【化学】四川省南充市高中2020届高三第一次高考适应性考试 9页

四川省南充市高中2020届高三第一次高考适应性考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 La139‎ 一、选择题 ‎7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）‎ A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料 B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 C.用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的Al3＋离子能与铜锈反应 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质 ‎8.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A.硝基苯： B.镁离子的结构示意图：‎ C.水分子的比例模型： D.原子核内有8个中子的碳原子： ‎ ‎9.下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是（ ）‎ ‎10.联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT 2019)。下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是（ ）‎ A.铍(Be)的氧化物的水化物具有两性 B.砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 ‎11.NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4－离子，下列说法错误的是（ ）‎ A.每升溶液中的H＋数目为0.01NA B.Na2SO4溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小 D.NaHSO4不是弱电解质 ‎12.下列实验操作规范并能达到实验目的的是（ ）‎ ‎13.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。右图为磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图，该电池充电时阳极反应式为：LiFePO4－xLi＋－xe－→xFePO4＋(1－x)LiFePO4。下列叙述错误的是（ ）‎ A.放电时，Li＋通过隔膜移向正极 B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C.放电时正极反应为：FePO4＋xLi＋＋xe－＋>xLiFePO4＋(1－x)FePO4‎ D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化 二、非选择题 ‎(一)必考题 ‎26.(15分)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。‎ I.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。‎ ‎(1)仪器X的名称是 。‎ ‎(2)甲装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置是 (填选项字母)‎ ‎(3)关闭活塞K2， ，说明乙装置气密性良好。‎ ‎(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是 (填选项字母)。‎ A.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 B.生石灰和浓氨水 C.碱石灰和浓氨水 D.无水CaCl2和浓氨水 ‎(5)实验装置接口的连接顺序是：a接 。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是 。‎ II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。‎ ‎(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是 。‎ ‎(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是 。‎ III.碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。‎ ‎(8)准确称取碳酸镧咀嚼片a g，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3－NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3＋＋H2Y2＝LaY－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液V mL。则咀嚼片中碳酸镧(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w＝ ％。‎ ‎27.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。‎ 以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产K2FeO4的工艺流程如下：‎ ‎(1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(2)“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式 。添加适量的H2O2的作用是将 ，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是 。‎ ‎(3)“氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO，则发生反应的离子方程式为 ，滤渣2的成分为 (填化学式)。‎ ‎(4)“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、SO42－、 、 (填化学式)。‎ ‎(5)电解法也可制得K2FeO4，装置如右图所示。阳极的电极反应式为 。‎ ‎28.(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。‎ ‎(1)化学家Gerhard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：‎ 下列说法正确的是 (选填字母)。‎ A.①表示N2、H2分子中均是单键 B.②→③需要吸收能量 C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 ‎(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) △H 若：N＝N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol－1)‎ 则上述反应的△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(m mol·min－1)。‎ ‎①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。‎ ‎②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ 。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]‎ ‎(4)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是 。‎ A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释 B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量 C.合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高 D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化 ‎(5)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气：氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH3)]。‎ ‎①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“<"或“＝”)。‎ ‎②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后1位)。‎ ‎(6)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因 。‎ ‎(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)‎ ‎35.[化学——物质结构与性质](15分)‎ 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。‎ ‎(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝ ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。‎ ‎(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。‎ ‎(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3、孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由 轨道(填轨道的名称和数目)和 轨道杂化而成的。‎ ‎(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是 。‎ ‎(5)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32－中键角∠OCO为 。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更 (填“高”或“低”)。‎ ‎(6)自然界中的SiO2硬度较大，主要原因是 。右图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是 。‎ ‎36.[化学——有机化学基础](15分)‎ 一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：‎ ‎(1)化合物A转化为B的方程式为 ，B中官能团名称是 。‎ ‎(2)H的系统命名为 ，H的核磁共振氢谱共有 组峰。‎ ‎(3)H→I的反应类型是 。‎ ‎(4)D的分子式为 ，反应B＋I→D中Na2CO3的作用是 。‎ ‎(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为 。‎ ‎(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有 种。‎ ‎①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。‎ ‎【参考答案】‎