2021版高考化学一轮复习高考规范答题系列三课件苏教版 24页

高考规范答题系列 ( 三 ) 沉淀的洗涤及洗涤是否干净的判断 【 典例 1】 (2017· 江苏高考 ) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag( 金属层中其他金属含量过低 , 对实验的影响可忽略 ) 。 为提高 Ag 的回收率 , 需对“过滤 Ⅱ” 的滤渣进行洗涤 , 并将洗涤后的滤液合并入过滤 Ⅱ 的滤液中 , 洗涤的方法 是 _____________________________________________ ____________________________________________ 。  【 抽样评析 】 , 阅卷实录 向漏斗 ① 中注入蒸馏水 ② ， 待水流尽 ③ 分析点评 ① 洗涤操作要规范 , 必须注明“沿玻璃棒”②沉淀洗涤必须说明“使溶液完全浸没滤渣” ③洗涤沉淀一般需要重复洗涤 2 ～ 3 次 , 故必须回答“重复操作 2 ～ 3 次” 满分答案 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水 , 使溶液完全浸没滤渣 , 待溶液流尽后 , 重复操作 2 ～ 3 次 【 踩点得分 】 三个得分点 : 注洗涤液→加洗涤液标准→重复操作。 得分点 1: 注洗涤液。 沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液。 得分点 2: 加洗涤液标准。 洗涤液完全浸没沉淀。 得分点 3: 重复操作。 重复操作 2 ～ 3 次。 【 答题模板 】 注洗涤液 ( 沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液 ) ↓ 标准 ( 使洗涤液完全浸没沉淀或晶体 ) ↓ 重复 ( 待洗涤液流尽后 , 重复操作 2 ～ 3 次 ) 【 典例 2】 (2017· 浙江高考 T28 改编 )FeSO 4 受热分解的 化学方程式为 2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑ 。 请回答 : 将 FeSO 4 受热产生的气体按图示装置进行实验 , 证实含有 SO 2 和 SO 3 。为测定 BaSO 4 沉淀的质量 , 后续的操 作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重。判断沉淀洗 涤干净的操作和现象是 ________ 。  【 抽样评析 】 阅卷 实录 取少量溶液 ① ， 加入 AgNO 3 溶液 ② ， 看是否出现白色沉淀 ③ 分析 点评 ① 未取溶液“少量”或“适量” , 直接向“溶液中”滴加 AgNO 3 溶液 , 违背检验原则 , 而将全部溶液污染 ②检验氯离子 , 要排除干扰离子就必须使用硝酸酸化的硝酸银溶液或直接加入稀硝酸 ③题目要求的是洗涤干净时出现的现象 , 而不是如何检验氯离子 规范 答案 取少量最后一次洗涤液 , 加稀硝酸酸化 , 再加 AgNO 3 溶液 , 无白色浑浊出现 【 踩点得分 】 四个得分点 : 取样→滴加试剂→描述现象→得出结论。 ①取样 : 取少量最后一次洗涤液。 ②滴加试剂 : 根据沉淀上可能沾附的离子滴加合适的试剂。 ③描述现象 : 根据发生的反应描述现象。 ④得出结论 : 沉淀洗涤干净。 【 答题模板 】 判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液于洁净试管中 , 滴加 ……( 试剂 ), 若没有 …… 现象 , 证明沉淀已经洗净。 【 类题试解 】 1.(2020· 金华模拟 ) 氧化锌为白色粉末 , 可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 [ 含有 Fe(Ⅱ) 、 Mn(Ⅱ) 、 Ni(Ⅱ) 等杂质 ] 的流程如下 : 提示 : 在本实验条件下 ,Ni(Ⅱ) 不能被氧化 ; 高锰酸钾的还原产物是 MnO 2 。 回答下列问题 : 世纪金榜导学号 (1) 反应②中除掉的杂质离子是 ________, 发生反应的 离子方程式为 ______________________________; 在加 入高锰酸钾溶液前 , 若 pH 较低 , 对除杂的影响是 __________________________________________ 。  (2) 反应③的反应类型为 ______________, 过滤得到的 滤渣中 , 除了过量的锌外还有 ___________________ 。  【 解析 】 (1) 经反应①所得浸出液中含有 Zn 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ni 2+ 。经反应② ,Fe 2+ 被氧化为 Fe 3+ , 进而形成 Fe(OH) 3 沉淀 ,Mn 2+ 被氧化为 MnO 2 , 发生反应的离子方程式 分别为 +3Fe 2+ +7H 2 O===3Fe(OH) 3 ↓+MnO 2 ↓+5H + , 2 +3Mn 2+ +2H 2 O===5MnO 2 ↓+4H + 。在加高锰酸钾溶液 前 , 若溶液的 pH 较低 , 铁离子和锰离子不能生成沉淀 , 从 而无法除去铁和锰杂质。 (2) 反应③为 Zn+Ni 2+ ===Zn 2+ +Ni, 过滤得到的滤渣中 , 除了过量的锌外还有被置换出来的镍。 答案 : (1)Fe 2+ 和 Mn 2+ 　 +3Fe 2+ +7H 2 O===3Fe(OH) 3 ↓+MnO 2 ↓+5H + , 2 +3Mn 2+ +2H 2 O===5MnO 2 ↓+4H + 　铁离子和锰离子不 能生成沉淀 , 从而无法除去铁和锰杂质　 (2) 置换反应 　镍 2.(1) 量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中 , 滴加足量沉 淀剂 , 把溶液中 、 完全转化为沉淀 , 应选用 的试剂是 ____________( 填编号 ) 。   A.CaCl 2 溶液　　　　 B.MgSO 4 溶液 C.NaCl 溶液 D.Ba(OH) 2 溶液 (2) 过滤、洗涤沉淀 , 判断沉淀是否洗净的方法是 ____________________________________________ 。  【 解析 】 (1)CaCl 2 溶液只能与 反应转化为 CaCO 3 沉 淀 ,A 错误 ;MgSO 4 溶液与 、 都不反应 ,B 错误 ; NaCl 溶液与 、 都不反应 ,C 错误 ;Ba(OH) 2 溶液 与 、 都发生反应生成 BaCO 3 沉淀 ,D 正确。 (2) 根据洗涤液中是否含有钡离子进行检验 , 取少量最后一次洗涤液于试管中 , 滴加 Na 2 SO 4 溶液 , 如无沉淀生成 , 则沉淀已洗净 , 反之则未洗净。 答案 : (1)D (2) 取少量最后一次洗涤液于试管中 , 滴加 Na 2 SO 4 溶液 , 如无沉淀生成 , 则沉淀已洗净 , 反之则未洗净 【 加固训练 】 　　肼 (N 2 H 4 ) 是一种高能燃料 , 在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量 NH 3 和 NaClO 溶液反应制取 N 2 H 4 ( 液 ) 并探究其性质。回答下列问题 : 探究 :N 2 H 4 和 AgNO 3 溶液的反应 将制得的肼分离提纯后 , 进行如下实验 : 证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是 ______________ ____________________________________________ 。  【 解析 】 黑色沉淀若洗涤不干净则含有硝酸银 , 证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中 , 滴加 NaCl 溶液 , 无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。 答案 : 取最后一次洗涤液少许于试管中 , 滴加 NaCl 溶液 , 无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净