化学卷·2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试（2017 11页

哈尔滨市第六中学 2016-2017 学年度下学期期末考试 高二化学试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1．下列说法错误的是( ) A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B. Al2O3 可用作耐火材料 C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒 子直径大小 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为 10 的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( ) A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH＝5.6 形成酸雨 4．某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 5．Na、Mg、Cl 是海水中的重要元素。下列说法正确的是( ) A．Na 的含氧化合物是碱性氧化物 B．从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应 C．这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键 D．加热蒸干 NaCl、MgCl2 溶液时可以得到晶体 NaCl、MgCl2 6. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 7．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在含大量 Fe3＋的溶液中：NH ＋ 4 、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO － 2 、CO 2－ 3 C．在 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：NH ＋ 4 、Al3＋、SO 2－ 4 、NO － 3 D．在 pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO － 3 8．下列说法正确的是( ) A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是 SO2 B．等质量的铜按 a，b 两种途径完全转化为硝酸铜，途径 a，b 消耗的硝酸一样多: 途径 a： C．向某溶液中加入 Ba (NO3)2 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液 中不一定有 SO 2－ 4 D．向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶 液中有 NH ＋ 4 9. 分子式为 C5H9O2Cl 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ） A．6 种 B．7 种 C．9 种 D．12 种 10．下列离子方程式中，正确的是( ) A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－ 3 ＋2H＋===H2SiO3↓ C．AlCl3 溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO － 2 ＋2H2O D．向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ca(OH)2 溶液： HCO － 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 11．设 NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 常温下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA B. 标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA C. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D. 1L 1 mol/L CuCl2 溶液中含有的铜离子数为 NA 12．下列类比关系正确的是( ) A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则 Li 与氧气反应生成 Li2O 或 Li2O2 B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D．Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应，则 Al 与 MnO2 也能发生铝热反应 13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误．．的是（ ） A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 14．下列有关操作或判断正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致 所配溶液浓度偏高 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是( ) A．Y 单质在空气中燃烧生成 YO3 B．Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．X 的氢化物为 H2X D．Y、Z 和 W 的阴离子半径依次增大 16．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不 全都是通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 17．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、 干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 18. 无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO 2－ 3 、⑥SO 2－ 4 、⑦Fe2＋离子中的 一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入 Ba（NO3）2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ） A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦ C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ 19. 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、 干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 20．a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。 下列叙述错误的是( ) A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 21．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A．检验溶液是否含有 SO 2－ 4 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2 溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有 Fe3＋时，用硝酸酸化 D．定性检验 SO 2－ 3 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 22．CuSO4 是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3∶2 B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.1 mol CuSO4 在 1 100 ℃所得混合气体 X 中 O2 一定为 0.75 mol D.Y 可以是葡萄糖 23．已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物 略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A．若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B．若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C．若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 D．若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是氨水 24. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海 绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强 氧化性 B 向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至 红色褪去 2min 后，试管里出现凝 胶 非金属性：Cl>Si C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体， 溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性 D 向等浓度的 KCl、KI 混合液中滴加 AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp（AgI） 25、香豆素﹣4 是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4 由 C、H、O 三种元 素组成，分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是 ①分子式为 C10H9O3 ②能与 Br2 水发生取代反应 ③能与 Br2 水发生加成反应 ④能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤1mol 香豆素﹣4 最多能与含 2molNaOH 的溶液反应 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤ II 卷 非选择题（共 50 分） 26．（13 分）I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。 某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol·L－1 的 KBr 溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种 液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心 e 处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。 (1)e 处反应的离子方程式为___________________________________________。 (2)b 处的实验现象为_________________________________________， (3)c 处反应的化学方程式为____________________________________________ 标准状况下，当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不 能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。 II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿 CuFeS2 氧化成硫酸盐： 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制 备胆矾(CuSO4·5H2O)： ①检验溶液 B 中 Fe3＋是否被除尽的实验方法 _________________________________________________________________。 ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一 个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 方案一：_________________________________________________________； 方案二：_________________________________________________________。 27.（12 分）某化学实验室产生的废液中含有 Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列 方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （1）沉淀 1 中含有的金属单质是 。 （2）氧化时加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为______________________。 （3）下列物质中，可以作为试剂 X 的是 （填字母）。 A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba（OH）2 （4）检验沉淀 2 洗涤是否洗净的方法是__________________________________。 （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 __________________________________________________________________。 （6）由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2 的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 28．（13 分）某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示： (1)A 装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)B 装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是________。 A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．Na2SO3 固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓 H2SO4 (4)装置 C 的作用是__________________________________________________。 (5)若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、 自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A．蒸发皿 B．石棉 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 (6)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3＋发生了氧化还原反应，他们 取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。 29.（12 分）功能高分子 P 的合成路线如下： （1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 。 （2）试剂 a 是 。 （3）反应③的化学方程式： 。 （4）E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团： 。 （5）反应④的反应类型是 。 （6）反应⑤的化学方程式： 。 高二化学期末考试试题答案 选择题：只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A B B B B C D D A D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B D C A A D A C D B C 26.（13 分） I. (1)2MnO － 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)溶液由无色变为蓝色（1 分） 溶液变为红色（1 分） (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01（1 分） (4)能（1 分） KMnO4>Cl2>FeCl3（1 分） II. ①取 B 中溶液少量于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，若无红色出现，说明 Fe3＋已除尽（2 分） ② CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(1 分) 2CuSO4＋2H2O =====电解 2Cu＋O2↑＋2H2SO4（1 分） 27.（12 分） （1）铁、铜 （2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O （3）B、D （4）取最后一次洗涤液少许，滴入 1～2 滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗 涤完全（或取最后一次洗涤液少许，滴入 1～2 滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已 洗涤完全） （5）抑制 Fe3＋水解（合理答案均可） （6）蒸发浓缩（1 分） 过滤（1 分） 28.（13 分） (1)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+ (2)SO2+I2+2H2O=2I-+SO4 2-+4H+ (3)BD (4)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (5)BF (6)方案①（1 分）） SO2 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 29.(12 分，每空均 2 分) （1） ； （2）浓硫酸和浓硝酸； （3） ； （4）碳碳双键、酯基； （5）加聚反应； （6）