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- 2021-07-06 发布
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成都外国语学校19-20(上)高一化学第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)(45分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,45分)
1.下列物质属于非电解质的是( )
A. Cl2 B. (NH4)2SO4 C. NH3 D. CH3COOH
2.下列处理事故的方法正确的是 ( )
A. 金属钠着火,可用水扑灭 B. 误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒
C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D. 氢氧化钠浓溶液戳入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗
3.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是
A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液
4.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断 Na2SeO3的作用是( )
A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
5.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ( )
A. Fe3+→Fe2+ B. Mn2+→MnO4- C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2
6.下列实验操作正确或能达到目的的是( )
A. 托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,称取2.0gNaOH固体
B. 因为碘易溶于CCl4,所以常用CCl4萃取碘水中的碘
C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体
D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 18gNH4+所含电子数为11NA
C. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
8. 27.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为( )
A. 30% B.52.4% C.47.6% D. 70%
9.下列溶液中的Na+与100 mL1 mol·L−1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 3 mol·L−1的NaCl溶液 B.150 mL 2 mol·L−1的NaNO3溶液
C.150 mL 1 mol·L−1的Na2SO4溶液 D.75 mL 1 mol·L−1的Na2S溶液
10.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+ CO+2H2O
C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
11. 下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是( )
A. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
B.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
C. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀NaOH的脱脂棉
D. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
12. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )
A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙
13.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为( )
A.3∶1 B. 4∶1 C. 5∶1 D. 6∶1
14.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
15.下列物质各3g,在氧气中完全燃烧,于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后,固体增重大于3g的是( )
A.HCOOH B.CH3COOH C.C2H5OH D.C6H12O6
第II卷(非选择题)(55分)
16.(15分)有下列物质:①氢气, ②铝,③氧化钙, ④二氧化碳,⑤硫酸,⑥氢氧化钠,⑦红褐色氢氧化铁胶体,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸铝。回答下列问题:
(1)上述物质中属于电解质的有_____ _____(填序号)。
(2)可以利用____ ____区分⑦、⑧两种分散系。
(3)⑩在水中的电离方程式为___ ______。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______ _______。
(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为____ ______。
17.(22分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出化学式:A__ __,B__ __,C___ __,D__ __,E_ ___。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____ ____。
(4) B→C反应的化学方程式是______ ______。
(5)E→D反应的化学方程式是_______ ______。
18.(18分)(I) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱Na2CO3,有关反应的化学方程式:
1、
2、
(II).取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色; ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________;
(2)实验③中的现象为____________________________________;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_________ ______、
_________ ________。
(III).铝与NaOH溶液反应同温同压下,在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L−1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为___ ____g。
成都外国语学校(上)第二次月考试卷高一化学答案
第Ⅰ卷(选择题)(45分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,45分)
1-5. C B D A A 6-10. B D D A C 11-15. D B D B C
第II卷(非选择题)(55分)
16.(15分)
【答案】 (1). ③⑤⑥⑩ (2). 丁达尔现象 (3). Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- (4). CO2+OH-=HCO3- (5). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
17.(22分)
【答案】 (1). Na 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 (2). ①②③④ (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (5). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
18.(18分)
答案:(I)、NaCl +NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(II). (1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成
(3)2MnO4−+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4−+2H2O
(III)2.16