2019届二轮复习化学反应与能量热化学方程式作业（全国通用） 5页

化学反应与能量 热化学方程式 ‎1．已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：‎ ‎（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为 ___________。（选数字）‎ ‎（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。‎ ‎（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。‎ ‎【答案】① ④ 142.5 kJ 大于 ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+ O2(g)=H2O (l) △H=-285kJ•mol-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：①；④； ‎ ‎（2）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1        ‎ ‎     2g                       285kJ ‎     1g                   142.5kJ 所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为：142.5kJ；‎ ‎（3）液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为：大于。‎ ‎【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1mol；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为（3），要注意物质的稳定性与能量的关系。‎ ‎2．（1）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)；‎ ‎②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。‎ ‎③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。 ‎ ‎（2）101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎（3）0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。‎ ‎【答案】放热 减小 减小 减小 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　 ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；‎ ‎3．氢气是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎①氢气的燃烧热为______________；‎ ‎②该反应的热化学方程式为________________________________；‎ ‎（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)= MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)= Mg2NiH4(s) ΔH2；‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)= 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。‎ 则ΔH2＝____________kJ·mol－1；‎ 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎【答案】285.8 kJ·mol－12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1－64.4kJ·mol－1BD ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎【点睛】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的能量，单位是kJ·mol－1，稳定的氧化物H→液态水，C→CO2，S→SO2。 ‎ ‎4．（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。‎ ‎②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。‎ ‎③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________________。‎ ‎（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： ‎ ‎①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。‎ ‎②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2‎ ‎ mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。 ‎ ‎【答案】CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ•mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ•mol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) △H=-136.5 kJ/mol160%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧 ‎② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)‎ 初始浓度：2.0     3.0        0       0‎ 变化浓度：1.2     1.2       1.2    1.2‎ 平衡浓度：0.8     1.8         1. 2    1.2‎ 则平衡常数K==1，CO的平衡转化率为×100%=60%，故答案为：1；60%。‎