高中化学历年高考题分类汇编5化学反应与热量-选择题-练习 3页

五、化学反应与热量 选择题 练习 ‎1、基本概念 ‎（2010山东）10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 ‎（2009上海）5．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ‎（2009天津）6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎（2009重庆）12．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol（反应热）‎ D． 2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎（2008四川卷）7．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ‎（2008上海卷）17.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是 A．‎2L氟化氢气体分解成‎1L氢气与‎1L氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 ‎（2007全国2）9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ‎②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ‎③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)‎ B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol ‎2、吸热、放热的解释 ‎（2011重庆）13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g)= SF6(g)的反应热△H为 A．-1780 kJ·mol-1 B．-1220 kJ·mol‎-1 C．-450 kJ·mol-1 D．+430 kJ·mol-1‎ ‎（2010重庆）12.已知H2（g）+Br2 (l)=2HBr(g);△H= -72KJ/mol,蒸发1molBr2 (l)需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表，则表中a为 ( ) ‎ A 404 B ‎260 C 230 D 200‎ H2（g）‎ Br2（g）‎ HBr（g）‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ ‎436‎ a ‎369‎ ‎（2008重庆卷）13.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1‎ B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1‎ C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1‎ D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1‎ ‎（2007重庆）13.已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463kJ。则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ ‎（2011上海）3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎3、盖斯定律的应用 ‎（2011海南）5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 ‎ ‎ 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1‎ 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol‎-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 ‎ ‎（2010广东）9．在298K、100kPa时，已知：‎ ‎2 ⊿‎ ‎ ⊿‎ ‎ ⊿‎ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿‎ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿‎ ‎（2009海南）12．已知：‎ ‎ △·‎ ‎ △·‎ 则的△H是 A. -824.4kJ·mol-1 B. -627.6 kJ·mol-1‎ C. -744.7 kJ·mol-1 D. -169.4 kJ·mol-1‎ ‎（2008宁夏卷）13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ‎ A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol‎-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1‎ ‎5、关于状态、结构、电离等对能量变化的影响 ‎（2011上海）11．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ 下列判断正确的是 A．‎254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ ‎ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 ‎（2010新课标）11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A．-66.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol‎-1 C．+43.5kJ·mol-1 D． +66.7kJ·mol-1‎ ‎（2007上海）14. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝－2878kJ/mol ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H＝－2869kJ/mol 下列说法正确的是 A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎6、其它综合性问题 ‎（2011北京）10．‎25℃‎、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O  △H=-414kJ·mol-1‎ ‎②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2  △H=-511kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．‎25℃‎、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H =-317kJ/mol ‎（2011浙江）12．下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。‎ B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，а减小，Ka变小。‎ C．检测得环己烷（l）环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。‎ D．已知：2Fe2O3(s) + ‎3C(石墨)= 2Fe(s) +3CO(g)   △H=-489.0kJ·mol-1‎ CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 ‎ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1‎ 则：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ·mol-1‎ ‎（2009全国二）11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1‎ ‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶‎3 ‎ C．1∶4 D．2∶3‎ 答案 ‎（2010山东）10．C（2009上海）5．C（2009天津）6.C（2009重庆）12．C ‎（2008四川卷）7．B（2008上海卷）17.C（2007全国2）9．C ‎（2011重庆）13．B（2010重庆）12.D（2008重庆卷）13.A（2007重庆）13.C ‎（2011上海）3.B ‎ ‎（2011海南）5. C（2010广东）9．A（2009海南）12．A（2008宁夏卷）13.A ‎（2011上海）11.D（2010新课标）11．C（2007上海）14. A ‎（2011北京）10．D（2011浙江）12．B（2009全国二）11.B