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- 2021-07-06 发布
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吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二12月月考 化 学 试 卷
一、选择题:(本题共20小题,每题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是:
A. a mL B.(50―a)mL
C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是:
A. B.
C.c(H+)和c(OH—)的乘积 D.OH—的物质的量
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是:
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是:
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为:
A、 A>B B、A=10-4B C、 B=10-4 A D、A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
A.②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤
7. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是:
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
8. 在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是:
A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度
9. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是:
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
10.下列溶液,一定呈中性的是:
A. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B. pH=pOH 的溶液
C. 使石蕊试液呈紫色的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
11. 物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是:
A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S
12.下列方程式书写正确的是:
A.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32-
13.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 用HCN溶液做导电性实验,灯泡很暗
14. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:
①适量的HCl; ②适量的NaCl; ③适量的氨水; ④NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
15. .在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是:
A B C D
16. 0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是:
A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B、c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D、c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
17. 下列过程或现象与盐类水解无关的是:
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
18.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是:
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
19. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
20.室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是:
A. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均减小
D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多
二、填空题(本题包括6小题,共40分)
21.(10分)
(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示): ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
22.(6分)
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
23.(3分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
24.(6分)水的电离平衡曲线如右图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
25.(13分)
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) 。
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。
26.(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= —47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
田家炳高中2019-2020学年度上学期月考考试
高 二 化 学 答 题 卡
班级: 姓名:
一.选择题(每题3分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二.填空:(共40分)
21、(10分)
(1) , , ; ;
(2) , ; ;
(3) 。
22.(6分)
(1) , ;
(2) , ;
(3) , 。
23.(3分)
。
24.(6分)
(1) , ;
(2) 。
25.(13分)
(1) ;
(2) ;
(3)① , ;
② , ;
(4)① , ;
② ;
③ , 。
26.(2分)
座位号
田家炳高中2019-2020学年度上学期月考考试
高 二 化 学 答 案
一、选择题(共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
B
A
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
B
D
B
D
A
D
二、(本题包括6小题,共40分)
21.(10分)
(1)酸,< ,Ag+ + H2O AgOH + H+ ,抑制 。
(2)酸,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, Al2O3 ;
(3)NaOH。
22.(6分)
(1)碱性,>; (2)酸性,<;
(3)中性,>;
23.(3分)
A、D、E
24.(6分)
(1)10-14 , 10-12 ; (2)2∶9;
25.(13分)
(1)D(2分)
(2)C(2分)
(3)①NH3•H2O和NH4+ ②NH4+和H+
(4) ① 氯化铵 ,A
② NH4Cl和HCl
③ < ,=
26. (2分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H=―218.0kJ/mol