• 101.50 KB
  • 2021-07-06 发布

2018-2019学年江西省上饶市玉山县第一中学高一下学期期中考试试卷 化学(14-22班)(word版)

  • 6页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
玉山一中2018—2019学年度第二学期高一期中考试 化学试卷 (14—22班)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题。(每个小题只有一个答案符合题意,16小题,每小题3分,共48分。)‎ ‎1.能源是当今社会发展的三大支柱之一。下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能  ‎ B.燃料电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 ‎ D.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 2.下列化学反应属于吸热反应的是 ‎ ‎  A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ‎ ‎ C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.C+CO2  2CO ‎3.下列表示正确的是 A.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3Na++ HCO3-  B.二氧化碳的结构式:C=O=C C.CH4的比例模型为:        D.一氯甲烷的电子式: ‎ ‎4.在“石蜡(主要为烷烃类的混合物)→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气(含乙烯等)”的变化过程中,被破坏的作用力依次是   A.范德华力、范德华力、共价键     B.范德华力、氢键、共价键   C.范德华力、共价键、共价键       D.共价键、共价键、共价键 ‎5.对于200mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是 ①增大压强;  ②改用50mL 1mol/L硫酸;  ③改用500mL 3mol/L醋酸; ‎ ‎ ④用等量锌粉代替锌粒;  ⑤升高温度  A.②③④⑤      B.②④⑤     C.③④⑤     D.①③④⑤‎ ‎6.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是  A.CH3+和NH4+   B.CO和N 2    C.HNO3和NO3―  D.H3O+和OH―‎ ‎7.在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中,表示该反应速率最快的是   A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1         B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1   C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1           D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1‎ ‎8.下列反应中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是:   A. 2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2       B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3   C.2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O    D. NH4ClNH3↑+HCl↑ ‎ ‎9.臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的:O2O+O+Q1;O2‎ ‎+O→O3+Q2。总反应是:3O2→2O3+Q3,该反应的能量变化示意图如下。‎ 则下列叙述中错误的是 ‎ A.3O2→2O3是吸热反应 ‎ B.氧气比臭氧稳定 ‎ C.总反应的 Q3=E3-E1‎ ‎ D.Q3=Q1+2 Q 2‎ ‎10.一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g),不能判断反 应已经达到化学平衡状态的是   A.容器中总压强不变  B. v正(CO2)=2 v逆(CO)‎ ‎ C.容器中混合气体的密度不变 D.容器中CO的体积分数不变 ‎11.一定温度下,将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)+197 kJ,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是  A.生成SO3为2 mol        B.SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol   C.放出197 kJ的热量        D.SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 ‎12.有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是 选项 X Y Z A ‎10mL 5%H2O2溶液 ‎1mL 2 mol·L-1CuSO4溶液 ‎1mL 2 mol·L-1FeCl3溶液 B ‎10mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 ‎10 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 ‎10mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 C 钠块 ‎10mL盐酸 ‎10mL水 D 经过酸洗除锈的铁钉 ‎10mL海水 ‎10mL蒸馏水 ‎13.五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是单质,Z是NO(一氧化氮),在一定条件下它们有如下转化关系,下列推断不合理的是 A.X可能是一种氢化物       ‎ B.E可能是一种有色气体 C.M可能是金属      ‎ D.X→Y可能是非氧化还原反应 ‎14.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 ‎ ‎ A.W的氧化物对应水化物均为强酸   B.简单离子半径:W<X<Y ‎ ‎ C.简单氢化物沸点:Z<W  D.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 ‎ ‎15.铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化:PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是 ‎ A.Pb位于周期表IVA族 ‎ ‎ B.Pb3O4可以写成2PbO·PbO2‎ ‎ C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2‎ ‎ D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生电极反应为:PbO2-2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O ‎16.如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为:‎ ‎2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是 A.电子的流向为Cu→→石墨 B.负极的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl(s) C.反应一段时间后正极区溶液的pH减小 D.标准状况下,生成336mLN2时,铜失去的电子数为0.03NA 二、非选择题。(共52分)‎ ‎17.(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ X Y Z W 请回答下列问题:‎ ‎(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_________族;‎ ‎(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);‎ ‎(3)XW2的电子式为_______________;‎ ‎(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;‎ ‎(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,相对分子质量在170~190之间,且W的质量分 数约为70%。该化合物的化学式为_________________。‎ ‎18.(12分)向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:‎ xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)‎ 已知:平均反应速率v (C)=v(A)/2;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,‎ 有a mol D生成。回答下列问题:‎ ‎(1)反应2min内,v(A) =       ,v (B)=              ;‎ ‎(2)化学方程式中,x=      y=           p=          q=       ;‎ ‎(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为        ;‎ ‎(4)如果其他条件不变,将容器的容积变为 10L,进行同样的实验,则与上述反应比较:‎ 反应速率    (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是       。‎ ‎19.(12分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。‎ 请填写下列空白:‎ ‎【实验一】用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,‎ ‎ 光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。‎ ‎(1)该反应的反应类型为       ;‎ ‎(2)该反应的化学方程式为         ;(只写第一步)‎ ‎(3)水槽中盛放的液体最佳为         ;(填标号)‎ A.饱和石灰水   B.水  C.饱和NaHCO3溶液  D.饱和食盐水 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生 成,认为有氯化氢生成。‎ ‎(4)该实验设计的错误之处        ; 【实验三】‎ 步骤一:收集半试管氯气,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH ‎(下同)。测得pH = 3.26。‎ 步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40 W的日光灯下光照6 min后,加入 ‎10 mL蒸馏水,充分振荡,测得pH = 1.00。‎ ‎(5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是             ; (6)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL,‎ 分别取20.00 mL稀释液,用浓度为0.02mol·L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-,消耗AgNO3‎ 溶液的体积为10.00 mL时恰好沉淀完Cl-,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 ‎     mL;‎ ‎20.(16分)⑴熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.原理如右图所示:‎ ‎①电极A为 极(填“正”或“负”),电池工作时,CO32-向 电极 移动(填“A”或“B”)。‎ ‎②电极B上发生的电极反应为: ‎ ‎ ⑵锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。‎ 该电池反应原理如下图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:‎ ‎①外电路的电流方向是由_____极流向____极。(填“a”或“b”)‎ ‎②电池正极反应式为_________________。‎ ‎③MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,‎ 反应的化学方程式为________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,‎ 生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。 ‎ 玉山一中2018—2019学年度第二学期高一期中考试 高一化学(14~22班)参考答案 一、选择题。(每个小题只有一个答案符合题意,16小题,每小题3分,共48分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 D D D A B A D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 C B B B C C D C 二、非选择题。(共52分)‎ ‎17、(12分,每空2分)‎ ‎(1)三   VA  (2)NH3  (3) (4)N2O5 (5)N4S4‎ ‎18、(12分)(前面6空每空1分,后面3空每空2分)‎ ‎(1)a/12 mol·L-1·min-1          a/8  mol ·L-1·min-1(每空1分) (2)2     3      1     6 (每空1分)‎ ‎(3)100a/b % (每空2分) (4)减小  ,体积增大,反应物的浓度减小,因而使反应速率减小(每空2分)‎ ‎19、(12分,每空2分)‎ ‎(1)取代反应 ‎ ‎(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl  (3)D ‎ ‎(4)氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀 (5)步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低 ‎ ‎(6)22.4‎ ‎20、(16分,每空2分)‎ ‎(1)① 负 A ‎ ② O2+2CO2+4e-=2CO32- (2)①b  a ‎ ‎ ②MnO2+e—+Li+=LiMnO2 ‎ ‎ ③3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2:1‎

相关文档