2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第4章 第12讲 氯及其化合物　卤族元素 7页

www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等，常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(　　)‎ A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的二者混合后处理水会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 答案　D 解析　臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；用氯气消毒的水含有氯气、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫等体积混合后处理水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，会失去漂白性，C项错误。‎ ‎2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)‎ A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 答案　B 解析　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2，错误。‎ ‎3．向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是(　　)‎ A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 答案　A 解析　新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H＋，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确；加入稀硫酸会增大溶液中H＋的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中Cl－的浓度，促进平衡逆向移动，HClO 的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO的浓度减小，D项错误。‎ ‎4．(2020·六安模拟)下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是(　　)‎ A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 答案　B 解析　氯气不具有漂白性，A项错误；氯水中含有HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，变质后为盐酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红而不退色，则可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质，B项正确；常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C项错误；氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，属于纯净物，D项错误。‎ ‎5．实验室制备Cl2通常采用反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。据此，下列装置可用于制备并收集干燥、纯净Cl2的是(　　)‎ 答案　C 解析　依据反应原理，制备氯气需要加热，故A、D两项均错误；反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，因此C项正确。‎ ‎6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)‎ A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯的化合价为＋1‎ D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 答案　A 解析　NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。‎ ‎7．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)‎ A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 答案　B 解析　在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。‎ ‎8．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定KI淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3‎ C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 答案　B 解析　A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎9．(2019·太原调研)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”‎ 答案　AD 解析　灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；酸性条件下，H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。‎ ‎10．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl2>I2‎ B．久置的氯水最终变为稀盐酸 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同 D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－‎ 答案　D 解析　溶液变蓝，说明发生了反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，A项正确；氯水中次氯酸见光易分解，促进了氯气与水反应，消耗了全部氯气，溶液最终变为稀盐酸，B项正确；SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性，C项正确；操作过程中加入稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。‎ ‎11．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(　　)‎ A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4‎ C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ 答案　BD 解析　氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A项错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C项错误。‎ ‎12．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．还原性：I－>Fe2＋>Br－‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ 答案　C 解析　根据离子方程式可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。‎ 三、非选择题 ‎13．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：‎ ‎(1)碘位于元素周期表中的第________周期________族。‎ ‎(2)步骤③加Fe的目的是________________________。‎ ‎(3)写出步骤④的化学方程式：____________________。‎ ‎(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_______________________________________，‎ 考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______________来进行处理。‎ ‎(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________和________。‎ 答案　(1)5　ⅦA ‎(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银 ‎(3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3‎ ‎(4)Ag　稀硫酸、稀硝酸 ‎(5)2AgI2Ag＋I2‎ ‎(6)升华　萃取 解析　分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，‎ 显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤③得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。‎ ‎14．海水中溴含量约为 65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下：‎ ‎(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______________________。 ‎ ‎(2)步骤 Ⅱ 通入热空气吹出Br2，利用了溴的______________________________________‎ ‎_________________________(填字母)。‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：‎ Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑‎ ‎(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________(填字母)。‎ A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 答案　(1) 富集(或浓缩)溴元素　(2) C　(3) 3　3　1　5　3　(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　(5)BD 解析　(1)步骤Ⅰ中获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴。(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用了溴的挥发性，故选C。(3)流程Ⅱ中根据元素守恒知，生成物还有CO2，该反应中Br元素化合价由0价变为－1价、＋5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2。(4)溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故C错误；苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确。‎ ‎15．某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。‎ 提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？‎ ‎(1)猜想：‎ ‎①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______________(填化学式，下同)所致。‎ ‎②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________________所致。‎ ‎(2)设计实验并验证：‎ 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。‎ 供选用的试剂：a.酚酞溶液　b．四氯化碳　c．无水酒精　d．硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)‎ 选用试剂 实验现象 方案1‎ 方案2‎ ‎(3)应用与拓展：‎ ‎①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的溴元素被氧化成单质Br2，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________。‎ 答案　(1)①Br2　②Fe3＋‎ ‎(2)‎ 选用试剂 实验现象 方案1‎ b CCl4层呈无色 方案2‎ d 溶液变红 ‎(3)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol·L－1‎ 解析　(2)证明溶液中没有溴单质而有Fe3＋即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显红棕色，Fe3＋遇SCN－显红色来设计实验。(3)①通过上述分析可知，溴单质可以氧化Fe2＋生成Fe3＋和Br－，离子方程式为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。②FeBr2中通入Cl2，Cl2先和Fe2＋反应，后和Br－反应，假设FeBr2的浓度为x mol·L－1，根据得失电子守恒可知x×0.1＋2x×0.1×＝×2，则x＝1.2。‎