高三化学弱电解质习题有答案+实验设计与评价习题有答案+水溶液习题有答案 31页

高三化学弱电解质习题有答案 +实验设计与评价习题有答案+水溶液习题有答案 弱电解质(附参考答案) 一、选择题 1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液 中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L－1 醋酸的 pH 比 0.1 mol·L－1 盐酸的 pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液的 pH＝8.9 ⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 反应，醋酸产生 H2 速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①② 【解析】 醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，①不正确； 醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH3COOH 是电解质， 但却不能证明电解质的强弱，②不正确；⑤中所得结论为酸性： CH3COOH>H2CO3，同样不能说明 CH3COOH 是弱电解质。 【答案】 B 2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电 流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的( ) 【解析】 醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离； 二者混合时生成强电解质 CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导 电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水， 对溶液进行稀释，导电能力又减弱。 【答案】 A 3．20 mL 氢氧化钠溶液和 20 mL 氨水都能跟 10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的( ) A．[OH－]相等 B．电离程度相同 C．溶质的物质的量浓度相等 D．溶液中 n(OH－)相等 【解析】 二者与盐酸反应的实质为：H＋＋OH－===H2O，即二 者提供的 n(OH－)相等。 【答案】 C 4．把 1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述 正确的是( ) A．[CH3COOH]变为原来的 1/10 B．[H＋]变为原来的 1/10 C．[CH3COO－]/[CH3COOH]的比值减小 D．溶液的导电性减弱 【解析】 A 项由于加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故 而 [CH3COOH] 应 小 于 原 来 的 1/10 ， [H ＋ ] 应 大 于 原 来 的 1/10 ， [CH3COO－] [CH3COOH] ＝nCH3COO－ nCH3COOH ，而 n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减 少，故[CH3COO－] [CH3COOH] 的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电 性应减弱。 【答案】 D 5．(2012·威海质检)室温下对[H＋]相同、体积相同的醋酸和盐酸 两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的[H＋]都变小 B．使温度都升高 20 ℃，两溶液的[H＋]都不变 C．加水稀释 2 倍后，两溶液的[H＋]都变大 D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多 【解析】 CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH CH3COO－＋ H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动， CH3COOH 溶液中[H ＋ ]变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生 CH3COO－＋H＋===CH3COOH 的反应，会使盐酸中[H＋]变小；温度升 高，使 CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，[H＋]变 大；加水稀释时，两溶液的[H＋]都变小；[H＋]相同、体积相同的醋酸 溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应， 产生的氢气不一样多。 【答案】 A 6．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电 离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 mol·L－1 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍 【解析】 c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，A 正确； Ka＝10－42 0.1 ＝1×10－7 mol·L－1，C 正确；升高温度有利于弱酸的电离， 所以升高温度溶液中的 c(H＋)增大，pH 减小，故 B 选项错误。 【答案】 B 7．(2011·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A 为盐酸、B 为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应 完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是( ) ①反应所需要的时间 B>A ②开始反应时的速率 A>B ③参加反应的锌的物质的量 A＝B ④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ 【解析】 由于 A 为盐酸，B 为醋酸，因此两溶液 H＋浓度相同 时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所 以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的 H＋浓度相同， 因此开始反应时的速率相同，②错误。随着反应的进行，盐酸中的 H ＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，当 H＋被消耗时，平衡右移使 H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸 中的 H＋浓度始终大于盐酸中的 H＋浓度，所以反应过程中的平均速率 B>A，反应所需时间 BV2＝V3 B．V3>V2＝V1 C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3 【解析】 由于 H2SO4 和 HCl 是强酸，完全电离后 H＋的物质的 量相同，故消耗 NaOH 的量相同，即 V1＝V2。又由于 CH3COOH 是 弱酸，虽然已电离出的 H＋的物质的量与 H2SO4 和 HCl 相同，但还存 在未电离的 CH3COOH，随着 H＋与 OH－反应生成水，会使 CH3COOH 进一步电离出 H＋，所以 V3>V2＝V1。答案选 B。 【答案】 B 10．(2011·海淀期末考试)常温下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合 后，混合液的 pH＝7，下列说法不合理的是( ) A．反应后 HA 溶液可能有剩余 B．生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7 C．HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等 D．HA 溶液中的 c(H＋)和 NaOH 溶液中的 c(OH－)可能不相等 【解析】 因为所用碱是强碱，与 HA 混合后溶液 pH＝7，则有 两种情况：一是 HA 是强酸，两者恰好完全反应，生成的 NaA 水溶 液的 pH＝7；二是 HA 是弱酸，两者反应后，由于 HA 过量才使混合 液的 pH＝7，则生成物 NaA 的水溶液的 pH>7。 【答案】 B 二、非选择题 11．H2S 溶液中存在着下列平衡：H2S H＋ ＋HS －和 HS － H＋＋S2－。 (1)已知 CuS 为难溶于水和酸的沉淀。当向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，[S2 －]__________(填“增大”或“减小”，下同)，[H＋]________。 (2)当向 H2S 溶液中加入固体 NaOH 时，电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动，[H＋]________(填“增大”或“减小”，下同)， [S2－]________；若将 H2S 溶液加热至沸腾，则[H2S]________。 【解析】 依据勒·夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消 弱这种条件改变的方向移动。 【答案】 (1)右 减小 增大 (2)右 减小 增大 减小 12．(2012·河南豫南九校联考)近年来洞庭湖水富营养化较严重， 影响了自来水源地质水。回答： (1)水是弱电解质，其电离方程式是_______________________。 其电离平衡常数(K)为________________，KW 是水的离子积常 数，该常数与电离平衡常数的关系是 KW＝K×c(H2O)，其中 c(H2O) ＝__________mol·L－1。 (2)我们每天饮用的水必须是“健康水”，“健康水”的标准之 一是“水的硬度适中”。下列水的硬度肯定适中的是________。 A．城市自来水 B．地下矿泉水 C．人造纯净水 D．实验蒸馏水 (3)能够使水体富营养化的元素有__________(写出元素符号)。假 设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有硝酸铵(甲化工厂)、盐 酸(乙化工厂)、氨水(丙化工厂)。如果让你设计方案治理乙、丙化工 厂的污染，你的方案是： ___________________________________________________________ ____________________________________________(写出原理即可)。 【解析】 (1)水是一种弱电解质，不管是纯水，还是水溶液，都 存在水的电离。跟其他化学平衡一样，用其平衡常数来描述其电离程 度的大小。1 L 纯水的物质的量是 1 000 g 18 g·mol－1 ≈55.6 mol，则 c(H2O)＝ 55.6 mol·L－1。 (2)人造纯净水和蒸馏水的硬度极小，不易长时间饮用；有些地下 矿泉水，特别是石灰岩地质中的矿泉水，硬度非常大；城市自来水是 经过处理的地下水或地上水，所以硬度适中。 (3)人为地向江河湖海中排放有害物质是导致海水、湖泊富营养 化的根本原因，导致水体富营养化的元素是氮、磷等。三个化工厂排 放的污水中含有盐、酸、碱，HCl 和 NH3·H2O 分别属于酸、碱，所 以对于乙、丙化工厂的污水可以采用先混合(提取有用物质)然后排放 的治理方法。 【答案】 (1)H2O H＋＋OH－ cH＋·cOH－ cH2O 55.6 (2)A (3)N、P 使含有盐酸与氨水的污水混合，发生中和反应，再排 放 13．(2012·西安模拟)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离 平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的 电离平衡常数(Kb)。 酸或碱 电离平衡常数(Ka 或 Kb/mol·L－1) CH3COOH 1.7×10－5 HNO2 7.1×10－4 HCN 6.2×10－10 HClO 4.7×10－8 NH3·H2O 1.7×10－5 请回答下面问题： (1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表 示)。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数 不变的操作是________(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 CH3COONa 固体 D．加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4 的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性” 或“碱性”)，理由是_______________________________________， 溶液中各离子浓度大小关系是____________________________。 【解析】 电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此 HCN 酸性 最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由 于醋酸与 NH3·H2O 的电离平衡常数相同，故 NH＋ 4 、CH3COO－水解能 力相同，CH3COONH4 溶液呈中性，溶液中 c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )>c(H ＋)＝c(OH－)。 【答案】 (1)HCN B (2)中性 水电离出的 H＋和 OH－的浓度相等，CH3COONH4 溶于 水后，根据题表中的电离平衡常数，CH3COO－结合 H＋和 NH ＋ 4 结合 OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的 H＋和 OH－浓度相等， 溶液呈中性 c(NH＋ 4 )＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) 14．(2012·长春模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的六种溶液 的 pH 如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。 (2)根据表中数据，浓度均为 0.01 mol·L－1 的下列五种物质的溶液 中，酸性最强的是________(填字母)；将各溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是________(填字母)。 A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3 (3)把 CO2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为 ______________，原因为____________________________________ ________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)要增大氯水中 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶 液，反应的离子方程式为____________________________________。 【解析】 (1)据“越弱越水解”，酸性顺序为： CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO－ 3 ，酸越弱，其阴离子结合质子 能力越强。(2)硫酸为强酸，浓度均为 0.01 mol·L－1 的五种物质的溶液 中，硫酸的酸性最强；稀释 100 倍后，弱酸还能继续电离，故 pH 变 化最小的是 HCN。(4)据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而 不与 HClO 反应。 【答案】 (1)CO2－ 3 (2)C A (3)溶液变浑浊 CO2－ 3 ＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ (4)2Cl2＋CO2－ 3 ＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO 实验设计与评价(附参考答案) 一、选择题 1．下列操作可以得到纯净氧化铝的是( ) A．向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水后，蒸干并灼烧 B．向明矾溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧 C．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量二氧化碳气体后，蒸干并灼 烧 D．向 Na[Al(OH)4]溶液中加入适量稀硫酸后，蒸干并灼烧 【解析】 B 项中灼烧后还有 K2SO4，C 项中灼烧后还有 Na2CO3， D 项中灼烧后还有 Na2SO4。 【答案】 A 2．实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( ) A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥 B．在 N2 和 H2 混合气中加入铁触媒并加热至 500 ℃ C．在浓氨水中加入 NaOH 固体并加热，产生的气体用碱石灰干 燥 D．加热 NH4HCO3，生成的气体用 P2O5 干燥 【解析】 NH4Cl 受热分解得到 NH3 和 HCl，遇冷二者又重新化 合生成 NH4Cl，故加热 NH4Cl 固体无法制取氨气。N2 和 H2 合成氨， 该反应是可逆反应，得到的 NH3 纯度低，且反应需高温高压，不适 合在实验室里制取。加热分解 NH4HCO3，所得气体中有 CO2 且用 P2O5 干燥时 NH3 被吸收。NaOH 固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入 NaOH 固体并加热会有大量氨气逸出，且 NH3 可用碱性干燥剂(如碱 石灰)干燥。 【答案】 C 3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( ) A．NaCl(饱和溶液)――→浓硫酸HCl B．Cu――→稀硫酸CuSO4 溶液 ――→加热至饱和冷却CuSO4·5H2O 晶体 C．MnO2 ――→稀盐酸，加热Cl2 D．C6H6 ――→浓硫酸，浓硝酸 50 ℃～60 ℃ 硝基苯 【解析】 因为 HCl 极易溶于水，所以制备 HCl 时，用固体氯 化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，否则不利于 HCl 的挥发，A 错 误；Cu 与稀硫酸不反应，所以 B 错误；MnO2 应该与浓盐酸在加热 条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱不与 MnO2 反应，C 错误；制 取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D 正确。 【答案】 D 4．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3，最合理的生产途径是 ( ) A．Cl2――→废铁 高温 FeCl3――→水 FeCl3 溶液 B．Cl2――→H2点燃 HCl ――→水 盐酸 ――→废铁 FeCl2 溶液 ――→Cl2 FeCl3 溶液 C．Cl2――→H2光照 HCl ――→水 盐酸 ――→废铁 FeCl2 溶液 ――→Cl2 FeCl3 溶液 D. H2，Cl2――→光照 HCl――→水 盐酸 废铁 ――→高温煅烧Fe2O3 →FeCl3 溶液 【解析】 A 项中 Cl2 与 Fe 在高温下反应操作复杂，C、D 两项 中 Cl2 与 H2 光照反应危险性大，均不适合生产。 【答案】 B 5．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有 下列两种途径： ①Fe――→H2SO4H2――→CuO Cu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→Fe Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的 是( ) A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同 【解析】 制备 1 mol Cu 需要 1 mol CuO，而 H2 还原 CuO 时需 要先用 H2 排除体系内的空气，冷却时也需要继续通 H2，因此需要 H2 的量远大于 1 mol，即消耗的 Fe、H2SO4 均比第②种方法多。 【答案】 A 6．(2012·咸阳模拟)下列装置所示的实验不能达到目的是( ) 【解析】 A 项 H2O2 分解产生的 O2 沿长颈漏斗逸出，影响反应 速率测定；B 项 Na 与水反应产生的热效应使大试管内压强变化，U 形管内两侧红墨水液面变化，B 项正确；C 项中 KMnO4 氧化盐酸为 Cl2，Cl2 氧化 S2－为 S，则可说明氧化性 KMnO4>Cl2>S，C 项正确；D 项 NH4Cl 受热分解，遇冷又化合生成 NH4Cl，D 项正确。 【答案】 A 二、非选择题 7．(2011·西城高三期末统考)某兴趣小组通过实验探究溶解铜的 方法和本质。 (1)在热水浴中进行 3 个实验，部分实验报告如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变 化 Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜 片 无明显变 化 Ⅲ 稀硫酸中加入硝酸 钠溶液 无明显变化 再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝 ①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_____________________________； ② 实 验 Ⅲ 中 反 应 的 本 质 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示)___________________________________________________。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ①Cu 作________极； ②总反应的离子方程式是_________________________。 【解析】 (1)①实验Ⅰ的目的是验证铜不与 H＋反应；实验Ⅱ的 目的是验证铜不与 NO － 3 反应。 (2)用电化学原理实现铜溶于稀硫酸可以用铜作阳极，石墨作阴 极，总反应的离子方程式是 Cu＋2H＋=====电解 Cu2＋＋H2↑。 【答案】 (1)①证明 Cu 不与 H＋、NO － 3 单独反应 ②3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)①阳 ②Cu＋2H＋=====电解 Cu2＋＋H2↑ 8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意 图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A 中加入的物质是_____________________________， 发生反应的化学方程式是__________________________； (2)B 中加入的物质是__________，其作用是__________； (3)实验时在 C 中观察到的现象是__________，发生反应的化学 方 程 式 是 ___________________________________________________________ _____________； (4)实验时在 D 中观察到的现象是__________，D 中收集到的物 质 是 __________ ， 检 验 该 物 质 的 方 法 和 现 象 是 _______________________________________________。 【解析】 由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和 金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供 NH3，且是固、固加热制备 气体，则 A 中应加入固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2，发生反应：2NH4Cl＋ Ca(OH)2=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B 装置是干燥装置，除去 NH3 中的水气，应加入碱石灰或 CaO 等碱性固体干燥剂。C 装置中发生 反应：2NH3＋3CuO=====△ N2＋3H2O＋3Cu，则 C 中黑色粉末逐渐变 为红色。反应生成的 N2 及水蒸气和未反应的 NH3 均会从 C 装置中进 入 D 试管中，则 D 中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为 液态水，氨气极易溶于水。E 装置是气体收集装置，收集到的是 N2。 【答案】 (1)固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)碱石灰(或 CaO) 除去 NH3 气流中的水气 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuO=====△ N2＋3H2O ＋3Cu (4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸 铜变蓝 9 ． (2011· 浙 江 省 舟 山 市 三 校 联 考 ) 为 了 探 究 硫 化 钠 晶 体 (Na2S·nH2O)在空气中的变化，某兴趣小组设计如下实验进行探究， 其实验步骤与实验现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿 上，暴露在空气中；②3 天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无 色溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸，有气体放出，且溶液保持澄 清。 (1)请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是(至少回答 3 种)______________________________________________。 写出产生气体的有关化学反应方程式______________。 (2)若所放出的气体为两种气体的混合物，请使用品红溶液、浓溴 水、澄清石灰水等三种试剂，设计一个组合实验分析该混合气体的组 成，简要写出实验方案、现象和结论。 实验方 案 可能的现象和相应 的结论 (3)进一步猜想，除了上述化学反应外，还有没有可能发生其他化 学反应。要求提出假设，制定实验方案验证，最后确定结论。 【答案】 (1)H2S、SO2、CO2；H2S 和 CO2；SO2 和 CO2(至少写 出其中 3 种) Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑； 2Na2S ＋ 3O2===2Na2SO3 、 Na2SO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ SO2↑ ＋ H2O； Na2S＋CO2＋H2O===NaHS＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O (2) 实验方案 可能的现象和相应 的结论 将混合气体依次通过盛有品红溶液、浓溴水、 澄清石灰水的洗气瓶 若品红溶液退色，浓溴水不完全退色，澄清石 灰水变浑浊，该气体是 SO2、CO2 的混合气体 若品红溶液不退色，浓溴水退色(或变浅)且有浑 浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体是 H2S、 CO2 的混合气体 (3)Ⅰ.Na2S 有 可 能 被 空 气 氧 化 生 成 Na2SO4 ： 2Na2S ＋ 4O2===2Na2SO4； 取少许步骤③后所得溶液于一洁净试管中，加入 BaCl2 溶液，若 有白色沉淀出现，说明生成了 Na2SO4；否则没有生成 Na2SO4。 Ⅱ.Na2S 还有可能被氧化生成硫单质：2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓ ＋4NaOH； 将步骤③后所得溶液小心过滤，用放大镜仔细观察滤纸上是否有 黄色粉末，如果有，说明有硫单质生成，否则就无硫单质生成。 10．(2012·吴忠模拟)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、 钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他们对钠在 CO2 气 体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】 将燃烧的钠迅速伸入盛满 CO2 的集气瓶中，钠在其中 继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 (1)通过钠在 CO2 气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是： _____________________________________________________。 (2)燃烧的本质是：_______________________________。 (3)2010 年 8 月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面 积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释 为 什 么 设 置 森 林 防 火 隔 离 带 能 有 效 阻 止 森 林 火 灾 的 蔓 延 ： ______________________________________________________。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O 假设 2：白色物质是 Na2CO3 假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物 【设计实验方案·验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进行 如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加 入适量水，振荡，样品全部溶 于水，向其中加入无色酚酞试 液 溶液变成红色 白色 物质 为 Na2O 方案 2 ①取少量白色物质于试管中， 加入适量水，振荡，样品全部 溶于水，向其中加入过量的 CaCl2 溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试 管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 (4) 甲 同 学 认 为 方 案 1 得 到 的 结 论 不 正 确 ， 其 理 由 是 ： _________________________________________________________。 (5)乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质为：______。 (6)通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中， ________成立。你的理由是：______________________________。 (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：________________。 (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学 的观点，并简述理由：___________________________________。 【解析】 (1)燃烧必须具备三个要素：要有可燃物；要有助燃物； 可燃物的温度必须达到着火点。(2)燃烧不一定要有氧气参加，任何发 光发热的剧烈的氧化还原反应都可以看做燃烧。(3)从燃烧的构成要 素看，设置森林防火隔离带消除了可燃物的存在，能有效阻止森林火 灾的蔓延。(4)Na2O 溶于水生成 NaOH，溶液显碱性；Na2CO3 溶于水 时发生水解，溶液也呈碱性。因此，不能根据溶液呈碱性说明固体中 含有 Na2O。(5)样品中能与 CaCl2 溶液反应生成白色沉淀的是 Na2CO3。 (6)向样品溶液中加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明样品中有 Na2CO3；向样品溶液中加入酚酞试液，无明显现象，说明样品中没 有 Na2O。所以样品中的白色物质是 Na2CO3，假设 2 正确。(7)由上述 实验，确定钠与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 C。(8)在钠与 CO2 反应的体 系中没有氢元素，所以产物中不会有 NaOH。 【答案】 (1)要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到 着火点 (2)发光发热的剧烈的氧化还原反应 (3)消除了可燃物的存在 (4)Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红 (5)Na2CO3 (6)假设 2 方案 2 的①中出现的白色沉淀说明有 CO2－ 3 ，②中加 酚酞无明显现象说明无 Na2O (7)4Na＋3CO2=====燃烧 2Na2CO3＋C (8)不同意，因为无氢元素(或其他合理答案) 水解(附参考答案) 一、选择题 1．下列叙述与水解无关的是( ) A．用明矾作为絮凝剂进行净化水 B．用 FeCl3 制备 Fe(OH)3 胶体 C．配制 SnCl2 溶液时滴入少量稀盐酸 D．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌 【解析】 A 项，Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体吸附悬浮物净化水；B 项，Fe3＋＋3H2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；C 项，Sn2＋＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl，加入稀盐酸抑制 Sn2＋水 解成难溶物 Sn(OH)Cl。 【答案】 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－ 3 ＋H＋ C．CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 【解析】 A、B、D 三项离子方程式均表示电离方程式。 【答案】 C 3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10 －10 mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。物质的量浓度均为 0.1 mol·L －1 的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( ) A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 【解析】 由 Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知： 酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F －>NO－ 2 ，水解能力越强，溶液碱性越强，pH 越大。 【答案】 D 4．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：[CO2－ 3 ]>[H2CO3] D．②溶液中：[HCO－ 3 ]>[H2CO3] 【解析】 A 项中等浓度等体积的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液， Na2CO3 水解程度大，由 H2O 电离产生的 H＋个数多，A 项正确；两溶 液中阴离子物质的量 Na2CO3 溶液大于 NaHCO3 溶液，故 B 项正确； 在 NaHCO3 溶液中由于同时存在 HCO － 3 的水解平衡和电离平衡，而水 解程度大于电离程度。故[H2CO3]>[CO2－ 3 ]，故 C 项错误；Na2CO3 溶 液中 CO 2－ 3 一级水解程度远远大于二级水解，故[HCO－ 3 ]>[H2CO3]，D 项正确。 【答案】 C 5 ． 在 一 定 条 件 下 ， Na2CO3 溶 液 存 在 水 解 平 衡 ： CO 2－ 3 ＋ H2O HCO－ 3 ＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，[HCO－ 3 ] [CO2－ 3 ] 减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 【解析】 稀释溶液，[CO2－ 3 ]、[HCO－ 3 ]、[OH－]均减小，平衡正 向移动，A 不正确；通入 CO2，发生反应 CO2＋2OH－===CO2－ 3 ＋H2O， OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B 正确；水解吸热，升高 温度，平衡正向移动，[HCO－ 3 ] [CO2－ 3 ] 增大，C 不正确；加入 NaOH 固体， OH－浓度增大，溶液 pH 增大，D 不正确。答案选 B。 【答案】 B 6．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 ( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka/mol·L－1 1.8×10－5 6.2×10－10 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 A. 等 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 pH 关 系 ： pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol·L－1 HCN 与 b mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶 液中 c(Na＋)>c(CN－)，则 a 一定小于 b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3 和 Na2CO3 的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(HCO－ 3 )＋c(CO2－ 3 ) 【解析】 A 项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的 pH 越 大 ， 结 合 表 格 的 数 据 可 知 pH 大 小 关 系 为 ： pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B 项，若 a＝b， 则两者恰好完全反应生成 NaCN 溶液，而 CN－水解也能使溶液中 c(Na ＋)>c(CN－)，故不正确；D 项，NaHCO3 和 Na2CO3 的混合液中存在电 荷守恒，则有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－ 3 )＋2c(CO2－ 3 )，故不正 确。 【答案】 C 7．(2012·邹平质检)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO －)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D．0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 【解析】 常温下 pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子 浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A 错；稀释 醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B 错；D 中由电荷守恒得： c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒得：c(Na＋)＝ 2[c(S2 － )＋c(HS － )＋c(H2S)]，联立得 c(OH － )＝c(H ＋ )＋c(HS － )＋ 2c(H2S)，D 错。 【答案】 C 8．(2010·广东高考)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol·L－1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－] B．[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋] C．[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋] D．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－] 【解析】 由题意可知，NaA 水解显碱性，则[Na＋]>[A－]>[OH －]>[H＋]。水解是微弱的反应，因此水解生成的 OH－浓度远小于未水 解的 A－的浓度，A、B 错；C 中电荷守恒表达式应为[Na＋]＋[H＋]＝[OH －]＋[A－]，C 错。答案选 D。 【答案】 D 9．(2011·北京东城区高三期末)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11。下列说法正确的是( ) A．BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH===B＋＋OH－ B．若一定量的上述两溶液混合后 pH＝7，则 c(A－)＝c(B＋) C．在 0.1 mol·L－1BA 溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．若将 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液稀释至 0.001 mol·L－1，则溶液 的 pH＝9 【解析】 浓度为 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液 pH＝1，则 HA 为强酸， 而浓度为 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 为弱碱。A 项， BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH B＋＋OH－，故不正确；B 项，pH＝7，则有 c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH －)＋c(A－)，故有 c(A－)＝c(B＋)，正确；C 项，在 0.1 mol·L－1BA 溶液 中，由于 B＋水解使溶液呈酸性，有 c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，故 不正确；D 项，由于 BOH 溶液是弱碱，故稀释 100 倍后，有 11>pH>9， 不正确。 【答案】 B 10．(2011·常德模拟)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 ( ) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.①、④两溶液按相同体积混合，所得溶液中离子浓度顺序一定 为：[NH＋ 4 ]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] B．四种溶液分别加水稀释 10 倍，pH 变化最大的是①和④ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的 pH 均减小 D．②、④两溶液相比，两者由水电离出的[H＋]相同 【解析】 A 项，不符合电荷守恒，应为[NH＋ 4 ]>[Cl－]>[OH－]>[H ＋]；B 项，①③溶液中存在电离平衡，稀释时平衡向右移动，pH 变 化不如②④大；C 项，①中加入 CH3COONH4 抑制 NH3·H2O 的电离， pH 减小，②中加入 CH3COONH4 时，NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O 使 pH 减小，③中加入 CH3COONH4 抑制 CH3COOH 电离，pH 增大；D 项， ②、④溶液 c(OH－)＝c(H＋)，对水的电离抑制程度相同。 【答案】 D 二、非选择题 11．在常温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O 和 0.1 mol·L－1 NH4Cl 混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 _______________________________________________________ _________________(用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH 最小的是________；[NH＋ 4 ]最小的是 ________(填序号)。 (3)比较溶液②、③中[NH ＋ 4 ]的大小关系是②________③(填 “>”、“<”或“＝”)。 (4)在溶液④中，____________的浓度为 0.1 mol·L－1；NH3·H2O 和________的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L－1。 (5)常温下，测得溶液②的 pH＝7，则说明 CH3COO－的水解程度 ________(填“>”、“<”或“＝”)NH ＋ 4 的水解程度，CH3COO－与 NH ＋ 4 浓度的大小关系是：[CH3COO－]________[NH＋ 4 ](填“>”、“<” 或“＝”)。 【解析】 五种溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；[NH ＋ 4 ]： ④>③>①>②>⑤。 【答案】 (1)酸 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ (2)③ ⑤ (3)< (4)Cl－ NH＋ 4 (5)＝ ＝ 12．(2012·山东省实验中学第三次测试)已知一般钾盐均为可溶性 的强电解质。在某溶液中可发生下列反应： 2K2CrO4＋H2SO4 K2SO4＋K2Cr2O7＋H2O (1)试将上述反应改写成离子方程式_______________________。 (2)该离子反应的平衡常数表达式为：K＝__________________。 (3)Cr2O 2－ 7 在水溶液中为红色，CrO 2－ 4 在水溶液中为黄色。某条件 下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。若加 水将其稀释，溶液颜色将偏________(红、黄)原因是_____________ ______________________________________________________。 (4)若在上述平衡体积的溶液中加入硫酸钾固体体系颜色有何变 化？为什么？ ______________________________________________________。 【答案】 (1)2CrO2－ 4 ＋2H＋ Cr2O2－ 7 ＋H2O (2) [Cr2O2－ 7 ] [CrO2－ 4 ]2·[H＋]2 (3)黄 加水稀释后浓度商 Q 大于平衡常数 K，平衡向逆向移动， 所以颜色偏黄 (4)颜色无明显变化；硫酸钾不参加反应，其浓度对上述平衡无影 响 13．(2012·烟台质检)常温下，有浓度均为 0.1 mol·L－1 的 4 种溶 液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时 体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液 pH＝7 的组合有(填序 号)________。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶 液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________ ______________________________________________________。 【解析】 (1)硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，浓度相等 时，将二者等体积混合，溶液的 pH＝7。(2)将③与④等体积混合，所 得到的是等物质的量的(CH3COO)2Ba 和 Ba(OH)2，其中 CH3COO－水 解使溶液呈碱性，则 c(OH－)>c(Ba2＋)，根据电荷守恒关系式可知，溶 液中各离子浓度大小顺序是 c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) 。 【答案】 (1)②和④ (2)c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) 14．现有①0.2 mol·L－1 NaOH 溶液 ②0.2 mol·L－1 HX 溶液，两 溶液等体积混合后，测得溶液中[Na＋]>[X－]。则 (1)①中由水电离出的[OH－]________②中由水电离出的[H＋](填 “>”、“＝”或“<”)。 (2)上述混合液中共存在______种粒子，且[HX]________[X－](填 “>”“＝”或“<”，下同)，[HX]＋[X－]________0.1 mol·L－1(忽略 体积变化)。 (3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原 因用离子方程式表示为______________________________________。 【解析】 (1)0.2 mol·L－1 NaOH 溶液与 0.2 mol·L－1 HX 溶液等体 积混合后，所得溶液为：0.1 mol·L－1 NaX 溶液；根据电荷守恒：[Na ＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，由[Na＋]>[X－]知，[OH－]>[H＋]，说明 NaX 溶液显碱性，HX 为弱酸，则有：0.2 mol·L－1 NaOH 溶液中的[OH－] 大于 0.2 mol·L－1 HX 溶液中的[H＋]，由于溶液中的[OH－]或[H＋]越 大，越抑制水的电离，由水电离出的[H＋]或[OH－]就越小，所以①中 由水电离出的[OH－]小于②中由水电离出的[H＋]。(2)混合液中存在 Na ＋、X－、H＋、OH－4 种离子和 HX、H2O 2 种分子，共 6 种粒子；由于 X－水解程度小，所以[X－]大于[HX]；根据物料守恒知，[HX]＋[X－] ＝0.1 mol·L－1。 【答案】 (1)< (2)6 < ＝ (3)碱 X－＋H2O HX＋OH－ 水溶液(附参考答案) 一、选择题 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0， 下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 【解析】 向水中加入稀氨水，增大了 c(OH－)，平衡逆向移动； 加入固体 NaHSO4，NaHSO4 溶于水后电离生成 H＋，c(H＋)增大，KW 不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的 H＋，使平衡正向移动， c(H＋)降低；将水加热，KW 增大，pH 减小。 【答案】 B 2．(2012·潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是( ) A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1 的溶液 B．pH＝7 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【解析】 当温度为 100 ℃时，pH＝6 时呈中性，pH＝7 的溶液 呈碱性，B 错；石蕊呈紫色时，pH 为 5～8，此时溶液可能呈酸性、 中性或碱性，C 错；CH3COOH 与 NaOH 恰好反应生成的 CH3COONa 水解会显碱性，D 错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。 【答案】 A 3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的图象 是( ) 【解析】 人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH 增大。 答案选 A。 【答案】 A 4．某温度下，CO2 饱和溶液的浓度是 0.03 mol·L－1，其中 1/3 的 CO2 转变为 H2CO3，而 H2CO3 仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 H ＋＋HCO－ 3 ，则溶液的 pH 约为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 【解析】 c(CO2)＝0.03 mol·L－1，c(H2CO3)＝0.01 mol·L－1，c(H ＋)＝0.01 mol·L－1×0.1%＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。 【答案】 C 5．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测 知：c(SO2－ 4 )＝0.105 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，c(K＋)＝0.035 mol·L－1，则混合溶液的 pH 为( ) A．1 B．2－lg2 C．2 D．3－lg2 【解析】 酸性溶液中 OH－浓度很小，可忽略不计。[H＋]＝2[SO2－ 4 ] －3[Al3＋]－[K＋]＝0.01 mol·L－1，pH＝2。 【答案】 C 6．(2012·文登测试)现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10 mL，下 列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( ) A．加水稀释成 100 mL B．加入 10 mL 的水进行稀释 C．加入 10 mL 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 D．加入 10 mL 0.01 mol·L－1 的盐酸 【解析】 强酸稀释时稀释 10n 倍，则 pH＝pH 原＋n； 酸再稀释仍是酸不会变成碱； 酸碱混合求 pH，关键是判断过量。 【答案】 A 7．室温下某溶液中水电离出的[H＋]＝10－12 mol·L－1，则该溶液中 一定能大量共存的离子组是( ) A．Na＋ Fe3＋ Cl－ I－ B．K＋ HSO－ 3 NO－ 3 Al3＋ C．Mg2＋ Na＋ SO2－ 4 Cl－ D．K＋ Na＋ SO2－ 4 NO－ 3 【解析】 由水电离出[H＋]≪10－7 mol·L－1，说明溶液中有大量 抑制水电离的 H＋或 OH－，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 中 Fe3＋在碱性条件下不能存在，Fe3＋与 I－也不能共存；B 中 HSO － 3 在酸 碱性条件下均不能存在，Al3＋在碱性条件下不能存在；C 中 Mg2＋在 碱性条件下不能存在。 【答案】 D 8．(2012·诸城质检)已知在 100 ℃下，水的离子积 KW＝1×10－12 mol2·L－2，下列说法正确的是( ) A．0.05 mol·L－1 的 H2SO4 溶液 pH＝1 B．0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液 pH＝11 C．0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等 体积混合，混合后溶液 pH 为 6，溶液显酸性 D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH＝11 的 NaOH 溶液 50 mL 【解析】 A 中，[H＋]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－ lg 0.1＝1，正确。B 中，[OH－]＝10－3mol·L－1，则 100 ℃时，[H＋]＝ KW [OH－] ＝1×10－12 10－3 ＝10－9 mol·L－1，pH＝9，错误。C 中，[H＋]＝2×0.005 mol·L －1＝0.01 mol·L－1，[OH－]＝0.01 mol·L－1，等体积混合后溶液呈中性， [H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1，pH＝6，错误。D 中，所需 NaOH 的体 积 V＝10－3×50 10－1 ＝0.5 mL。 【答案】 A 9．在某温度时，水的离子积为 1×10－12 mol2·L－2，若该温度下 某溶液中 H＋浓度为 1×10－7 mol·L－1，则该溶液( ) ①呈碱性 ②呈酸性 ③[H＋]＝100[OH－] ④[OH－]＝100[H＋] ⑤呈中性 A．①④ B．② C．②③ D．⑤ 【解析】 化学上定义 KW＝[H＋]·[OH－]，KW 称为水的离子积常 数，简称水的离子积。在一定温度下，KW 为常数。溶液的酸碱性与[H ＋]和[OH－]的相对大小相一致。若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；若[H ＋]>[OH－]，溶液呈酸性；若[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。此题中[H＋] ＝1×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝1.0×10－12 1.0×10－7 mol·L－1＝1.0×10－5mol·L－ 1，可见，[H＋]<[OH－]。 【答案】 A 10．(2012·南阳高三期末)下列表述正确的是( ) A．100 ℃时，0.1 mol·L－1HCl 和 NaOH 溶液的 pH 分别为 1 和 13 B．将 pH＝4 的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均 降低 C．等体积等 pH 的 HCl 和 CH3COOH 溶液分别与 NaOH 溶液反 应，CH3COOH 消耗 NaOH 的物质的量多 D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液呈无色，此时 溶液一定显中性 【解析】 100 ℃时，水的离子积常数为 1×10－12 mol2·L－2，故 0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液的 pH＝11；稀释 pH＝4 的醋酸溶液时， 溶液中的氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度升高；由于醋酸是弱酸， 故等体积等 pH 的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢 氧化钠较多；酚酞呈无色时，溶液 pH<8。 【答案】 C 二、非选择题 11．中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱 性。在 25 ℃时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色； 呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计。pH 计 主要通过测定溶液中 H＋浓度来测定溶液的 pH。 (1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ ΔH>0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 ________(填字母)。 A．向水中加入 NaHSO4 B．向水中加入 Na2CO3 C．加热水至 100 ℃[其中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．在水中加入(NH4)2SO4 (2)现欲测定 100 ℃沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则 试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)； 若用 pH 计测定，则 pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 【解析】 (1)A 加入 NaHSO4 后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移； B 加入 Na2CO3，消耗 H＋，平衡正移，溶液呈碱性；C 平衡正移，但 溶液依然为中性；D 加入(NH4)2SO4，消耗 OH－，平衡正移且呈酸性。 (2)沸水仍呈中性，故用 pH 试纸测定应呈本来颜色；若用 pH 计测定， 应小于 7。 【答案】 (1)D (2)淡黄 中 < 中 12．(2012·常州一模)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时， 他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行 检测。 (1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是 ______________________________________________________； (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？ ______________________________________________________； (3)若用此方法分别测定[OH－]相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH， 误差较大的是________________，原因是_______________________ ______________________________________________________； (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 0.1 mol·L－ 1 硫酸溶液和 0.01 mol·L－1 硫酸溶液？________________，简述操作 过程：______________________________________________________ ______________________________________________________。 试剂：A.紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸 馏水 E．氯化钡溶液 F．pH 试纸 【解析】 本题主要考查 pH 试纸的使用、浓度对电离平衡的影 响及相关知识的综合应用能力。(1)用 pH 试纸测量溶液时，pH 试纸 不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释 必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3·H2O 是 弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对 OH－浓度相等的氢氧 化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的 pH 减小程度小些， 误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的 pH，pH 较小的是浓度较大 的硫酸溶液，pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。 【答案】 (1)错误 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH (2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液若不是中性 的，稀释后溶液 pH 必然发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度 小些；若为中性溶液，稀释不会产生误差 (3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O 继续电离 OH－，减弱 了因稀释 OH－浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大 (4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上，用标准 比色卡比较其 pH，pH 较大的是 0.01 mol·L－1 硫酸溶液 13．水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以 A 点表示 25 ℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度 升高到 100 ℃时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 ________增加到________，造成水的离子积增大的原因是________。 (2)已知：25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1 的 NaA 溶液的 pH＝10，则 HA 在水溶液中的电离方程式为_______________________________。 (3)100 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合， 若所得混合溶液 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为 ________。 【解析】 (1)从图中可知，B 点时 c(OH－)＝c(H＋)＝10－6mol·L－1， 则 KW＝10－12mol2·L－2，KW 增大的原因是升高温度，促进了水的电离。 (2)由 NaA 溶液 pH＝10 可知该盐水解，且水解后溶液显碱性， 由此可知 HA 为弱酸，电离方程式为 HA H＋＋A－。 (3)100 ℃时，KW＝10－12 mol2·L－2，则 pH＝9 的 NaOH 溶液 c(OH －)＝10－3mol·L－1，pH＝4 的 H2SO4 溶液 c(H＋)＝10－4 mol·L－1，若所得 混合溶液的 OH－的浓度为 10－5 mol·L－1，则： cOH－碱·V 碱－cH＋酸·V 酸 V 碱＋V 酸 ＝10－5mol·L－1 V 碱 V 酸 ＝1 9 。 【答案】 (1)10－14mol2·L－2 10－12mol2·L－2 升高温度促进了 水的电离 (2)HA H＋＋A－ (3)1∶9 14．(2012·枣庄质检)某温度(t ℃)时，水的离子积为 KW＝1.0×10 － 13mol2·L － 2 ， 则 该 温 度 ( 填 “ 大 于 ” 、 “ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”)________25 ℃ ， 其 理 由 是 ______________________________________________。 若将此温度下 pH＝11 的苛性钠溶液 a L 与 pH＝1 的稀硫酸 b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下 不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则 a∶b＝________；此溶液中各种离 子的浓度由大到小排列顺序是________________________________ ______________________________________________________。 (2)若所得混合液的 pH＝2，则 a∶b＝________。此溶液中各种 离子的浓度由大到小排列顺序是_______________________________ ______________________________________________________。 【解析】 KW 随温度升高而增大，故温度为高于 25 ℃。 (1)稀 H2SO4 中，[H ＋ ]＝0.1 mol·L － 1 ，NaOH 溶液中[OH － ]＝ 10－13 mol2·L－2 10－11mol·L－1 ＝0.01 mol·L－1 0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L a∶b ＝10∶1 离子浓度关系：[Na＋]>[SO2－ 4 ]>[H＋]＝[OH－]或[Na＋]＝2[SO2－ 4 ]>[H ＋]＝[OH－] (2)若 pH＝2，则 [H＋]混＝0.1 mol·L－1×b L－0.01 mol·L－1×a L a＋bL ＝0.01 mol·L－1 a∶b＝9∶2 离子浓度关系：此时，假如原来 NaOH 溶液为 9 L，H2SO4 溶液 则为 2 L n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol 剩余 n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol n(SO2－ 4 )＝0.1 mol·L－1 2 ×2 L＝0.1 mol 所以：[H＋]>[SO2－ 4 ]>[Na＋]>[OH－]。 【答案】 大于 KW 随温度升高而增大 (1)10∶1 [Na ＋]>[SO2－ 4 ]>[H＋]＝[OH－]或[Na＋]＝2[SO2－ 4 ]>[H＋]＝[OH－] (2)9∶2 [H＋]>[SO2－ 4 ]>[Na＋]>[OH－] 高三化学一轮复习：水溶液中的离子平衡测试题(附参考 答案) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 100 分，考试时间 80 分钟。请将 第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第 II 卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第 II 卷。 第Ⅰ卷（共 50 分） 一、单选题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 2．2006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂 覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的 燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+ D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－ 3、实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正 确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3﹕2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原 溶液的浓度为 A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 7．下面是关于中和滴定的实验叙述：取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液。在横线标明的操作中， 有错误的是 a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b．并将该瓶用待测液润洗过。 c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。 e．直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。 f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 9、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+ 下 列叙述不正确的是 A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： B.0.1 mol / L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c( -OH )减小 C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体．平衡逆向移动 D.常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7 10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A． ClNH4 B． 34HCONH C． 44HSONH D． 424 SO)(NH 11、常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 12、某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 A．该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C．加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na＋)、c(NH4 ＋)之和 13、. 强弱电解质的本质区别是 A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度 14、在配置 Fe2（SO4）3 溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的： A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） 16、下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B、CO2+H2O HCO3 — + H+ C、CO32— + H2O HCO3 — + OH— D、HS— + H2O S2— + H3O+ 17、常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br- 18、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 19、下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 Ph=7 时，c(SO 2 4  )＞c(NH 4  ) B．两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 C．pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 ( ) ( ) c c  3 2 OH NH H O 增大 20、向三份 0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 因体（忽略溶 液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 21、某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C. d 点无 BaSO4 沉淀生成 D. a 点对应的 KaP 大于 c 点对应的 KaP 22、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正 确的是 A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴 离子只有 CO 2 3 和 OH- B.NaHCO3 溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到 小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 24．下列关于溶液中离子的说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3 －)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+) ＜c (CH3COO－) D．0.1 mol·L－1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S) 25、用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对 照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再 与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 第二卷（共 4 个小题，50 分） 26．（10 分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7， K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）H+的浓度：H2A________H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。 27．（12 分）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 试回答下列问题： （1）若 25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理 由是____________。 （2）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c (Na+)∶c (OH－)=________ （3）t2℃下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体 积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的 pH=2，则 V1∶V2=____________。此溶液中各种 离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。 28、 (12 分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。 (1)碳氢化台物完全燃烧生成 CO2 和 H20。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水．达到平衡时， 溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HC03+H+的平衡常数 K1=__________(已知 10-5.60=2.5×10-6) (2)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、 “=”或“<”)，原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)。 29、（共 16 分）(1)、（2 分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其 PH 值依次 为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序为: ______ (2)、（2 分）将 AlCl3 溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分 是 ________ (3)、（2 分） 把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种 原电池。若 a b 相连，a 为负极；c d 相连，c 为负极；a c 相连，c 为正极；b d 相连，b 为正 极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： ___________________ (4) 、 （ 2 分 ） 写 出 Na2CO3 溶 于 水 后 的 电 离 方 程 式 ： __________________________________________________________________ (5)、（3 分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：（4 分）： ________________________________________________________溶液显_______性 参考答案 1 A 2 C 3 D 4 C 5 B 6 C 7 B 8 A 9 B 10 C 11 A 12 A 13 C 14 B 15 A 16 C 17 C 18 C 19 C 20 B 21 C 22 C 23 D 24 D 25 A 26．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞ 27．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000∶1 （3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－) 28． (1)4.2×10-7mol. L-1 (2)HCO3-+H2O CO32-+H30+(或 HCO3- CO32-+H+) HC03-+H20 H2CO3-+OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度 29．（共 11 分）（1）HX＞HY＞HZ （2）Al2O3（3）a＞c＞d＞b （4）Na2CO3 = 2 Na++ CO32-