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  • 2021-07-06 发布

2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期月考化学试卷

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‎ ‎ ‎2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期月考化学试卷 可能用到的原子相对分子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40‎ 一、单选题(50分,每小题2分)‎ ‎1.学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是( )‎ A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗 D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志 ‎2.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )‎ ‎3.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )‎ A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎4.下列说法正确的是( )‎ A. 摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 B. 0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023‎ C. 1mol H就是1mol氢 D. 1molH2SO4的质量是98g ‎5.下列关于物质的分类中,正确的是( ) ‎ 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SO2‎ HClO 烧碱 KAl(SO4)2·12H2O C2H5OH B Na2O HNO3‎ NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SO3‎ 小苏打 水泥 NaCl D CO Al(OH)3‎ BaCO3‎ 自来水 NH3‎ ‎6.下列说法中正确的是( )‎ A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−‎ B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 D.硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na++HSO4−‎ ‎7.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )‎ A. 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色,得到的氢氧化铁胶体带正电荷 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 C. 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D. 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 ‎8.实验室需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )‎ A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117.0 g ‎ C.1000 mL,117.0 g D.1000 mL,111.2 g 9. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )‎ A. 0.3 mol O2和0.3mol H2O B. 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4‎ C. 0.1mol CuSO4·5H2O与0.1 mol C6H12O6 D. 0.2mol SO3与0.3mol SO2‎ ‎10. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,不正确的操作顺序是( )‎ A. ⑤②①③⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤③②①⑤④‎ ‎11.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) ‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入盐酸,加热 ‎②‎ NaBr溶液 Br2‎ 用CCl4萃取、分液 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③‎ ‎12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(  )‎ A.用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2] ‎ B.蔗糖放在水中片刻后消失了 C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现铁迹斑点 D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 ‎13.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )‎ A.Cl−→Cl2 B.HCO3− →CO32− C.MnO4− →Mn2+ D.Zn→Zn2+‎ ‎14.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )‎ A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA B. 常温常压下,体积1L,浓度0.01mol/LNaHCO3含有的H+离子数为0.01NA C. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 18gNH4+中所含的质子数为10NA ‎15.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )‎ A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-‎ C.Na+、Cl-、K+、Cu2+ D.Na+、HCO3-、CO32-、K+‎ ‎16.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是( )‎ A. 150mL、1mol/L KCl B. 70mL、2mol/L CaCl2‎ C. 150mL、3mol/L NaCl D. 75mL、1.5mol/L Ca(ClO)2‎ ‎17.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3‎ 气体,下列说法正确的是( )‎ A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3‎ C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2‎ ‎18.下列离子方程式正确的是( )‎ A.铁片与氯化铜溶液反应:Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+‎ B.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑‎ C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2O D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + OH- + H+ +SO42- = H2O+BaSO4↓‎ ‎19.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是( )‎ A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 20. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(  )‎ ‎①2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑‎ ‎②4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3‎ ‎③2F2+2H2O= 4HF+O2‎ ‎④2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑‎ A. ‎①② B. ①④ C. ③④ D. ②④‎ ‎21.氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( )‎ A. NaAlH4中氢元素为+1价 B.每生成11.2 L(标准状况下)H2,转移2NA个电子 C.在反应中有50%的氢被氧化 D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶ 1‎ ‎22.500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl−为1.8 mol,Na+为2 mol,Mg2+为0.5 mol,则硫酸根离子的物质的量浓度为( )‎ A.0.6 mol/L B.0.7 mol/L C.1.2 mol/L D.1.0 mol ‎23.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( )‎ H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ‎ ‎3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.NO>Fe2+>H2SO3>I-‎ C.HNO3>Fe3+>H2SO3>I2 D.HNO3>Fe3+>I2>H2SO4‎ ‎24.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中,滴入适量硫酸,并水浴加热,反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应,生成 I2、Na2SO4和H2O,并产生棕黄色的气体X,则X为(   )‎ A.Cl2 B.Cl2O C.Cl2O3 D.ClO2 ‎ ‎25.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )‎ A. mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1‎ 二、非选择题(50分,共5大题)‎ 26. ‎(11分)I 下列物质是电解质的有______________,是非电解质的有__________,能导电的有____________。(以上各空均填序号)①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、⑧乙醇 II (1)3.01×1023个OH−的物质的量为________mol,含有质子的物质的量为_____mol,含有电子的物质的量为________mol,这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。‎ ‎(2)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。‎ ‎①该气体的物质的量为________mol。 ‎ ‎②该气体所含原子总数为________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎④该气体在标准状况下的密度为_________ g/L。‎ ‎27.(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:‎ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。‎ 已知:②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。‎ ‎(1)写出提取流程中①③实验操作的名称:①__________,③________。‎ ‎(2)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。‎ ‎(3)从F中得到碘单质还需进行的操作是________。‎ ‎(4)反应②中的生成2molI2,转移_______mol电子,用单线桥法表示②方程式_______________________________________________________________________‎ ‎28.(6分)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。‎ ‎(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填序号)。‎ A.1000 mL烧杯 B.100 mL烧杯 C.10 mL量筒 D.50 mL量筒 E.500 mL容量瓶 F.1000 mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 ‎ ‎(2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是 。‎ ‎(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎(4)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。‎ ‎(5)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是 (填序号,下同),无影响的是 。‎ A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,未用水洗涤量筒 ‎ B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 ‎ C.定容时加水不慎超过刻度线 ‎ D.定容时仰视刻度线 ‎ E.容量瓶未经干燥就使用 ‎29.(14分)现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,Na HSO4‎ 和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:‎ ‎①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀 ③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。‎ 根据以上实验事实,请完成如下问题:‎ ‎(1)写出各物质化学式:A__________ B__________ C__________ D__________ ‎ ‎(2)写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。‎ ‎①___________________________________________________ ‎ ‎②___________________________________________________‎ ‎③___________________________________________________ ‎ ‎④___________________________________________________‎ ‎⑤___________________________________________________‎ ‎30.(11分) 已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为:ClO>BrO>Cl2>IO,试回答下列问题:‎ ‎(1)反应:Cl2+I2+H2O―→HCl+HIO3能否发生? (填“能”或“不能”)。‎ 若能,请配平该反应;若不能,请说明理由。 ‎ (2) 已知反应:PbO2+4HCl(浓)===PbCl2+Cl2↑+2H2O,浓HCl的作用是 ,二者个数之比为 ,若生成标况下氯气28L,转移的电子个数为 请将其改写为离子方程式 ‎ (3) 用双线桥表示下面的反应 ‎ ‎ ‎ ‎ 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B C C D C B A C D A D C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A C D A B C C C D D D 二、非选择题 ‎26. (11分)1空1分 I ②④⑥;①⑤⑧,③⑥⑦‎ II ⑴ 0.5 4.5 5 11.5‎ (2) m/M 2m/M 22.4m/M M/22.4‎ 27. ‎(8分)单线桥2分,其余1分 (1) 过滤 萃取 (2)紫 KCl (3)分液、蒸馏 ‎ ‎2mole-‎ ‎ ‎ ‎(4)4 Cl2+2KI===2KCl+I2‎ ‎28. (6分)1空1分 ⑴ DBE ⑵ 玻璃棒 胶头滴管 ⑶ 27.2 ⑷ 定容 ⑸ CD AE ‎29.(14分)除方程式2分,其余1分 ‎ A:K2CO3 B:Ba(NO3)2 C:K2SO4 D:NaHSO4 ‎ ‎2H++CO32-=CO2↑+H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 30. ‎(11分)‎ ‎(1)能(1分) 5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (2分)‎ ‎ (2) 酸性 还原性 (1分) 1:1 (1分) 2.5NA(1分) ‎ PbO2+4H++2Cl-(浓)===Pb2++Cl2↑+2H2O (2分) ‎ (3) ‎(3分)‎