2017-2018学年湖北省荆州中学高二上学期第一次阶段性测试化学试题 9页

荆州中学高二年级2017～2018学年上学期阶段性考试(一)‎ 科目：化学 ‎ 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 H‎1 C12 N14 O16 Na23 Al27‎ 一、单项选择题（16小题共48分）‎ ‎1．下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是（　　）‎ A．极力反对校园垃圾，又经常使用一次性餐具 B．夏天盖着厚被子吹空调 C．尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程 D．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气 ‎2．下列变化中属于吸热反应的是（　　）‎ A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应 ‎3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）‎ A．石墨和金刚石 B．‎1g H2和‎2g H‎2 C．C2H2和苯 D．气态乙醇和液态乙醇 ‎4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（　　）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z C．C的体积分数降低 D．B的转化率提高 ‎5．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．反应速率与I–浓度有关 B．反应活化能为98 kJ/mol C．IO–是该反应的催化剂 D．υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)‎ ‎6．下列有关化学用语使用正确的是（　　）‎ A．H、D、T互为同素异形体 ‎ B．NH4Cl的电子式：‎ C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子： O ‎ D．硫离子（S2‾）结构示意图：‎ ‎7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．11.2LH2含有的电子数目是NA ‎ B．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-数目是0.1NA C．46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA D．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA ‎8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32- ‎ B．强碱性溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-‎ C．0.lmol/L(NH4)2CO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-‎ D．0.lmol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-‎ ‎9．足量的锌和一定量盐酸的反应，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是（ ）‎ A．加NaOH固体 B．加硫酸铜固体 C．加醋酸钠固体 D．加硝酸钠溶液 ‎10．一定条件固定容积的容器中，可逆反应X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（ ）‎ ‎ A．c1：c2的值不能确定 ‎ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2‎ C．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L ‎ D．0.28mol/L 0，P2>P1 B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2‎ C．反应Ⅲ一定是△H> 0,T2>T1 D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1‎ ‎15．温度为T时，向‎2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n（PCl3）/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A． 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol/(L•s)‎ B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ 16． 可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②‎2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（ 　）‎ A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为 D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等 二、非选择题（5小题共52分）‎ ‎17．（11分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，‎25℃‎,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。‎92g气态二甲醚‎25℃‎,101kPa时燃烧放热2910kJ。‎ ‎（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式　 　；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为 。‎ ‎（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应‎4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为　 　；‎ ‎（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0‎ ‎①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是　 　（选填字母编号）‎ A．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 ‎ B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成 C．容器中气体密度不再改变 ‎ D．容器中气体压强不再改变 E．反应产生的热量不再变化 ‎②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将　 　．‎ ‎18.(8分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。‎ ‎(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 ‎ C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．‎1g固体NaOH (3) 由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两 组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/kJ/mol A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是 ；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是 。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为‎13.0 ℃‎、终了温度为‎19.8 ℃‎；B的起始温度‎13.0 ℃‎、终了温度为‎19.3 ℃‎。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝ (假设溶液密度均为‎1 g/cm3)‎ ‎19.（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是 。‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是 。‎ ‎（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ 由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是 。（选填字母编号）‎ A. 改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 ‎ C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数 （4） 课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为 ，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是 。‎ ‎20.（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反应中A和B消耗的物质的量相同，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）根据图示可确定x∶y∶z＝ 。（用最简整数比表示）‎ ‎（2）0～10 min容器内压强 (填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎（3）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。（选填数字编号）‎ ‎①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂 ‎（4）平衡Ⅰ的平衡常数为K1= ，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎（5）在平衡I的温度下，假设容积恒定为‎1L，下列措施中能使平衡时 n（A）/n（C）增大的有　 （选填字母编号）‎ A．升高温度 B．充入氦气 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化剂 ‎21．（9分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）若常温下A为有色气体．‎ ‎①当F是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E，则F与该B溶液反应的离子方程式 ‎ ‎②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，写出C与F溶液生成D的化学方程式　　 ．‎ （2） 若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．则A和D 中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为 （用化学式表示）‎ ‎（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，F为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：　 　．‎ CBBCA DCCCD BCCBC C ‎17.（1）二甲醚燃烧热方程式（略） 4.8NA ‎（2）-378.8KJ/mol ‎ ‎（3）ADE 变小 变小 ‎ ‎18. 量筒 环形玻璃搅拌棒 B 生成相同量的水产生相同的热量 ‎ 氨水电离需要吸收热量 ‎ 19. 产生气泡的快慢 阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果 ‎ 分液漏斗 注射器活塞是否复原 生成40mL 气体所需要的时间 减慢 D ‎ 酸性高锰酸钾和草酸的离子方程式（略） ‎ 反应生成锰离子起催化作用 ‎ ‎20.1:1:2 变大 46 4 0.8 > AC ‎21.铁与稀硝酸反应的离子方程式（略） 二氧化碳和碳酸钠溶液的反应化学方程式（略） NaOH > Al(OH)3‎ 氮化镁和水反应的化学方程式（略） ‎