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  • 2021-07-06 发布

【化学】广西南宁市第三中学2019-2020学年高一下学期期末考试(文)试题

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广西南宁市第三中学2019-2020学年高一下学期期末考试(文)试题 ‎(全卷满分100分,考试时间60分钟)‎ 命题人:杨灿明 审题人:高一化学备课组 一、单项选择题(本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)‎ ‎1.进行实验时应高度重视实验安全。下列操作符合实验安全要求的是( )‎ A.金属钠着火用水扑灭 B.加热时,试管口不对着自己或他人 C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水浴中降温 ‎2.下列标志中,应贴在装有酒精罐车上的是( )‎ ‎       ‎ A B C D ‎3.2020年2月以来,新型冠状病毒全球蔓延,外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是( )‎ ‎ ‎ A B C D ‎4.下列说法中正确的是( )‎ A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 B.可逆反应达到平衡状态时正反应速率为零 C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D.用完的电池可以随意地丢弃 ‎5.下列有关电池的说法错误的是( )‎ A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铅蓄电池是可充电电池,其负极材料为Pb C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池,燃料储存在电池内部 D.用铜片、锌片、西红柿、导线,可以制成水果电池 ‎6.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )‎ A.NaCl B.Na2O C.HCl D.NaOH ‎7.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是( )‎ A.质量数为131 B.质子数为78 ‎ C.核外电子数为78 D.中子数为53‎ ‎8.下列化学用语表述正确的是( )‎ A.次氯酸的结构式:H-Cl-O B.S2-的结构示意图 C.CO2的电子式 D.正丁烷的结构简式:‎ ‎9.下列反应中不属于可逆反应的是( )‎ A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3‎ C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O4‎ ‎10.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )‎ A.CaCO3的分解反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸反应 D.稀H2SO4与稀KOH的反应 ‎11.下列微粒中,其核外电子数相同的是( )‎ ‎①13Al3+ ② ③ ④O2-‎ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④‎ ‎12.下列过程中,共价键被破坏的是( )‎ A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 ‎13.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,并置于光亮处(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )‎ A.反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生 B.该反应是置换反应 C.该反应只得到一种有机产物 D.CH4和完全反应后液面上升,液体充满试管 ‎14.已知X+结构示意图如右图,则X在元素周期表中的位置是( )‎ A.第二周期0族 B.第四周期ⅠA族 ‎ C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族 ‎15.下列装置中,能构成原电池的是( )‎ A.只有(甲) B.只有(乙) ‎ C.只有(丙) D.除(乙)均可以 ‎16.下列叙述正确的是( )‎ A.所有原子都由质子、中子和核外电子构成 B.16O与18O互为同位素,O2与O3也互为同位素 C.同种元素形成的物质一定是纯净物 D.互为同位素的不同核素化学性质几乎相同 ‎17.下列反应属于取代反应的是( )‎ A.CH4C+2H2 B.2HI+Cl2=2HCl+I2‎ C.CH4+2O2CO2+2H2O D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ‎18.下列对于元素周期表结构的叙述中,正确的是( )‎ A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族 B.副族元素中没有非金属元素 C.除第一周期外,其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎19.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中,正确的是( )‎ A.气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 B.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.单质的氧化性:I2 > Br2> Cl2 > F2 ‎ D.原子最外层电子数随原子序数的增大而增多 ‎20.可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )‎ A.保持容器体积不变,加入水蒸气 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容器体积不变,充入少量稀有气体 D.升高温度 ‎21.下列物质互为同分异构体的一组是( )‎ A.和 B.CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3‎ C.12C和14C D. CH3CH3和CH3CH2CH3‎ ‎22.有甲、乙、丙三种金属,把甲、乙分别浸入稀硫酸中,乙生成氢气的速率更大;把丙浸入乙的硝酸盐溶液中,丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )‎ A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲 C.丙、甲、乙 D.乙、丙、甲 ‎23.下列关于如图所示原电池的说法,正确的是( )‎ A. 作正极 ‎ B. 电极上有气泡产生 C. 浓度不变 ‎ D. 电子流向:导线 ‎24.下列有关说法正确的是( )‎ A.2—甲基丁烷也称异丁烷 B.和互为同系物 C.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 D.的名称为新戊烷 ‎25.下列说法正确的是( )‎ A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.离子化合物中一定不存在共价键 C.共价化合物中可能含有离子键 D.非极性键只存在于双原子单质分子里 ‎26.铁片与稀硫酸反应制氢气,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )‎ A.加热 B.用铁粉代替铁片 C.滴加适量CuSO4溶液 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ‎27.下列有关烷烃的叙述,正确的是( )‎ ‎①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ‎②除甲烷外,很多烷烃能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ‎③烷烃的分子通式为CnH2n+2‎ ‎④烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应 ‎⑤光照条件下,丙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③④  B.②③④ C.①④⑤   D.①②⑤‎ ‎28.反应:3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ‎ ‎③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min) ‎ 则此反应在不同条件下进行最快的是( )‎ A.① B.② C.③ D.④‎ ‎29.下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )‎ A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 B.图2所示的反应为吸热反应 C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成 ‎30.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为( )‎ A.0.5s B.2.5s C.5s D.10s ‎31.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( )‎ A.两步反应均为吸热反应 ‎ B.A与C的能量差为E4‎ C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C ‎ D.A→B反应,反应条件一定要加热 ‎32.在一个容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是( )‎ A.容器内气体的总质量保持不变 ‎ B.断裂lmol N≡N键的同时断裂3mol H-H键 C.容器中H2的浓度保持不变 D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2‎ ‎33.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是( ) ‎ A.Be、Na、Al B.C、Al、P ‎ C.B、Mg、Si D.O、P、Cl ‎34.某温度下,在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol,反应进行到10 s时,测得容器中含有0.8 mol A、0.4 mol B、0.4 mol C,据此回答该反应的化学方程式为( )‎ A.A+3B=C B.2A+B=C C.A+3B=2C D.A+3B=3C ‎35.某氨气燃料电池,如图所示,下列说法错误的是( )‎ A.正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O ‎ B.电子流向:电极1→负载→电极2‎ C.Na+由左向右移动 ‎ D.NH3在电极1上发生氧化反应 二、填空与简答(本大题共4小题,共30分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)‎ ‎36.(10分)联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”,显示了元素周期表的重要性。下表列出了 a~j 10 种元素在周期表中的位置: ‎ ‎( 1 )因在元素 b 的电池材料领域做出杰出贡献, 97 岁的古迪纳夫荣获 2019 年诺贝尔化学奖。 b 的原子结构示意图为 ;此类电池工作时,将 ‎ ‎ 能转化为电能。‎ ‎( 2 ) a~j 10 种元素中,最外层电子数比 K 层电子数多的元素有 种(填数字);金属性最强的元素为 (写元素符号)。‎ ‎( 3 )元素 g 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎( 4 ) h 、 i 、 j 三种元素的气态氢化物中,最稳定的氢化物是 (写化学式)。‎ ‎( 5 )元素 i 的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性,在一定条件下能与氯水发生反应,写出该反应的化学方程式 。‎ ‎37.(5分)请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题。‎ ‎(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。‎ ‎(2)在外电路中,电流方向是________________。‎ ‎(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。 ‎ ‎38.(8分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g), 经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求:‎ ‎(1)5 min后A的浓度__________________。‎ ‎(2)B的平均反应速率为___________________。‎ ‎(3)x的值为___________。‎ ‎(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。‎ A.υ(A)=3υ(B)‎ B.B的浓度不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗x mol的C的同时生成3 mol的A E.相同时间内消耗2 mol的D的同时消耗1 mol的B ‎39.(7分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:‎ ‎(1)上述装置中,不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________(填序号)。‎ ‎(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应,U形管中可观察到的现象是__________________,化学反应方程式为____________。‎ ‎(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里产生气泡,则M可能是__________________(填一种物质的化学式)。‎ ‎(4)除了图示某些装置,还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 BACAC 6-10 DABAB 11-15 CDACC ‎ ‎16-20 DDBBC 21-25 BBBBA 26-30 DABDC 31-35 CCDCA ‎36.(10分)‎ ‎(1)(2分);化学 (2)6;Na ‎(3)Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O(2分) (4)HCl ‎ ‎(5)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(2分)‎ ‎37.(5分)‎ ‎(1)Cu;AgNO3溶液 (2)从正极到负极 ‎ ‎(3)Ag;铜溶解,附近溶液变蓝色 ‎ ‎38.(8分,每空2分)‎ ‎(1)0.75mol/L (2)0.05mol/(L·min) ‎ ‎(3) 3 (4) BE ‎39.(7分)‎ ‎(1)Ⅲ ‎(2)左端液柱升高,右端液柱降低(2分);‎ Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(2分)‎ ‎(3)NaOH、CaO、Na等(合理即可);‎ ‎(4)放热。‎ ‎ ‎