高中化学作业8化学平衡移动含解析 人教版选修4 7页

课时作业（八）‎ A组—基础巩固 一、化学平衡移动的概念 ‎1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)‎ A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 解析　对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，但化学平衡不移动，A、D两项错误；化学平衡移动的本质原因为：v(正)≠v(逆)，因此，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定发生变化，B项正确；正反应进行的程度大，说明平衡常数相对较大，反应物的转化率较高，但反应速率不一定快，C项错误。‎ 答案　B ‎2．下列变化一定会引起平衡移动的是(　　)‎ ‎①反应速率的变化　　　　 ②浓度的变化 ‎③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ‎⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ‎⑦转化率的变化 ⑧温度的变化 A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧‎ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧‎ 解析　引起平衡移动的根本原因是化学反应速率的变化，但反应速率变化，平衡也可能不移动，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动，故①不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器体积(增大压强)，各气体浓度均增大，但平衡不移动，故②不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，颜色变化，平衡不一定发生移动，故⑤不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的气体反应，缩小容器体积(增大压强)，混合气体密度增大，但平衡不移动，故⑥不一定引起平衡移动。各组分百分含量的变化、平均相对分子质量的变化、转化率的变化、温度的变化均一定会引起平衡移动，即③④⑦⑧一定会引起平衡移动，故选D项。‎ 答案　D 二、外界条件对化学平衡的影响 ‎3．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋‎ 7‎ ‎(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)‎ 解析　该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O72－的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O72－的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O72－的物质的量减小，D项错误。‎ 答案　A 考查内容　反应条件对化学平衡状态的影响图像 ‎4．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知正反应为放热反应)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小 解析　增大压强，正、逆反应速率都增大，A项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C项正确，D项错误。‎ 答案　C 考查内容　条件对化学平衡状态的影响 ‎5．在一定条件下的密闭容器中，存在平衡：CO2(g)＋C(s)2CO(g)(吸热反应)，若升高温度，则气体混合物的平均摩尔质量将会(　　)‎ A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断 解析　升温，平衡右移，使得CO2和CO混合气体中CO的体积分数增大，故气体混合物的平均摩尔质量将会减小。‎ 答案　A ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 7‎ 解析　在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。‎ 答案　B 考查内容　压强、浓度对化学平衡状态的影响 ‎7．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：‎ ‎①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，‎ ‎　尿酸　　　尿酸根离子 ‎②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。‎ 下列对反应②的叙述正确的是(　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。‎ 答案　B 考查内容　温度对化学平衡状态的影响 ‎8．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是(　　)‎ A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气 C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气 解析　恒温、恒压充入氨气，容器体积扩大，相当于减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，A项不符合题意；恒温、恒容充入氮气，增大了反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，B项不符合题意；恒温、恒容充入氦气，反应体系中各组分的浓度未变，平衡不移动，C项符合题意；恒温、恒压充入氦气，容器体积扩大，反应体系中各组分浓度减小，平衡向逆反应方向移动，D项不符合题意。‎ 答案　C ‎9．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是(　　)‎ 7‎ A．3 B．4‎ C．5 D．6‎ 解析　此题可采用一般规范解法或巧解法。‎ ‎①常规解法：因为反应开始和达到平衡状态时，温度和体积不变，所以气体物质的量浓度可当作它的物质的量或体积来进行计算。‎ ‎　 4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)‎ 起始　　 3　 　 2　　 　　　0　 　0‎ 变化　3× 　　　　　 　　　　 平衡　　2　　　1.25　　 　 0.5　　　0.25n 根据阿伏加德罗定律，压强增加为原来的1.05倍(即比原来增加5%)，气体的物质的量也增加为原来的1.05倍。则有：2＋1.25＋0.5＋0.25n＝(3＋2)×1.05解得：n＝6。‎ ‎②巧解法：依题意，反应开始和达到平衡时，容器的体积和温度不变，混合气体的压强增大了，这说明平衡状态时，混合气体的总物质的量较反应前增大了，因此在上述方程式中，各生成物系数之和应大于各反应物系数之和。即(2＋n)>(4＋3)，n>5，从题中选项看，只有D项符合上述关系。‎ 答案　D 考查内容　压强对化学平衡状态的影响 B组—能力提升 ‎10．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 解析　化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等，各组分的百分含量发生改变，C项正确；如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器的体积，各组分浓度均增大，正、逆反应速率均增大，体系的压强增大，但平衡不移动，A、B、D三项均错误。‎ 答案　C ‎11．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．正反应是吸热反应，且A不是气态 B．正反应是放热反应，且A是气态 7‎ C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大 D．改变压强对该平衡的移动无影响 解析　升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D项错误。‎ 答案　A 考查内容　浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响 ‎12．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8 mol/L，则下列说法正确的是(　　)‎ A．a＋bc＋d，因平衡向右移动，则B的转化率提高，C的体积分数增大，B项正确。‎ 答案　B ‎13．在一密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)＋nC(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．平衡向正反应方向移动 　 B．物质A的转化率增大 C．物质C的质量分数增加 　 D．m<2n 解析　将容器体积压缩到原来的一半，相当于增大压强，若平衡不移动，则B和C的浓度均是原来的2倍，但当达到新平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强时，平衡逆向移动，A的转化率和物质C的质量分数都减小，且m<2n。‎ 答案　D ‎14．如下图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400 ℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，填写下列空格：‎ 7‎ ‎(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器________，A容器中SO2的转化率比B容器________。‎ ‎(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡________移动，B容器化学平衡________移动。‎ ‎(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数相比原平衡________(选填“增大”“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数相比原平衡________(选填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 解析　(1)该反应化学方程式为2SO2＋O22SO3，是一个气体分子数减小的反应，反应一旦开始，B中压强始终小于A中压强，压强越大反应速率越快，达到平衡所用时间越短。而且压强越大越有利于反应正向进行。‎ ‎(2)达到平衡后向A中通入稀有气体，相当于对混合体系减压，平衡向逆反应方向移动；达到平衡后向B中通入稀有气体，反应体系各物质浓度没有改变，平衡不移动。‎ ‎(3)达到平衡后向A中通入等量的原气体，容器的体积变为原来的2倍，各物质的浓度没变，平衡不移动；向B容器中加入等量的原气体，相当于在平衡时加压，增大压强平衡向正方向移动，SO3的体积分数比原来平衡时增大。‎ 答案　(1)短　高　(2)逆向　不　(3)不变　增大 C组—高分突破 ‎15．(2016·四川)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b 7‎ C．图中X点对应的平衡混合物中＝3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 解析　A项，从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B项，的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3