2020高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质同步练习 鲁科版必修1 4页

第2节 电解质 ‎【模拟试题】（答题时间：40分钟）‎ 一、选择题（每题有1或2个正确答案）‎ ‎1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）‎ ‎ A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH ‎2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）‎ A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 ‎3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）‎ A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾 ‎4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）‎ ‎ A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气 ‎5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（ ）‎ ‎ ①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等 ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等 ⑥各元素原子数目相等 A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥‎ ‎6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） ‎ A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱 ‎7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（ ）‎ ‎ A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－‎ C. Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－ D. Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋‎ ‎8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）‎ A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Fe 3＋ D. Na＋‎ ‎9. 下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋H2↑‎ 4‎ B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓‎ C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋ ＋H2CO3‎ D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－＝ CuSO4‎ ‎10. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质 B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质 C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质 二、填空题 ‎11. 在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 ‎（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________‎ ‎（2）Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________‎ ‎（3）Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________‎ ‎（4）CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和__________________________‎ ‎12. （1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________‎ ‎ （2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________‎ ‎13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：‎ ‎ （1）加入A时有白色沉淀；‎ ‎ （2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；‎ ‎ （3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。‎ ‎ 根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？‎ ‎ A_________________,B_______________,C__________________.‎ ‎ 写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.‎ ‎14. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。‎ ‎（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。‎ ‎ （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。‎ ‎ 根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎ A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。‎ ‎15. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合；e与d混和；e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。‎ ‎16. 工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：‎ ‎（1）精炼过程所发生的离子方程式为 ‎ ①_______________________________；‎ ‎ ②_______________________________；‎ ‎ ③_______________________________。‎ 4‎ ‎（2）除去SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________‎ ‎ A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)‎2 ‎ C. BaCl2‎ ‎（3）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________.‎ ‎ A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂 ‎ B. 先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3‎ ‎ C. 先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3‎ ‎17. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：‎ ‎ ①A ＋B → C ＋ E ‎ ②C ＋NaOH→蓝色沉淀D ＋ F ‎ ③D → A ＋E ‎ ④F ＋Ba(NO3)2 →白色沉淀 ＋NaNO3 ‎ ‎（1）试写出它们的化学式：‎ ‎ A___________；B___________；C__________；D__________；E_________；F_________.‎ ‎（2）写出反应①、④的离子方程式。‎ ‎ ①___________________________________；‎ ‎ ④___________________________________。‎ ‎18. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ 一、选择题 ‎1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空题 ‎ 11.（1）CH3COO－ ＋ H＋ ＝CH3COOH ‎ （2）这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液、Na2SO4溶液中Ca(OH)2、Na2SO4都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。‎ ‎ （3）Ca(OH)2 ＋SO4 2－＝ CaSO4↓＋2OH－‎ ‎ （4）这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。‎ ‎12. （1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ‎ （2）SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ ‎13. Ba(NO3)2 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液 ‎ BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎ ‎14. BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3‎ ‎15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3‎ ‎16. （1）①Ba2＋ ＋SO4 2－ ＝ BaSO4↓‎ ‎ ②Ca2＋ ＋CO32－ ＝ CaCO3 ↓‎ ‎ ③Mg2＋ ＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓‎ ‎ （2）AC ‎ （3）BC ‎17. （1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4‎ ‎ （2）①CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ‎ ④Ba2＋SO42－＝BaSO4↓‎ ‎18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；NaCl ‎ 取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。‎ CO32－ ＋2H＋ ＝CO2↑＋H2O Ag＋ ＋Cl－ ＝ AgCl↓‎ 4‎