黑龙江省大庆实验中学2020届高三上学期开学考试化学试题 24页

大庆实验中学 2019-2020 学年度上学期开学考试 高三化学(学科)试题 说明：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 (选择题，共 46 分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项。其中 1~14 题，每小题 2 分，共 28 分；15~20 题，每 小题 3 分，共 18 分。) 1.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 B. 肥皂水可以作蚊虫叮咬处的清洗剂 C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂 D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，也可用于电器起火 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质，A正确； B. 肥皂水显碱性，可以作蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确； C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂，例如葡萄酒中可以添加二氧化硫， C正确； D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，喷出的泡沫中含有水，因此不能用于电器起火，D 错误； 答案选 D。 2.阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列有关说法正确的是( ) A. 用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过 程中转移的电子数目为 0.6NA B. 15.6 g 苯中含有碳碳双键的数目为 0.6NA C. 标况下，2.24 L CHCl3中含有 C-Cl 键的数目大于 0.3NA D. 25℃时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，氢 氧化铜的物质的量是 0.3mol，这说明电解过程中开始电解硫酸铜，后来电解硫酸（水）。根据 阳极产物为 0.3mol 氧气生成，则电解过程中转移的电子数目为 1.2NA，A 错误； B. 苯分子中不存在碳碳双键，B错误； C. 标况下 CHCl3是液体，2.24 L CHCl3的物质的量大于 0.1mol，其中含有 C-Cl 键的数目大于 0.3NA，C 正确； D. 溶液体积未知，无法计算 25℃时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目，D错误； 答案选 C。 【点睛】选项 A是解答的易错点和难点，明确电解原理是解答的关键，注意加入 Cu(OH)2能使 溶液复原，说明阴极产物是铜和氢气，阳极产物只有氧气，根据氧原子守恒可以简化计算过 程。 3.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 少量的 SO2通入到 Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O ═ CaSO3↓+ 2HClO B. 室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，因为 NH4 + + 2H2O  NH3·H2O + H3O + C. 吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e- ═ Fe3+ D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 少量的 SO2通入到 Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙，A 错 误； B. 室温下，测得氯化铵溶液 pH＜7，这是由于铵根水解：NH4 ++2H2O NH3·H2O+H3O +，B正 确； C. 吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，C错误； D. 酚羟基与碳酸氢钠不反应，只有羧基与碳酸氢钠反应生成羧酸钠、二氧化碳和水，D 错误； 答案选 B。 4.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B. 半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅 C. 用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. P2O5可用作食品干燥剂，NO 和 NO2被碱溶液吸收可制得亚硝酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. SiO2不导电，可用于制作光导纤维，不能用于光电池，A 错误； B. 半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，B 正确； C. 不能用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子，可以用硫化钠，C错误； D. P2O5吸水生成磷酸，不能用作食品干燥剂，D错误； 答案选 B。 5.下列关于有机化合物的认识不正确的是( ) A. 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 C. 和 CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原 则 D. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可以一致 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石油裂解和油脂皂化都不是由高分子生成小分子的过程，A 错误； B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去， B正确； C. 和 CO2反应生成可降解聚合物 ，产物只有一种，该反应符 合绿色化学的原则，C 正确； D. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可以一致，例如 1 分子甘氨酸和 1 分子丙 氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但其水解产物相同，D 正确； 答案选 A。 【点睛】选项 D 是解答的易错点，明确氨基酸形成二肽的反应特点是解答的关键，注意学会 举例排除法在化学单选题中的灵活应用。 6.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A. HF 是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为 HF 分子间存在氢键，所以 CH4也是同族元素氢 化物中沸点最高的 B. NaCl 与浓硫酸加热可制得 HCl，推测 NaI 与浓硫酸加热可制得 HI C. 因为 AgCl、AgBr、AgI 均难溶，推测 AgF 也难溶于水 D. 由于还原性 HBr＜HI，推测还原性 H2S＜H2Se 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH4分子间不存在氢键，是同族元素氢化物中沸点最低的，A 错误； B. 碘离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用 NaI 与浓硫酸加热制备 HI，B错误； C. AgF 能溶于水，C 错误； D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，因此根据还原性 HBr ＜HI，可推测还原性 H2S＜H2Se，D 正确； 答案选 D。 7.下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( ) ① ② ③ ④ A. 利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B. 利用②制取干燥的氨气 C. 利用③进行酸碱中和滴定 D. 利用④制取 SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 定容时应该用胶头滴管，A 错误； B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，因此不能利用②制 取干燥的氨气，B 错误； C. 酸应该用酸式滴定管盛装，C错误； D. 常温下亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，因此可以利用④制取 SO2，D正确； 答案选 D。 8.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( ) A. b 能在 NaOH 醇溶液条件下发生消去反应 B. 与 a 互为同分异构体的二元取代的芳香化合物有 9 种 C. b 分子中所有碳原子可能均处于同一平面上 D. a、c 均能与溴水发生加成反应，且 1mol 分子分别最多消耗 3 mol、1 mol Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A. b 分子中含有羟基，在浓硫酸的作用下加热发生消去反应，A 错误； B. 与 a 互为同分异构体的二元取代的芳香化合物有 9 种，即 2 个取代基可以是甲基和正丙基、 甲基和异丙基、乙基和乙基，均有邻间对三种，B 正确； C. b 分子中含有 4个饱和碳原子，所有碳原子不可能均处于同一平面上，C 错误； D. c 不能与溴水发生加成反应，D 错误； 答案选 B。 【点睛】把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考 查，注意选项 C 为解答的难点和易错点，答题时注意从甲烷、乙烯和苯的结构分析判断。 9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶 液，先有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) B 向 20%蔗糖溶液中加入足量稀 H2SO4，加热；再加入 银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 C 向久置的 FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 检验 Fe 2+ 是否完全被氧化 D 在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3 溶液，观察并比较实验现象 探究催化剂对H2O2分解速率的 影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，由于 不能确定起始时氯离子和碘离子的浓度大小关系，因此不能据此得出 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A 错误； B、向 20%蔗糖溶液中加入足量稀 H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜不能说明蔗糖 未水解，因为没有加入碱中和稀硫酸，B 错误； C、向久置的 FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验 Fe2+是否完全被氧化，因为氯离子 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误； D、在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2 和 1 mL FeCl3溶液，实验中变量为氯化铁，因此通过观察并比较实验现象可以探究催化剂对 H2O2分解速率的影响，D正确； 答案选 D。 【点睛】掌握物质的性质特点、性质差异是解答的关键，选项 C 是解答的易错点，学生容易 忽略氯离子也具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 10.下列有关实验原理或操作正确的是( ) A. 用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL ，配制质量分数 75%酒精溶液 B. 实验中需用 2.0 mol/L 的碳酸钠溶液 950 mL ，配制时应称取碳酸钠的质量为 201.4g C. 取某溶液少量于试管中，向其中加入稀 NaOH 溶液，再将湿润的蓝色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在 NH4 + D. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，均是体积，得到的是体积分数为 75% 酒精溶液，A 错误； B. 实验中需用 2.0 mol/L 的碳酸钠溶液 950 mL，配制时应选择 1000mL 容量瓶，所以称取碳 酸钠的质量为 1L×2.0mol/L×106g/mol＝212g，B 错误； C. 由于加入的是稀 NaOH 溶液，因此反应中可能不会放出氨气，所以不能检验溶液中是否存 在 NH4 +，C错误； D. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，恰好反应时溶液显酸性，因此选用甲基橙作指示剂比 酚酞更准确，D正确； 答案选 D。 11.A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)， 下列相关叙述错误的是( ) A. 若 X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则 A 可以是 C、Na、S、N2 B. 若 X 是黄绿色气体单质，则 A 可以是 Fe，且 B 的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝 色沉淀。 C. 若 X 是一种温室气体，单质 A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为 2Mg+CO2 点燃2MgO+C D. 若 X 为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A 能使品红褪色，加热后又回复原色，则 反应①的离子方程式为 SO2+NH3·H2O ═ NH4 ++HSO3 - 【答案】B 【解析】 【详解】A. 若 X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，X 是氧气，则 A可以是 C、Na、S、 N2，A正确； B. 若 X 是黄绿色气体单质，X 是氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，B 错误； C. 若 X 是一种温室气体，单质 A被誉为国防金属，X 是二氧化碳，A 是镁，则反应①的化学 方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C，C 正确； D. 若 X 为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A 能使品红褪色，加热后又回复原色，A 是二氧化硫，X是氨水，则反应①的离子方程式为 SO2+NH3·H2O＝NH4 ++HSO3 -，D 正确； 答案选 B。 12.研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的 CO2主要以 4种无机碳形式存在，其中 HCO3 -占 95%，在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。以下选项 中相关说法不正确的是( ) A. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3 - )+c(OH-)=c(H+) B. 钙化作用的离子方程式为 Ca2+ + 2HCO3 - ═ CaCO3↓+ CO2↑ + H2O C. Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3 - )>c(H+) D. 若将标况下 2.24 L CO2气体通入足量的 NaOH 溶液，所得溶液中存在： n(H2CO3)+n(HCO3 - )+n(CO3 2-)=0.1 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质子守恒可知 NaHCO3溶液中存在：c(HCO3 -)+c(OH-)＝c(H2CO3)+c(H +)，A 错误； B. 钙化作用的离子方程式为 Ca2++2HCO3 -＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，B 正确； C. 碳酸根水解，溶液显碱性，Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO3 2-)＞c(OH-)＞c(HCO3 -)＞c(H+)，C 正确； D. 若将标况下 2.24 L CO2气体通入足量的 NaOH 溶液生成 0.1mol 碳酸钠，根据物料守恒可知 所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3 -)+n(CO3 2-)=0.1 mol，D 正确； 答案选 A。 13.短周期五种主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下都呈 气态，C 原子最外层电子数是电子层数的 3倍，C 和 E 位于同主族。1 mol DAx与足量的 A2C 反 应生成 22.4 L(标准状况)A 气体。下列选项中说法正确的是( ) A. A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜E B. A 和 B 可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物 C. B 和 D 可以形成共价化合物 D. 由 A、C、D、E 四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】短周期五种主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下 都呈气态，C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，C 是 O，C 和 E位于同主族，E 是 S，因此 A是 H，B是 N。1 mol DAx与足量的 H2O 反应生成 22.4 L(标准状况)A 气体，因此 D 是 Na。 A. 离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大 而减小，A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜D＜C＜B＜E，A 错误； B. H 和 N 可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，例如 NH3、N2H4，B 正确； C. N 和 Na 可以形成离子化合物，C 错误； D. 由 H、O、Na、S四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，D错误； 答案选 B。 【点睛】准确判断出元素是解答的关键，D元素的判断是解答的难点，注意金属氢化物与水反 应的实质是－1价的 H 和水中+1 价的 H 之间发生氧化还原反应生成氢气。 14.日本产业技术综合研究所发布的锂空气电池的设计构思是负极采用金属锂条，中间设有用 于隔开正极和负极的锂离子固体电解质，正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细 化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合，既可以用作充电电池也可用作燃料电池使用，结 构如图所示。下列有关该锂空气电池说法不正确的是( ) A. 电池放电时，Li+穿过隔膜向 b极移动得到 LiOH 溶液 B. 放电时，外电路的电子由 a 经外电路流向 b C. 充电时，a电极的电极反应为：Li+ + e- ═ Li D. 放电时，b极发生的电极反应为 O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电池放电时是原电池，a 电极是负极，因此 Li+穿过隔膜向 b 极移动得到 LiOH 溶 液，A正确； B. 放电时 a 电极是负极，b电极是正极，外电路的电子由 a经外电路流向 b，B正确； C. 充电时是电解池，a电极是阴极，电极反应为：Li++e-＝Li，C正确； D. 放电时，b极是正极，发生的电极反应为 O2+4e -+2H2O＝4OH-，D错误； 答案选 D。 15.根据下列图示所得出的结论正确的是( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A. 由图 1可知反应②的第 I步比第Ⅱ步反应速率快 B. 若图 2为 1 mL pH＝2 某一元酸溶液加水稀释时 pH 随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸 是强酸 C. 由图 3知反应 3A(g)＋2B(g)  2C(g) 的 ΔH>0，且 a＝1.5 D. 若图 4表示常温下用 0.1000mo1/L NaOH 溶液滴定 25.00mL CH3COOH 溶液的滴定曲线，则 c(CH3COOH)=0.1000mo1/L 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图 1可知第 I步比第Ⅱ步活化能高，因此反应②的第 I 步比第Ⅱ步反应速率慢， A错误； B. 若图 2为 1 mL pH＝2 某一元酸溶液加水稀释时 pH 随溶液总体积的变化曲线，根据图像可 知稀释 100 倍时 pH＜4，则说明该酸是弱酸，B错误； C. 由图 3知温度越高，平衡时 C的体积分数越大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行， ΔH＞0。A和 B按照化学计量数比反应平衡时 C的体积分数最大，因此反应 3A(g)＋ 2B(g) 2C(g)的ΔH＞0，且 a＝1.5，C 正确； D. 恰好反应时溶液显碱性，因此根据图 4无法计算醋酸的浓度，D 错误； 答案选 C。 16.某小组为探究三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]的热分解产物，按下图所示装置进行实 验。下列选项有关该实验的描述错误的是( ) A. 通入 N2的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入到后续装置 B. 装置 E中现象若为黑色固体变红，F 中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中含有 CO C. 停止实验时操作，应先熄灭装置 A和 E的酒精灯，再停止通入 N2 D. 结束实验后，待 A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加 1-2 滴 KSCN 溶液，溶液变红，证明含有 Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气中的氧气和二氧化碳会干扰实验，因此通入 N2的目的是隔绝空气、使反应产 生的气体全部进入到后续装置，A正确； B. 装置 E中现象若为黑色固体变红，说明氧化铜被还原为铜，F中澄清石灰水变浑浊，说明 有二氧化碳生成，则证明分解产物中含有 CO，B 正确； C. 为防止倒吸，停止实验时操作，应先熄灭装置 A和 E的酒精灯，再停止通入 N2，C 正确； D. 结束实验后，待 A 中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加 1～2滴 KSCN 溶液，溶液变红，只能说明溶液中含有铁离子，但不能证明含有 Fe2O3，也可能是四氧化三铁， D错误； 答案选 D。 【点睛】明确实验原理和实验目的是解答的关键，注意元素化合物知识的灵活应用。选项 D 是解答的易错点，注意含有+3 价铁的氧化物不止氧化铁，还有四氧化三铁。 17.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常 以酒样中的 SO2的量计)。某研究小组设计了如下实验： 已知：少量碘酸钾：3Na2SO3 + KIO3 = KI + 3Na2SO4 过量碘酸钾：5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O 以下选项中有关该实验的说法错误的是( ) A. 葡萄酒中添加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B. 边通氮气边煮沸的目的是降低 SO2的溶解度，让其全部逸出被吸收液 X 吸收 C. 若吸收液选择 Cl2，则标准液 Y 可以选择 NaOH 标准溶液 D. 若吸收液选择 NaOH 溶液，则滴定前，可先向溶液 A 中滴加稀硫酸调制微酸性，利用淀粉 作 指示剂、KIO3作标准溶液 Y进行滴定。 【答案】C 【解析】 【详解】A. 葡萄酒中添加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，A 正 确； B. 亚硫酸盐和硫酸反应产生二氧化硫，因此边通氮气边煮沸的目的是降低 SO2的溶解度，让 其全部逸出被吸收液 X 吸收，B 正确； C. 若吸收液选择 Cl2，则溶液 A 中含有硫酸和盐酸，所以标准液 Y 不能选择 NaOH 标准溶液， C错误； D. 若吸收液选择 NaOH 溶液，溶液 A 中含有亚硫酸钠以及过量的氢氧化钠，则滴定前，可先 向溶液 A 中滴加稀硫酸调制微酸性，利用淀粉作指示剂、KIO3作标准溶液 Y进行滴定，D 正确； 答案选 C。 18.我国科学家成功实现了电解气态 HCl 制备 Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. a 为外接直流电源的负极 B. 阳极的电极反应为 2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+ C. 通电后 H+从左室迁移至右室 D. 左室中发生反应为 4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了 Fe3+的再生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则 a 为外接直流电源的 负极，b 为外接直流电源的正极，A 正确； B. 阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为 2HCl-2e-＝Cl2+2H +，B正确； C. 电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后 H+从右室迁移至左室，C错误； D. 根据装置图可判断左室中发生反应为 4Fe2++O2+4H +＝4Fe3++2H2O，实现了 Fe3+的再生，D 正确； 答案选 C。 19.已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4) 10-(1+a) D. BaSO4(s)+CO3 2-(aq) BaCO3(s)+SO4 2-(aq)的 K=0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A. p(Ba2+)＝-lgc(Ba2+)，因此当阴离子浓度相等时，溶度积常数越大 p(Ba2+)越小， 所以 N 线为 BaCO3的溶解平衡曲线，M线为 BaSO4的溶解平衡曲线，A 错误； B. b 点位于 M 曲线的下侧，浓度熵大于溶度积常数，所以对应的溶液中 Ba2+、SO4 2-能形成 BaSO4 沉淀，B 错误； C. 根据图像可知 Ksp(BaSO4)＝10－a×10－2＝10－(2+a)＜10-(1+a)，C错误； D. 根据图像可知 Ksp(BaSO4)＝10－(2+a)，Ksp(BaCO3)＝10-(1+a)，所以 BaSO4(s)+CO3 2-(aq) BaCO3(s)+SO4 2-(aq)的 K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.1，D 正确； 答案选 D。 【点睛】明确图像中纵、横坐标的含义，理解图像中线上的点、线的含义是解答的关键，选 项 B 是解答的易错点，注意浓度熵和溶度积常数关系的应用。 20.8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度 变化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是( ) A. 温度为 78 ℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4·4H2O B. 取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃，得到一种固体物质 Q，同时有两 种无色气体生成，Q的化学式为 Fe2O3 C. 在隔绝空气条件下，N 得到 P的化学方程式为 FeSO4·H2O FeSO4＋H2O D. 温度为 159 ℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 8.34 g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为 8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中 m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为 8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到 373℃之前，晶体失去部分结晶水，据此解答。 【详解】A．温度为 78 ℃时，固体质量为 6.72 g，其中 m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝ 4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，则 n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为 FeSO4·4H2O，A 正确； B．加热至 650 ℃时，固体的质量为 2.40 g，其中 n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe) ＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，则固体中 m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，则 n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，则固体物质 Q的化学式 为 Fe2O3，B 正确； C．固体 N的质量为 5.10 g，其中 m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g －4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，则 n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则 N 的化学式为 FeSO4·H2O，P 的化学式为 FeSO4，则在隔绝空气条件 下由 N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4·H2O FeSO4＋H2O，C 正确； D．温度为 159℃时，由 C 项可知 N 的化学式为 FeSO4·H2O，D 错误。 答案选 D。 第 II 卷 (非选择题，共 54 分) 21.氯化镁纯品为无色单斜晶体，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。该物质可以形成六水合物， 即六水氯化镁(MgCl2·6H2O)，以下流程为由某混合物，制取纯净 MgCl2·6H2O 的生产过程： 已知：在本流程中， Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mg 2+ 开始沉淀 pH 1.5 6.5 3.3 8.4 完全沉淀 pH 4.1 9.7 5.5 10.9 试回答下列问题： (1)操作 1所需玻璃仪器为____________________。 (2)流程中加入试剂 2 调节 pH 的范围是________；加入试剂 2 能形成沉淀的原因是 ___________________。 (3)操作 3为加入足量的盐酸，然后经过___________、____________，过滤，洗涤，干燥； 在操作不当的情况下，若 MgCl2·6H2O 受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式 为____________________。 (4)若 25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10 -12 ，则该温度下，将 Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，则其饱 和溶液的 pH=_________。(已知：lg5=0.7) 【答案】 (1). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2). 5.5≤pH＜8.4 (3). 试剂 2与 H ＋ 反应， 使溶液的 pH 值升高，促进了 Al 3+ 、Fe 3+ 的水解，完全水解生成 Fe(OH)3和 Al(OH)3 (4). 蒸 发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O (7). 10.3 【解析】 【分析】 固体混合物溶于盐酸得到氯化镁、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁和盐酸的混合液，二氧化硅不 溶，因此过滤得到的滤渣 1 是二氧化硅，滤液 1 中加入过氧化氢将溶液中的亚铁离子氧化为 铁离子，通过调节 pH 得到氢氧化铝和氢氧化铁，滤液 3 中含有氯化镁，经过操作 3 得到 MgCl2·6H2O，据此解答。 【详解】(1)操作 1是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)流程中加入试剂 2 调节 pH 时得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，镁离子不沉淀，因此根据表 中数据，范围是 5.5≤pH＜8.4；加入试剂 2能形成沉淀的原因是试剂 2与 H＋反应，使溶液的 pH 值升高，促进了 Al3+、Fe3+的水解，完全水解生成 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀。 (3)操作 3得到 MgCl2·6H2O，由于镁离子水解，则操作为加入足量的盐酸，然后经过蒸发浓缩、 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若 MgCl2·6H2O 受热则会发生水解形成 碱式盐，则该反应的化学方程式为 MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。 (4)若 25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，则该温度下，将 Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，设其饱 和溶液中氢氧根的浓度是 x mol/L，则 0.5x×x2＝4×10-12，解得 x＝2×10-4，氢离子浓度是 5×10－11 mol/L，所以溶液的 pH=10.3。 22.以 NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 I． N2O 是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究 N2O 的分解对环境保护有重要意 义。 (1) 碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为： 第一步 I2(g) 2I(g)(快反应) 第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时 N2O 分解速率方程 v=k·c(N2O)·[c(I2)] 0.5(k 为速率常数)。下列表述正确 的是__________。 A．N2O 分解反应中：k 值与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO 为反应的催化剂 Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧 化物的排放量。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如， 反应 I：2CO +2NO  N2+2CO2 △H1；反应 II：4CO +2NO2  N2+4CO2 △H2<0。 (2) 针对反应 I: ①已知：反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol−1 ，若 CO 的燃烧热为-283.5kJ·mol−l 则反应 I 的△H1=_________kJ·mol−1。 ②若在恒容的密闭容器中，充入 2molCO 和 1molNO，发生反应 I，下列选项中不能说明该反应 已经达到平衡状态的是_______。 A.CO 和 NO 的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆 (3) 在 2L 密闭容器中充入 2 mol CO 和 1 molNO2，发生上述反应 II。 ①若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 40%，则该反应的平衡常数为________。 图 1 图 2 ②图 1 为平衡时 CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1____T2(填“<”或“>”)； 若 在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是 图中 A～G点中的____点。 (4) 某研究小组探究催化剂对 CO、NO2转化的影响。将 NO2和 CO 以一定的流速通过两种不 同的 催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮 率即 NO2的转化率)，结果如图 2所示。若高于 450℃，图 2 中曲线中脱氮率随温度升高而降低 的主要 原因是___________________________；a 点 ______________(填“是”或“不 是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 ____________________________________________________________。 【答案】 (1). A (2). -747.0 kJ·mol−1 (3). B (4). 0.22 L/mol (5). < (6). E (7). 温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动 (8). 不是 (9). 因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高 【解析】 【详解】(1)A．由含碘时 N2O 分解速率方程 v=k·c(N2O)·[c(I2)] 0.5(k 为速率常数)，所以 N2O 分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关，A正确； B．第二步是慢反应，则第二步对总反应速率起决定作用，B错误； C．第二步是慢反应，则第二步活化能比第三步大，C 错误； D．IO 为反应的中间产物，不是催化剂，D错误； 答案选 A。 (2)①CO 的燃烧热为-283.5kJ·mol−l，则 2CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－567 kJ·mol−l，又因 为 N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol−1，则两式想减即得到反应 I的△H1=－747.0 kJ·mol−1。 ②A.起始时 CO 和 NO 的物质的量之比不满足化学计量数之比，所以 CO 和 NO 的物质的量不变 能说明反应达到平衡状态，A不选； B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混 合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B 选； C.正反应体积减小，则混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡状态，C 不选； D.2v（N2）正=v（CO）逆说明正逆反应速率相等，D 不选； 答案选 B。 (3)① 4CO+2NO2 N2+4CO2 起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0 转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.1 0.4 平衡浓度（mol/L）0.6 0.3 0.1 0.4 则该反应的平衡常数为 4 4 2 0.1 0.4 0.6 0.3   =0.22。 ②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，CO2体积分数减小，所以 T1＜T2；若在 D 点 对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，由于正反应是体积减小的放热的可逆反应， 则平衡向逆反应方向进行，所以重新达到的平衡状态可能是图中 A～G点中的 E点。 (4)由于温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动，所以曲线中脱氮 率随温度升高而降低；因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a 点对应温度的平衡脱氮率应 该更高，所以 a 点不是对应温度下的平衡脱氮率。 23.磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以 PH3计)的残留量不超过 0.0500 mg/kg 时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样 品 中残留磷化物的质量以判断是否合格。 在 C 中加入 100g 原粮，E 中加入 20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往 C 中 加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题： (1)PH3的电子式为___________。仪器 C 的名称是___________。 (2)A 中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。 (3)PH3也可被 NaClO 氧化可用于制备 NaH2PO2，制得的 NaH2PO2和 NiCl2溶液可用于化学镀镍， 同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。 (4)装置 E中 PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形 瓶中，用 4.0×10－5mol/L 的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 20.00mL，Na2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO3 2－+MnO4 －+H+→SO4 2－+Mn2++H2O(未配平)， 则滴定终点的现象为______________________________________________。 该原粮样品中磷化物(以 PH3计)的残留量为__________________mg/kg。（保留三位有效数字）。 【答案】 (1). (2). 三颈烧瓶 (3). 吸收空气中的还原性气体，以免使测 定结果偏高。 (4). 排出装置中空气；保证生成的 PH3全部被装置 E 中的酸性 KMnO4溶液吸 收 (5). 2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl (6). 滴最后一滴标准液时，溶液 由浅紫色变为无色，且 30 秒不变色 (7). 0.383 【解析】 【分析】 (1)根据 P、H 原子结构，分析书写出 PH3的电子式；结合示意图辨析仪器； (2)根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性分析；根据 PH3是气体，滞留在装置中会影响粮食中 残留磷化物含量的测定分析； (3)根据电子得失守恒分析解答； (4)根据 KMnO4溶液的颜色判断，根据氧化还原反应中电子守恒计算。 【详解】(1)由于 P、H两元素通过共价键结合形成化合物，H原子核外只有一个电子，只能形 成一对共用电子对；P原子最外层有 5 个电子，可结合 3个 H原子形成三对共用电子对，达到 8电子的稳定结构，PH3的电子式是 ；由示意图可知仪器 C 的名称是三颈烧瓶； (2)由于空气中也含有还原性气体会干扰后续的实验，因此 A 中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸 收空气中的还原性气体，以免使测定结果偏高；AlP 与水发生反应产生 Al(OH)3和 PH3，PH3是 气体，会有一部分滞留在三颈烧瓶上部空间内，若通入空气，就可以将三颈烧瓶中空气内的 PH3全部赶到 E内，被装置 E中的酸性 KMnO4溶液吸收，以减小实验误差； (3)NaH2PO2和 NiCl2溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，反应中 Ni 元素化合价从+2 价降低到 0 价，P 元素化合价从+1 价升高到+5 价，所以根据电子得失守恒可知化学镀镍的化 学方程式为 2NiCl2+NaH2PO2+2H2O＝2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl。 (4)由于酸性高锰酸钾溶液显紫色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液时，溶液由浅紫 色变为无色，且 30 秒不变色；根据题意可知 KMnO4得到电子的物质的量与 PH3、Na2SO3失去的 电子的物质的量相等，2n(Na2SO3)+8n(PH3)=5n(KMnO4)，带入数值：2×10×4.0×10－ 5mol/L×0.02L+8 n(PH3)=5×2.50×10－4mol/L×0.02L，解得 n(PH3)=1.125×10-6mol， m(PH3)=1.125×10-6mol×34g/mol=3.825×10-5g=0.03825mg；则该原粮样品中磷化物(以 PH3计) 的残留量为 0.03825mg÷0.1kg＝0.383mg/kg。 【点睛】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意守恒法的硫化银。滴定操作中 物质稀释倍数的换算是本题解答的易错点。 24.十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜 草素 H( )对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下： 请回答下列问题： 已知： (1)H 中所含官能团的名称是__________________，C 的名称是_________________。 (2)A→B 反应类型是_______________。C→D 反应类型是_______________。 (3)写出 C→D 的化学方程式：______________________________________________________。 (4)G 的结构简式为____________X 是 A 的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为__________。 (5)写出 E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：_____________________________________。 (6)芳香族化合物 Y是 B的同分异构体，同时符合下列条件的 Y 共有_______种。 A.1 mol Y 能消耗 1 mol NaOH B.Y 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C.苯环上有 3 个取代基 【答案】 (1). 羟基、羰基 (2). 邻苯二甲醛 (3). 加成反应 (4). 氧化反应 (5). (6). (7). (8). (9). 20 【解析】 【分析】 根据已知信息结合 A 的分子式可知 A 是 1，3－丁二烯，B 的结构简式为 。B 发生已知信息②的反应生成 C，则 C 的结构简式为 。C与新制氢氧化铜悬浊液 反应生成 D，D 酸化得到 E，则 E 的结构简式为 。E 发生已知信息③的反应 生成 F，则 F 的结构简式为 ，根据 H 的结构简式结合 G 的分子式可知 G的结 构简式为 ，据此解答。 【详解】(1)根据 H 的结构简式可知 H 中所含官能团的名称是羟基、羰基，C 的结构简式为 ，名称是邻苯二甲醛。 (2)根据以上分析可知 A→B 反应类型是加成反应。C→D反应类型是氧化反应。 (3)C→D 的化学方程式为 。 (4)G 的结构简式为 。A 是 1，3－丁二烯，X是 A的加聚产物，则其顺式结构的 结构简式为 。 (5)E 与乙二醇的缩聚反应的化学方程式为 。 (6)芳香族化合物 Y是 B的同分异构体，B的结构简式为 ，其中 Y能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1 mol Y 能消耗 1 mol NaOH，因此另一个氧原子只能 是羟基或醚键，苯环上有 3 个取代基，则 3 个取代基是－OH、－CH2OH、－CH3或－OH、－OCH3、 －CH3，合计是 2×10＝20 种。