2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高二5月月考化学试题（Word版） 9页

‎2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高二5月月考 化学科试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 出题人：韦松贝 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )‎ A．地下钢管连接锌块 B．掺防腐的金属Cr制成不锈钢菜刀 C．钢闸门连接电源负极 D．汽车底盘喷涂油漆 ‎2．已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1‎ ‎②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，下列说法正确的是( )‎ A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎ D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 ‎3．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是( )‎ A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2OH2S + 2OH-‎ B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+‎ C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH－+ SiO2 = SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O ‎4．下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是( ) A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) B. NH4Br(s) = NH3(g)+HBr(g) C. 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) D. H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)‎ ‎5．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析，下列饮食中该同学在服药期间最不适合食用的一样是( )‎ A．醋  B．松花蛋　 C．面条   D．可乐 ‎6．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为( )‎ A．0.5 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1 　　 C．1.0 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1‎ ‎7．在2升的密闭容器中，发生反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )‎ A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 电流表 ‎8．如图，C极、D极分别为铜棒、锌棒，一段时间后左池中C极产生具有可燃性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是( )‎ A．A池一定是原电池，B池一定是电解池 B．若E极、F极均为石墨棒，右池中E极质量增加6.4 g 稀硫酸溶液 硫酸铜溶液 C．若E极为粗铜板材料，F极为纯铜，该装置能够精炼粗铜 ‎ D．D、E两极都发生氧化反应 ‎9．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。‎ 图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。‎ 下列叙述正确的是( )‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0‎ ‎10．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )‎ A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB ‎ B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎ D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 v正 V t O t1‎ v逆 v正 v逆 ‎11．在密闭容器中进行2SO2+O2→2SO3(g)(正反应放热)。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )‎ A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 ‎ C．降低体系温度 D．增大容器的体积 ‎12．已知在1×105Pa、298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气 放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )‎ A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1 B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1‎ C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-1‎ ‎13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是( )‎ A. 碳棒上发生的电极反应:2C1－-2e－=Cl2 ↑‎ B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH D. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变 ‎14．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都可升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )‎ A．9 B．10 C．11 D．12‎ ‎15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )‎ A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-‎ D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O ‎16．某研究小组进行如下表所示的原电池实验:‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ 实验装置 实验现象 连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中，正确的是( )‎ A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀 C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑‎ D. 实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生 ‎17．将20 mL 0.1 mol•L-1的氨水与10 mL 0.1 mol•L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )‎ A. c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)‎ B. c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl－) ‎ C. 2c(OH－)-2c(H+)=c(NH4+) -c(NH3•H2O) ‎ D. c(H+) =c(NH3• H2O) +c(OH－)‎ ‎18．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)．下列分析一定正确的是(　　) ‎ A．Ksp(PbS)＜Ksp(CuS)‎ B．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓‎ D．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 ‎ 二、非选择题：本小题共4题，共46分。考生根据要求作答。‎ ‎19．(10分)‎ 某学生用0.1000 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：‎ A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm；‎ E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．‎ 就此实验完成填空：‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ______________________________________________。‎ ‎(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。‎ ‎(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果______(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________。‎ ‎(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎20．(12分)‎ 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0‎ ‎(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。‎ ‎(2) 如图所示，在10 min时改变了某条件，相比原反应，之后的化学反应 速率______增大，反应K值______增大，最终平衡时SO2体积分数______增大，‎ ‎ (以上均填“一定”“可能”或“不可能”)‎ ‎(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，上图体现了反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化，图表中反应处于平衡状态的时间总计是_____min。‎ ‎(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________。‎ ‎21．(12分)‎ 下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 已知下列信息：Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀 ‎5.8‎ ‎1.1‎ ‎4.0‎ ‎5.4‎ 完全沉淀 ‎8.3‎ ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：‎ ‎                                                                                             。‎ ‎(2)操作I中得到的滤液含有的阳离子有______________，在操作Ⅱ中，x的最佳取值是               ‎ ‎(3)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案： ‎ 综合考虑上述三种方案，产品纯度最高的是               (填序号)，此时操作III的名称为_____过滤洗涤干燥。 ‎ ‎(4)有同学提出看法，沉淀金属阳离子的试剂若无NaOH，可以选用CuO，请你解释该同学看法的合理之处：__________________________________________________________________________。‎ ‎22．(12分)‎ 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，亦可得到工业上常用的清洁燃料A，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)‎ ‎(1)A是______，图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极。‎ ‎(2)SO32-放电的电极反应式为______________________________________________________。‎ ‎(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。‎ ‎(4)图中右侧为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，请你说明判断的理由_________________________。‎ 化学科答案 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7[]‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A D A B A C B B C 题号 ‎10‎ ‎11[]‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C A C C D D D B 二、非选择题：本小题共4题，共23空，每空2分，共46分。‎ ‎19．(1)B D C E A F ‎(2)保证滴定管中装入的标准液浓度不会降低 ‎(3)偏大 ‎(4)待测液由无色变为粉红(红)色，且半分钟内不褪色 ‎(5)偏小 ‎20．(1)c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)] 　　　‎ ‎(2)一定 不可能 可能 ‎(3)10‎ ‎(4)加入了氧气使得其物质的量突然增大 ‎21．(1)Cu+2H++H2O2 = Cu2++2H2O ‎(2)H+、Al3+、Fe3+、Cu2+(少写一个得一分，写错不得分) 5.2‎ ‎ (3)乙 蒸发浓缩冷却结晶(其它合理答案也可)‎ ‎(4)CuO一样能与H+反应起到提高pH从而沉淀阳离子的作用，且不引入杂质离子 ‎22．(1)H2 负 ‎(2)SO32--2e-+H2O = SO42-+2H+‎ ‎(3)H2OH++OH－，由于阴极H+不断得电子消耗，使得平衡不断右移，碱性增强 ‎(4)阴 原料室的SO32-必须能进入阳极区反应，同时必须避免H+进入中间原料室与大量Na2SO3‎ 反应使SO2溢出