2017-2018学年河北省石家庄市高二9月月考化学理试题（无答案） 7页

河北省石家庄市2017-2018学年高二化学9月月考试题 理（无答案）‎ 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 ‎3.可能用到的相对原子质量：H-‎-1 C--12 O--16‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（每题3分，共45分）‎ ‎1．下列叙述正确的是( )‎ A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源 ‎2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎3．下列说法中，正确的是 （　　）‎ ‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 ‎ B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 ‎ C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0‎ ‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎ ‎4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　C　)‎ A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1‎ C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 ‎6．根据以下3个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q‎2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎7.由：①‎2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ）‎ A．①的反应热为221 kJ/mol B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 ‎8．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )‎ A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol‎-1 C．+92. 3kJ D． +92.3kJ·mol-1‎ ‎9. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )‎ A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）‎ C．S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）‎ D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎10．在‎25℃‎、101KPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 （　　） ‎ ‎ A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol ‎ B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol ‎ C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol ‎ ‎ D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol ‎11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)D△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（　　） ‎ A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol ‎ ‎12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B. 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 C. 含‎20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol D. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H‎1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2 则△H1＞△H2‎ ‎13．反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为（ ）‎ A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①‎ ‎14、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为   （    ） ‎ A．10s  B．大于10s  C．小于10s  D．无法判断 ‎ ‎15．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：‎2A(g)＋B(g)==xC(g)，若经2 s后测得A物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法，正确的是(　　)‎ ‎①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1　②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1　③2 s时物质B的转化率为70%　④x＝2‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ 高二年级化学（理）试卷答题卡 姓名：___________班级：_____________成绩：____________‎ 一、 单项选择题(包括15小题,每小题3分,共45分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（共36分）‎ ‎16、（4分）可逆反应2SO2＋O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用SO2表示反应速率为：________________，用O2表示反应速率为__________________。来 ‎17．（19分）氢气是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101KP下，‎1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎①氢气的燃烧热为______________；‎ ‎②该反应的热化学方程式为_________________________________________________；‎ ‎（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。‎ 则ΔH2＝____________kJ·mol－1；‎ 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度[来 温度差平均值 t2/℃‎ ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎_______________‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，中和后 生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=__________________(取小数点后一位）。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：_____________________。(任意写出一点）‎ ‎18．（13分）(1)①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。‎ ‎②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是 （ ）‎ A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1‎ B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 ‎ ‎(2)已知‎16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的燃烧热的热化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：___________________________________________________________。a、b两条曲线分别代表生成由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。‎ 三、计算题（共19分）‎ ‎19．（6分）已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l ) kJ·mol－1‎ CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O( l ) kJ·mol－1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎22.4 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热739 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是？（写出计算过程）‎ ‎20、（9分）一定温度下，在‎2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。‎ （1） 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为多少？‎ （2） 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了多少？‎ （3） 反应开始到10 s时，Y的转化率是多少？‎ ‎21．（4分）已知‎250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为： ‎ ‎①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H＝－870.3kJ/mol ‎ ‎②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol ‎ ‎③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的△H＝－285.8kJ/mol ‎ 试计算反应‎2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热△H（写出计算过程）‎