四川省树德中学2021届高三化学10月阶段试题（Word版附答案） 8页

树德中学高 2018 级高三上学期 10 月阶段性测试 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65‎ 第Ⅰ卷（选择题共 126分）‎ 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） ‎ A“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 ‎ B“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为 FeO ‎ C．古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同 D．我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 ‎8．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿 伏加德罗常数的值) （ ）‎ A．10.1gN(C2H5) 3 中所含的共价键数目为 2.1NA B．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为 22NA ‎ C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键均断裂 ‎ D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA ‎9．原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M 可形成 a、b 两种化合物(如图)，a 为核磁共振氢谱 中常见的参照物，b 为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是（ ）‎ A．原子半径：W>M>Z ‎ B．元素的非金属性：Z>M C．W 的最高价氧化物的水化物具有两性 D．常温常压下 X 与 Z 形成的化合物为气态 ‎10．一定温度下，探究铜与稀 HNO3 的反应过程如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．过程 I 中生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2NO3- +8H+=3Cu+2NO↑+4H2O B．步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2 溶于水，使 c(HNO3-)增大 C．由实验可知，NO2 对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 ‎11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。下列关于螺环化合物的说法正确的是（ ）‎ A．螺[2,2]戊烷所有碳原子共平面 B．螺[3,3]庚烷的二氯代物有 8 种(不考虑立体异构) C．c 可命名为螺[4,5]辛烷 D．d 是环氧乙烷( )的同系物 ‎12．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原 理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．放电时，N 极发生还原反应 B．充电时，Zn2+向 M 极移动 C．放电时，每生成 1 mol PTO- Zn2+，M 极溶解 Zn 的质量为 260 g D．充电时，N 极的电极反应式为 2PTO+8e−+4Zn2+=PTO- Zn2+‎ ‎13．室温下，向某 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入 BaCl2 溶液，‎ 溶液中 lgc(Ba2+)与 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） ‎ ‎(已知：H2CO3 的 Ka1、Ka2 分别为 4.2×10−7、5.6×10−11)‎ A．a 对应溶液的 pH 小于 b B．b 对应溶液的 c(H+)=4.2×10−7mol·L-1‎ C．a→b 对应的溶液中减小 D．a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3 )+c(Cl )+c(OH )‎ ‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。 第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎26．(14 分)实验室利用如图装置探究 SO2 还原 CuO，并进一步检测产物含量。 已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相关问题：‎ Ⅰ.SO2 还原 CuO 的探究 ‎(1)装置 B 中宜放入的试剂为 , 消膜泡的作用是 ‎ ‎(2)使用 98%的 H2SO4 溶液制备 SO2 的速率明显小于使用 65％的 H2SO4 溶液制备 SO2，原因是 ‎ ‎ ‎(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取 C 中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉 淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出 SO2 与 CuO 反应的方程式为 ‎ Ⅱ.生成物中 CuSO4 含量检测 ‎(4)用“碘量法”测定产物中 CuSO4 含量。取 mg 固体溶解于水配制为 250mL 溶液，取 20.00mL 溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量 KI 溶液，以淀粉为指示剂用 Na2S2O3 标准溶液滴定，相关化学反应为 ‎2Cu2++4I−=2CuI↓+I2，I2+I− I3−，I2+2S2O32-=S4O62-+2 I−‎ ‎①Na2S2O3 标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒和试剂瓶。‎ ‎②若消耗 0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液 VmL，则产物中 CuSO4 质量分数为 (写表达式)。‎ ‎③CuI 沉淀物对 I3 −具有强的吸附能力，由此会造成 CuSO4质量分数测定值 _(填“偏大”或“偏小”)。为减 少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入 KSCN，使 CuI 转化为溶解度更小的 CuSCN，该沉淀物对 I3 吸附能力极弱，KSCN 加入太早，I2 的浓度较大，I2 会将 SCN 氧化生成 SO42-和 ICN，该反应的离子方程式为 ‎ ‎27．(15 分)CO2 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中 CO2 的平衡对生态环 境保护有着重要意义。‎ I．可利用 CH4 与 CO2 制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中 CH4、CO2 的分压分别为 15kPa、20kPa， 加入 Ni/α-A12O3 催化剂并加热至 1123K 使其发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)‎ ‎(1)研究表明 CO 的生成速率 v(CO)=1.28×10−2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s−1)，某时刻测得 p(H2)=10kPa，则该时 刻 v(CH4)= kPa·s−1。‎ ‎(2)达到平衡后，测得 CO 的产率为 50％，则该反应的平衡常数 Kp= (kPa)2 。‎ ‎(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步： 反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)‎ 反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)‎ 上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：‎ CH4 与 CO2 制备合成气的热化学方程式为 。 ‎ 能量变化图中：E5+E1 E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ II．CO2 催化加氢制甲醇 5MPa 时，往某密闭容器中按投料比 n(H2):n(CO2)=3:1 充入 H2 和 CO2，发生以下反应：‎ i.CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.4kJ·mol−1‎ ii.CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol−1‎ ‎ iii.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－90.6kJ·mol−1 ‎ 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的 曲线如右图所示。‎ ‎(4)①体系中 CO2 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是 ‎ ‎②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是 _(填标号)‎ A.加入适量 CO B.增大压强 C.循环利用原料气 D.升高温度 ‎③如上图 X、Y 分别代表 、 (填化学式)。‎ III．利用铜基配合物 1,10-phenanthroline-Cu 催化剂电催化 CO2 还原制备碳基燃料(包括 CO、烷烃和酸等)可减少 CO2 在大气中累积和实现可再生能源有效利用，其装置原理如图所示。‎ ‎(5)①电池工作过程中，图中 Pt 电极附近溶液的 pH (填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为 。‎ ‎②每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加 g。‎ ‎28．(14 分)下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3 及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收 各种金属的工艺流程：‎ 资料：‎ ‎①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。‎ ‎②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量 CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式 。‎ ‎(2)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式 。‎ ‎ (3)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液 pH 的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少， 请分析并说明原因： 。‎ ‎(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为 。‎ ‎(5)上述流程中用到“抽滤”操作，其原理装置图如下，“抽滤”时抽气泵的作用是 。‎ ‎(6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O，M=183g/mo1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300 ℃及以 上所得固体均为钴氧化物。‎ ‎①加热到 150 ℃时，固体物质的化学式为 。‎ ‎②加热到 225～300 ℃过程中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）‎ ‎2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂 电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： ‎ ‎(1)LiCoO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。基态 Co 原子核外电子排布式为 。 ‎ ‎(2)[Co(NO3)4]2－中 Co2+的配位数为 4，配体中 N 的杂化方式为 ，该配离子中各元素的第一电离 能由小到大的顺序为 (填元素符号)，1mol 该配离子中含s 键数目为 NA。 ‎ ‎(3)Co3+在水中易被还原成 Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为 。 ‎ ‎(4)LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷 酸根离子、三磷酸根离子如图所示：‎ 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用 n 代表 P 原子数)。‎ ‎(5)钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由 4 个 I 型和 4 个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为 ，晶体中 Al3+占据 O2－形成的 (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA 为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为 g·cm-3(列计算式)。‎ ‎36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）（略）‎ 答案