【化学】广西南宁市第三中学2019-2020学年高一下学期期末考试（文）试题 10页

广西南宁市第三中学2019-2020学年高一下学期期末考试（文）试题 ‎（全卷满分100分，考试时间60分钟）‎ 命题人：杨灿明 审题人：高一化学备课组 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎1．进行实验时应高度重视实验安全。下列操作符合实验安全要求的是（ ）‎ A．金属钠着火用水扑灭 B．加热时，试管口不对着自己或他人 C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水浴中降温 ‎2．下列标志中，应贴在装有酒精罐车上的是（ ）‎ ‎       ‎ A B C D ‎3．2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎4．下列说法中正确的是（ ）‎ A．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 B．可逆反应达到平衡状态时正反应速率为零 C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D．用完的电池可以随意地丢弃 ‎5．下列有关电池的说法错误的是（ ）‎ A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铅蓄电池是可充电电池，其负极材料为Pb C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部 D．用铜片、锌片、西红柿、导线，可以制成水果电池 ‎6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）‎ A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH ‎7．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是（ ）‎ A．质量数为131 B．质子数为78 ‎ C．核外电子数为78 D．中子数为53‎ ‎8．下列化学用语表述正确的是（ ）‎ A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．S2-的结构示意图 C．CO2的电子式 D．正丁烷的结构简式：‎ ‎9．下列反应中不属于可逆反应的是（ ）‎ A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O B．N2＋3H22NH3‎ C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．2NO2N2O4‎ ‎10．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）‎ A．CaCO3的分解反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝与稀盐酸反应 D．稀H2SO4与稀KOH的反应 ‎11．下列微粒中，其核外电子数相同的是（ ）‎ ‎①13Al3+ ② ③ ④O2-‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎12．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）‎ A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 ‎13．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）‎ A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B．该反应是置换反应 C．该反应只得到一种有机产物 D．CH4和完全反应后液面上升，液体充满试管 ‎14．已知X＋结构示意图如右图，则X在元素周期表中的位置是（ ）‎ A．第二周期0族 B．第四周期ⅠA族 ‎ C．第三周期ⅠA族 D．第三周期ⅦA族 ‎15．下列装置中，能构成原电池的是（ ）‎ A．只有（甲） B．只有（乙） ‎ C．只有（丙） D．除（乙）均可以 ‎16．下列叙述正确的是（ ）‎ A．所有原子都由质子、中子和核外电子构成 B．16O与18O互为同位素，O2与O3也互为同位素 C．同种元素形成的物质一定是纯净物 D．互为同位素的不同核素化学性质几乎相同 ‎17．下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A．CH4C+2H2 B．2HI+Cl2=2HCl+I2‎ C．CH4+2O2CO2+2H2O D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ‎18．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）‎ A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎19．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（ ）‎ A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．单质的氧化性：I2 > Br2> Cl2 > F2 ‎ D．原子最外层电子数随原子序数的增大而增多 ‎20．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D．升高温度 ‎21．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）‎ A．和 B．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3‎ C．12C和14C D. CH3CH3和CH3CH2CH3‎ ‎22．有甲、乙、丙三种金属，把甲、乙分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙 D．乙、丙、甲 ‎23.下列关于如图所示原电池的说法，正确的是（ ）‎ A. 作正极 ‎ B. 电极上有气泡产生 C. 浓度不变 ‎ D. 电子流向：导线 ‎24．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．2—甲基丁烷也称异丁烷 B．和互为同系物 C．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 D．的名称为新戊烷 ‎25．下列说法正确的是（ ）‎ A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．离子化合物中一定不存在共价键 C．共价化合物中可能含有离子键 D．非极性键只存在于双原子单质分子里 ‎26．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）‎ A．加热 B．用铁粉代替铁片 C．滴加适量CuSO4溶液 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ‎27．下列有关烷烃的叙述，正确的是（ ）‎ ‎①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ‎②除甲烷外，很多烷烃能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ‎③烷烃的分子通式为CnH2n＋2‎ ‎④烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应 ‎⑤光照条件下，丙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③④　 B．②③④ C．①④⑤　　 D．①②⑤‎ ‎28．反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ‎ ‎③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min) ‎ 则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎29．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）‎ A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成 ‎30．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）‎ A．0.5s B．2.5s C．5s D．10s ‎31．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．两步反应均为吸热反应 ‎ B．A与C的能量差为E4‎ C．三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C ‎ D．A→B反应，反应条件一定要加热 ‎32．在一个容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）‎ A．容器内气体的总质量保持不变 ‎ B．断裂lmol N≡N键的同时断裂3mol H-H键 C．容器中H2的浓度保持不变 D．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2‎ ‎33．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ） ‎ A．Be、Na、Al B．C、Al、P ‎ C．B、Mg、Si D．O、P、Cl ‎34．某温度下，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有0.8 mol A、0.4 mol B、0.4 mol C，据此回答该反应的化学方程式为（ ）‎ A．A＋3B=C B．2A＋B=C C．A＋3B=2C D．A＋3B=3C ‎35．某氨气燃料电池，如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O ‎ B．电子流向：电极1→负载→电极2‎ C．Na+由左向右移动 ‎ D．NH3在电极1上发生氧化反应 二、填空与简答（本大题共4小题，共30分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎36.（10分）联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了 a~j 10 种元素在周期表中的位置： ‎ ‎（ 1 ）因在元素 b 的电池材料领域做出杰出贡献， 97 岁的古迪纳夫荣获 2019 年诺贝尔化学奖。 b 的原子结构示意图为 ；此类电池工作时，将 ‎ ‎ 能转化为电能。‎ ‎（ 2 ） a~j 10 种元素中，最外层电子数比 K 层电子数多的元素有 种（填数字）；金属性最强的元素为 （写元素符号）。‎ ‎（ 3 ）元素 g 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（ 4 ） h 、 i 、 j 三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是 （写化学式）。‎ ‎（ 5 ）元素 i 的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与氯水发生反应，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎37．（5分）请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题。‎ ‎（1）该电池的负极材料是___________，电解质溶液是__________。‎ ‎（2）在外电路中，电流方向是________________。‎ ‎（3）正极的产物是_______________，负极上出现的现象是__________。 ‎ ‎38．（8分）将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)， 经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：‎ ‎（1）5 min后A的浓度__________________。‎ ‎（2）B的平均反应速率为___________________。‎ ‎（3）x的值为___________。‎ ‎（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）_____。‎ A．υ（A）=3υ（B）‎ B．B的浓度不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗x mol的C的同时生成3 mol的A E．相同时间内消耗2 mol的D的同时消耗1 mol的B ‎39．（7分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：‎ ‎（1）上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________（填序号）。‎ ‎（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________________，化学反应方程式为____________。‎ ‎（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）。‎ ‎（4）除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 BACAC 6-10 DABAB 11-15 CDACC ‎ ‎16-20 DDBBC 21-25 BBBBA 26-30 DABDC 31-35 CCDCA ‎36.（10分）‎ ‎（1）（2分）；化学 （2）6；Na ‎（3）Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O（2分） （4）HCl ‎ ‎（5）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（2分）‎ ‎37.（5分）‎ ‎（1）Cu；AgNO3溶液 （2）从正极到负极 ‎ ‎（3）Ag；铜溶解，附近溶液变蓝色 ‎ ‎38.（8分，每空2分）‎ ‎（1）0.75mol/L （2）0.05mol/(L·min) ‎ ‎（3） 3 （4） BE ‎39.（7分）‎ ‎（1）Ⅲ ‎（2）左端液柱升高，右端液柱降低（2分）；‎ Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）‎ ‎（3）NaOH、CaO、Na等（合理即可）；‎ ‎（4）放热。‎ ‎ ‎