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  • 2021-07-06 发布

【化学】重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试试题(解析版)

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重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 ‎ 第I卷 一、选择题 ‎1.下列物质中,属于天然高分子化合物的是( )‎ A. 麦芽糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 氨基酸 ‎【答案】B ‎【解析】天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质,故选项B正确。‎ ‎2.下列气体中,溶于水后没有强酸生成的是( )‎ A. Cl2 B. SO2 C. SO3 D. NO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸,盐酸为强酸,与题意不符,A错误;‎ B. SO2溶于水后生成亚硫酸,为弱酸,无强酸生成,符合题意,B正确;‎ C. SO3溶于水后生成硫酸,为强酸,与题意不符,C错误;‎ D. NO2溶于水后生成硝酸和NO,硝酸为强酸,与题意不符,D错误;‎ 答案为B。‎ ‎3.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )‎ A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu ‎【答案】D ‎【解析】A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼,故A错误;B、Al通常采用电解方法冶炼,Fe采用CO还原法冶炼,故B错误;C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼,故C错误;D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼,故D正确。‎ ‎4.下列物质中,只含有共价键的是( )‎ A. BaCl2 B. NaOH C. H2SO4 D. (NH4)2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaCl2中只含有离子键,与题意不符,A错误;‎ B. NaOH既含有离子键,又含有共价键,与题意不符,B错误;‎ C H2SO4中只含共价键,符合题意,C正确;‎ D. (NH4)2SO4既含有离子键,又含有共价键,与题意不符,D错误;‎ 答案为C。‎ ‎5.下列反应中的能量变化与下图相符的是( )‎ A. 煤的气化 B. 乙醇燃烧 C. 中和反应 D 铝热法炼铁 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应。‎ ‎【详解】A. 煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,符合题意,A正确;‎ B. 乙醇燃烧为放热反应,与题意不符,B错误;‎ C. 中和反应为放热反应,与题意不符,C错误;‎ D. 铝热法炼铁为放热反应,与题意不符,D错误;‎ 答案为A。‎ ‎6.下列化学用语表达正确的是( )‎ A. 苯的分子式 B. 氟原子的结构示意图 C. 氯化钠的电子式 D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯的分子式为C6H6,与题意不符,A错误;‎ B. 氟原子的结构示意图,与题意不符,B错误;‎ C. 氯化钠的电子式,与题意不符,C错误;‎ D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3,符合题意,D正确;‎ 答案为D。‎ ‎7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色( )‎ A. 逐渐变浅 B. 变深绿色 C. 变棕黄色 D. 没有变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存,反应生成Fe3+、NO和水,溶液变为棕黄色,答案为C。‎ ‎【点睛】Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存。‎ ‎8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析:根据原电池的构成条件分析判断。原电池的构成条件为:1、活泼性不同的两个电极;2、电解质溶液;3、形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应。‎ 详解:A、B、C都符合原电池的构成条件,所以都是原电池;D装置没有形成闭合回路,所以不能构成原电池。故选D。‎ ‎9. 已知下列元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是( )‎ 原子 ‎ N ‎ S ‎ O ‎ Si ‎ 半径r/10-10m ‎ ‎0.75 ‎ ‎1.02 ‎ ‎0.74 ‎ ‎1.17‎ A. 0.80×10-10m B. 1.10×10-10m C. 1.20×10-10m D. 0.70×10-10m ‎【答案】B ‎【解析】试题分析:同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,同一主族的元素,原子序数越大,原子半径越大。由于P与N是同一主族的元素,所以原子半径R(P)>R(S);R(P)R(P)> 1.02×10-10m。对选项给出的半径大小进行判断,得到结论是只有1.10×10-10m,故选项是B。‎ ‎10.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )‎ A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯 C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D. 葡萄糖与果糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇与乙酸相互溶解,无法用分液漏斗分离,与题意不符,A错误;‎ B. 苯与溴苯相互溶解,无法用分液漏斗分离,与题意不符,B错误;‎ C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶,可以用分液漏斗分离,符合题意,C正确;‎ D. 葡萄糖与果糖均为固体,无法用分液漏斗分离,与题意不符,D错误;‎ 答案C。‎ ‎11.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )‎ A. 47 B. 57 C. 67 D. 175‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】质量数=质子数+中子,且质子数=核外电子数,中子数和核外电子数之差=293-118-118=57,答案为B。‎ ‎12.短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示,下列有关这三种元素的叙述中正确的是( )‎ A. b的氢化物很稳定 B. a是一种活泼的非金属元素 C. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D. b元素在化合物中的最高价为+7价 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】短周期共有3个周期,根据位置可判断a为He;b为F;c为S。‎ ‎【详解】A. b为F,非金属性最强的单质,则其氢化物很稳定,符合题意,A正确;‎ B. a为He,是一种不活泼的非金属元素,与题意不符,B错误;‎ C. c为S,其最高价氧化物的水化物是硫酸,是一种强酸,与题意不符,C错误;‎ D. b为F,在化合物中的最高价为0价,与题意不符,D错误;‎ 答案为A。‎ ‎13.下列反应中的能量转化不正确的是( )‎ 选项 化学反应 能量转化形式 A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能 B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电,电能转化成化学能 C mH2O+nCO2Cn(H2O)m+ O2‎ 光能转化成化学能 D CaCO3CaO +CO2↑‎ 热能转化成化学能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甲烷燃烧为放热反应,将化学能转化为热能,与题意不符,A错误;‎ B. 铅蓄电池放电时,将化学能转换为电能,符合题意,B正确;‎ C. 光合作用是将光能转化为化学能,与题意不符,C错误;‎ D. 碳酸钙分解,将热能转化为化学能,与题意不符,D错误;‎ 答案为B。‎ ‎14.在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是( )‎ A. 2s B. 2 min C. 3s D. 3 min ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L,则消耗的氢气浓度为0.9mol/L,v(H2)==0.45mol/(L·s),则∆t==2s,答案为A。‎ ‎15.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )‎ A. 原子半径:X>Y>Z>W B. 原子序数:Y>X>Z>W C. 原子最外层电子数:Z>W>Y>X D. 金属性:X>Y,还原性:W2->Z-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。‎ ‎【详解】A、电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,原子半径:X>Y>W>Z,故A错误;‎ B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是,原子序数:Y>X>Z>W,故B正确;‎ C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6,则原子最外层电子数Z>W>Y>X,故C正确;‎ D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,金属性:X>Y,还原性:W2->Z-,故D正确;选A。‎ ‎16.下列离子方程式中,书写不正确的是( )‎ A. 金属钾与水反应:2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑‎ B. 氯气通入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2‎ C. 铜片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D. 醋酸与碳酸钠溶液反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+ H2O+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气:2K+2H2O=2K++2OH-+2H2‎ ‎↑,与题意不符,A错误;‎ B. 氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子:Cl2 + 2I-= 2Cl-+ I2,与题意不符,B错误;‎ C. 铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水:3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O,符合题意,C正确;‎ D. 醋酸与碳酸钠溶液反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+ H2O+CO2↑,与题意不符,D错误;‎ 答案为C。‎ ‎17.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(  )‎ A. 化学方程式:2MN B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C. t3时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由图像可知N为反应物,M为生成物,然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比,即该反应的化学方程式是:2NM;A项错误;‎ B.t2时刻M、N的物质的量相等,但此时M、N的物质的量仍在发生变化,反应未达到平衡状态,因此正反应速率不等于逆反应速度,反应未到达平衡状态,B项错误;‎ C.t3时刻及t3时刻之后,M、N的物质的量不再改变,证明已达平衡状态,此时正、逆反应速率相等。C项错误;‎ D.t1时刻,N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,在相同的体积下,N的浓度为M浓度的2倍,D项正确;‎ 本题答案选D。‎ ‎18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )‎ A. 1molCH4分子中共价键总数为4NA B. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA C. 标准状况下,5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA D. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA ‎【答案】A ‎【解析】A、CH4中C形成4个共价键,因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol,故A正确;B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol,D2O的摩尔质量为20g·mol-1,因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol,故B错误;C、标准状况下,CCl4不是气体,不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol,1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol,故D错误。‎ ‎19.某有机物的结构简式如图所示,该物质不具有的化学性质是( )‎ ‎ ‎ ‎①可燃烧;②可跟溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应;⑤可跟NaOH溶液反应;⑥可在碱性条件下水解 A. ③④ B. ④ C. ④⑥ D. ⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应,羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应,羟基可发生酯化、氧化、取代等反应,该有机物可燃烧,不含有酯基,则不能水解,答案为D。‎ ‎20.从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量的Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤。合理的操作顺序是( )‎ A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】从海带中提取碘时,应先②将海带焙烧成灰后加水搅拌,⑤过滤后得到含有碘离子的溶液,①通入足量的Cl2,得到碘单质,③加CCl4振荡,萃取,④用分液漏斗分液,得到碘的四氯化碳溶液,答案为B。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 ‎21.有下列六组物质,请按要求选择合适的番号填空:‎ A. O2和O3;B. 和;C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3;D. 冰醋酸和乙酸;E. 甲烷和庚烷;F. 淀粉和纤维素 ‎(1)互为同位素的是________________;‎ ‎(2)属于同系物的是________________;‎ ‎(3)互为同分异构体的是____________;‎ ‎(4)属于同一物质的是______________。‎ ‎【答案】(1). B (2). E (3). C (4). D ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)同位素为质子数相等,中子数不等的核素;‎ ‎(2)同系物为结构相似,分子组成上相差若干个CH2结构的有机物;‎ ‎(3)同分异构体为分子式相同,结构不同的有机物;‎ ‎(4)同一物质完全相同。‎ ‎【详解】(1)同位素为质子数相等,中子数不等的核素,、,互为同位素;‎ ‎(2)同系物为结构相似,分子组成上相差若干个CH2结构的有机物,甲烷和庚烷互为同系物;‎ ‎(3)同分异构体为分子式相同,结构不同的有机物,CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3;互为同分异构体;‎ ‎(4)同一物质完全相同,冰醋酸和乙酸为同一物质,即CH3COOH。‎ ‎22.在原子序数1~20号元素中,按下列要求用合适的化学用语填空:‎ ‎(1)原子半径最小的元素是___________________;‎ ‎(2)与水反应最剧烈的金属是_________________;‎ ‎(3)气态氢化物最稳定的化合物是_____________;‎ ‎(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________;‎ ‎(5)最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。‎ ‎【答案】(1). H (2). K (3). HF (4). HClO4 (5). Al(OH)3(或Be(OH)2)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)周期表中第一周期中的H原子半径最小;‎ ‎(2)周期表中IA族元素金属性最强,则同族内原子半径越大金属性越强,与水反应最剧烈;‎ ‎(3)周期表中非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强;‎ ‎(4)周期表中非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强;‎ ‎(5)最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3(或Be(OH)2)。‎ ‎【详解】(1)周期表中第一周期中的H原子半径最小;‎ ‎(2)周期表中IA族元素金属性最强,则同族内原子半径越大金属性越强,与水反应最剧烈,则1~20号元素中K与水反应最剧烈;‎ ‎(3)周期表中非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,则HF气态氢化物最稳定;‎ ‎(4)周期表中非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则HClO4酸性最强;‎ ‎(5)最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3(或Be(OH)2)。‎ ‎23.已知A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题:‎ ‎(1)A的分子式是___________,C的名称是____________,F的结构简式是____________。‎ ‎(2)D分子中的官能团名称是________________,请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团,其方法是_________________________________________________________。‎ ‎(3)写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型:‎ 反应②:___________________________________;反应③:___________________________________,反应类型是___________反应。‎ ‎【答案】(1). C2H4 (2). 乙醛 (3). (4). 羧基 (5). 向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂),若有气泡产生(或溶液变红),则含有羧基官能团(其他合理方法均可) (6). 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O (7). CH3COOH+C2H5OH ‎ ‎ CH3COOC2H5+H2O (8). 酯化(或取代)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】已知A是来自石油重要有机化工原料,则A为乙烯;F是一种高聚物,则F为聚乙烯;B可被氧化,且由乙烯生成,则B为乙醇;D为乙酸,C为乙醛;E是具有果香味的有机物,由乙酸与乙醇反应生成,则为乙酸乙酯。‎ ‎【详解】(1)分析可知,A为乙烯,其分子式为C2H4;C为乙醛;F为聚乙烯,其结构简式为;‎ ‎(2)D为乙酸,含有的官能团名称是羧基;羧基可电离出氢离子,具有酸的通性,且酸性大于碳酸,则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂),若有气泡产生(或溶液变红),则含有羧基官能团(其他合理方法均可);‎ ‎(3)反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛,方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O;反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水,属于取代反应,方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。‎ ‎24.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有如图转化关系(反应条件略去)。已知X、Y、Z均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,甲可使湿润的酚酞试纸变红,乙溶于水即得盐酸。 请完成下列问题:‎ ‎(1)X的电子式是_________________。‎ ‎(2)写出甲和乙反应的化学方程式__________________。‎ ‎(3)实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。‎ ‎ ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________‎ ‎ ②试管中的试剂是________________(填写化学式)。‎ ‎ ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)_________________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). NH3+HCl=NH4Cl (3). (合理给分) (4). Ca(OH)2和NH4Cl (5). NH3•H2O ⇌NH4++OH―‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】已知X、Y、Z均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,则X为氮气;甲可使湿润的酚酞试纸变红,则甲为氨气;乙溶于水即得盐酸,则乙为HCl;单质Y为氢气;单质Z为氯气。‎ ‎【详解】(1)X为氮气,其电子式为;‎ ‎(2)甲和乙分别为氨气和HCl,混合时反应生成氯化铵,化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl;‎ ‎(3)①甲为氨气,密度比空气小,极易溶于水,则只能用向下排空气法收集,则装置为;‎ ‎②实验室通常用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气,试剂为Ca(OH)2和NH4Cl;‎ ‎③氨溶于水,生成一水合氨,其为弱碱,使酚酞溶液变红,电离产生铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为NH3•H2O ⇌NH4++OH―。‎ ‎25.近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。‎ ‎(1)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。‎ ‎(2)某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如图所示),刚开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极;但随后很快指针向右偏转。‎ ‎①‎ 开始阶段,镁条发生的电极反应式为_________,指出其反应类型为_________(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②随后阶段,铝片发生的电极反应式为_________。‎ ‎【答案】(1). MgCl2 Mg+Cl2↑ (2). Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2 (3). 氧化 (4). Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁;‎ ‎(2)①开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁;‎ ‎②随后很快指针向右偏转,则Al作负极,失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。‎ ‎【详解】(1)工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁,其方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑;‎ ‎(2)①开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁,则电极反应式为Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2;‎ ‎②随后很快指针向右偏转,则Al作负极,失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水,电极反应式为Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O。‎ 三、实验题 ‎26.根据下图所示实验回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎(2)根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性,反应一段时间后,将装置B中试管加热,可以观察到_______________________。‎ ‎(3)装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(4)如果将装置B换成装置D,并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则这种气体可能是_________________(填一种即可)。‎ ‎【答案】(1). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑ (2). 漂白 (3). 溶液由无色变成红色 (4). SO2+2OH-=SO32-+H2O (5). NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;‎ ‎(2)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但不稳定;‎ ‎(3)装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液,可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水;‎ ‎(4)SO2与氯化钡不反应,若产生白色沉淀,可有2种途径,一使溶液显碱性,生成亚硫酸钡;二氧化SO2,生成硫酸钡。‎ ‎【详解】(1)装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+ SO2↑;‎ ‎(2)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但不稳定,在加热时还原,即溶液由无色变成红色;‎ ‎(3)装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液,可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O;‎ ‎(4)SO2与氯化钡不反应,若产生白色沉淀,可有2种途径,一使溶液显碱性,生成亚硫酸钡;二氧化SO2,生成硫酸钡,则答案为NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)。‎ 四、计算题 ‎27.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:‎ ‎(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。‎ ‎(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。______________‎ ‎(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?______________‎ ‎【答案】(1). 11.2 (2). 5.00 mol/L (3). 15.68L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大;‎ ‎(2)根据离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O进行计算;‎ ‎(3)先判断固体和NaOH的过量问题,再利用较小的数据进行计算。‎ ‎【详解】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L;‎ ‎(2)根据离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O,n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol,c(NaOH)= =5.00 mol/L;‎ ‎(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1,V1=100mL×=150 mL>140 mL,51.6g铵盐过量,应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L× =15.68L。‎ ‎ ‎