2019-2020学年吉林省长春外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版 7页

长春外国语学校2019—2020学年第一学期期中考试 高二年级理科化学试卷 出题人：牟冬花 审题人：高凯 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。‎ ‎2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5 C:12‎ 第Ⅰ卷 一、单选题：（每空2分，共26分）‎ ‎1、设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为 u1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ‎ A、同时减小 B、同时增大 C、增大，减小 D、减小，增大 ‎2、下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓 ‎ H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥弱酸电离　 ⑦NH4Cl ‎ 晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．②③④⑤‎ ‎3、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；‎ ΔH =－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 ‎ A．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2 B．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 ‎ ‎ C．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2 D．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3 ‎ ‎4、 下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是 ‎ A．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H =－11828.0 kJ•mol—1‎ ‎ B．CO(g)+O2(g)==CO2(g) △H = －283.0 kJ•mol—1‎ ‎ C．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H = －110.5 kJ•mol—1‎ ‎ D．H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H = －241.8 kJ•mol—1‎ ‎5、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是 A.V(A)=0.7mol.L-1.min-1 B.V(B)=0.3mol.L-1.min-1‎ C.V(C)=0.9mol.L-1.min-1 D.V(D)=1.1mol.L-1.min-1 ‎ ‎6、下列反应中，熵减小的是 A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)‎ C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ‎ ‎7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移 ‎ 动的原因是 ‎ A、升高温度，同时加压。 ‎ B、降低温度，同时减压 ‎ C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎ D、增大反应物浓度，同时使用催化剂；‎ ‎8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆 ‎ 反应：　 Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　　　　　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0‎ 下列叙述正确的是 Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ‎9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率减小 B．该反应的焓变为正值 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 高温 催化剂 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2‎ ‎ ‎ ‎10、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变 ‎11、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu ‎ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ C．在外电路中，电子从负极流向正极 ‎ D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎12、下列关于化学电源的叙述错误的是 A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 ‎13．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A．X>Z>W>Y　　　　B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X 二、单选题：（每空3分，共18分）‎ ‎14、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.32kJ•mol—1，在容器 ‎ ‎ 中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ‎ A．＜196.64kJ B．＞196.64kJ C．196.64kJ D．98.32kJ ‎ ‎15、根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 ‎ A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ D．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ ‎16、相同温度下，有下列三个热化学方程式：‎ ‎（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1‎ ‎（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1‎ 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 ‎ A.Q1=Q2 =Q3 B. Q1=Q2 Q1 >Q3 D.Q3> Q2> Q1 ‎ ‎17、一定条件下，在2SO2＋O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是 ‎ ‎ A. 0～0.8mol/L B. 0.8～2 mol/L C. 0～2 mol/L D. 无法确定 ‎18、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）‎ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 A、m+n＞p B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 ‎ ‎19、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是 A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－ ‎ B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 第Ⅱ卷 三、实验题题（共14分）‎ ‎20、50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。‎ ‎⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。‎ ‎⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 ‎ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ ‎⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 ‎ （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）‎ ‎（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示 ‎(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：‎ 研究小组做该实验时环境温度 ‎ (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。‎ 四、填空题 ‎21、（4分） (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。‎ ‎（2）观察图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5‎ 和△H6的关系。‎ 图b： 。‎ ‎22、（14分）I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，‎ 当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：‎ ‎(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。‎ ‎(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。‎ Ⅱ. 在二支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。‎ ‎（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。‎ ‎① 推进针筒后颜色变深的原因是 ；‎ ② 一段时间后气体颜色又变浅的 ‎ 原因是 ____________________________ ‎ ‎③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将 。‎ ‎23、（8分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： ‎ ‎2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)‎ (1) 写出该反应的化学平衡常数表达 ‎ 式K=_________________________________ ‎ ‎（2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率 ‎_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）‎ ‎24、（20分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 ‎（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。‎ ‎（2）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。‎ ‎（3）放电时：电子流动方向由 经导线流向 ‎ 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的 极相连 充电时：阳极反应是 ‎ 班级 姓名 考号 考场 ‎ 长春外国语学校 ‎ 2019—2020学年第一学期期中考试高二年级理科化学科试卷（答案）‎ ‎1、B 2、D 3、A 4、B 5、A 6、D 7、C 8、D 9、B 10、A 11、D ‎12、B 13、A 14、A 15、C 16、C 17、C 18、B 19、C ‎20、（1）保温、隔热，防止热量散失 ‎（2）不能； 金属导热，导致热量散失 ‎（3）偏低（4）增加 不变 （5）低于 ‎21、（1）NO2（g） + CO（g） = NO（g） + CO2（g） ΔH =-234KJ/mol ‎ （2） ΔH 6 =ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5‎ ‎22、I.（1）变浅 （2）0.0767 mol/L 83.7%‎ Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深 ‎②增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动NO2浓度减小 ‎③不变 增大 ‎23、（1）略 （2）增大 增大 加快 ‎ ‎22、(1)Pb Pb-2e+SO42-=PbSO4 (2) 增大 ‎ ‎(3) Pb PbO2 负 PbSO4+2H2O= PbO2+2e+4H++SO42-‎