2018-2019学年江西省上饶市玉山县第一中学高一下学期期中考试试卷 化学（14-22班）（word版） 6页

玉山一中2018—2019学年度第二学期高一期中考试 化学试卷 (14—22班)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能　 ‎ B．燃料电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 ‎ D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 2．下列化学反应属于吸热反应的是　‎ ‎　 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe　‎ ‎ C．2H2O2 2H2O＋O2↑ D．C＋CO2  2CO ‎3．下列表示正确的是 A．NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3Na＋+ HCO3－　 B．二氧化碳的结构式:C＝O＝C C．CH4的比例模型为： 　　　　　　 D．一氯甲烷的电子式：　‎ ‎4．在“石蜡(主要为烷烃类的混合物）→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气（含乙烯等）”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 　 A．范德华力、范德华力、共价键　　　　 B．范德华力、氢键、共价键 　 C．范德华力、共价键、共价键　　　　 　 D．共价键、共价键、共价键 ‎5．对于200mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 ①增大压强； 　②改用50mL 1mol/L硫酸； 　③改用500mL 3mol/L醋酸； ‎ ‎ ④用等量锌粉代替锌粒； 　⑤升高温度 　A．②③④⑤　　　　 　B．②④⑤　　　　 C．③④⑤　　　　 D．①③④⑤‎ ‎6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 　A．CH3＋和NH4＋　　 B．CO和N 2 　　 C．HNO3和NO3―　 D．H3O＋和OH―‎ ‎7．在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 　 A．v(A)=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　 　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 　 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　　 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1‎ ‎8．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是： 　 A. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 　 　　　 B.Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 　 C.2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2O　 　　D. NH4ClNH3↑＋HCl↑　‎ ‎9．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2O＋O＋Q1；O2‎ ‎＋O→O3＋Q2。总反应是：3O2→2O3＋Q3，该反应的能量变化示意图如下。‎ 则下列叙述中错误的是 ‎　A．3O2→2O3是吸热反应 ‎　B．氧气比臭氧稳定 ‎　C．总反应的 Q3＝E3－E1‎ ‎　D．Q3＝Q1＋2 Q 2‎ ‎10．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判断反 应已经达到化学平衡状态的是 　 A．容器中总压强不变　 B． v正（CO2）=2 v逆（CO）‎ ‎　C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变 ‎11．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）+197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 　A．生成SO3为2 mol　　　　　　　　B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol  　C．放出197 kJ的热量　　　　　　　 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 ‎12．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是 选项 X Y Z A ‎10mL 5%H2O2溶液 ‎1mL 2 mol·L-1CuSO4溶液 ‎1mL 2 mol·L-1FeCl3溶液 B ‎10mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 ‎10 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 ‎10mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 C 钠块 ‎10mL盐酸 ‎10mL水 D 经过酸洗除锈的铁钉 ‎10mL海水 ‎10mL蒸馏水 ‎13．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是 A．X可能是一种氢化物　　　　　　 ‎ B．E可能是一种有色气体 C．M可能是金属　　　　　 ‎ D．X→Y可能是非氧化还原反应 ‎14．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 ‎ ‎　A．W的氧化物对应水化物均为强酸  　B．简单离子半径：W＜X＜Y ‎ ‎　C．简单氢化物沸点：Z＜W  D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 ‎ ‎15．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是 ‎　A．Pb位于周期表IVA族 ‎ ‎ B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2‎ ‎　C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2‎ ‎　D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生电极反应为：PbO2-2e－+4H++SO42－＝PbSO4+2H2O ‎16．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：‎ ‎2Cu+2Cl－+HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是 A．电子的流向为Cu→→石墨 B．负极的电极反应式为Cu+Cl－-e－＝CuCl(s) C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小 D．标准状况下，生成336mLN2时，铜失去的电子数为0.03NA 二、非选择题。（共52分）‎ ‎17．（12分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ X Y Z W 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_________族；‎ ‎（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；‎ ‎（3）XW2的电子式为_______________；‎ ‎（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；‎ ‎（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分 数约为70％。该化合物的化学式为_________________。‎ ‎18．（12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：‎ xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)‎ 已知：平均反应速率v (C)＝v(A)/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，‎ 有a mol D生成。回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，v(A) =　　　　　　 ，v (B)=　　　　　　　　　　　　　 ；‎ ‎（2）化学方程式中，x＝　　　　  y＝　　　　　　　　　  p＝　　　 　　　　　 q＝　　　　　　　；‎ ‎（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为　　　　　　　 ；‎ ‎（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 10L，进行同样的实验，则与上述反应比较：‎ 反应速率　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　 　　　 。‎ ‎19．（12分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。‎ 请填写下列空白：‎ ‎【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，‎ ‎ 光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。‎ ‎（1）该反应的反应类型为 　　　　　　；‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；（只写第一步）‎ ‎（3）水槽中盛放的液体最佳为　　　　　　　　 ；（填标号）‎ A．饱和石灰水　　　B．水　 C．饱和NaHCO3溶液　 D．饱和食盐水 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生 成，认为有氯化氢生成。‎ ‎（4）该实验设计的错误之处　　　　　　　　； 【实验三】‎ 步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH ‎（下同）。测得pH = 3.26。‎ 步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入 ‎10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。‎ ‎（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是　　　　　　　　　　　　 ； （6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，‎ 分别取20.00 mL稀释液，用浓度为0.02mol·L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－，消耗AgNO3‎ 溶液的体积为10.00 mL时恰好沉淀完Cl－，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 ‎　　　　 mL；‎ ‎20．（16分）⑴熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.原理如右图所示：‎ ‎①电极A为 极（填“正”或“负”），电池工作时，CO32－向 电极 移动（填“A”或“B”）。‎ ‎②电极B上发生的电极反应为： ‎ ‎ ⑵锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。‎ 该电池反应原理如下图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：‎ ‎①外电路的电流方向是由_____极流向____极。（填“a”或“b”）‎ ‎②电池正极反应式为_________________。‎ ‎③MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，‎ 反应的化学方程式为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，‎ 生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。 ‎ 玉山一中2018—2019学年度第二学期高一期中考试 高一化学（14~22班）参考答案 一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 D D D A B A D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 C B B B C C D C 二、非选择题。（共52分）‎ ‎17、（12分，每空2分）‎ ‎（1）三　　 VA　　（2）NH3　 （3） （4）N2O5 （5）N4S4‎ ‎18、（12分）(前面6空每空1分，后面3空每空2分）‎ ‎（1）a/12 mol·L-1·min－1          a/8  mol　·L-1·min－1（每空1分） （2）2     3      1     6 （每空1分）‎ ‎（3）100a/b % （每空2分） （4）减小  ，体积增大，反应物的浓度减小，因而使反应速率减小（每空2分）‎ ‎19、（12分，每空2分）‎ ‎（1）取代反应 ‎ ‎（2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl  （3）D ‎ ‎（4）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀 （5）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低 ‎ ‎（6）22.4‎ ‎20、（16分，每空2分）‎ ‎（1）① 负 A ‎ ② O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ （2）①b　 a ‎ ‎ ②MnO2+e—+Li+=LiMnO2 ‎ ‎ ③3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2:1‎