【化学】江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 11页

江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32‎ Ca—40　Fe—56‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是(　　)‎ A. 75%酒精 　 B. 次氯酸钠溶液　 C. 生理盐水 　 D. 过氧乙酸溶液 ‎2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A. 中子数为15的硅原子：Si　 B. 氟原子的结构示意图：‎ C. SiF4的电子式：　 D. 水分子的比例模型：‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋‎ ‎4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO C. ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO D. c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO、NO ‎5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是(　　)‎ A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度　 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2　 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 ‎6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A. 铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2‎ C. N2与O2在放电条件下化合生成NO2‎ D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D. 向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(Y)碳酸>苯酚 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀 ‎1溴丙烷中混有杂质 D 向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S)‎ Ksp (Ag2S)c(NaCN)>c(CH3COONa)‎ B. 浓度均为0.1 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：‎ ‎2c(Na＋)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H2CO3)‎ C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：‎ c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)‎ D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：‎ c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：‎ CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)‎ 已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数 (受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 该反应的ΔH>0‎ B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8‎ C. A、B、C、D四点中，v正最大的是D D. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：‎ ‎(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是__________________________。‎ ‎(2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为___________。‎ ‎(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。‎ ‎① 应控制反应体系的pH约为________(填字母)。‎ A. 5.0　　　B. 6.0　　　C. 6.5‎ ‎② 已知Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2＋)≤7.4×10－7 mol·L－1，则应控制滤液中c(F－)不低于________。‎ ‎(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。‎ ‎17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：‎ ‎(1) C中的含氧官能团名称为________和________。‎ ‎(2) A→B的反应类型为________。‎ ‎(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。‎ ‎(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。‎ ‎① 能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；‎ ‎② 苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：‎ ‎① 取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。‎ ‎② 另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。‎ 已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。‎ ‎(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎(2) “加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。‎ ‎(3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：‎ ‎(1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。‎ ‎(2) “灼烧”的主要目的是_______________________________。‎ ‎(3) “还原”步骤温度在70 ℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_____________________。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___________________________________________。‎ ‎(4) “沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是_______________________。‎ ‎(5) 设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：______________________(已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。‎ ‎20. (14分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。‎ ‎(1) 一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：‎ ‎2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CuSO4(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎2CuSO4(s)＋CH4(g)===2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝___________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。‎ ‎(2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜 电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。‎ 图1‎ ‎① 写出电解时HSO在阳极发生反应的电极反应式：______________________________。‎ ‎② 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为________________________________________。‎ ‎③ 如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是____________(填化学式)。‎ ‎(3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。‎ ‎① 图2中，1 100 ℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630 ℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎② 对比图2与图3知，图3中370～420 ℃曲线上升的原因为________。‎ ‎21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。‎ A. [物质结构与性质]‎ 配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。‎ ‎(1) Cu2＋基态电子排布式为________。‎ ‎(2) ClO的空间构型为__________________(用文字描述)，与ClO互为等电子体的一种分子的化学式为________。‎ ‎(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1 mol HThr中含有σ键的数目为________。‎ ‎(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________(填元素符号)。‎ B. [实验化学]‎ 实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如下：‎ ‎(1) 步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。‎ ‎(2) 步骤②需要加热的目的是__________________________。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为________(填字母)。‎ A. 蒸馏水 　 B. 饱和食盐水 　 C. NaOH溶液　 D. 稀HNO3‎ ‎(3) 步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是________。‎ ‎(4) 步骤⑤包含抽滤操作(如图2所示)，仪器Y的名称为________。‎ ‎(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. C　2. B　3. C　4. C　5. B　6. D　7. A　8. D　9. A　10. D　11. A　12. AC　13. D　14. BC　15. AD ‎16. (12分，每空2分)‎ ‎(1) 提高镍元素的浸出率 ‎(2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(3) 3Fe2(SO4)3＋6MgO＋Na2SO4＋6H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋6MgSO4‎ ‎(4) ① B　② 0.01 mol·L－1‎ ‎(5) Na2SO4‎ ‎17. (15分)‎ ‎(1) 醚键(1分)　酯基(1分)‎ ‎(2) 取代反应(2分)‎ ‎(3) (3分)‎ ‎(4)‎ ‎(5) (5分)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2CaCO3↓＋2H2O(2分)‎ ‎(2) 使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，不干扰钙含量的测定(2分)‎ ‎(3) n(Ca2＋)＝0.010 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.000×10－4 mol(2分)‎ 钙硬度为＝160 mg·L－1(2分)‎ n(Mg2＋)＝0.010 00 mol·L－1×(30.00－20.00) mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－4 mol(2分)‎ 镁硬度为＝48 mg·L－1(2分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1) 加快搅拌速率或延长反应时间(2分)‎ ‎(2) 除去C(2分)‎ ‎(3) 2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O22CoSO4＋Li2SO4＋O2↑＋4H2O(2分)‎ 会产生有毒的Cl2(2分)‎ ‎(4) 静置，在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2＋沉淀完全(2分)‎ ‎(5) 向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3(5分)‎ ‎20. (14分，每空2分)‎ ‎(1) (a＋b＋c)‎ ‎(2) ① HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋‎ ‎② 使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率 ‎③ NaHSO3和H2SO3‎ ‎(3) ① CaSO4、CaO　2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎ ‎② CaSO3·0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量 ‎21A. (12分，每空2分)‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9‎ ‎(2) 正四面体形　CCl4等 ‎(3) sp2、sp3　16 mol或16×6.02×1023个 ‎(4) O、N ‎21B. (12分，每空2分)‎ ‎(1) 除去废铁屑表面的油污 ‎(2) 加快反应速率　C ‎(3) 抑制Fe3＋水解 ‎(4) 布氏漏斗 ‎(5) NH4Fe(SO4)2·12H2O