广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（一） 13页

广东省清远市方圆培训学校2020届 化学模拟试题精练(一)‎ ‎(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．下列说法不正确的是(　　)‎ A．《本草图经》中“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3‎ B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、浸取、过滤等操作 C．蛋白质溶液中加重金属盐溶液，“饮鸩止渴”均是化学变化 D．“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体 ‎8.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．反应①属于“氮的固定”‎ B．反应②属于非氧化还原反应 C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2‎ ‎9. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．1 mol NH 所含的质子总数为10NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程IV属于还原反应 D．过程Ⅰ中，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为1∶1‎ ‎10．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(　　)‎ A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 ‎11．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10－5‎ B．a、b之间的点一定满足：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．c点溶液中c(NH)＝c(Cl－)‎ D．d点代表两溶液恰好完全反应 ‎12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a为原电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小 C．a电极反应式：C6H10O5＋24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋‎ D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室 ‎ ‎ 第9题图　　　　　　　　　第10题图 ‎ ‎ 第11题图　　　　　　　第12题图 ‎ 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是(　　)‎ A．YW3的水溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　‎ B．W2Z的稳定性大于YW3‎ C．YCl3分子中Y原子不是稳定的8电子结构 ‎ D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 选 择 题 答 题 栏 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．(15分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2‎ 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：‎ 已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________________(至少答两种方法)。‎ ‎(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。‎ ‎(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。‎ ‎(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.2×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。‎ ‎(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。‎ ‎27．(14分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰(主要成分为炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：‎ 已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：‎ ‎(1)下列操作或描述正确的是 _________。‎ A．“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液Ⅰ合并，有利于提高皓矾的产率 B．溶液Ⅰ中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4‎ C．重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2＋水解 D．“洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂 ‎(2)如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：‎ 在布氏漏斗中加入滤纸→______ →______→______→______→确认抽干。‎ ‎①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸 ‎(3)某同学设计了一个实验方案，证明晶体Ⅱ中的杂质Fe3＋含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整______________________________________________(填操作)，‎ 分别加入2滴稀硝酸和6滴15% KSCN，____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(填现象)，证明晶体Ⅱ中的杂质含量低于晶体Ⅰ。‎ ‎(4)某同学称取28.700 g研细的皓矾晶体(0.100 mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量，发现晶体失重13.100 g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为________________________。‎ ‎(5)将烟道灰在氧气中高温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎28．(14分)中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0‎ 化学键 H—H C—H C＝C C—C E(kJ/mol)‎ a b c d ‎(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。‎ 图1　　　　　　　　　图2‎ ‎(2)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4 ，仅发生上述反应，反应过程中 0～15 min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。‎ ‎①0～ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(L·min)。‎ ‎②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，‎ 使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。‎ ‎③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。‎ ‎(3)实验测得v正＝K正c2(CH4)，v逆＝K逆c(C2H4)·c2(H2)其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时K正与K逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。‎ ‎(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2－。‎ ‎①C极的Pt为______ 极(填“阳”或“阴” )。‎ ‎②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。‎ ‎③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL，则阴极区所得溶液在25 ℃时pH＝_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 化学与生活密切相关。‎ Ⅰ.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O(橙色)＋CH3CH2OH―→Cr3＋(绿色)＋CH3COOH (未配平)‎ ‎(1)基态Cr 原子的价电子排布图为_________________。‎ ‎(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为_______。‎ ‎(3)已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：‎ 离子 Sc3＋‎ Cr3＋‎ Fe2＋‎ Zn2＋‎ 水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为_________________________。‎ Ⅱ.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。‎ ‎(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。‎ A．离子键　　　B．共价键　　　C．金属键　　　‎ D．配位键　　　E．范德华力　　　F．氢键 Ⅲ.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。‎ ‎(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。‎ ‎(6)若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为________g/cm3 (用含a的代数式表示)。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ ‎2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分—姜黄素(分子式为C21H20O6)的一种合成路线如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)A的名称为________________；试剂X名称为_______________。‎ ‎(2)D中含有的官能团名称______________。‎ ‎(3)反应D→E的化学方程式为________________________，其反应类型是__________。‎ ‎(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是__________(填正确答案编号)。‎ a．能与NaHCO3溶液反应　　　　　　　　　　b．能与浓溴水发生取代反应 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1 mol G最多能与3 mol H2发生加成反应 ‎(5)姜黄素的结构简式为____________________________________。‎ ‎(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为__________。‎ ‎①苯环上的一取代物只有2种；‎ ‎②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；‎ ‎③1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH。‎ ‎ 高考化学模拟试题精练(一)答 案 与 精 析 ‎ ‎7.解析：选A　A项绿矾是FeSO4·7H2O，绿矾受热分解生成的是氧化铁。‎ ‎8.解析：选C　反应①中N2由游离态转变为化合态，A项正确；反应②中各元素的化合价均未发生改变(Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑)，B项正确；锂是活泼金属，电解LiOH溶液得不到金属锂，C项错误；由题图知转化的原料是N2和H2O，产物为NH3和O2，D项正确。‎ ‎9．解析：选A。A.质子数等于原子序数，1 mol NH中含有质子总物质的量为11 mol，故A说法错误；B.联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C.过程Ⅱ，N2H4→N2H2→2H，此反应是氧化反应，过程Ⅳ，NO→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D.NH中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NH与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D说法正确。‎ ‎10．解析：选B。A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；故选B。‎ ‎11．解析：选A。A.常温下，0.1 mol·L－1的氨水溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝mol/L＝0.001 mol/L，Kb＝＝＝1×10－5，故A正确；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H＋)10－7 mol/L，c(OH－)<10－7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH)v逆；(4)①甲烷燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，所以C极为电解池的阳极，D极为电解池的阴极；②根据图示，燃料电池的负极是甲烷生成H2O和CO2的反应，所以电极反应为CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O；③根据离子方程式2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑可知，电解一段时间后，共收集到标准状况下气体112 mL，则所得溶液的n(OH－)＝×＝0.005 mol，c(OH－)＝＝0.01 mol/L，pH＝12。‎ 答案：(1)＋(4b－c－2a) kJ·mol－1　(2)①0.16　 ②b ‎③升高温度或减小压强　(3)12.8　＞　温度升高，K正增大的倍数大于K逆　(4)①阳　②CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O　③12‎ ‎35．解析：(1)基态Cr 原子的核外电子数是24，价电子排布图为 ‎ 。(2)非金属性越强，电负性越大，则CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H。其中饱和碳原子形成sp3杂化，羧基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此所含σ键与π键的数目之比为7∶1。(3)根据离子的核外电子排布可判断由于d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全满)，所以Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色。(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2‎ 溶液中以阴阳离子的形式存在，存在的粒子间作用力有共价键、配位键、范德华力和氢键，不存在离子键和金属键；[Zn(OH)Cl2]－中Zn提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤对电子，所以溶液中[Zn(OH)Cl2]－的结构式为或。(5)根据晶胞结构可知锌的堆积方式为六方最密堆积，配位数为12。(6)晶胞上下面的边长是2a pm，面积是2a2 pm2，晶胞的高是a pm，体积是8a3 pm3，所以晶胞的密度是 g/m3。‎ ‎36．解析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D→E转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有－CHO，A经过反应得到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为