时断裂的键 (虚线表示 )为 : ,生成 的物质有 CH 3COOH, , ,CH 3CH 2COOH, 共四种 . 答案： C 3.有关青霉素的说法不正确的是 ( ) A.青霉素 G 是一种良效广谱抗生素 B.青霉素的结构骨干中均含有青霉酸 C.青霉素在体内经酸性水解后得到青霉素氨基酸 D.青霉素在使用前不需要做皮肤敏感试验 解析： 青霉素在使用前一定要进行皮肤敏感试验 ,所以 D 项是错误的 . 答案： D 4.下列说法错误的是 ( ) A.阿司匹林属于解热镇痛药 B.青霉素有青霉素 F、G、X、K、V 等 C.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质 D.胃舒平、苏打片均属抗酸药 解析： 青霉素水解后的产物 显弱酸性 . 答案： C 5.青霉素 V 钾的结构简式为 下列有关说法错误的是 ( ) (导学号 52200078 ) A.青霉素 V 钾为芳香族化合物 B.青霉素 V 钾的分子式为 C16H 17KN 2O5 C.青霉素 V 钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸 D.使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验 解析： 青霉素 V 钾中含有苯环 ,所以是芳香族化合物 ;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸 ;青 霉素使用前都需要做皮肤敏感试验 ;青霉素 V 钾的分子式为 C16H 17KN 2O5S. 答案： B 6.关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是 ( ) A.板蓝根冲剂用于治疗感冒 B.氟哌酸用于退热止痛 C.阿司匹林用于退热解痛 D.胃舒平用于抑酸止胃痛 解析： 氟哌酸是抗菌消炎药 ,用于治疗急性肠胃炎导致的腹泻 . 答案： B 7.对于药品使用和作用 ,下列说法正确的是 ( ) A.R 表示非处方药 ,OTC 表示处方药 B.毒品就是有毒的药品 C.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》 D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂 解析： R 表示处方药 ,OTC 表示非处方药 ;毒品并非有毒 ,而是能够产生依赖性即成瘾的药品 . 答案： D 8.关于合理用药的下列说法中不正确的是 ( ) (导学号 52200079 ) A.对症下药是合理用药的首要原则 B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物 ,可在饭前口服 C.一种药物的用量 ,是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D.服药一般用温开水 ,止咳糖浆也可以用水冲服 解析： 服药一般用温开水 ,但止咳糖浆不能用水冲服 . 若用水冲服会使糖浆稀释 ,不能在发炎 的咽部黏膜表面形成保护膜 ,从而降低药效 . 答案： D 能力提升 1.在北京曾举办了 “珍爱生命 ,拒绝毒品 ”为主题的全国禁毒展览 ,展品中的大麻 (主要成分是 C21H30O2)若在空气中焚烧 ,会生成 CO2和 H 2O,其反应的化学方程式为 . 答案： 2C21H 30O2+55O2 42CO 2+30H 2O 2.人的胃液是一种无色而呈酸性的液体 ,pH 在 0.9~1.5,胃液中含有大量盐酸 ,其中 H+的浓度比 血液高几百万倍 . 试回答下列问题 : (1)胃液中含有大量盐酸的意义是 . (2)胃镜检查发现胃有少量出血 ,说明溃疡已深及 (胃结构 ),胃溃疡患者胃酸过多可考 虑选用试剂中的 . A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉 C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉 (3)三硅酸镁晶体 (Mg 2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物 ,该药物不溶于水 ,但 能中和胃酸且作用长久 . 写出该药物中和胃酸的化学方程式 : . 解析： (1)胃液中的盐酸具有多种功能 ,它可以帮助人体消化食物 ,能激活胃蛋白酶原 ,能为胃蛋 白酶原提供所需要的酸性环境 ,可以使食物中的蛋白质变性易于水解 ,还可以杀死随食物进入 胃中的细菌 ,此外 ,盐酸进入小肠后 ,可促使胰液和胆汁的分泌 ,又有助于铁和钙的吸收 . (2)胃的黏膜下层 . 由于该胃病患者已出现局部溃疡 ,此时只能选用含 Al(OH) 3 成分的药 物去中和胃酸 . 由于 CaO、Na2CO3 的碱性很强 ,易损伤胃黏膜 ,故决不能选用 . 另外 ,也不可选 用小苏打 (NaHCO 3),因为 NaHCO 3 与胃酸 (HCl) 反应可生成 CO2 气体 ,使胃内压增大 ,这样可压 迫溃疡处 ,使病痛加剧 ,甚至造成从溃疡处穿孔 ,加重病情 . 不选 NaHCO 3 和 CaCO3 作中和胃酸 的药剂 ,也有这方面的原因 . (3)Mg 2Si3O8·nH2O 与 HCl 反应的产物为 MgCl 2、SiO 2(H2SiO3)和水 ,由于生成的不溶性的 H2SiO 3 附着在药剂上 ,使之与胃酸的反应速率减缓 ,故作用更持久 . 答案： (1)帮助消化 ;使蛋白质变性促进水解 ;杀死细菌 ;促进分泌胰液和胆汁 ,有助于吸收铁和 钙 (2)胃黏膜下层 B (3)Mg 2Si3O8·nH2O+4HCl 2MgCl 2+3SiO 2+(n+2)H 2O[ 或 Mg 2Si3O8·nH2O+4HCl 2MgCl 2+3H 2SiO3+(n-1)H 2O] 3.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂 ,麻醉作用较快、较强 ,毒性较低 ,其合成路线如下 : (A) (B) (C) (D) ·HCl( 氯 普鲁卡因盐酸盐 ) 请把相应反应名称填入下表中 ,供选择的反应名称如下 :氧化、还原、硝化、磺化、氯化、酸 化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解 (导学号 52200080 ) 反应 编号 ① ② ③ ④ ⑥ 反应 名称 解析： 由产物的结构可知苯环上需通过反应 ②引入一个氯原子 . 答案： ①硝化 ②氯代 ③氧化 ④酯化 ⑥还原 4.某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙 ,其中所含的抑酸剂质量的测定如下 : ①需配制 0.1 mol·L -1 的 HCl 溶液和 0.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液 ;②每次取一粒 (药片质量均相 同)0.2 g 的此胃药片 ,磨碎后加入 20 mL 蒸馏水 ;③以酚酞为指示剂 ,用 0.1 mol ·L -1 的 NaOH 溶 液滴定 ,需用去 V mL 达到滴定终点 ;④加入 25 mL 0.1 mol ·L-1 的盐酸溶液 . (1)写出全部实验过程的步骤顺序 (写编号顺序 ). (2)如图所示仪器中配制 0.1 mol ·L -1 的 HCl 溶液和 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液肯定不需要的仪器 是 (填序号 ),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 (填仪器名称 ). A B C D (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 (填字母 ). A.50 mL,50 mL B.100 mL,100 mL C.100 mL,150 mL D.250 mL,250 mL (4)写出反应的化学方程式 : . (5)胃药中含 CaCO3 的质量为 g(写出计算式 ). 解析： 实验步骤 :①②④③ ,②④③ 或 ②①④③ ,②④③ ,需注意测定时应重复 2~3 次,取其平均 值,以减小误差 . 配制时仪器中不需 AD, 还应用的玻璃仪器 :烧杯、 玻璃棒、 量筒 . 容量瓶的规 格选 100 mL 即可 ,根据实际用量稍多 . HCl 起了两个方面的作用 ,一是反应掉胃药中的 CaCO3, 二是剩余部分被 NaOH 中和 ,根据 NaOH 的量求出剩余 HCl 的量 ,据总 HCl 求出与 CaCO3 反 应掉的 HCl, 进而求得 CaCO3 的质量 ,注意多次测量求平均值 . 答案： (1)①②④③ ,②④③或②①④③ ,②④③ (2)AD 烧杯、玻璃棒、量筒 (3)B (4)CaCO 3+2HCl CaCl2+CO 2↑+H 2O,HCl+NaOH NaCl+H 2O (5)0.125-[ 或 0.125-],V1,V2(或 V1,V2,V3)表示 0.1 mol ·L -1 的 NaOH 溶液的体积 课时训练 13 金属材料的性质与应用 基础夯实 1.欲除去铝镀件上的铜镀层 ,可选用的试剂是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸 解析： 欲除去铝镀件上的铜镀层 ,试剂选择的依据是能与铜反应但不能与铝反应 ,因常温下铝 与浓硫酸和浓硝酸发生钝化 ,又因为铜与浓硫酸反应加热 ,但加热时铝也可以与浓硫酸反应 , 所以 ,只能选浓硝酸 . 答案： D 2.把生铁冶炼成钢的主要目的是 ( ) A.把生铁提纯 ,除去生铁中各种杂质 B.加入各种合金元素 ,改善生铁性能 C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁 D.适当降低生铁里的含碳量 ,除去大部分硫、磷等有害物质 解析： 钢和生铁划分的标准即是其含碳量 ,故炼钢的目的是降碳 ,除硫、磷 . 答案： D 3. 下列物质中 ,不属于合金的是 ( ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 解析： 水银即为汞单质 ,不属于合金 . 答案： D 4.下列有关合金的说法正确的是 ( ) (导学号 52200085 ) A.组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属 B.铝热剂是铝合金 C.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金 D.合金也具有金属的特征 解析： 合金是两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质 ,所以 A 和 C 说法错误 ,D 说法正确 . 铝热剂是铝粉和某些金属氧化物的混合物 ,不属于合金 ,B 说法 错误 . 答案： D 5.制造焊锡时 ,把铅加入锡的主要原因是 ( ) A.增加抗腐蚀能力 B.增加强度 C.降低熔点 D.增加延展性 答案： C 6.铝镁合金因坚硬、 轻巧、 美观、 洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料 ,主要用于制作窗 框、卷帘门、防护栏等 . 下列与这些用途无关的性质是 ( ) A.不易生锈 B.导电性能好 C.密度小 D.强度高 解析： 铝合金用于制作门窗、卷帘门、防护栏与其导电性无关 . 答案： B 7.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中 ,再用过量的 NaOH 溶液处理 ,将产生的沉淀过滤、洗涤、 干燥、灼烧后 ,剩余固体的质量与原合金质量恰好相等 ,则合金中铝的含量为 ( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 解 析 ： 由 Al 、 Fe AlCl 3 、 FeCl 2 又 m(Al 、Fe)=m(Fe2O3),可见合金中 Al 的质量即为 Fe2O3 中 O 的质量 ,于是有合金中铝 的含量为 ×100%=30%. 答案： D 8.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生 ,下列不能区别其真伪的方法是 ( ) A.测定其密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 解析： 铜锌合金也称黄铜 ,其外观和黄金相似 ,但其密度比黄金小 ,因含有锌元素 ,放入盐酸、 硝酸中都能反应 ,而黄金却不与硝酸、盐酸反应 . 答案： D 9.下列说法正确的是 ( ) (导学号 52200086 ) A.多数合金的熔点高于它的任何一种成分金属的熔点 B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大 C.合金的密度小于各成分的密度 D.合金一定是固体 解析： 合金有三大特性 :熔、沸点一般比任何一种成分都要低 ,硬度比任一成分大 ,密度介于二 者之间 . 合金不一定是固体 ,如 Na 与 K 的合金常温下为液态 . 答案： B 能力提升 1.哪种合金适合用来制造下列物品 ? (1)手术刀 : ;(2) 防盗门 : ;(3)门锁 : ;(4) 钥匙 : ; (5)饰物 : ;(6)飞机外壳 : . 解析： 手术刀要求洁净卫生容易消毒 ,故选用不锈钢 ;防盗门要求有一定的强度和韧性 ,价格便 宜,故选用铁合金 ;门锁要求有一定的强度、 韧性和耐腐蚀性 ,结合生活经验有铁锁和铜锁 ,故选 用铁合金或铜合金 ;钥匙要求不易生锈而又有一定强度及韧性 ,选用铝合金或铜合金 ;饰物要 求是贵金属 ,应选金、银或铂的合金 ;飞机外壳要求密度小而强度较大 ,故选用铝合金 . 答案： (1)不锈钢 (2)铁合金 (3)铁合金或铜合金 (4)铁合金、 铝合金或铜合金 (5)金、 银 或铂的合金 (6) 铝合金 2.钛(Ti) 因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注 ,常温下钛不和非金属、 强酸反应 ,红热时 , 却可与常见非金属单质反应 ,钛是航空、 军工、 电力等方面的必需原料 . 地壳中含钛矿石之一 金红石 (TiO 2)是目前大规模生产钛的主要原料 ,其方法是 : 第一步 :将金红石、炭粉混合 ,在高温条件下通入 Cl 2 得到 TiCl 4 和一种可燃性气体 . 该反应的 化学方程式为 . 该反应的还原剂是 . 第二步 :在氩气的气氛中 ,用过量的镁在加热条件下与 TiCl 4 反应制得金属钛 . (1)写出此反应的化学方程式 : . (2)如何由上述所得产物中获取金属钛 ?简述步骤并写出有关反应的化学方程式 . 实验步骤 : . 化学方程式 : . (3)钛和钛的合金被誉为 “21 世纪最有发展前景的材料 ”,它们具有很多优良的性能 ,如熔点高、 密度小、 可塑性好、 易于加工等 ,尤其是钛合金与人体器官具有很好的 “生物相容性 ”. 根据它 们的主要性能 ,下列用途不切合实际的是 . A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修 ,做钛合金装饰门 解析： (1)由题意可知可燃性气体为 CO,可得化学方程式 TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO,该反 应中氧化剂为 Cl 2,还原剂为 C. (2) 利用钛不与强酸反应 ,故可知用过量盐酸除去过量的镁而分 离出钛 . (3)由于钛合金熔点高 ,密度小 ,故不适合做保险丝 ,因为保险丝要求在受热时能及时熔 断. 答案： 第一步 :TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO C 第二步 :(1)TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2 (2) 加 入 足 量 的 盐 酸 , 除 去 过 量 金 属 镁 , 过 滤 ,并 用 蒸 馏 水 洗 涤 固 体 即 得 金 属 钛 Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ (3)A 3.某化学兴趣小组按照下列方案进行 “由含铁废铝制备硫酸铝晶体 ”的实验 : 步骤 1:取一定量含铁废铝 ,加足量的 NaOH 溶液 ,反应完全后过滤 . 步骤 2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8~9, 静置、过滤、洗涤 . 步骤 3:将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸 . 步骤 4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥 . 请完成以下问题 : (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器 . (2)步骤 1 过滤的目的是 . (3)当步骤 2 中的溶液 pH=8~9 时 ,检验沉淀是否完全的方法是 . (4)步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作 ,可改用 . 答案： (1)烧杯 漏斗 (2)除去铁等不溶于碱的杂质 (3)取上层清液 ,逐滴加入稀硫酸 ,若变浑浊则说明沉淀不完全 ,若不变浑浊则说明沉淀完 全 (4)通入足量的 CO2 气体 4.某研究性学习小组选用一种硬铝合金 (主要含铝 ,其次是镁、 硅、铜 )进行实验探究 . 向 1.500 g 样品中加入足量盐酸 ,待反应完毕后 ,收集到气体 1 736 mL( 标准状况下 ). 将反应混合物过 滤,向滤液中加入过量 NaOH 溶液 ,充分反应后再过滤 ;向滤液中通入足量 CO2,滤出沉淀 . 将沉 淀加热蒸干、灼烧 ,得白色固体 2.550 g. 请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数 . (导学号 52200087 ) 解析： 根据题意分析先计算放出 H 2 的总量 . 由 Al 2O3 的质量可计算出 Al 的物质的量 ,从而算 出 Al 与盐酸反应生成 H 2 的量 . 再由放出 H2 的总量计算出 Mg 与盐酸反应放出 H2 的量 ,最后算出 Mg 的量 ,即可求出镁 的质量分数 . 答案： n[H 2(Mg 、Al)]=1.736 L ÷22.4 L ·mol -1=0.077 5 mol n[H 2(Al)]=(2.550 g ÷102 g ·mol -1) ×3=0.075 0 mol n[H 2(Mg)]=0.077 5 mol-0.075 0 mol=0.002 50 mol w(Mg)=(0.002 5 mol ×24 g ·mol -1)÷1.500 g=0.04=4%. 课时训练 14 金属的腐蚀与防护 基础夯实 1.古老的铁桥 ,经常每隔一段时间 ,就要涂一遍油漆 ,但仍看到有锈迹 . 下列说法中合理的是 ( ) A.油漆只起美观作用 ,而与腐蚀无关 B.铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气发生了化学腐蚀 C.铁桥生锈主要是铁与空气中的 O2、H 2O 等发生电化学腐蚀 D.铁桥腐蚀与外界环境无关 ,只由金属内部结构决定 解析： 铁桥腐蚀主要是 Fe 与空气中的 O2、H2O 等发生了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀的结果 , 而油漆起到了隔绝 O2、H2O 的作用 . 答案： C 2.以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( ) (导学号 52200088 ) A.黄铜 (铜锌合金 )制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯 (几乎是纯铁 )容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 解析： A 中黄铜 (铜锌合金 )可以构成原电池 ,被腐蚀的金属应是金属性较强的锌而不是铜 ,所 以不会产生铜绿 . B 中生铁中含有碳 ,可以构成原电池从而使铁腐蚀生锈 . C 中铁与铜接触构 成原电池 ,铁比铜活泼 ,铁被腐蚀生成铁锈 . D 中银质奖章是由较纯的银制作的 ,不构成原电池 , 久置后变暗是跟空气中的物质发生氧化还原反应造成的 . 答案： D 3.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 ( ) A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是 M+nH 2O M(OH) n+ H2↑ B.金属的电化学腐蚀的实质是 M- ne- M n+ C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中 ,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 解析： A 中金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀 ,金属失去电子 ,M- ne- M n+,B 项正确 . C 中金属的化学腐蚀若在酸性较强的条件下进行 ,则发生析氢腐蚀 ,正极反应 :2H ++2e- H2↑; 若在弱酸性或中性或碱性条件下则发生吸氧腐蚀 ,正极反应 :2H 2O+O 2+4e- 4OH -. 答案： B 4.下列五种金属制品的镀层破坏后 ,金属腐蚀速率最快的是 ( ) A.镀铝塑料 B.食品罐头盒 (镀锡 ) C.白铁 (镀锌 )水桶 D.镀银铜质奖章 解析： A 项 ,塑料不被腐蚀 . B 项 ,Fe 为原电池负极 ,加速 Fe 的腐蚀 . C 项 ,Zn 为原电池负极 ,Fe 被保护 . D 项 ,Cu 为原电池负极 ,加速了 Cu 的腐蚀 . 但由于 Fe 比 Cu 更易失电子 ,所以腐蚀最 快的为 B 选项中的铁 . 答案： B 5.为研究金属腐蚀的条件和速率 ,某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉 分别固定在如图所示的三个装置中 ,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间 ,下列对实验结 束时现象的描述不正确的是 ( ) (导学号 52200089 ) A.实验结束时 ,装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.实验结束时 ,装置Ⅰ左侧的液面比装置Ⅱ的低 C.实验结束时 ,装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.实验结束时 ,装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀 解析： 装置 Ⅰ中的铁钉处于盐酸的蒸气中 ,发生析氢腐蚀 ,使左侧液面下降 ;装置 Ⅱ中的铁钉同 样处于盐酸的蒸气中 ,所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝 ,由于 Fe 比 Cu 活泼 , 在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的 H2,使左侧液面下降更多 ;装置 Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝 ,但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性 ,使铁钉处于一种较为干燥 的空气中 ,因而在短时间内几乎没有被腐蚀 . 答案： B 6.(2016 山东枣庄校级模拟 )下列关于金属的说法中 ,正确的是 ( ) A.篮球架的表面喷涂油漆 ,主要是为了美观 B.回收金属饮料罐 ,只是为了减少环境污染 C.银的导电性比铜的好 ,所以常用银作电线而不用铜 D.不锈钢抗腐蚀性好 ,常用于制医疗器械、炊具等 解析： 篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水 ,主要是为了防止金属生锈 ,故 A 错误 ;回收金 属饮料罐 ,可以再利用金属 ,节约金属资源 ,故 B 错误 ;银的导电性比铜的好 ,但是银的价格较高 , 所以银一般不用作导线 ,故 C 错误 ;不锈钢是由铁、铬、镍制成的 ,具有强的抗腐蚀性能 ,常用 于制医疗器械、炊具等 ,故 D 正确 . 答案： D 7.下列材料保护的措施中不正确的是 ( ) (导学号 52200090 ) A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实 ,防止杯被腐蚀 B.将自行车的铁链条涂上植物油 ,防止链条被腐蚀 C.将埋在地下的铁水管缠上废铜丝 ,防止水管被腐蚀 D.将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦 ,防止木材被腐蚀 解析： 铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池 ,加快铁的腐蚀 . 木材烧焦 的部分主要是木炭 ,木炭的化学性质比较稳定 ,不易腐烂 . 答案： C 8.下列说法正确的是 ( ) A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀 ,所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因 ,故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH 不同 ,引起的负极反应不同 D.无论哪种类型的腐蚀 ,其实质都是金属被氧化 解析： 金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程 ,因此 D 正确 . 依据电化学腐蚀中析氢腐 蚀和吸氧腐蚀的原理可知 ,负极反应是相同的 ,故 C 不正确 . 原电池反应既可以加快金属的腐 蚀,也可用以防止金属的腐蚀 . 例如不锈钢、 镀锌铁等中的 Fe 均不易腐蚀 ,所以 A 、B 不正确 . 答案： D 9.为保护地下钢管不受腐蚀 ,采取的措施错误的是 ( ) A.与石墨棒相连 B.与直流电源负极相连 C.在地下钢管外围涂上防腐膜 D.与锌板相连 解析： 铁与石墨棒相连 ,铁作负极 ,铁易被腐蚀 ;B、D 两选项是保护金属的两种方法 ,B 是外加 电源的阴极保护 ,D 是牺牲阳极的阴极保护法 . 答案： A 能力提升 1.切过咸菜的钢刀未及时清洗 ,第二天刀上便出现锈斑 ,试用有关电极反应式、化学方程式表 示 Fe(OH) 3 的生成过程 . (1)负极 : ;正极 : . (2)化学方程式 : . 解析： 钢铁在潮湿环境下形成原电池 ,发生电化学腐蚀 . 答案： (1)2Fe-4e- 2Fe2+ O2+2H 2O+4e- 4OH - (2)2Fe+2H 2O+O 2 2Fe(OH) 2,4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O 4Fe(OH) 3 2.将铁棒插入 CuSO4 溶液中 ,如图所示 . 请回答相关问题 : (1)一段时间后 ,可观察到的实验现象是 ,发生 反应的离子方程式是 . (2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出 ,可以设计的实验是 . (3)要使上图中的铁棒上逐渐析出铜 ,而且铁棒不消耗 ,可以设计的实验是 . 解析： (2)将(1)中反应在两极上进行 ,设计成原电池 ,且另一电极的活泼性比铁差 ;(3)设计成原 电池 ,铁的活泼性比另一种金属差 . 答案： (1)铁棒表面有红色固体析出 ,溶液颜色变浅 Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu (2)找一种比铁不活泼的金属 (如 Cu)或非金属 (如 C)与铁棒用导线相连 (或直接接触 )插入 该溶液中构成原电池 (3)找一种比铁活泼的金属 (如 Al) 与铁棒接触 (或用导线连接 ),插入溶液中构成原电池 3.铁及铁的化合物应用广泛 ,如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 . (1)FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为 . (2)若将 (1)中的反应设计成原电池 ,请画出原电池的装置图 ,标出正、负极 ,并写出电极反应式 . 正极反应式 : ; 负极反应式 : . (3)腐蚀铜板后的混合溶液中 ,若 Cu2+ 、Fe3+ 和 Fe2+的浓度均为 0.10 mol ·L -1,请参照下表给出的 数据和药品 ,简述除去 CuCl 2 溶液中 Fe3+和 Fe2+的实验步骤 . 氢氧化物开始 沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀 完全时的 pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 提供的药品 :Cl2 浓硫酸 NaOH 溶 液 CuO Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢 ,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显 . 请从上表 提供的药品中选择两种 (水可任选 ),设计最佳实验 ,验证劣质不锈钢腐蚀 . 有关反应的化学方程式 : , ;劣质不锈钢腐 蚀的实验现象 : . 解析： (2)根据氧化还原反应 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu 2+设计原电池 ,负极发生氧化反应 ,Cu 失电 子作负极 ,正极选择比 Cu 活动性弱的金属或碳棒 ,电解质溶液为 FeCl3 溶液 . (3)根据表中的数据知如用直接沉淀法 ,Cu2+ 也被消耗 . 根据提供的试剂 ,将 Fe2+ 氧化为 Fe3+,再调节溶液的 pH,为了不引入新的杂质离子 ,选择 CuO 而不选 NaOH 溶液 . (4)不锈钢的主要成分是 Fe,由题中 “劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢 ,但在某些盐溶液中腐蚀 现象明显 ”,再根据提供的试剂可知首先要制备出盐溶液 ,选择硫酸、 CuO 制备出硫酸铜溶液 , 再根据 Fe 和硫酸铜发生置换反应设计出实验 . 答案： (1)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ (2)装置如图所示 : 2Fe3+ +2e- 2Fe2+ Cu-2e- Cu2+ (3)①通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+;②加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.2~4.7;③过滤除去 Fe(OH) 3 (4)CuO+H 2SO4 CuSO4+H 2O CuSO4+Fe FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质 生成 4.铁生锈是比较常见的现象 ,某实验小组为研究铁生锈的条件 ,设计了以下快速、易行的方法 :(导学号 52200091 ) 首先检查制氧装置的气密性 ,然后按下图连接好装置 ,点燃酒精灯给药品加热 ,持续 3 min 左右 , 观察到的实验现象为 : ①直试管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗 ,发生锈蚀 . ②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮 ,没有发生锈蚀 . ③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮 . 试完成下列问题 : (1)由于与金属接触的介质不同 ,金属腐蚀分成不同类型 ,本实验中铁生锈属于 , 能表示其原理的化学方程式为 . (2) 仪器 A 的名称为 ,其中装的药品可以是 ,其作用 是 . (3)由此实验可知 ,该类铁生锈的条件为 . 决定铁生锈快慢的一个重要 因素是 . 解析： 钢铁在潮湿环境下形成原电池 ,发生电化学腐蚀 . 此实验在直试管中的现象说明 ,潮湿 是铁生锈的必需前提 ,直试管实验与烧杯实验的对比 ,则说明 O2 浓度是影响铁生锈快慢的一 个重要因素 . 答案： (1)电化学腐蚀 负极 :2Fe-4e- 2Fe2+ 正极 :2H 2O+O2+4e- 4OH - [也可写总化学方程式 ,多写 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 的化学方 程式也不算错 ] (2)球形干燥管 碱石灰 (或无水 CaCl 2) 干燥 O2 (3)与 O2、H 2O 接触 氧气浓度 课时训练 15 功能各异的无机非金属材料 基础夯实 1.下列有关材料的说法不正确的是 ( ) (导学号 52200092 ) A.传统的无机非金属材料虽有不少优点 ,但质脆 ,经不起热冲击 B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点 ,但强度比较差 C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性 解析 质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料的缺点 ;新型无机非金属材料不但克 服了传统的无机非金属材料的缺点 ,而且同时还具有如能承受高温、强度较高、具有电学性 能等若干优点 ;高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密 度小等优点 . 答案 :B 2.下列关于玻璃的叙述正确的是 ( ) A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B.氢氟酸能腐蚀玻璃是因为它是最强的无氧酸 C.玻璃是几种成分熔化在一起的晶体 D.玻璃是硅酸钠盐 ,有一定的熔点 解 析 B 项 氢 氟 酸 能 腐 蚀 玻 璃 是 因 为 氢 氟 酸 能 与 玻 璃 中 的 成 分 SiO2 反 应 :SiO 2+4HF SiF4↑+2H 2O. C 项 ,玻璃是玻璃态物质 ,而非晶体 . D 项 ,玻璃无固定的熔点 ,仅 在一定温度范围内熔化 . 答案 :A 3.对于硅酸盐水泥的叙述不正确的是 ( ) (导学号 52200093 ) A.是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物 B.水泥砂浆又称混凝土 C.具有水硬性 ,在空气中和水中都能硬化 ,硬化是化学变化过程 D.水泥的膨胀系数几乎跟钢铁一样 解析 水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙 ,可看作硅酸盐和铝酸盐的混合物 ;石 膏则是为了调节水泥凝结时间而加的一种辅料 ;水泥砂浆是水、 水泥、沙子的混合物 . 混凝土 是水泥、沙子、碎石按照一定的比例混合后的产物 . 水泥硬化过程是石膏与水泥中的硅酸三 钙、铝酸三钙起反应 ,生成凝胶状物质 ,属于化学变化 ;因为水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样 , 所以 ,水泥才与钢筋一起用于构筑混凝土结构 . 答案 :B 4.下列关于陶瓷、水泥等装修材料的说法中 ,错误的是 ( ) A.制作陶瓷的主要原料是黏土 B.玻化砖是所有瓷砖中最硬的一种 C.生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英 D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆 解析 生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 ,没有石英 . 黏土的主要化学成分是 Al 2O3·2SiO 2·2H 2O,所以普通水泥的主要成分是硅酸三钙 (3CaO·SiO 2)、硅酸二钙 (2CaO·SiO2) 和铝酸三钙 (3CaO·Al 2O3)等. D 选项中要注意水泥砂浆和混凝土之间的区别 ,水泥、沙子、碎 石的混合物是混凝土 . 答案 :C 5.下列对制取水泥和制取玻璃的共同特点叙述中 ,错误的是 ( ) A.生产设备相同 B.原料中均有石灰石 C.反应都在高温下进行 D.发生的都是复杂的物理、化学变化 解析 生产玻璃的设备是玻璃熔炉 ,生产水泥的设备为水泥回转窑 . 答案 :A 6.下列表述正确的是 ( ) ①人造刚玉熔点很高 ,可用作高级耐火材料 ,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩 擦固体反应物进行无溶剂合成 ,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大 量水泥 ,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了 ,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变 色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作 ,其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 解析 人造刚玉的主要成分是氧化铝 ;玛瑙是含有有色杂质的石英晶体 ,主要成分是二氧化硅 ; 有色玻璃是在制造玻璃的过程中加入某些金属氧化物 (加入 Co2O3 后呈蓝色 ,加入 Cu 2O 后呈 红色 ),但不是变色玻璃 ,变色玻璃是含有 AgBr 的玻璃 (AgBr 具有感光性 );水泥、 玻璃、 陶瓷都 是硅酸盐材料 . 答案 :D 7.根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程 ,总结出硅酸盐工业的一般特点是 ( ) ①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④发生复杂的物理、化学变化 A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 解析 水泥、玻璃、陶瓷的生产均属于硅酸盐工业 ,均需在高温条件下发生复杂的物理、化学 变化 . 答案 :D 8.(2016 江西上饶二模 )古瓷中所用颜料成分一直是个谜 ,近年来科学家才得知大多为硅酸盐 , 如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCuSi 2Ox,铜的化合价为 +2 价 ). 下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ( ) A.可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO 2 B.性质稳定 ,不易脱色 C.易溶于强酸和强碱 D. x 等于 6 解析 硅酸盐用氧化物形式表示时 ,书写顺序为 :活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化 硅、水 ,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示 :BaO·CuO·2SiO 2,故 A 正确 ;BaCuSi2O6 中铜显 +2 价 , 二价铜离子不容易被还原 ,所以性质较稳定 ,不容易褪色 ,故 B 正确 ;BaCuSi 2O6 是弱酸盐 ,所以 能和强酸反应 ,和强碱不反应 ,故 C 错误 ;在硅酸铜钡中的铜元素化合价为 +2 价 ,硅元素化合价 为+4 价 ,氧元素的化合价为 -2 价 ,钡元素的化合价为 +2 价 ,则由化学式为 BaCuSi2Ox,根据化合 物中正负化合价的代数和为 0 可得 :(+2)+(+2)+(+4) ×2+(-2) ×x= 0,解得 x=6,故 D 正确 . 答案 :C 9.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是 ( )(导学号 52200094 ) A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点 ,但是硬度却远远低于金属材料 B.氮化硅陶器是一种重要的结构材料 ,具有超硬性 ,它不与任何无机酸反应 C.光导纤维是一种能高质量传导电的玻璃纤维 D.光导纤维的抗干扰性能好 ,不发生电辐射 ,通讯质量高 ,能防窃听 解析 高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点 ,本身还具有很多优点 ,如耐高温、高硬度、不怕氧 化等 ,所以 A 选项错误 . 氮化硅陶瓷是重要的结构材料 ,有许多优点 ,如耐腐蚀性较强 ,但都可 以跟氢氟酸反应 ,所以 B 选项错误 . 光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维 ,且抗干扰能 力好 ,不发生电辐射 ,能防窃听等 ,所以 C 选项错误 ,D 选项正确 . 答案 :D 能力提升 1.陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑 ,现在 ,陶瓷已广泛应用于生 活和生产中 . (1)陶瓷不具有的性质是 . A.可导电 B.耐酸碱 C.抗氧化 D.耐高温 (2)实验室中最常用的坩埚是 ,熔融烧碱样品做实验时一般选用 坩埚 . (3)在外釉瓷器具表面的釉质中含有极微量的 Pb、Cd 和 Sb 等有毒的金属盐类 ,为防止中毒 , 不能长期盛放下列物质中的 . A.食用植物油 B.酱油 C.食醋 D.酒 (4)工业上制备陶瓷的主要原料是 . 解析 (1)陶瓷的主要特性有 :抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点 . (2)实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚 ,加热时 ,NaOH 能与瓷坩埚中的 SiO 2 反应 ,所以熔融 烧碱时 ,一般用铁坩埚 . (3)食醋的主要成分是醋酸 ,能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒 . (4)工业制陶瓷的主要原料是黏土 . 答案 :(1)A (2)瓷坩埚 铁 (3)C (4)黏土 2.某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表 : 氧 化 CaO Al 2O3 SiO2 H 2O 物 质 量 分数 0.142 0 0.260 2 0.459 2 0.137 8 (1)你能根据表中的数据写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式吗 ? (2)你能推测该硅酸盐的结构吗 ? 解析 假定该硅酸盐的质量为 100 g,则根据它们的质量分数可求出相应的物质的量之比依次 为 1∶1∶3∶3,所以可知 :Ca、Al 、Si、O、H 2O 的个数之比为 1∶2∶3∶10∶3. 答案 :(1)CaAl 2Si3O10·3H 2O(或 CaAl 2H6Si3O13) (2)CaO ·Al 2O3·3SiO 2·3H 2O 3.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置 ,足见化学对现代物质文 明的重要作用 . 例如 : (导学号 52200095 ) (1)计算机的芯片的主要成分是 . (2)光导纤维的主要成分是 . (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 . (4)有一大类化合物 ,结构独特 ,兼备无机材料和有机材料的双重性能 ,具有耐高温、电绝缘性 好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性,广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业 ,主要用 于密封、 黏合、润滑、涂层、 表面活性、 防水、 防潮等 ,已成为现代社会不可替代的新材料 . 这 类材料在结构上的特点是 和 . 答案 :(1)硅(或 Si 或单晶硅 ) (2)二氧化硅 (或 SiO 2) (3)硅(或 Si) (4)具有 Si— O 键 与硅相连的烃基 4.(1) 普通玻璃的化学式是 Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为 , 钾云母的化学式是 K 2H 4Al 6Si6O24,以氧化物形式表示为 . 正长 石的化学式是 KAlSi 3Ox,x 是 ,以氧化物形式表示为 . (2)三硅酸镁 (2MgO·3SiO 2·nH 2O)被用来治疗胃溃疡 ,是因为该物质不溶于水 ,服用后能中和胃 酸,作用持久 . 写出三硅酸镁与盐酸 (胃酸中含有盐酸 )反应的化学方程式 : . 解析 (1)在改写过程中严格遵循原子个数比守恒和价态守恒原则 . (2)根据酸与盐反应的一般 规律 ,其产物应为 MgCl 2和 H2SiO3. 答案 :(1)Na 2O·CaO·6SiO2 K2O·3Al 2O3·6SiO 2·2H2O 8 K2O·Al 2O3·6SiO 2 (2)2MgO ·3SiO 2·nH2O+4HCl 2MgCl 2+3H 2SiO3↓+(n-1)H 2O 课时训练 16 高分子材料和复合材料 基础夯实 1. “不粘锅 ”是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅 ,以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是 ( ) A.它的单体不含碳碳双键 B.它在没有水时容易燃烧 C.其中的 C—F 键很稳定 D.分子内支链繁多 ,互相缠绕 ,故而不粘食物 解析 聚四氟乙烯 CF2—CF2 ,耐高温、不易燃烧 ,因而才作 “不粘锅 ”的内涂层 . 聚四氟乙烯分 子内无支链 ,C—F 键很稳定 ,聚四氟乙烯的单体为 CF2 CF2,含碳碳双键 . 答案 C 2.牛筋鞋底耐磨性好 ,而且坚固耐用富有弹性 . 而牛筋底一般用两种材料制成 ,这两种材料是 ( ) A.聚四氟乙烯和玻璃钢 B.热塑性丁苯橡胶和聚氨酯塑料 C.乙丙橡胶和聚四氟乙烯 D.聚甲基丙烯酸甲酯和顺丁橡胶 答案 B 3.新型弹性材料 “丁苯吡橡胶 ”的结构简式为 其单体可能是 : ① ② ③CH 2 CH—CH CH 2 ④ ⑤ ⑥ 正确的组合是 ( ) A.②③ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①④⑤ 解析 由于主链中全是碳原子 ,故为加聚反应产物 ,据“单变双、双变单、满足 4 键”就断的原则 , 不难找出 3 种单体 . 答案 B 4.某质检员将甲、乙、丙三种衣料做纤维检验 ,所得结果如下表 : 甲 乙 丙 靠 近 火 焰 稍为蜷缩 无 变 化 尖 端 熔 成 小球 燃 烧 的 气味 有烧焦羽毛 气味 无 异 味 有味 热塑性 无 无 良好 检验甲、乙、丙三种衣料纤维后得出的最佳结论是 ( ) A.甲为棉 ,乙为丝 ,丙为涤纶 B.甲为丝 ,乙为棉 ,丙为腈纶 C.甲为腈纶 ,乙为丝 ,丙为棉 D.甲为棉 ,乙为维尼纶 ,丙为丝 解析 棉的主要成分是纤维素 ,燃烧无异味 ,乙为棉 ;丝的主要成分是蛋白质 ,燃烧有烧焦羽毛气 味 ,甲为丝 ;涤纶、腈纶、维尼纶都是合成纤维 . 答案 B 5.复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高 ,其主要原因在于 ( ) (导学号 52200096 ) A.复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化 B.复合材料的使用可以使导弹的质量减轻 C.复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的改变 D.复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化 解析 导弹的壳体大多是以纤维为增强材料、金属为基体材料的复合材料 ,之所以可以提高射 程是利用了其密度小、质量轻的特点 . 答案 B 6.PVC 是聚氯乙烯的英文缩写 ,为保证 PVC 塑料制品的性能 ,通常需要加入多种有机助剂 . 下 列选项中的事实不能支持 “PVC 保鲜膜对人体健康带来危害 ”假设的是 ( ) A.PVC 塑料属于高分子材料 B.使用的有机助剂有毒 C.含氯的有机化合物一般有毒 D.在高温下会分解出有毒物质 解析 聚氯乙烯的结构简式为 ,是一种高分子化合物 ,在日常生活中应用非常 广泛 ,但在高温或光照老化过程中会分解出 HCl 等有害物质 ,同时其所含的增塑剂 (有机助剂 ) 有毒 ,不宜用聚氯乙烯塑料制品盛装食品或直接接触食品 . 答案 A 7.航天员的头盔壳是用高强度聚碳酸酯制成 . 已知聚碳酸酯的结构简式为 ,下列说法正确的是 ( ) (导学号 52200097 ) A.聚碳酸酯是通过加聚反应得到的 B.聚碳酸酯是纯净物 C.聚碳酸酯是通过缩聚反应得到的 D.它是体型高分子 解析 高分子化合物都是混合物 ,该物质是线型高分子 ,是通过缩聚反应得到的 . 答案 C 8.(2016 湖北枣阳校级期中 )下列有关新型高分子材料的说法中不正确的是 ( )(导学号 52200098 ) A.高分子分离膜应用于食品工业中 ,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等 B.复合材料一般是以一种材料作为基体材料 ,另一种材料作为增强材料 C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用 ,难以达到生理相容的程度 解析 高分子分离膜应用于食品工业中 ,可用于浓缩天然果汁、 乳制品加工、 酿造业等 ,故 A 正 确;复合材料一般是以一种材料作为基体材料 ,另一种材料作为增强材料 ,故 B 正确 ;导电塑料 是将树脂和导电物质混合 ,用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料 ,主要应用于电 子、集成电路包装、电磁波屏蔽等领域 ,故 C 正确 ;医用高分子材料归属于功能高分子材料 , 它们都无毒、具有良好的生物相容性和稳定性 ,有足够的机械强度等特点 ,故 D 错误 . 答案 D 能力提升 1.已知涤纶树脂的结构简式为 ,它是由两种单体通过酯化反应的方式聚合而成 的,这两种单体的结构简式是 和 . 解 析 联 想 酯 化 反 应 的 特 征 即 可 推 出 酸 和 醇 的 结 构 片 段 : 、 —O—CH 2CH 2—O— ,再连接上 —OH 或 —H 即得单体的结构简式 . 答案 HO—CH 2— CH2—OH 2.生活中常用的聚酯纤维 (的确良 )的结构简式为 : ,它是 由 A 和 B 两种单体缩聚而成 . 已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸 . 现要以二甲苯、 乙烯为原料 ,经过一系列反应来合成它 . (导学号 52200099 ) (1)下图所示的括号所加物质和反应类型分别是① 、 ; ② 、 ; ③ 、 . 方框中填入对应的有机物的结构简式分别为 A. 、 B. 、 C. . (2)A 和 C 发生缩聚反应的化学方程式是 . 解析 由产物逆推反应物 ,单体为乙二醇和对苯二甲酸 ,所以要由乙烯制备乙二醇 ,由二甲苯制 备对苯二甲酸 ,然后选择合适的试剂即可 . 答案 (1)①酸性高锰酸钾溶液 氧化反应 ②溴水 加成反应 ③氢氧化钠溶液 取代反应 A. B.CH 2BrCH 2Br C.HOCH 2CH 2OH (2)nHOCH 2CH 2OH+ +2nH2O 3. 硅 橡 胶 是 一 种 重 要 的 合 成 橡 胶 ,其 主 要 优 点 就 是 耐 高 温 , 它 的 结 构 简 式 可 表 示 为 ,它是由二甲基二氯硅为原料合成的 . 则 : (1)合成这种橡胶的单体是 . (2)写出合成橡胶过程中发生反应的化学方程式 ,并注明反应类型 . 解析 从结构上来分析 ,此高聚物属于醚类物质 ,而又从二甲基二氯硅即 为原料制 得,此卤代物水解可得 ,再结合醇类物质分子间脱水即可得高分子化合物 . 答案 (1) (2) +2H 2O +2HCl, 取代反应 ; +nH2O,缩聚反应 . 4.有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物 . 已知烯烃可被碱性 KMnO 4 溶液氧化成二元醇 ,例 如,CH2 CH 2 HOCH 2—CH 2OH. 现以 2-甲基丙烯为原料 ,通过如下所示合成路线制 取有机玻璃 . 试在方框内填写合适的有机物的结构简式 ,在括号内填写有机反应的类型 . (导学号 52200100 ) 解析 对比前后两种物质 和 ,可知 被 KMnO 4氧化后的物质为 ;其次 ,从已知聚合物 ,逆向 推理 ,可知其单体为 ,由此向前推的物质为 . 答案 氧化反应 酯化反应 加聚反应 以下为赠送内容，打印前请删除！ 1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物 . 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么 . 3、你特么的看看你现在的样子 ?还是我爱的那个你么 ? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会 . 5、你必须成功，因为你不能失败 . 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志 . 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯 . 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦 . 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来 . 10、只要功夫深，铁杵磨成针 . 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月 . 12、永不言败是追究者的最佳品格 . 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上 . 14、保持激情 ;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人 . 15、别人能做到的事，自己也可以做到 . 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来 . 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事 . 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败 . 19、人活着就要快乐 . 20、不要死，也不要的活着 . 21、有努力就会成功 ! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手 . 23、相信他说的话，但不要当真 . 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮 . 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变 . 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活 . 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多 . 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声 . 29、一切事无法追求完美， 唯有追求尽力而为 . 这样心无压力， 出来的结果反而会更好 . 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也 . 31、有智者立长志，无志者长立志 . 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献 . 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来 . 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷 . 我们应有纯洁的心灵，去积善为大众 . 就会获 福无边 . 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己 . 36、希望是厄运的忠实的姐妹 . 37、世间上最美好的爱恋， 是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤， 也无 悔无怨 . 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中 . 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择 . 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者 . 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲 . 42、有智慧才能分辨善恶邪正 ;有谦虚才能建立美满人生 . 43、无论什么时候，做什么事情，要思考 . 44、不属于我的东西，我不要 ;不是真心给我的东西，我不稀罕 ! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命 . 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过 . 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧 ! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对 . 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路 . 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到 . 51、不要说你不会做 !你是个人你就会做 ! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力 . 53、能够说出的委屈，便不是委屈 ;能够抢走的爱人，便不是爱人 . 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累 . 55、胜利女神不一定眷顾所有的人， 但曾经尝试过， 努力过的人， 他们的人生总会留下 痕迹 ! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁 . 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机 . 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊 . 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才 . 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值 . 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花 . 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂 . 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持 . 64、才华是血汗的结晶 . 才华是刀刃，辛苦是磨刀石 . 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强 . 1 在一次踏青活动中，我认识了彩虹，一个皮肤很白的小美女。 她对自己的外形不太满意，一米六的身高，体重接近 130 斤。听说我是跑步爱好者，她马上加了我的微信，希望能跟我一起晨跑，锻炼出一个 好身材。我满口答应，承诺每天电话催她起床，到约定地点同跑。 第一天见面，彩虹让我眼前一亮：崭新的运动服、高束的马尾辫、箍在大臂上的手机袋，浑身上下都透着一股踌躇满志的精气神。 我开始跟她讲路线和跑步要领，她却摆摆手示意我“等一下”，让我先给她拍照。跑步的时候，她顺手拿着相机自拍，时而嘟嘴，时而眯眼， 有时也让我停下来帮她拍几张跳跃动作。 我以为她才开始跑步，有新鲜感，拍一次就会静心锻炼。殊不知，她竟然每天晨跑都要拍照，选不同的角度，拍各种各样的跑步姿势。 后来我才发现，她拍照是为了发朋友圈。她的朋友圈里，每天都有不同的跑步图片，配上 激励 的文字：“跑步者，加油”“跑向更远的地方， 看更美的风景”等等。 我觉得，有拍照片磨蹭的时间，还不如甩开膀子多跑几里路。一边跑，一边拍照修图，走走停停的，我真不知道这样的锻炼效果能好到哪里去。 果然，鸣锣开道般的跑步运动只 坚持 了半个月，她就以腿痛为由，再也不肯跑了。 她说自己真没出息。我心里暗笑：你不是没出息，你只是有点假努力。努力，不需要那么多仪式感。真正的努力，都是直接朝着目标前行，并 不需要做给任何人看。 2 前不久，堂嫂拿到了会计证。 堂嫂读书不多，按毕业证算来才初中学历。她一直很想跟外地打工的堂哥结束两地分居的日子，但苦于自己文化不高，又没特长，在外地不好 找工作，便想着考个会计证。 她拿到证书来报喜的时候，我很惊讶。因为她报考会计证的培训班就在我家附近，我居然一点消息都不知道！我问她为什么不告诉我们，至少 来市里培训可以住宿在我家， 学习 资料之类的我们也可以支持啊！ 堂嫂说，学习是她自己的事，没必要声张。再说，刚开始的时候也不知道能不能考过，别人太高的期待反而会造成压力。为期三个月的培训， 堂嫂学了两期才考过。 但睿智如堂嫂，认准了目标便一直默默努力，没有让外界因素干扰自己。真正的努力，往往都悄无声息。 3 太多的人，把努力当成了一种“人设”。 想做一件事情，还没动工，就敲锣打鼓；想达成一个目标，八字还没一撇，就高谈阔论。好像他们的努力，不是为了追求结果，而是为了把努 力的形式公布于众，像完成某种仪式。 如果喊着要努力的人，都可以扎扎实实下功夫，可能这世上的遗憾也会少很多。 很多时候，我们与牛人的差距，就是差那么一点脚踏实地的真努力。 真正的努力，是“富贵本无根，尽从勤里得”的踏实；是“读书破万卷，下笔如有神”的勤奋；是“欲穷千里目，更上一层楼”的精进。 真正的努力，都不喧嚣。只需要卷起袖子，行动起来。 1、《前世今生》 从前有个书生，和未婚妻约好在某年某月某日结婚。到那一天，未婚妻却嫁给了别人。书生受此打击， 一病不起。 这时，路过一游方僧人，从怀里摸出一面镜子叫书生看。书生看到茫茫大海，一名遇害的女子一丝不挂地躺在海滩上。路过一人， 看一眼， 摇摇头，走了。又路过一人，将衣服脱下，给女尸盖上，走了。再路过一人，过去，挖个坑，小心翼翼把尸体掩埋了。 僧人解释道， 那具海滩上的女尸，就是你未婚妻的前世。你是第二个路过的人，曾给过他一件衣服。她今生和你相恋，只为还你一个情。但 是她最终要报答一生一世的人，是最后那个把她掩埋的人，那人就是他现在的丈夫。书生大悟，病愈。 2、《小孩的心》 有一位单身女子刚搬了家，她发现隔壁住了一户穷人家，一个寡妇与两个小孩子。有天晚上，那一带忽然停了电，那位女子只好自己点起了蜡 烛。 没一会儿，忽然听到有人敲门。原来是隔壁邻居的小孩子，只见他紧张地问：“阿姨，请问你家有蜡烛吗？”女子心想：他们家竟穷到连蜡烛 都没有吗？千万别借他们，免得被他们依赖了！于是，对孩子吼了一声说：“没有！” 正当她准备关上门时，那穷小孩展开关爱的笑容说：“我就知道你家一定没有！”说完，竟从怀里拿出两根蜡烛，说：“妈妈和我怕你一个人 住又没有蜡烛，所以我带两根来送你。”此刻女子自责、感动得热泪盈眶，将那小孩子紧紧地抱在怀里。 3、《纯真的心》 有一个小镇很久没有下雨了，令当地农作物损失惨重，于是牧师把大家集合起来，准备在教堂里开一个祈求降雨的祷告会。人群中有一个小女 孩，因个子太小，几乎没有人看得到她，但她也来参加祈雨祷告会。 就在这时候，牧师注意到小女孩所带来的东西，激动地在台上指着她：“那位小妹妹很让我感动！”于是大家顺着他手指的方向看了过去。 牧师接着说：“我们今天来祷告祈求上帝降雨，可是整个会堂中，只有她一个人今天带着雨伞！”大家仔细一看，果然，她的座位旁挂了一把 红色的小雨伞；这时大家沉静了一下，紧接而来的，是一阵掌声与泪水交织的美景。 有时我们不得不说：小孩子其实一点都不小，他们其实很大！他们的爱心很大！他们的信心很大！ 4、《我们只不方便三小时》 那天跟老公幸运地订到了票回婆家，上车后却发现有位女士坐在我们的位子上，老公示意我先坐在她旁边的位子，却没有请这位女士让位。我 仔细一看，发现她右脚有一点不方便，才了解老公为何不请她让出位子。 他就这样从嘉义一直站到台北，从头到尾都没向这位女士表示这个位子是他的，下了车之后，心疼老公的我跟他说：“让位是善行，但从嘉义 到台北这么久，大可中途请她把位子还给你，换你坐一下。”老公却说：“人家不方便一辈子，我们就不方便这三小时而已。” 听到老公这么说，我相当感动，有这么一位善良又为善不欲人知的好老公，让我觉得世界都变得温柔许多。 心念一转，世界可能从此不同，人生中，每一件事情，都有转向的能力，就看我们怎么想，怎么转。我们不会在三分钟内 成功 ，但也许只要花 一分钟， 生命 从此不同。 5、《年迈夫妻住旅馆》 一个初春的夜晚，大家已经熟睡，一对年迈的夫妻走进一家旅馆，可是旅馆已经客满。 前台侍者不忍心深夜让这对老人再去找旅馆，就将他们引到一个房间：“也许它不是最好的，但至少你们不用再奔波了。” 老人看到整洁干净的屋子，就愉快地住了下来。 第二天，当他们要结账时，侍者却说：“不用了，因为你们住的是我的房间。祝你们旅途愉快！” 原来，他自己在前台过了一个通宵。老人十分感动说：“孩子，你是我见到过最好的旅店经营人。你会得到报答的。”侍者笑了笑，送老人出 门，转身就忘了这件事。 有一天，他接到一封信，里面有一张去纽约的单程机票，他按信中所示来到一座金碧辉煌的大楼。原来，那个深夜他接待的是一个亿万富翁和 他的妻子。富翁为这个侍者买下了一座大酒店，并深信他会经营管理好这个大酒店。 这就是著名的希尔顿饭店和他首任经理的传奇故事。 因果其实就在自己手中！高手在还没有明确人生的宏伟目标时，都是用心做好了当下的事情！ 人人都是服务员，伟大都是不断先从服务别人开始的，一个人服务别人的能力有多大，人生的成就就有多大！ 1、幸运，是另外一种实力 大家都说 C 是朋友中最幸运的女人——“幸运”是个感情复杂的词，一边带着赞叹和羡慕，另一边，多少有点实力不够意外胜出的腹诽。 尤其， C 其貌不扬，惯性思维是：幸运是美女的专属。 但是，她的确发展平顺，从基础文员做到副总经理；嫁了被人羡慕的老公，高、帅，还富，曾经是 C 公司的客户，当年身边围绕众多女性，最 终却选择了并不突出的 C；她还有几个不错的朋友，提起名字就让人眼前一亮。 C的收获，看上去远远超越了她的实力和付出，所以，人们议论她幸运的同时，还有一点窥探和好奇：这么好的运气，凭什么是她？ 多年朋友，我特别明白 C 为什么幸运。 很多年前的一天， 我去 C办公室找她下班一起健身， 赶上她老板也在等电梯， 我远远地望着老板的背影， 问她： 要迟一点走， 或者换走楼梯吗？ 和老板同梯是不是不太自在？ C说：为什么不和老板一趟电梯呢？ 于是，我们俩拎着健身包和老板同时乘电梯到 1 楼。 C落落大方主动和老板攀谈，一点没有普通员工的拘谨和扭捏，甚至普及了几个健身知识，还顺便聊起附近几家味道不错的餐馆，透露其中一 个是某重要客户的聚点。临别，老板亲切和我们道别。 只是，我没有想到，这个电梯里的老板后来成了 C 的贵人，给了她关键的提升机会。 很多人以为生命中的贵人是被隆重的仪式感安排好， 站在聚光灯下深情等待， 现实却是， ta 或许就在某个不起眼的角落， 在某个不经意的片段， 成年累月地观察和打量你，考虑成熟才会向你伸出点石成金的金手指。 所以，所谓幸运的人，都特别擅长把握稍纵即逝的机会。 C结婚前，我陪她去买婚鞋。 我知道她嫁了个特别抢手的男人，开玩笑问她紧张不紧张。她没有流露出嫁给高帅富的亢奋，幸福但也平静地说： 爱他和对他好这件事，是我在把自己过得不错的同时，努力创造机会发生的，但是，我并不把和他结婚作为人生终极目标，嫁不上就不能活。 我有能力把自己安顿好，他也很清楚我们在一起会有更好的将来，是 1＋1＞2，我们感情也合拍，生活也合拍，娶了我也是他的幸运啊。 什么是幸运？幸运的人都很清楚自己的底牌究竟在哪儿，只是别人看不见。 2、才华和见识，是被逼出来的 2000 多年前有一个特别幸运的丑女，叫钟无盐。 她丑到什么程度？臼头深目，长指大结，肥项少发，皮肤如漆，声如夜枭，让人望而却步。年过四十，不仅嫁不出去，还流离失所。 40 岁，古代当奶奶的年纪，史书的幽默或许在于，描绘一个丑得让人心惊胆战的女人，安慰其他女人，你看，她都能成，你凭什么成不了？ 奇丑的无盐，只能靠出类拔萃的聪明脱颖而出。 她鼓足勇气，跑到齐国首都临淄求见齐宣王，要为国效力，齐宣王哈哈大笑，问她有什么本事，她一本正经地说：大王，您太危险了。 然后，无盐搞了一套行为艺术，抬眼四顾、咬牙切齿、挥手抚膝。 大家愣住，问这是什么意思，无盐说：抬眼看烽火四周，秦兵不日必出函谷关；咬牙切齿是提醒大王不要阻断臣子劝谏的途径；挥手是劝说大 王去除奸臣，抚膝是建议大王不要修建奢侈的建筑。不深谋远虑，齐国怎能强大。 男人最欣赏帮助他事业的女人。 女人最爱慕给了她 爱情 的男人。 齐宣王意识到无盐对他的辅佐，居然娶了著名的丑女，在她的建议下励精图治，任用田忌、孙膑等大将，齐国成为实力最强的国家，临淄成为 战国时期文化中心。 于是，无盐成了史书里最幸运的女子。 可是，透过历史的烟尘，你或许可以看到无数其貌不扬的普通女孩，看似没有雄心，却最肯花时间和精力埋头做事。 别的女人花枝招展谈恋爱，她不着急，于是苦学；别的女人结婚生子油盐酱醋，她不焦虑，继续苦钻；别的女人琢磨怎么吸引和锁定男人，她 不被干扰，把用在男人身上的时间用在自己身上，才华和见识与日俱增。 幸运，有时是攒出来的。 才华和见识，有时是逼出来的。 积累到了一定程度，这些普通女孩爆发了，她们不仅赢得想要的生活，还赢得了理想的婚姻、友情和事业，可大多数人只看到她们瞬间闪耀的 幸运，想不起背后的努力与 坚持 。 3、她们不随便妥协，然后赢了 很多资深女神，都是在相当高龄的时候，才有了大众眼中的好归宿。 40 岁的舒淇嫁给了好朋友冯德伦，刘若英 45 岁当上妈妈，还有那个嫁给 了默多克的 59 岁美国超模杰莉·霍尔。 黄佟佟曾说，为什么那些被人视为“剩女”的好姑娘，最后嫁的都是男神？甚至，生活里那些迟迟不嫁以至于让亲朋好友都觉得欠她们一个男 朋友的女孩，有不少都嫁了青年才俊。 看上去是命好，其实是她们应得的，她们没有像很多人那样随便妥协，敢于和命运博弈，最后，她们赢了。 事业和爱情都一样，就像谁都想不到 51 岁的魔法教母 J。K。罗琳在写完《哈利波特》系列之后能成为“有史以来最成功的儿童文学作家”， 能从 600 英镑房租都付不起的租客，变成比英国女王还富有的女人。 所以，谁又是幸运的呢？ 那些美好，原本就属于你，区别在于，你是否敢于披荆斩棘，遇见神龙也不怕；你是否愿意眼观四方，撞了南墙及时回头；你是否能够知己知 彼，明白自己的底线和优势；你是否可以耐住寂寞，远离不适合自己的流俗。 我始终记得，陪 C选婚鞋的那天，她穿上鞋子站起来，微笑着说：我不是幸运，我只是敢争取自己应得的。 我觉得，她说的是真话。 敢争取自己应得的姑娘，活得都不会差。