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- 2021-07-06 发布
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吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试
化 学
说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟,满分100分。请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、 选择题(每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 维护生态平衡,保护环境是关系到人类生存,社会发展的根本性问题。下列气体中,不是大气污染物的是
A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO
2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设,建设中铺设的光纤的主要成分是
A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅
3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成,不锈钢含有的最主要元素是
A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝
4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中,发生了氧化还原反应的是
A.CO2 B. SO2 C. NO2 D.NH3
5.化学实验中的常用仪器和使用方法,是中学化学实验的基础,熟练掌握和准确使用
对学好化学知识至关重要。下列仪器中,不能用酒精灯加热的是
A.试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚
6.物质的分离和提纯,是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中,
能直接用于混合物分离的是
A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释
7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式,一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的
作用。下列常见的粒子中,没有还原性的是
A.Cl— B.Na+ C.N2 D.Fe2+
8.玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中,不能用
玻璃试剂瓶盛放的是
A.NaOH溶液 B.饱和氯水 C.氢氟酸 D.浓硝酸
9.浓硫酸是一种重要的化工原料,硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是
A.SO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3
10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中,符合NaHCO3>Na2CO3的是
A.溶解性 B.碱性 C.与酸反应的速率 D.热稳定性
二、选择题(每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
11. 下列变化,需要加入氧化剂才能实现的是
A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2
12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环,也广泛存在于动植物体中。右图所示的转化关系中,不能一步实现的是
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
13.空气作为有氧介质,既给绝大多数动植物体提供赖以生存的环境,也会对物质的存在造成不利的影响。下列试剂露置在空气中,不会变质的是
A.FeSO4 溶液 B.NaOH固体 C.Na2O2 固体 D.稀硫酸
14. 在含有较多Fe2+和H+的溶液中,能大量存在的离子是
A. NO3— B. HCO3— C. SO42— D. OH—
15.某铁制品表面镀了一层铜,若要把这层铜除去,最好选用下列试剂中的
A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸
16. 已知:①金属钠燃烧火焰呈黄色;②灼烧KCl火焰呈紫色;③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色;④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中包含有焰色反应的是
A. 只有② B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
17. 现有两瓶溶液:新制的饱和氯水和亚硫酸。下列方法或试剂(必要时可加热):
①看颜色;②紫色石蕊试剂;③品红溶液,能用于区别它们的是
A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②
18. 下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置及试剂,其中正确的是
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数一定是0.2NA
B. 常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数目是2NA
C. 常温常压下,11.2L氯气含有的分子数目是0.5NA
D. 1molFe与足量的氯气反应转移的电子数目是2NA
20. 已知:2Fe3++2I—=2Fe2++I2。向1L含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入氯气,溶液中各种离子物质的量与通入氯气物质的量变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A. 线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I—)∶n(Br—)=2∶1∶3
D. 当通入2molCl2时,溶液中已发生的反应可表示为:
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
21.(8分)现有H2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO六种气体,按要求填空:
(1)可作为燃料的是 ;
(2)有特殊颜色的是 ;
(3)能与水发生化合反应的是 ;
(4)不能被氢氧化钠溶液吸收的是 ;
(5)通入Ba(NO3)2溶液中,能生成白色沉淀的是 。
22. (10分)2.8g铁粉在氯气中完全燃烧,将燃烧后的产物溶于水配制成50mL溶液,再将溶液分成三等份进行相应的实验。
(1)请写出燃烧反应的化学方程式 。
(2)每份溶液中Cl—的物质的量浓度为 。
(3)在每份溶液中分别进行如下实验:
①滴加硫氰化钾溶液,现象是 ;
②加入过量的铁粉,现象是 ;
③滴加NaOH溶液,现象是 。
23.(10分)工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为
。
根据此反应回答下列问题:
(1)所得漂白粉的有效成分是 。
(2)在该反应中Cl2所起的作用是 。(填序号)
①氧化剂 ②还原剂
③既不是氧化剂也不是还原剂 ④既是氧化剂又是还原剂
(3)当有1.12L(标准状况下)氯气完全反应时,消耗Ca(OH)2的质量是 。
(4)若取少量的漂白粉装入试管中,再加入足量的盐酸,发现有氯气生成,请写出该反应的离子方程式 。
24.(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明Na2O2可做供氧剂。
(1)盛装盐酸的仪器名称是 。
(2)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式 。
(3)B中盛有饱和的NaHCO3溶液,加入该试剂是为了除去CO2中的HCl气体,反应的离子方程式是 。
(4)C中盛有Na2O2固体,D中的试剂是 。
(5)用 检验F中收集到的气体,现象是 。
25.(12分)某常见非金属黑色固体单质A,发生如下图所示的反应(生成物中水省略):
已知:X、Y的浓溶液均是无色液体,但Y的浓溶液久置会变成黄色;B、C是无色气体,D是红棕色气体,且C、D是形成酸雨的主要成分。请填写下列空白:
(1)写出X、D两种物质的化学式:X ,D 。
(2)区别C和D两种气体的最简单的方法是 。
(3)写出化学方程式:
② ,
③ 。
(4) 将10g铁屑置于40mL某浓度Y溶液中,再微热充分反应后,共收集到D、F混合气体1792 mL(标准状况下),溶液里还残留4.4g固体。则原Y溶液的浓度为 mol/L
吉林市普通高中2019—2020学年度上学期期末教学质量检测
高一化学试题答案和评分标准
一、二选择题:(1—10题每题2分,共20分;11—20题每题3分。共30分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
B
A
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
D
B
A
B
B
A
21.(8分)
(1)H2; (2)Cl2 、NO2; (3)CO2、SO2; (4)H2、NO;
(5)SO2。(每个答案1分,共8分。一个空有两个答案的只要填错一个0分。
22.(10分。每个空2分。)
(1)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (反应式正确但没配平给1分。)
(2)3mol/L (没写单位给1分)
(3)①只要答出:溶液变成红色即可
②只要答出:溶液变成淡(浅)绿色即可
③只要答出:有红褐色沉淀生成即可
23.(10分。每个空2分。)
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(反应式正确但没配平给1分。)
(1)Ca(ClO)2(多填0分) (2) ④(多填0分) (3)3.7g (没写单位给1分)
(4)Cl— + ClO— + 2H+ = Cl2↑ + H2O (反应式正确但没配平给1分)
24.(10分)
(1)分液漏斗(2分)
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(2分。反应式正确但没配平给1分。使用其他碳酸盐只要合理即给分)
(3)HCO3— + H+ = H2O + CO2↑(2分)
(4)NaOH溶液 (2分。写名称也可)
(5)带火星的木条(1分),木条复燃(燃烧)(1分)。(只要答出要点即给分)
25.(12分)
(1)H2SO4 ,NO2 (各2分,共4分)
(2)看气体的颜色,无色气体是C(或SO2),红棕色气体是D(或NO2)(2分)
(3)②C +4HNO3(浓) CO2 + 4NO2↑+2H2O(2分。没注明是浓硝酸0分,反应式正确但没配平给1分。)
③NO2 + SO2 = SO3 + NO(2分)
(4) 7 (2分)。
命题、校对:高一化学命题组