2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期期末考试 化学 word版 8页

泉港一中2018-2019学年上学期期末考试卷 高二化学 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48‎ 一、选择题（每小题只有1 个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎ D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2. 反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ ‎3. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)‎ A. A→F　ΔH=-ΔH6‎ B. A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3‎ C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0‎ D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5‎ ‎4. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)‎ A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 B.铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：‎ ‎ Cu2++2e-=Cu C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+‎ D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应 与该原电池总反应相同 ‎5. 一种Cu-Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是 A.陶瓷片允许水分子通过 ‎ B.电池放电时，N极上发生氧化反应 C.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连 ‎ D.电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li ‎6. 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)‎ A.a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+‎ B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ D.b中铝条附近有气泡产生 ‎7. 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　　)‎ A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B.平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)‎ C.平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大 ‎8.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )‎ ‎①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂 A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎9. 一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 ‎ 0.04 mol·(L·min)-1‎ ‎10. 在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 （ ）‎ A.80% B.83% C.75% D、91%‎ ‎11. 将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-) D.c(H+)/c(HF)‎ ‎12.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　)‎ A.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)‎ B.先增大再减小 C.水的电离程度始终增大 D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 ‎13. 室温下,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为(　　)‎ A.13 B.14 C.15 D.不能确定 ‎14. 下列示意图中，正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎15. 钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是 A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO B．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变 C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用 D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上 可得Ti的质量为 ‎16. 常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是 A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)‎ C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1‎ D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. （14分）Ⅰ（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。‎ ‎（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。‎ ‎ Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是______ （填编号） （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______  中(从图中选填“甲”或“乙”) （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______  填编号 A. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C. 滴定终点俯视读数 18. （12分）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想． Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法： （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为___ _‎ ‎（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇋ 2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是____ ‎ Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4 6H2O．其生产流程如图所示 ‎ （3）步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示：‎ 温度 浸取率 请你解释浸取率先上升后下降的原因：‎ ‎ ‎ ‎（4）溶液C中溶质的主要成分是___ _ ‎ ‎（5）步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，‎ 配制该溶液的方法是 ‎ ‎（6）请写出步骤⑤主要反应的离子方程式： ‎ ‎19. （12分）CO2是一种常用的化工原料。‎ Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为 ‎2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。 ‎ ‎（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1 y2 , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1 y2 。‎ ‎（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。‎ ‎（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为 。‎ ‎（4）右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。‎ 质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。‎ ‎20. （14分）目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：‎ ‎（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。‎ ‎①已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g)    △H1＝＋180.5kJ·mol－1‎ C(s) + O2(g) = CO2(g)     △H2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎2C(s) + O2(g) =2CO(g)    △H3＝－221kJ·mol－1 则△H= 。‎ ‎②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是 。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：‎ 活性炭/mol NO/mol CO2/mol N2/mol P/MPa ‎200℃‎ ‎2.000‎ ‎0.0400‎ ‎0.0300‎ ‎0.0300‎ ‎3.93‎ X ‎2.005‎ ‎0.0500‎ ‎0.0250‎ ‎0.250‎ ‎4.56‎ 容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g)⇋ CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X 　200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =　 　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。‎ ‎（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为 (填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。‎ 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D D B C B C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D A A C B D 二、非选择题 ‎17. Ⅰ（1）2.5；2.85×10-3 （2）6.0×10-3；碱性 ‎ Ⅱ （1）① （2）乙 （3）B ‎18. （1）Fe-2e-=Fe2+‎ ‎（2）中和H+，促使上述平衡右移，产生BaCrO4沉淀 ‎（3）温度升高，反应速率加快，浸取率上升；到一定程度后，升高温度，促进Ni2+水解，浸取率反而下降 ‎（4）Na2SO4‎ ‎（5）将Na2S固体溶于浓NaOH溶液中，加水稀释至所需的浓度 ‎（6）Ni2++ CO32-=NiCO3↓‎ ‎19. （1）<（1分）；>（1分）；< （2分） ‎ ‎ （2）减小 ‎（3）CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(l);△H=-130.9kJ/mol ‎（4）CH3OH +H2O-6e- =CO2+6H+； 12‎ ‎20. （1）-746.5；温度低，催化剂活性低，反应速率慢；v（Ⅲ）>v(Ⅰ)>v（Ⅱ）、‎ ‎（2）>；0.5625‎ ‎（3）阳极；2HSO3- +2H+ +2e-=S2O42-+2H2O