化学卷·2019届福建省永春县第一中学高二下学期期初考试（2018 9页

永春一中高二年期初考试化学科试卷（2018.03）‎ 命题：温林建 考试时间90分钟 试卷总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108 Au-197‎ 一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每一小题有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列各项中表达正确的是（　　）‎ A．F－的结构示意图：‎ B．CO2的分子模型示意图为：‎ C．NaCl的电子式为：‎ D．N2的结构式为：‎ ‎2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）‎ A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2‎ ‎3．由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（    ）‎ A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O ‎4．下面的排序不正确的是（ ）‎ A．晶体熔点由低到高：F2Mg>Al C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl ‎5．下列说法不正确的是（　　）‎ A．离子晶体不一定都含有金属元素 B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键 C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体 ‎6．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）‎ A．NA·a3·ρ B． ‎ C． D．‎ ‎7．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）‎ ‎ ‎ 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 ‎8．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为（ ）‎ A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． M4N5‎ ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，可知CH3COOH溶液 中存在CH3COOH CH3COO－+H+ ‎ C．能导电的物质一定是电解质 D．弱电解质的电离程度越大，导电能力越强 ‎10．对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）‎ A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2))=6v(H2O)‎ C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(NH3)=5v(O2)‎ ‎11．反应4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）‎ A．NO：0.001 mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1‎ C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.001 mol·L－1‎ ‎12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热 ‎△H=2×（－57.3）kJ·mol－1 ‎ B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol－1‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎ ‎13．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：‎ N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1‎ B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：‎ ‎2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，‎ 则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1‎ D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 ‎14．下列叙述正确的是（   ） ‎ A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎15．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：‎ ‎2Li++FeS+2e－=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（   ） ‎ A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al﹣3e－=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e－=2Li++FeS ‎16．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（    ） ‎ A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e－=Fe2+ C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎17．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（    ） ‎ ‎ A．H+从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应式为：‎ CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e－=CO2（g）+6H+ C．d导出的是CO2 D．图中b、c分别是O2、甲醇 ‎18．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 ‎ D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－‎ ‎19．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫 ‎ ‎ 酰氯（Cl—S—Cl）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（   ） ‎ A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1‎ ‎20．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2， 溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH－﹣2e－═Cu2O+H2O D．电池工作时，OH－向正极移动 ‎21．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2‎ 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（  ）‎ A．电池反应中有NaCl生成 ‎ B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 ‎ C．正极反应为：NiCl2+2e－==Ni+2Cl－‎ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎22．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的 是（ ） ‎ A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 ‎ B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 ‎ C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e－═ H2↑+2OH－ ‎ D．在刹车和下坡时，乙电极增重 二、解答题（5小题，共56分）‎ ‎23．（12分）（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q1kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1 △H2 。‎ ‎（2）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①．v（A）=0.15mol/（L・s）  ②．v（B）=0.6mol/（L・s） ③．v（C）=0.4mol/（L・s）   ④．v（D）=0.45mol（L・s） 该反应进行快慢的顺序为________  （3）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝　　　　　　kJ•mol－1。 （4）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下： 　　①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)　　　　　△H=十8.0 kJ·mol－1 　　②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　　　　△H=＋90.4 kJ·mol－1 　　③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g)　 △H= -566.0 kJ·mol－1 ‎ ‎　　④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g)　　△H =－483.6 kJ·mol－1 S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O  Fe(OH)2 +Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：‎ ‎①若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：电解M(NO3)x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为_____________。(用m、x表示)‎ ‎②此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积_____________L(标准状况)‎ ‎（6）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液：‎ 离子 Cu2＋‎ H＋‎ Cl－‎ SO c/mol·L－1‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎1‎ 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。‎ ‎24．（12分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化 物可通过处理钴渣获得。‎ ‎（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 ‎ 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。‎ ‎（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：‎ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。‎ ‎25．（13分）如图是一个化学过程的示意图：‎ 请回答:‎ ‎（1）图中甲池是　 　装置，其中OH－移向　 　极(填“CH3OH”或“O2”)。 ‎ ‎（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式：　 　。 ‎ ‎（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为　 　极(填“A”或“B”)，‎ 并写出此电极的电极反应式：　 　。 ‎ ‎（4）乙池中反应的离子方程式为　 　。 ‎ ‎（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是　 　（若此时乙池中溶液的体积为500 mL）；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 　（填序号）。‎ A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3‎ ‎26．（10分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与 A最外层电子数相同，其他各层均排满。‎ ‎（1）写出E2+的基态核外电子排布式 。‎ ‎（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。‎ ‎（3）C与D形成的酸根离子CD3－‎ ①CD3－的空间构型为 (用文字描述)。‎ ②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式 。‎ ‎（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。‎ ‎（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子 中含σ键数目为 。‎ ‎（6）E晶胞结构如右图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的 E原子数目为 。‎ ‎27．（9分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下： ‎ ‎ 请回答： （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为 ，气体C分子中σ键和π键的个数比为 。 （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。 （3）MgO的熔点高于CuO的原因为 。 （4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu(NH3)4]2＋）的配位键 。 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。‎ 永春一中高二年期初考试化学科答案（2018.03）‎ 一、选择题 ‎1-5 A B A B D 6-10 A B C B A ‎ ‎11-15 A B C C B 16-20 C B D D C 21-22 B C 二、解答题 ‎23．（12分）（1）＜ (1分)；（2）④＞②=③＞① (1分)；（3）+247.6 (2分)；‎ ‎（4）S(g)+O2 (g) =SO2(g) △H =－574.0 kJ·mol－1(2分)‎ ‎（5）①50mx　(2分) ②0.168 (2分)　（6）0.1 (2分)‎ ‎24．（12分）（1）LiOH (2分)； 2Cl‾—2e‾=Cl2↑(2分)； B (2分)‎ ‎（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O (2分)； +3 (2分)； Co3O4(2分)‎ ‎25．（13分）（1）原电池(1分)， CH3OH (1分) ‎ ‎（2）CH3OH－6e‾+8OH－=== CO32‾+6H2O(2分)‎ ‎（3）A (1分)， 4OH‾－4e‾=== O2↑+2H2O(2分) ‎ ‎（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ (2分) ‎ ‎（5）0.1mol·L－1(2分) ， BD(2分)‎ ‎26．（10分）（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 (1分) （2）sp3 (2分) ‎ ‎（3）①平面正三角形(1分) ②SO3或BF3 (1分) ‎ ‎ （4）NH3分子间有氢键(1分) （5）16mol或16×6.02×1023 (2分) （6）12 (2分)‎ ‎27．（9分）（1）12 (1分) 　1∶1 (1分) （2）正四面体形 (1分)　 sp3 (1分) （3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可) (1分) （4）(1分) （5）1:3  (1分)   (197+64×3)×1030/a3NA(2分)‎