2020届高考化学一轮复习化学物质及其变化作业 9页

化学物质及其变化 ‎1.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:‎ ‎2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2‎ 关于此反应,下列说法不正确的是(　　)‎ A.CuFeS2中只有硫元素被氧化 B.每生成1 mol SO2,反应中共转移6 mol电子 C.该反应中有两种物质作氧化剂 D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2∶1‎ 答案　D　由题中化学反应知:2 mol CuFeS2中,1 mol S原子被氧化,2 mol Cu原子被还原,被氧化和被还原的原子数目之比为1∶2。‎ ‎2.下列物质在空气中久置会发生变质且在变质过程中,只有氧化还原反应发生的是(　　)‎ A.氢氧化钠溶液 B.漂白粉 C.氯水 D.生石灰 答案　C　氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,属于非氧化还原反应,故A项不符合题意;漂白粉在空气中久置,先发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO,属于非氧化还原反应,后发生反应2HClO2HCl+O2↑,属于氧化还原反应,故B项不符合题意;氯水在空气中久置变质,发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,均属于氧化还原反应,故C项符合题意;生石灰在空气中久置变质,发生反应CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,均属于非氧化还原反应,故D项不符合题意。故选C。‎ ‎3.下列叙述中,正确的是　(　　)‎ A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.不易失电子的物质,获得电子的能力一定强 D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 答案　D　偏铝酸根离子(AlO‎2‎‎-‎)中含有金属元素,是阴离子,故A错误;同素异形体之间的相互转化,有单质参加和生成,但不属于氧化还原反应,如石墨转化成金刚石,故B错误;不易失电子的物质,获得电子的能力不一定强,如稀有气体,故C错误;金属阳离子被还原时化合价降低,但是不一定降到0价,如Fe3+被还原成Fe2+,故D正确。‎ ‎4.已知向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3的物质的量和生成的I2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是(　　)‎ A.先发生IO‎3‎‎-‎+3HSO‎3‎‎-‎I-+3SO‎4‎‎2-‎+3H+,后发生IO‎3‎‎-‎+6H++5I-3H2O+3I2‎ B.a点处的氧化产物是SO‎4‎‎2-‎,还原产物是I-‎ C.当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3一定为0.4 mol D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:2IO‎3‎‎-‎+5HSO‎3‎‎-‎I2+5SO‎4‎‎2-‎+3H++H2O 答案　C　分析图像可知,发生的反应依次为:IO‎3‎‎-‎+3HSO‎3‎‎-‎I-+3SO‎4‎‎2-‎+3H+、IO‎3‎‎-‎+6H++5I-3H2O+3I2,故A正确;a点处发生的反应为:IO‎3‎‎-‎+3HSO‎3‎‎-‎I-+3SO‎4‎‎2-‎+3H+,则氧化产物是SO‎4‎‎2-‎,还原产物是I-,故B正确;当溶液中的I-为0.4 mol时,有两种情况:一是只发生反应IO‎3‎‎-‎+3HSO‎3‎‎-‎I-+3SO‎4‎‎2-‎+3H+,生成0.4 mol I-,根据碘原子守恒可得n(KIO3)=n(I-)=0.4 mol;二是HSO‎3‎‎-‎反应完毕后,还发生反应IO‎3‎‎-‎+6H++5I-3H2O+3I2,剩余0.4 mol I-,3 mol NaHSO3消耗1 mol KIO3,生成1 mol I-,故反应IO‎3‎‎-‎+6H++5I-3H2O+3I2中消耗的I-为1 mol-0.4 mol=0.6 mol,消耗IO‎3‎‎-‎的物质的量为0.6 mol×‎1‎‎5‎=0.12 mol,故共加入KIO3的物质的量为1 mol+0.12 mol=1.12 mol,故C错误;若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于开始时KIO3过量,生成产物为I2,则反应开始时的离子方程式为:2IO‎3‎‎-‎+5HSO‎3‎‎-‎I2+5SO‎4‎‎2-‎+3H++H2O,故D正确。故选C。‎ ‎5.下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是(　　)‎ A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 答案　A　从氧化还原反应的角度分析,A项中HCl作还原剂,B项中HNO3、C项中H2SO4、D项中HNO3均作氧化剂,故选A。‎ ‎6.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是(　　)‎ A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2‎ B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+‎ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 答案　D　由于SCN-是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN-的性质。如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2,则SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3+具有较强的氧化性,可将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为Fe2+,C项正确;卤素离子不能被SO2还原,由此可推知SCN-也不能被SO2还原,故D项不正确。‎ ‎7.在反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中,下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B.反应中铜元素被氧化 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成1 mol Cu,转移2 mol电子 答案　A　A项,Cu2S中Cu元素由+1价变为0价,S元素由-2价变为+4价,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,正确;B项,Cu元素由+1价变为0价,所以铜元素被还原,错误;C项,Cu只是还原产物,错误;D项,由化学方程式可知当有6 mol Cu生成时转移6 mol电子,所以每生成1 mol Cu,转移1 mol电子,错误。‎ ‎8.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO‎4‎n-‎+Cl-+H2O(未配平)。则下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子 B.若FeO‎4‎n-‎中Fe的化合价是+6价,则n=2‎ C.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D.FeO‎4‎n-‎具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂 答案　C　A项,Cl的化合价从+1降低到-1,则每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子,正确;B项,已知FeO‎4‎n-‎中Fe的化合价是+6,可得n=2,正确;C项,若n=2,Fe元素的化合价由+3升高到+6,Cl元素的化合价由+1变为-1,由得失电子守恒可得该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,错误;D项正确。‎ ‎9.(2017浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH- HCO‎3‎‎-‎ B.金属钠和水反应2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑‎ C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2 2Fe3++O2↑+2H+‎ D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O BaSO4↓+2H+‎ 答案　C　本题考查离子方程式的正误判断。C中离子方程式应为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。‎ ‎10.(2016浙江10月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH- SO‎3‎‎2-‎+H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓‎ D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO‎3‎‎-‎+Ca2++2OH- CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O 答案　B　A中电荷不守恒,离子方程式应为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;C中离子方程式应为2NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎+Ba2++2OH- BaSO4↓+2NH3·H2O;D中离子方程式应为HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O。‎ ‎11.(2016浙江4月选考,24,2分)向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是(　　)‎ A.当a≥2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2 CO‎3‎‎2-‎+H2O B.当a≤b时,发生的离子反应为:OH-+CO2 HCO‎3‎‎-‎ C.当2a=3b时,发生的离子反应为:3OH-+2CO2 CO‎3‎‎2-‎+HCO‎3‎‎-‎+H2O D.当a‎2‎2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO2 CO‎3‎‎2-‎+H2O,当a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当a∶b<1时,NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离子反应为OH-+CO2 HCO‎3‎‎-‎,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当2a=3b时,a∶b介于1∶1与1∶2时生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO2 CO‎3‎‎2-‎+HCO‎3‎‎-‎+H2O,故C正确;当0.5a