【化学】安徽省潜山第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 14页

安徽省潜山第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 时间：90分钟 满分：100分 可能需要原子量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 S：32 Cl：35.5 Na：23‎ 一、选择题（每题只有一个选项，每小题3分共54分）‎ ‎1.实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（ ）‎ A. 水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银 B. 实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭 C. 在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石 D. 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水银易挥发，有毒，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，收集不起来的用硫粉盖上，故A正确；‎ B．水的密度比煤油的密度大，煤油会浮在水的上面，达不到灭火的目的，故B错误；‎ C．液体加热要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故C正确；‎ D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积无法确定，需要倒掉溶液，重新配制，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎2.下列有关胶体和溶液说法正确的是（ ）‎ A. 氯化铁溶液能产生丁达尔现象 B. 不同胶体溶液带不同的电荷 C. 胶体具有丁达尔效应 D. 某微粒大小介于10—12~10—9 cm之间，所以它是胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、丁达尔效应是胶体特有的性质，而氯化铁溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；‎ B、胶体呈电中性，胶粒因吸附离子而带电荷，故B错误；‎ C、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故C正确；‎ D、分散质粒子直径介于10-12~10-9 cm之间的分散系称为溶液，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列关于物质分类的说法正确的是（　　）‎ A. 金刚石、白磷、水银都属于单质 B. 重过磷酸钙、盐酸、水煤气都属于纯净物 C. 氯化铵、碳酸、碳酸钙都属于强电解质 D. 木炭、硫、磷在氧气中燃烧都发出白光 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；‎ B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；‎ C．碳酸为弱酸，不能完全电离，为弱电解质，故C错误；‎ D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，P在氧气中燃烧发出白光，S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎4.下列有关实验操作或说法中不正确的是（ ）‎ A. 过滤后滤液仍然浑浊，无需再过滤了 B. 实验室制备蒸馏水的实验中，弃去开始盛接在锥形瓶中的液体 C. 萃取分液操作用到分液漏斗 D. 蒸发食盐水所用的蒸发皿不需要垫石棉网 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．若滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再次过滤，故A错误；‎ B．仪器内空气中的杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故B正确；‎ C．萃取分液操作用到的主要仪器为分液漏斗，故C正确；‎ D．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎5.有关电解质的说法正确的是（ ）‎ A. NH3通入水中形成溶液能导电，故NH3是电解质 B. NaCl在电流的作用下电离出Na+和Cl—‎ C. BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力弱，故BaSO4是弱电解质 D. 液态HCl不导电，但HCl是电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氨气与水反应生成的一水合氨部分电离出阴阳离子而使溶液导电，氨气本身不能电离，属于非电解质，故A错误；‎ B．电解质的电离不需要外加电流，故B错误；‎ C．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故C错误；‎ D．在熔融或水溶液中能导电的化合物为电解质，HCl为共价化合物，液态不导电，但在水中电离，HCl是电解质，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.下列化学用语说法正确的是：（ ）‎ A. 16g氧气中含有电子数目为16mol B. 氢气的摩尔质量为2g C. 标况下任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol D. 1mol/LNaOH溶液中含OH—物质的量为1mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、16g氧气中含有的电子数目为×2×8×NA=8NA，故A错误；‎ B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误； ‎ C、标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C正确；‎ D、未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNaOH溶液中含OH-物质的量，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.同温同压下，等体积的两个集气瓶，一瓶充满H2、Cl2混合气体，另一瓶充满HCl，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 若两瓶气体密度相同，则两瓶气体具有的电子数相同 B. 若两瓶气体若质量不相同，则两瓶气体分子数一定不同 C. 不论两瓶气体质量是否相等，两瓶气体中气体的原子数和分子数一定相同 D. 若两瓶质量相同，则盛有H2和Cl2瓶中，H2和Cl2分子数相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．若两瓶气体密度相同，说明气体的质量相同，则含有相同数目的H原子和Cl原子，则两瓶气体具有的电子数相同，故A正确；‎ B．同温同压下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子，则两瓶气体分子数一定相同，故B错误；‎ C．同温同压下，等体积的任何气体含有相同数目的分子，则两瓶气体分子数一定相同，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故C正确；‎ D．若两瓶气体的质量相同，则含有相同数目的H原子和Cl原子，则盛有H2和Cl2瓶中，H2和Cl2分子数相同，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等 B. 2g氢气所含质子数目为NA C. lmol氨气含有的原子数目为2NA D. 22.4LCH4所含电子数目为l0NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1∶2，而两者的摩尔质量之比为2∶1，故两者的质量相等，故A正确；‎ B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，而1mol氢原子中含1mol质子，则2mol氢原子中含2mol质子即2NA个，故B错误；‎ C、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故C错误；‎ D、甲烷所处的状态不明确，故不能计算22.4L甲烷的物质的量，不能计算所含电子数，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.同温同压下，体积为VL两容器分别充满了CO气体和CO2气体，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 两容器含有气体分子数目相同 B. 两容器气体密度之比为：7:11‎ C. 两容器中所含氧原子个数之比为：1:2‎ D. 两容器所含气体的物质的量均为：mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、ρ=、m=nM及分子构成计算判断。‎ ‎【详解】A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故A正确；‎ B．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中气体的摩尔质量之比为=，所以密度之比为，故B正确；‎ C．1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，二者的物质的量相等，氧原子个数之比为1∶2，故C正确；‎ D．气体所处的状态不明确，不能用22.4L/mol计算，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎10.有关O2与CO2说法中正确的有（ ）‎ A. O2的摩尔质量为32g B. 1molCO2中含有1molC和1molO2‎ C. 质量相同的O2与CO2物质的量之比为：11:8‎ D. 质量相同的O2与CO2中O原子的物质的量相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．O2的摩尔质量为32g /mol，故A错误；‎ B．1molCO2有1molC和2molO，没有氧气，故B错误；‎ C．设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为mol∶mol=11∶8，故C正确；‎ D．质量相同的O2与CO2物质的量之比为11∶8，则O原子的物质的量之比为11∶8，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.实验室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是（ ）‎ A. 称取8.0 g硫酸铜固体，加入500 mL水 B. 配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签 C. 滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体 D. 定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．8.0 g硫酸铜固体物质的量为=0.05mol，加入500 mL水，溶液体积大于500mL，溶液浓度小于0.1 mol/L，故A错误；‎ B．液体用细口瓶盛放，并在试剂瓶贴标签，故B正确；‎ C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出，导致溶质的物质的量偏小，依据c=，溶液浓度偏低，故C错误；‎ D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，属于正常现象，再用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=，溶液浓度偏小，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.下列实验能达到目的的是（ ）‎ A. 向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和FeCl3溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体；‎ B. 向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘 C. 用排水法收集氢气，在水槽中用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出并正放在桌面上 D. 若将硫酸铜溶液制成胆矾(CuSO4·5H2O)，其操作为加热蒸发，等有大量晶体析出即可停止加热。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．饱和氯化铁水解可制备胶体，加热至溶液呈红褐色即可得到Fe(OH)3胶体，故A正确；‎ B．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，应该用四氯化碳或苯，故B错误；‎ C．集气瓶收集满氢气后，在水面以下用玻璃片盖住瓶口，再移出水面，氢气密度比空气小，应该倒放桌面，故C错误；‎ D．加热会使晶体失去结晶水，应利用冷却结晶法，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13.下列离子能大量共存，通入CO2气体仍然能大量共存的是（ ）‎ A. Na+、SO42—、CO32— B. Ca2+、NO3—、Cl—‎ C. Ba2+、OH－、I－ D. NH4+、OH—、HCO3—‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2后与CO32-反应，不能大量共存，故A错误；‎ B．该组离子之间不反应，能大量共存，在溶液中通入CO2后，因盐酸的酸性、硝酸的酸性强于碳酸，所以通入的CO2与Ca2+不能形成沉淀，即仍能大量共存，故B正确；‎ C．通入二氧化碳后，Ca2+、OH-与CO2反应生成碳酸钙，通入CO2后不能大量共存，故C错误；‎ D．NH4+、HCO3-与OH-能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎14.下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）‎ A. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D. 澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋＝ Ca2＋＋2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A正确；‎ B．混合后显酸性说明NaHSO4溶液过量，少量的氢氧化钡要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；‎ D．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎15. 下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－‎ C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等。‎ ‎【详解】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，选项A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，选项B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，选项C正确；D．无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，选项D错误；答案选C。‎ ‎16.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(　　)‎ A. 0.01 mol/L B. 0.017 mol/L ‎ C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，则：3L×cmol/L-2L×cmol/L=5L×0.01mol/L，解得c=0.05故选C。‎ ‎17.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O 正确；H+先与OH—反应后，再与CO32—直接生成CO2‎ B 少量SO2通入BaCl2溶液： Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+‎ 正确；BaSO3沉淀 C 用醋酸溶液除水垢： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ 正确：CaCO3为不溶物 D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3—＋4OH－= Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，HCO3-+H+→CO2↑＋H2O，评价错误，故A错误；‎ B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，没有沉淀生成，故B错误； ‎ C．用醋酸溶液除水垢，醋酸为弱电解质，保留化学式形式，正确的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； ‎ D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液，Mg(OH)2比MgCO3更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，离子方程式和评价都正确，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎18.V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )‎ A. m＝ B. c＝ C. w%＝% D. c＝‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．m=m(溶液)×W%=ρV×w%g=g，故A错误；‎ B．c===mol/L，故B正确；‎ C．w%=×100%=×100%=，故C错误；‎ D．c===，故D错误；‎ 故选B。‎ 二、填空题：‎ ‎19.某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度约1.18 g·mL-1‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。‎ ‎(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。‎ ‎(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA ‎(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。‎ ‎【答案】(1). 11.8 (2). 1.18 (3). 0.118 (4). 5.6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)依据c=计算盐酸的物质的量浓度；‎ ‎(2)依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸浓度；‎ ‎(3)依据n=cV和N=n NA计算；‎ ‎(4)依据V=nVm计算。‎ ‎【详解】(1)该盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，故答案为：11.8；‎ ‎(2)设稀释后盐酸浓度为c，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案为：1.18；‎ ‎(3)稀释后100mL盐酸中含有氯离子的物质的量为0.1L×1.18mol/L=0.118mol，数目为0.118 NA，故答案为：0.118；‎ ‎(4)0.25mol氢气在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6。‎ ‎20.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。‎ A．过滤　B．升华　C．蒸馏　D．结晶　E．分液 ‎(1)分离碘单质与二氧化锰的混合物_________。‎ ‎(2)分离水和四氯化碳的混合液__________。‎ ‎(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。‎ ‎(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______。‎ ‎【答案】(1). B (2). E (3). D (4). C ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)加热时碘易升华；‎ ‎(2)水和四氯化碳互不相溶；‎ ‎(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；‎ ‎(4)四氯化碳与甲苯混溶，二者沸点不同；‎ 据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)碘易升华，可用加热、升华的方法分离碘单质与二氧化锰的混合物，故答案为：B；‎ ‎(2)水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：E；  　‎ ‎(3)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故答案为：D；　‎ ‎(4)四氯化碳与甲苯混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：C。‎ ‎21.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①Ba(OH)2：_________；‎ ‎②KHSO4：___________；‎ ‎(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：‎ ‎③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；‎ ‎④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。‎ ‎【答案】(1). Ba(OH)2=Ba+2OH (2). KHSO4=K+H+SO4 (3). H+CH3COO=CH3COOH (4). CO3+ Ca=CaCO3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①氢氧化钡为强电解质，完全电离；②硫酸氢钾为强电解质，完全电离；‎ ‎(2)①二者反应生成硝酸钠和醋酸；②二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠；‎ 据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)①氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；  ‎ ‎②硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；‎ ‎(2)③HNO3与醋酸钠(CH3COONa)，离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH，故答案为：H++CH3COO-=CH3COOH；‎ ‎④Na2CO3与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。‎ ‎22.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。‎ ‎(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH.。‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____。‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎④定容时俯视刻度线 ‎⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎【答案】(1). ②①③⑧⑤⑥⑦④ (2). 500 mL容量瓶 (3). 27.4 (4). 20.0 (5). 查漏 (6). ④⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤排序，并选择合适的仪器；‎ ‎(2)托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量，依据m=cVM计算溶质的质量；‎ ‎(3)容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；‎ ‎(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。‎ ‎【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；‎ ‎(2)图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码-游码，根据图像，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g；用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=1.0mol•L-1×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案为：27.4；20.0；‎ ‎(3)容量瓶口部有塞子，使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：查漏；‎ ‎(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；‎ ‎②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；‎ ‎③‎ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故③错误；‎ ‎④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；‎ ‎⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；‎ ‎⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故⑥错误；‎ 会引起浓度偏高的有④⑤，故答案为：④⑤。‎ ‎23.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。‎ 求（1）稀盐酸物质的量浓度___________；‎ ‎（2）Na2CO3·xH2O 的摩尔质量__________；‎ ‎（3）x值_________。‎ ‎【答案】(1). 5mol/L (2). 286 g /mol (3). 10‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）CO2的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，则 Na2CO3 ＋ 2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎1mol 2mol 1mol n(Na2CO3) n(HCl) 0.005mol 解得n（Na2CO3）=0.005mol n（HCl）=0.01mol 所以盐酸的浓度是0.01mol÷0.002L=5.0mol/L；‎ ‎（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量是1.43g÷0.005mol=286g/mol；‎ ‎（3）根据（2）可知，Na2CO3·xH2O的相对分子质量为286，则106＋18x=286，解得x=10。‎ ‎ ‎