专题　从海水中获得的化学物质知识点 3页

‎ ‎ 专题2　从海水中获得的化学物质 知识点 氯气的生产原理 ‎（1）工业制法——氯碱工业 ‎2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑‎ ‎ 负极 正极 ‎（2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）‎ 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）‎ ‎2. Cl2与非金属反应 ‎ 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾 ‎3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO ‎2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分 分子：H2O、Cl2、HClO ‎ ‎ 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-‎ 氯水的性质 ‎1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）‎ 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 ‎1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 ‎4.不稳定性： ‎ 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质 ‎1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）‎ ‎2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 ‎3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华 ‎4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 ‎ 溴水——橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4为紫红色 I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I2‎ ‎2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2‎ Br- 、I- 的检验：‎ ① 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术 第3页 共3页 ‎ ‎ Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黄色——人工降雨 ① 苯、CCl4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取：（请参照课本）‎ 钠的性质 物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中 化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应 点燃 ‎4Na + O2 === 2Na2O （白色）‎ 点燃 ‎2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)‎ ‎2Na + Cl2 === 2NaCl （产生白烟）‎ ‎2Na + S === Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）‎ ‎ 2、与水的反应 ‎ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响红 )‎ 实质：钠与溶液中的H+反应 1、 与酸反应 ‎2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑‎ 2、 与盐反应 先与水反应，生成的NaOH再与盐反应电解 制备：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑‎ Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）‎ 热稳定性 较稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解 ‎2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋=HCO3—‎ H CO3—＋H＋=CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O ‎（较Na2CO3快）‎ 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O 反应实质：‎ HCO3—＋OH—=H2O＋CO32—‎ 与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓‎ 与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3‎ CO32—+H2O+CO2 =HCO3—‎ 转化关系 ‎(CO2、H2O)‎ ‎△（OH-）‎ Na2CO3 NaHCO3‎ 主要用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 镁的提取及应用 高温 CaCO3 === CaO + CO2↑‎ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)‎ Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2‎ 第3页 共3页 ‎ ‎ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O HCl ‎△‎ MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O 通电 MgCl2 === Mg + Cl2↑‎ 物理性质 镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。‎ 化学性质 ‎1、与空气的反应 点燃 点燃 ‎ 2Mg + O2 === 2MgO ‎ 点燃 ‎3Mg + N2 ===2Mg2N3‎ ‎2Mg + CO2 === 2MgO + C ‎2、与水的反应 Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑‎ ‎3、与酸的反应 ‎ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑‎ 用途 ‎1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 ‎2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;‎ ‎3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 第3页 共3页