江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期期末考试 化学 11页

‎2018/2019学年度第二学期高二年级期终考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Fe 56‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是 A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用 D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式：‎ B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2‎ C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ‎ D．粗铜（含Cu及少量Zn、Fe、Ag等）电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag－e－＝Ag+‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+‎ B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒 C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2‎ D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污 ‎4．下列反应均可在室温下自发进行，其中H＞0，S＞0的是 A．4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)‎ B．NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl(s) ‎ C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)‎ D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)＝Cu2(OH)2CO3(s)‎ ‎5．最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎CO2排放等 风力电机 光伏电池 电解槽 H2O A．图中能量转换方式只有2种 B．X、Y分子中所含的官能团相同 C．X、Y均是电解时的阳极产物 D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题 ‎6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)‎ B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)‎ C．‎ D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)‎ ‎7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－‎ B．＝0.1mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Br－、SO42－‎ C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－‎ D．由水电离产生的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4 + 2Cl－＝2 AgCl+SO42－‎ B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－‎ C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2 +3H2O ＝2Al(OH)3↓+CO32－‎ D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4－+Fe2++8H+ ＝Mn2++Fe3++4H2O ‎9．2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：‎ X X Y Na2SO4、K2SO4溶液 溶液 NaBH4、KOH 溶液 CuSO4‎ 废水 下列说法正确的是 A．装置工作时，4#室中溶液pH不变 B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜 C．负极的电极反应为：BH4－+8OH――8e－＝B(OH)4－+4H2O D．单位时间内4n(NaBH4)消耗＞n(Cu)生成是由于负极上有O2析出 ‎10．下列说法正确的是 A．燃料电池化学能100%转化为电能 B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快 C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭 D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中增大 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：‎ ‎（双酚芴） （原白头翁素）‎ 化合物X 化合物Y 下列说法错误的是 A．X、Y均能与浓Br2水发生反应 B．X分子中四个苯环处于同一平面 C．X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个 D．1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol ‎12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞苯酚 B 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀 蛋白质均发生了变性 C 向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜 麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖 D 取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 X为Cl原子 ‎ ‎ ‎13．根据下列图示所得出的结论正确的是 H2(g)+I2(?)‎ ‎2HI(g)‎ H2(g)+I2(?)‎ 反应进程 能量 ‎26 kJ·mol－1‎ ‎5kJ·mol－1‎ a b 甲 乙 丙 丁 v(正)‎ v(逆)‎ v＇(正)= v＇(逆)‎ t1‎ 时间 ‎0‎ 速率 V(AgNO3)‎ ‎－lgc(Ag+)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ a b c ‎6‎ ‎-lgc(OH－)‎ ‎-lgc(H+)‎ a ‎7‎ ‎6‎ ‎7‎ b A．图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高 B．图乙是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态 C．图丙是反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强 D．图丁是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，‎ 若已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl ‎14．H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1 ＝5.4×10−2，Ka2 ＝5.4×10−5。下列说法正确的是 A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)‎ B．反应HC2O4－+OH－C2O42－+H2O的平衡常数K＝5.4×1012‎ C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H+) + c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)‎ D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－)+ c(C2O42－)‎ ‎15．在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入a molH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。‎ 温度/℃‎ H2S转化率/%‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎600‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ ‎1000‎ ‎1100‎ ‎1200‎ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅰ.平衡转化率 Ⅱ. Al2O3催化 Ⅲ.无催化剂 ‎●‎ 下列说法不正确的是 A．H2S分解为放热反应 B．加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率 C．900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K＝0.125a D．约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 非选择题 ‎16．（12分）‎ 元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。‎ ‎（1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为 ▲ ；第一电离能从大到小的顺序为 ▲ 。‎ ‎（2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是 ▲ （写出其中一种的化学式）。‎ ‎（3）1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、‎ HC≡C－C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为 ▲ ；HC≡C－C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()‎ ‎＝ ▲ 。‎ ‎（4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如右图所示，该氢化物的化学式为 ▲ 。‎ ‎17．（15分）化合物H [3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：‎ ‎（1）C中所含官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）G生成H的反应类型是 ▲ 。‎ ‎（3）B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： ▲ 。‎ ‎（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色 ‎②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎（5）写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。‎ ‎（1）Na2S溶液中S2－水解的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：‎ 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp ‎6.3×10－18‎ ‎1.0×10－28‎ ‎6.3×10－36‎ ‎1.6×10－52‎ ‎①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是 ▲ 。‎ ‎②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10－6mol·L－1]，则应满足溶液中c(S2－)≥ ▲ mol·L－1。‎ ‎③反应Cu2+(aq) + FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)的平衡常数K＝ ▲ 。‎ ‎（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：‎ 步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容。‎ 步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl＝NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛（NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH）和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol·L－1盐酸标准溶液滴定（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）至终点，又消耗盐酸34.00mL。‎ ‎ 计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比（写出计算过程）。‎ ‎19．（15分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。‎ ‎（1）制备FeSO4溶液的实验步骤如下：‎ 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10% Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。‎ 步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol·L－1 H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。‎ 步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。‎ ‎①步骤1的实验目的是 ▲ 。‎ ‎②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是 ▲ ；“控制溶液的pH不大于1”的目的是 ▲ 。‎ ‎（2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：‎ ‎ ‎ ‎①步骤(Ⅰ)所得产品（富马酸）为 ▲ －丁烯二酸（填“顺”或“反”）。‎ 搅拌器 电热套加热 FeSO4‎ 溶液 仪器X 富马酸与 Na2CO3‎ 反应液 ‎②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为 ▲ 。‎ ‎③图中仪器X的名称是 ▲ ，使用该仪器的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）测定（2）产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品a g， 加入新煮沸过的3 mol·L－1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用c mol·L－1 (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定（Ce4++Fe2+ ＝Ce3++Fe3+），滴定到终点时消耗标准液VmL。‎ ‎①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由 ‎ ▲ 。‎ ‎③产品中铁的质量分数为 ▲ （用含a、V的代数式表示）。‎ ‎20．（14分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。‎ ‎（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气（CO和H2）。‎ ‎①已知下列热化学方程式：‎ ‎ CH4(g) + H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1＝206kJ·mol－1‎ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H 2＝－165 kJ·mol－1 ‎ 则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g) +2H2(g)的H＝ ▲ kJ·mol－1。‎ ‎②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如右图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎（2）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。‎ ‎ ‎ VCB的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（3）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：‎ ‎ （I）乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1‎ ‎ （Ⅱ）CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H 2‎ ‎480‎ ‎420‎ ‎540‎ ‎600‎ ‎660‎ ‎720‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 温度/℃‎ 乙烷的平衡转化率/%‎ Ⅰ Ⅱ ‎①反应（I）的H1＝ ▲ kJ·mol－1（填数值，相关键能数据如下表）。 ‎ 化学键 C－C C=C C－H H－H 键能/kJ·mol－1‎ ‎347.7‎ ‎615‎ ‎413.4‎ ‎436.0‎ ‎②反应（Ⅱ）乙烷平衡转化率比反应（I）的大，其原因是 ▲ （从平衡移动角度说明）。‎ ‎③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g) →C2H4(g)+H2(g)， ▲ 和 ▲ （用方程式表示，不必注明反应条件）。‎ ‎④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），‎ 测得反应的相关数据如下：‎ 容器1‎ 容器2‎ 容器3‎ 反应温度T/K ‎600‎ ‎600‎ ‎500‎ 反应物投入量 ‎1mol C2H6‎ ‎2mol C2H4+2molH2‎ ‎1mol C2H6‎ 平衡时v正(C2H4)/ mol·L－1·s－1‎ v1‎ v2‎ v3‎ 平衡时c(C2H4)/ mol·L－1‎ c1‎ c2‎ c3‎ 平衡常数K K1‎ K2‎ K3‎ 下列说法正确的是 ▲ （填标号）。‎ ‎ A．K1=K2，v1< v2 B．K1