湖南省怀化市中方县第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 8页

化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量 Mg 24 N14 H 1 O 16 Na 23 Al 27‎ ‎ 一、单选题(共48分）‎ ‎1.在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）‎ ‎①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③④⑧ D．⑤⑥⑦⑧‎ ‎2.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )‎ A."以曾青涂铁,铁赤色如铜"说明我国古代就掌握了"湿法冶金"技术 B."墙塌压糖,去土而糖白"中的脱色过程发生了化学变化 C."丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂"讲的是单质与化合物之间的相互转化 D."煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)"中灰的主要成分为氧化钙 ‎3.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是(   )‎ A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 ‎4.配制一定物质的量浓度的溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是( )‎ A.所用已经潮解 B.向容量瓶中加水，未到刻度线 C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 D.称量固体时，固体和砝码放错托盘 ‎5.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )‎ A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱 ‎6.海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤‎ 过滤。正确的操作顺序是( )‎ A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎7.下列说法正确的是(   )‎ A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 ‎8.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )‎ A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除去胶体中的 D. 稀释浓硫酸 ‎9.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )‎ A. K+、Mg2+、Cl－、 B. Na＋、、Ca2+、‎ C. 、K＋、、Na＋ D. 、、Al3＋、Cl－‎ ‎10.“纳米材料”是粒子直径为1nm-100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(   )‎ ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤  B.②③④ C.②③⑤  D.①③④⑥‎ ‎11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．1 mol 所含质子数为10NA C．常温下，2 g氢气所含分子数目为NA D．标准状况下体积约为22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA ‎12.在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为( )‎ A．5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1‎ C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1‎ ‎13.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能够发生的是(   )‎ A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2 C.2NaZ+X2=2NaX+Z2 D.2NaX+Y2=2NaY+X2‎ ‎14.下列说法正确的是(   )‎ A.配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL,称取1.6g硫酸铜晶体 D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 ‎15.能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： +OH-= +H2O C．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D．向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O ‎16.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )‎ A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuOCu＋H2O 二、填空题（共30分）‎ ‎17.9g 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 　。（用NA表示）‎ ‎18.同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为__________,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为__________。‎ ‎19.某无土栽培营养液中含有、Cl-、 K+、 ，测得含0.6mol/L 、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则的物质的量浓度为 。‎ ‎20.下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同: ‎ A.MgO、Na2O、CO2、CuO ‎ B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ 这两种物质依次是(填化学式):A_______________;B_______________‎ ‎21.①NaCl(固态) ②HCl(液态) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________;‎ 属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;‎ 属于弱电解质的是__________.‎ ‎22.饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。‎ ‎（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ‎ ‎（3）反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_______mol电子。‎ ‎（4）请配平下列离子方程式。‎ ‎____Fe2+ + ____ H+ +____ === ____Fe3+ +____N2O↑ +____H2O 三． 实验题（共16分）‎ ‎23.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据,回答下列问题:‎ ‎1.该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。 2.某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。 ‎ 可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。 ‎ 请回答下列问题: ① 配制稀盐酸时,还缺少的仪器有__________(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的__________; ‎ A.温度     B.浓度      C.容量      D.压强      E.刻度线 ‎ ‎②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。 ‎ ‎③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。 ‎ a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(__________) ‎ b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中。(__________)‎ ‎3.①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的溶液,则该同学需取__________mL盐酸。‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是__________。‎ A.浓盐酸挥发,浓度不足                       B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线       D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 三．计算题（共6分)‎ ‎24.常温下,将30.0g 12.0%的溶液与20.0g 24.0%的溶液混合,得到密度为1.20的溶液。试计算: (1)所得溶液中的质量分数。‎ ‎(2)所得溶液中的物质的量浓度(精确至0.01)。‎ 一、单选题 ‎1.答案：A 解析：‎ ‎2.答案：B 解析：铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面，同时得到硫酸亚铁溶液，说明我国古代掌握了湿法冶金技术，A正确；黄泥具有吸附作用，可以利用黄泥来吸附红糖水的色素，以除去杂质，是物理变化，B错误；丹砂为硫化贡，硫化贡不稳定，加热分解为硫和贡，温度降低时，二者又可以发生化合反应生成硫化贡，属于单质与化合物之间的相互转化，C正确；牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以灰的主要成分为氧化钙，D正确。‎ ‎3.答案：C 解析：植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离;将海水制成淡水可用蒸馏的方法,利用物质的沸点不同;用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用了萃取方法。本题选C。‎ ‎4答案：B 解析：A项,潮解吸水，导致所配溶液浓度偏低。B项,溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，造成溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。D项，若称量的固体的质量为整数，则对所配溶液的浓度无影响；若称量的固体的质量不是整数，则实际称量的固体的质量偏小，所配溶液的浓度则偏低。‎ ‎5.答案：D 解析：A.空气属于混合物,硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,故A不符合;B.水属于氧化物,空气属于混合物,纯碱属于盐,故B不符合;C.氧化铁属于氧化物,胆矾属于盐,熟石灰属于碱,故C不符合;D.硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故D符合。‎ ‎6.答案：B 解析：‎ ‎7.答案：D 解析：电解质必须是化合物,A项错误;在水溶液中必须是自身电离而导电的化合物才是电解质,B项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C项错误.‎ ‎8.答案：A 解析：‎ ‎9.答案：D 解析：‎ ‎10.答案：B 解析：‎ ‎11.答案：C 解析：‎ ‎12.答案：A 解析：‎ ‎13.答案：B 解析：‎ ‎14.答案：D 解析：试题分析:配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中,不能加入少量铁粉,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误;制备氢氧化铁胶体时,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如长时间煮沸会导致 胶体聚沉,故B错误;配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,将4.0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解,应放入烧杯中溶解,,故C错误;向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,还是饱和溶液,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变,故D正确。故选D。‎ ‎15.答案：B 解析：‎ ‎16.答案：B 解析：‎ 二、填空题 ‎17.答案：0.5mol 5NA（或3.01×1024 ）‎ 解析：‎ ‎18.答案：17:16; 16:17‎ 解析：‎ ‎19.答案：0.3 mol/L 解析： ‎ ‎20.答案：CO2;Na2CO3‎ 解析：‎ ‎21.答案：③⑥; ①②⑤; ④; ⑤‎ 解析：‎ ‎22.答案：1.Al;  N2 2. 3.10; 4.8; 10; 2; 8; 1; 5‎ 解析：‎ ‎23.答案：1.11.9mol/L; 2.500mL容量瓶; ACE; 16.8; B; A 3.25; C 解析：‎ ‎24.答案：(1)16.8%;‎ ‎(2)1.42‎ 解析：(1)所得溶液中的质量为,所得溶液中的质量分数为; (2)。‎