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  • 2021-07-06 发布

【化学】山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试

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山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试 可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75‎ 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是( )‎ A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,属于合成纤维 B.为增强“‎84”‎消毒液的消毒效果,可加入适量稀盐酸 C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于打赢蓝天保卫战 D.《墨子·天志》中记载:“书之竹帛,镂之金石”。其中的“金”指的是金属 ‎2.已知:|||+,如果要合成,所用的起始原料可以是 ( )‎ ‎①1,3—己二烯和2—丁炔 ②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔 ‎③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔 ④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④‎ ‎3.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A.用装置①制取乙酸乙酯 B.用装置②制CaCO3‎ C.用装置③熔融Na2CO3 D.用装置④滴定未知浓度的硫酸 ‎4.下列说法正确的是( )‎ A.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中:键角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl ‎ B.基态氮原子的价电子排布图:‎ C.3px所代表的含义是:第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 D.四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图,配位键存在于4、5和4、6原子之间 ‎5.蛋白酶抑制剂茚地那韦(Indinavir)被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示。下列关于茚地那韦(Indinavir)的说法正确的是( ) ‎ A.茚地那韦分子中有4个手性碳原子 B.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 C.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解,最终可生成三种有机物 ‎6.W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是( )‎ A.非金属性:W>Y>Z>X B.Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 C.W是同周期中原子半径最大的元素 D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 ‎7.用NaBH4进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为:20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2,下列说法不正确的是( )‎ A.1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8NA B.BH4—的立体构型是正四面体形 C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D.Ni的晶胞结构如图所示,镍原子的配位数为12‎ ‎8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀 I3—溶液中存在平衡:‎ I3—I2+I-‎ B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,有沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去 氯气具有强氧化性和漂白性 D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液褪色 植物油含有酯基 ‎9.甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,利用甲、乙两装置,实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.电极M与a相连接 B.液态Cu-Si合金作阳极,固体硅作阴极 C.废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率 D.M电极反应式为CO(NH2)2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+‎ ‎10.碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水,不溶于乙醇,是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。已知:碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下:‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3—‎ B.转化时发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+12OH—=2IO3—+10Cl-+6H2O C.将水层溶液用CCl4多次萃取、分液,除去HIO3水溶液中少量I2‎ D.向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末,经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O 二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。‎ ‎11.黄铁矿(主要成分FeS2),在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.发生反应a时,0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约‎19.6L B.为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水 C.c发生反应的离子方程式为:14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+‎ D.已知‎25 ℃‎时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103‎ ‎12.已知:P=。室温下,向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随P的变化关系如图。下列说法正确的是( )‎ A.a点溶液中:c(HX)+ c(X— )=0.10mo1·L-1 ‎ B.b点坐标为(0,4.75)‎ C.c点溶液中:c(Na+)<‎10c(HX) ‎ D.溶液中水的电离程度:c<b<a ‎13.二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂,熔点为-‎59.5℃‎,沸点为‎11.0℃‎,极易溶于水但不反应,水溶液在温度超过‎95℃‎时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出C1O2并生成NaCl,装置如图所示(夹持装置均省略)。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.①中水槽内为热水,装置②的作用是防倒吸 B.图中的装置的连接顺序为④→②→①→③‎ C.④发生反应的离子方程式为5ClO2—+2H+=‎4C1O2↑+Cl—+H2O D.实验需要控制温度,可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度 ‎14.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用铁、石墨作电极,用电解法去除。电解时:如图1原理所示可进行除氮;翻转电源正负极,可进行除磷,原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是( )‎ A.图2中0~20min脱除的元素是氮元素,此时石墨作阴极 B.溶液pH越小有效氯浓度越大,氮的去除率越高 C.图2中20~40min脱除的元素是磷元素,此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑‎ D.电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O ‎15.T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应:CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g) +CH4(g),测得容器内初始压强为41.6kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.t=400s时,CH3OCH3的转化率为0.16‎ B.该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,只可以使用催化剂 C.平衡时,测得体系的总压强121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=4000‎ D.反应速率满足v(CH3OCH3)=k·p(CH3OCH3),t=400s时,v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1‎ 三、非选择题:本题共5小题,共60分。‎ ‎16.(10分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,反应过程如图。‎ 催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。‎ 下列说法正确的是______‎ a.第ⅰ步所发生的反应为:CO2+H2CO+H2O ‎ b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步 c. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 ‎ d. 添加不同助剂后,各反应的平衡常数不变 加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 ‎ ‎(2)纳米铁是重要的储氢材料,可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在‎1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO,在T1、T2不同温度下进行反应,测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。‎ ‎①T1 T2,△H 0(填“>”或“<”)‎ ‎②T2温度下,平衡时体系的压强为p,反应的标准平衡常数Kθ= (已知:标准平衡常数Kθ=,‎ 其中pθ为标准压强(1×105Pa),p[Fe(CO)5]、p(CO)为各组分的平衡分压。)‎ ‎(3)高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂,在酸性至弱碱性条件下不稳定。‎ ‎ ‎ ①电解法可制得K2FeO4,装置如上左图,阳极电极反应式为 ‎ ‎②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如上右图所示,向pH=6的溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:‎ ‎①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g) △H1‎ ‎②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2‎ ‎③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3‎ 则:△H3与△H1、△H2的关系为△H3 ‎ ‎17.(12分)2020年,自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现,为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。‎ ‎(1)我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性,研制了一种强韧、自愈的超级防护材料,其中的分子机制如图所示。‎ Cu在元素周期表中位于 区,M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。‎ C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ‎ ‎(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料,对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯,二者的结构如图所示:‎ 还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ,上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时,1号 C 与其相邻 C 原子间键能的变化是 (填“变大”、“变小”或“不变”),二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ (填物质名称),原因为__________________‎ ‎(3)砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体,该晶胞中原子的分数坐标为:‎ B:(0,0,0);(,,0);(,0,);(0,,);……‎ As:(,,);(,,);(,,);(,,)‎ 请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图,已知晶体密度为dg/cm3,As半径为a pm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为_________pm(写计算表达式)。‎ ‎18.(13分)亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)=‎127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。‎ ‎(1)装置A制取SO2,则A中反应的化学方程式为 ,导管b的作用是 ‎ ‎(2)SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于‎20℃‎的条件下,反应制得NOSO4H。反应过程中,亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。‎ ①装置B中发生反应的化学反应方程式为 。‎ ‎②反应进行到10min后,反应速度明显加快,其可能的原因是 。‎ ‎③反应过程中,硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是 ‎ ‎ ‎ ‎(3)装置C的主要作用是 。‎ ‎(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。‎ ‎(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取‎1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。‎ 已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4‎ ‎2MnO4-+‎5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 达到滴定终点时的现象为 ,亚硝酰硫酸的纯度为 。(精确到0.1%)‎ ‎19.(12分)2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者,锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染,影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下:‎ ‎(1)除铝时发生反应的离子方程式为 ‎ ‎(2)灼烧的主要目的是 ,实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是 ‎ ‎(3)还原步骤在‎70℃‎左右,LiCoO2发生反应的化学方程式为 ,若用盐酸代替H2SO4和H2O2,也可以达到目的,但其缺点是 ‎ ‎(4)沉淀时,证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是 ‎ ‎(5)已知:NH3·H2ONH4++OH-   Kb=1.8×10-5 H‎2C2O4H++HC2O4-   Ka1=5.4×10-2 ‎ HC2O4-H++C2O42-     Ka2=5.4×10-5 ‎ 则该流程中所用(NH4)‎2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)‎ ‎(6)已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示,设计由滤液X制备纯净的Al2O3的实验方案 ‎ ‎(实验中必需使用的试剂:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水) ‎ ‎20.(13分)有机化合物F合成路线如下,回答下列问题:‎ 已知信息如下:‎ ‎① ‎ ‎②‎ ‎③ ‎ ‎(1)A的结构简式为 , F中含氧官能团的名称 ‎ ‎(2)B与氢气加成后产物的名称为 ,B→C的反应类型为 ,其反应方程式为 ‎ ‎(3)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: ‎ ‎①可发生水解反应得到M、N两种产物,M在一定条件下可氧化为N;‎ ‎②M、N具有相同碳原子数,且所有碳原子一定在同一平面上。‎ ‎(4)已知:R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 选择题1~10小题(单选,每小题2分)‎ ‎1—5 B A B C D 6—‎10 C C A D B ‎ 选择题11~15小题(不定项选择,每小题全对4分,部分1分,有错0分)‎ ‎11—15 B BC D CD AD 三、非选择题:本题共5小题,共60分。‎ ‎16.(10分)‎ ‎(1)ad (1分) 降低生成乙烯的反应所需要的活化能,加快乙烯生成速率(1分)‎ ‎(2)> (1分) < (1分) (1分)‎ ‎(3)①Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O (2分) ②HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O(2分)‎ ‎(4)(1分)‎ ‎17.(12分)‎ ‎(1)ds (1分) 5 (1分) N>O>C (1分)‎ ‎(2)sp3和sp2(1分) 变大(1分) 氧化石墨烯 (1分) ‎ ‎ 氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多,与水分子间形成的氢键更多,溶解度更大(2分)‎ ‎(3) (2分) (2分)‎ ‎18.(13分)‎ ‎(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2分) ‎ 平衡压强,使分液漏斗中的液体能顺利流下 (1分)‎ ‎(2)①HNO3+SO2NOSO4H(2分)‎ ‎②生成的NOSO4H对该反应有催化作用 (1分) ‎ ‎ ③硝酸会挥发和分解 (1分)‎ ‎(3)吸收尾气中的有毒气体,防止污染环境 (1分)‎ ‎(4)C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 (2分)‎ ‎(5)溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复(1分) 84.7% (2分)‎ ‎19.(12分)‎ ‎(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)‎ ‎(2)除去C (1分) 坩埚 (1分)‎ ‎(3)2LiCoO2+3 H2SO4+ H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O (2分) ‎ 会产生有毒的氯气 (1分)‎ ‎(4)静置,在上层清液中继续滴加(NH4)‎2C2O4溶液,若不出现浑浊,则Co2+已沉淀完全 (2分)‎ ‎(5)< (1分)‎ ‎(6)向滤液X中滴加H2SO4溶液,适时用pH试纸侧溶液的pH,当pH介于6—8时,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止,将所得沉淀灼烧至质量不再减少,冷却,即得Al2O3(2分)‎ ‎20. (13分)‎ ‎(1) (2分) 醚键、羰基 (2分) ‎ ‎(2)5—甲基—1,2—己二醇 (1分) 取代反应 (1分)‎ ‎ (2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)‎ ‎ (3分)‎

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