2020届一轮复习人教版物质的组成、性质和分类作业 7页

物质的组成、性质和分类 ‎1．下列说法中错误的是 (　D　)‎ A．蔗糖可作调味剂　 B．细铁粉可作食品抗氧化剂 C．双氧水可作消毒剂　 D．熟石灰可作食品干燥剂 ‎[解析]　蔗糖具有甜味，可以作调味剂，故A说法正确；细铁粉可以与空气中的氧气发生反应，可防止食品被氧化变质，故B说法正确；双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。‎ ‎2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 (　B　)‎ A．将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念 B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米(1 μm＝1×10－‎6 m)的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 ‎[解析]　红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)，红色来自铬(Cr)；玛瑙和水晶的主要成分为二氧化硅；钻石的主要成分为碳，B项错误，A、C、D选项均正确。‎ ‎3．下列有关物质分类或归类不正确的一组是 (　C　)‎ A．氯水和酸雨都是混合物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体 ‎[解析]　本题考查物质的分类。A项，氯水和酸雨都是混合物，正确；B项，蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；C项，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，错误；D项，淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，正确。‎ ‎4．下列说法正确的是 (　B　)‎ A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．硫酸钡和水分别属于强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 ‎[解析]　乙醇属于有机物，不属于碱，A项错误；硫酸钡和水分别属于强电解质和弱电解质，B项正确；Mg、Al用电解法冶炼得到，铜用置换法冶炼得到，C项错误；日常生活中常用体积分数为75%的乙醇水溶液进行杀菌消毒，D项错误。‎ ‎5．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 (　A　)‎ A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 ‎[解析]　本题考查古诗中的化学知识。“日照香炉生紫烟”是指庐山的香炉峰在日光的照射下，因水汽蒸腾而呈现出紫色的烟雾，A项错误。‎ ‎6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 (　C　)‎ A．禁燃烟花的原因之一是燃放烟花时生成SO2‎ B．古代人们利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．煤干馏制备焦炭和石油分馏生产汽油均发生化学变化 D．服用阿司匹林出现水杨酸反应，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 ‎[解析]　燃放烟花过程中有SO2生成，A项正确；明矾溶液显酸性，可与铜锈(碱式碳酸铜)发生反应，B项正确；石油分馏是物理变化，C项错误；NaHCO3溶液可与水杨酸反应，D项正确。‎ ‎7．下列说法正确的是 (　A　)‎ ‎①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ‎②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ‎③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ‎⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②　　 B．①⑤　　 ‎ C．②⑤　　 D．③④‎ ‎[解析]　①碘酒是碘和乙醇的混合溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物，正确；②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物，正确；③蔗糖为非电解质，硝酸钾和硫酸钡均为强电解质，错误；④Al2O3既能溶于强碱，又能溶于强酸，属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，错误；⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，错误。‎ ‎8．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫__树状分类法__。‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于__Ⅰ__组，它的电子式为 ‎__Na＋[]2－Na＋__。‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：‎ ‎__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。‎ ‎(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为__2∶1__。‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__168__g该物质参与反应。‎ ‎(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：‎ ‎__AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑__。‎ ‎[解析]　结合相关信息可知分类如下：‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na＋[]2－Na＋。‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3，反应的方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为‎168 g。‎ ‎(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O与SOCl2‎ 反应的化学方程式为 AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。‎ ‎9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因为如此，它才有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 (　C　)‎ A．所得的分散系可用过滤的方法进行提纯 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3‎ C．当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．该分散系不稳定 ‎[解析]　该磁流体分散质粒子直径在5.5～36 nm，属于胶体，故不能用过滤的方法进行提纯，故A错误；分散质是黑色的，而Fe2O3是红色的，故B错误；胶体具有丁达尔效应，故C正确；所得分散系为胶体，较稳定，故D错误。‎ ‎10．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 (　B　)‎ A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4‎ B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 C．人血清中的血浆铜蓝蛋白质相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物 D．三氯化铁易形成水合晶体，加热FeCl3·6H2O晶体，可获得纯净的FeCl3‎ ‎[解析]　A项，刚玉主要成分是Al2O3，与熔融的KHSO4反应，错误；C项，人体血清中血浆蛋白是天然的，不是人工合成的，错误；D项，FeCl3·6H2O晶体加热过程中会部分水解生成Fe(OH)3，错误。‎ ‎11．下列过程属于化学变化的是 (　C　)‎ ‎①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②用福尔马林浸制标本　③同素异形体之间的互变　④同分异构体之间的互变　⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦　⑥核裂变 A．只有②③④⑤　 B．只有③④⑤‎ C．只有①②③④⑤　 D．全部 ‎[解析]　①白色的硫酸铜粉末变成了蓝色的硫酸铜晶体，属于化学变化；②用福尔马林浸制标本，属于蛋白质变性；③同素异形体之间的互变和④同分异构体之问的互变，都属于结构上的变化，相当于生成了新物质，故也属于化学变化；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦，是因为蚁酸(甲酸)和它们发生了中和反应；⑥核裂变不属于化学变化。‎ ‎12．下列物质中一定属于纯净物的一组是 (　A　)‎ ‎①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　‎ ‎⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H12　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体 A．①⑧⑨　 B．②③④⑥‎ C．⑦⑩⑪⑫⑬　 D．①④⑧⑨⑪‎ ‎[解析]　本题考查物质的分类。①冰水混合物的成分是H2O，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和难熔金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H12不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；⑪花生油含多种成分，是混合物；⑫福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑬密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物。综上所述，①⑧⑨一定属于纯净物，A项正确。‎ ‎13．化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是 (　C　)‎ ‎①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 ‎②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液 ‎③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 ‎④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 ‎⑤75%的酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好 ‎⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂 A．②④⑤　 B．①②③⑤⑥‎ C．①②③④⑥　 D．②③④⑤⑥‎ ‎[解析]　 本题考查考生对生活中涉及的化学常识的了解，意在考查考生对生活中化学问题的关注。绿色食品应具备的条件：遵循可持续发展原则，按照特定的生产方式，不用或按照标准限量使用化学品，①错误；福尔马林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鲜，②错误；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，③错误；酸雨是pH<5.6的雨水，④错误；防腐剂的使用必须严格控制用量，⑥错误。‎ ‎14．下列叙述正确的有 (　B　)‎ ‎①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ‎②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为溶液、胶体 ‎④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ‎⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ‎⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 A．2个　 B．3个 C．4个　 D．5个 ‎[解析]　2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，发生了氧化还原反应，NO2不符合酸性氧化物的定义，①错误；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，均可由化合反应制得，②正确；碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体，③正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，④错误；电解、电泳、电镀需要通电，电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，二者均不需要通电，⑤错误；溶液和胶体都能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，⑥正确。‎ ‎15．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的数目为 (　C　)‎ ‎①明矾能用于净水是因为Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ‎②FeCl3溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ‎③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ‎④光导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性 ‎⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ‎⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ‎⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 ‎⑧盐酸既有氧化性又有还原性 ‎⑨Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制得 A．2个　 B．3个　‎ C．4个　 D．5个 ‎[解析]　明矾电离产生的Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质，从而使水净化，①错误；FeCl3溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应：2FeCl3＋Cu===FeCl2＋CuCl2，在该反应中FeCl3作氧化剂，具有氧化性，②正确；浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，③错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，是光通信的传输材料，光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆，在玻璃纤维中传导的不是电信号，而是光信号，故称其为光导纤维，④错误；MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，⑤正确；NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是利用其不稳定性，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2气体使面团松软、多孔，⑥错误；金属Al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气反应产生一层致密的氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，因此有一定的抗腐蚀性能，可制成铝箔包装物品，⑦‎ 正确；盐酸中氢元素化合价降低体现其氧化性，氯元素化合价升高体现其还原性，⑧正确；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，⑨错误。‎ ‎16．(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：‎ ‎①上述分类中，分成A、B两组的依据是__与水的反应是否是氧化还原反应__；‎ ‎②C组物质与水反应的离子方程式为 ‎__2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑__；‎ ‎③D组物质与水的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__Cl2、Na2O2__(填化学式)。‎ ‎(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2‎ ‎①该反应中，发生还原反应的过程是__H2CrO4―→Cr(OH)3__。‎ ‎②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__2H2CrO4＋3H2O26e－===3O2↑＋2H2O＋2Cr(OH)3__。‎ ‎③如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__3.36_L__。‎ ‎④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是__H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，不会产生污染__。‎ ‎[解析]　(1)①A组中物质与水反应，元素的化合价都没有发生变化；B组中物质与水反应，元素的化合价发生了变化，因此分成A、B两组的依据是与水的反应是否是氧化还原反应。②C组物质是Na，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。③Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，符合题意；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，符合题意；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，不符合题意。(2)①H2O2―→O2的过程中，氧元素的化合价由－1价升到0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂，发生还原反应的过程是H2CrO4―→Cr(OH)3。③由反应方程式可知，转移6 mol电子生成3 mol氧气，如反应转移了0.3 mol电子，则会生成0.15 mol O2即标准状况下‎3.36 L氧气。‎