高中化学选修4课件_11水的电离和溶液的酸碱性 25页

第三章 水溶液中的 离子平衡 16 二月 2021 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1 复习巩固 1 、溶液导电性强弱是由 和 决定的。 溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷 2 、水是不是电解质？ 思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ? 水是一种极弱的电解质 2 （正反应吸热） H 2 O H + + OH - 一、水的电离 1 、水的电离 思考： 既然一定温度下纯水中 C(H + ) 和 C(OH - ) 浓度是定值，那么乘积呢？ 3 实验测定： 25℃ C(H +) =C(OH - )=1×10 -7 mol/L 100℃ C(H + ) = C(OH - ) = 55×10 -7 mol/L 运算时当作 1×10 -6 mol/L Kw =C （ H + ） · C （ OH - ） 说明： 1. 常温（ 25℃ ） Kw = 1× 10 -14 2. 稀溶液 3. 温度升高 , Kw 变大 2 、水的离子积 ( 常数 ) ： 定义：在 一定温度下 ，水（稀溶液）中 H + 与 OH - 浓度的乘积，用 Kw 表示。 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃ Kw 1.14×10 -15 6.81×10 -15 1×10 -14 5.47×10 -14 3.8×10 -13 55×10 -14 4 问题与讨论 1 、在水中加入强酸 (HCl) 后，水的离子积是否发生改变？ 2 、在水中加入强碱 (NaOH) 后，水的离子积是否发生改变？升温呢？ 3 、在酸碱溶液中，水电离出来的 C(H + ) 和 C(OH - ) 是否相等？ 4 、 100℃ 时，水的离子积为 10 -12 ，求 C(H + ) 为多少？ 5 、在酸溶液中水电离出来的 C(H + ) 和酸电离出来的 C(H + ) 什么关系？ 5 加入酸： 增大 平衡逆向移动 但 Kw 保持不变 H 2 O H + + OH - C(H + ) C(OH - ) 6 减小 加入碱： 减小 增大 平衡逆向移动 但 Kw 保持不变 H 2 O H + + OH - C(H + ) C(OH - ) 7 升高温度： 平衡正向移动 C （ H + ）和 C （ OH - ）都增大 Kw 增大 （正反应吸热） H 2 O H + + OH - 8 二、影响水的电离平衡的因素 1 、酸 2 、碱 3 、温度 增大 H + 或增加 OH - 都是 抑制 水的电离，电离度变小 Kw 保持不变 升高温度促进水的电离， Kw 增大 注意： Kw 是一个温度函数，只随温度的升高而增大 . 9 现阶段不加任何盐，慢慢等呗！急不死你就行 三、溶液的酸、碱性跟 C(H + ) 、 C(OH - ) 的关系 1. 重要规律： 在 一定温度 时 , 稀 电解质溶液里 C(H + ) 与 C(OH - ) 的乘积是一个常数。 经科学实验进一步证明 例： 25℃ 时， Kw=1×10 -14 100℃ 时， Kw=55×10 -12 C( 稀 ) ≤1mol/L 多余；只要不是浓酸之类的就行 三、溶液的酸、碱性跟 C(H + ) 、 C(OH - ) 的关系 2. 关系 (25℃) ： 中性 溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： 注 意 ① 水溶液中 H + 与 OH - 始终共存 ② 酸性溶液： C(H + )>C(OH - ) ;C(H + ) 越大酸性越强 ③ 碱性溶液： C(H + )C(OH - ) C(H + )>1×10 -7 mol/L C(H + )