高中化学必修2同步巩固练习解析：模块综合测试 10页

必修Ⅱ　模块综合测试 ‎(本试卷满分100分，测试时间90分钟)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐 B．加碘食盐对人体有益，吃得越多越好 C．天然物质都比人造物质好 D．化学家可以制造物质，也可以创造新分子 ‎【答案】　D ‎【点拨】　本题考查简单的化学常识，只要对教材比较熟悉，即可正确解答。‎ ‎2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)‎ A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 ‎【答案】　A ‎【点拨】　元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子的排布呈周期性变化。‎ ‎3．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)‎ A．该元素的名称是铁 B．该元素的原子序数为26‎ C．该元素在地壳中的含量为55.85%‎ D．该元素的元素符号为Fe ‎【答案】　C ‎【点拨】　正确解答本题需熟悉元素周期表所提供的信息。‎ ‎4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C．Y的最高正化合价为＋7‎ D．X的单质的熔点比Z的低 ‎【答案】　D ‎【点拨】　由图可知短周期元素X为第一周期He元素，则Y是第二周期F元素，Z是第三周期S元素。故Y元素F的非金属性最强，F元素的氢化物的稳定性比S元素的氢化物强，F元素没有正化合价，S单质常温下是固态，He单质常温下是气态，故D项正确。‎ ‎5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　D中酸与盐，酸碱反应属复分解反应。‎ ‎6．保护环境已成为全球性的重大课题之一。下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果的是(　　)‎ ‎①土地沙漠化　②酸雨　③水资源危机 ‎④南极上空臭氧空洞变大　⑤沙尘暴 A．只有①②⑤‎ B．只有①②④⑤‎ C．只有②⑤‎ D．全部 ‎【答案】　D ‎【点拨】　环境破坏的引起是多方面的。题目所涉及的5项均能引起环境破坏，故选D。‎ ‎7．关于氢键的下列说法中正确的是(　　)‎ A．每个水分子内含两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 ‎【解析】　水在固态和液态时，分子间能形成氢键，而气态时氢键被破坏。氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性。‎ ‎【答案】　C ‎8．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是(　　)‎ A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑‎ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3‎ C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎【解析】　A项中没有非极性键的断裂及形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂和形成；C项中没有非极性键的形成；D项中反应前有Na＋与O的离子键、O—O非极性键、C—O极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧气中O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。‎ ‎【答案】　D ‎9．已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：Th―→X＋He，对元素X的推测错误的是(　　)‎ A．X元素在第七周期 B．X的碳酸正盐不溶于水 C．X的最高正价为＋2价 D．X元素是“O”族元素 ‎【解析】　根据稀有气体元素的原子序数进行推断，2He―→10Ne―→18Ar―→36Kr―→54Xe―→86Rn，可知X元素在第七周期第ⅡA族。其最高正价为＋2价，碳酸正盐类似于CaCO3、BaCO3不溶于水。‎ ‎【答案】　D ‎10．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ‎(　　)‎ ‎①升高温度　②使用催化剂　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强 A．①②③⑤　　　　 B．①②④⑤‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　升高温度，增大反应物浓度，增大反应物接触面积均可加快化学反应速率，故选C。‎ ‎11．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已停止 ‎【答案】　C ‎【点拨】　本题主要考查化学平衡的特征。‎ ‎12．有关化学反应的说法中正确的是(　　)‎ A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．放热反应在常温下一定很容易发生 ‎【答案】　A ‎13．关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　　)‎ A．铜是正极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在锌片表面被还原 ‎【答案】　A ‎【点拨】　只有熟悉原电池工作原理，方可做出正确选择。‎ ‎14．下列反应中属于加成反应的是(　　)‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失 ‎【答案】　C ‎【点拨】　要真正理解并掌握加成反应的概念。A、D均不是加成反应。‎ ‎15．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 B．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应 C．棉花的主要成分是纤维素 D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝 ‎【答案】　A ‎【点拨】　淀粉首先在淀粉酶的催化下生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶的催化下生成乙醇。‎ ‎16．有关化学用语正确的是(　　)‎ A．乙烯的最简式C2H4‎ B．乙醇的结构简式C2H6O D．臭氧的分子式O3‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　以常见物质为素材，考查物质的几种表示式。最简式表示组成物质的原子个数比，C2H4的最简式是CH2；结构简式要反映出分子结构，乙醇的结构简式是CH3CH2OH；CCl4的电子式为化学用语是学习化学的基础，要注意不同化学用语的区别。‎ ‎17．下列说法符合碱金属特点的是(　　)‎ A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有 B．碱金属的单质在点燃或加热情况下都能跟氧气生成氧化物 C．碱金属单质的密度、熔点、沸点随原子序数递增都是减小的 D．其单质颜色除铯略带金色光泽外都是银白色金属 ‎【答案】　D ‎【点拨】　A项中焰色反应是元素的性质，与元素的状态无关；B项中碱金属的单质随活泼性的增强，与氧气反应的产物也越来越复杂，不仅限于氧化物，如Na生成Na2O2；C项中单质密度基本上是由小到大的，而熔沸点则逐渐降低。答案为D。‎ ‎18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是(　　)‎ A．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎【答案】　D ‎【点拨】　本题主要考查糖类蛋白质及脂肪的相关知识。‎ 二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)‎ ‎19．(4分)有①O、O、O　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④H、H、H四组微粒或物质。互为同位素的是(填序号)________；互为同素异形体的是(填序号)______________；有①和④的微粒可组成________种相对分子质量不同的三原子化合物。‎ ‎【答案】　①④　③　7‎ ‎20．(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。‎ ‎(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4.(用“>”、“<”或“＝”表示)‎ ‎(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、________。‎ ‎(3)在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度________(选填“更大”、“更小”或“相同”)。‎ ‎【解析】　依元素周期表知N元素处于第ⅤA族，其最高正化合价为＋5价，其最高价氧化物为N2O5。依同主族的性质递变性可知P的非金属性大于As的，故酸性强弱：H3AsO4>H3PO4。元素S处于第ⅥA，故其最高正价和最低负价分别为＋6、－2；又由于S元素与Se元素处于同一主族，且S元素的非金属性强些，因此S元素与H2化合比较容易，在相同条件下Se与H2反应比较难些，反应的限度将会更小一些。‎ ‎【答案】　(1)N2O5　<　(2)＋6　－2　(3)更小 ‎21．(4分)为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶。‎ 试回答：‎ ‎(1)装置A中的液体是______________，装置B中的液体是____________；‎ ‎(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是______________；‎ ‎(3)若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是__________________；‎ ‎(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是______________，若这时装置B的质量增加mg，则装置A的质量增加______________。‎ ‎【答案】　(1)浓H2SO4　NaOH溶液 ‎(2)H2‎ ‎(3)CO ‎(4)CH4　 mg ‎22．(8分)有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。‎ ‎(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是________。(填写编号，多选倒扣分)‎ ‎①其一氯取代物不存在同分异构体 ‎②其二氯取代物不存在同分异构体 ‎③其三氯取代物不存在同分异构体 ‎④其四氯取代物不存在同分异构体 ‎(3)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是______________________。已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为____________________________；‎ ‎(4)氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是__________________________(填写编号，多选倒扣分)‎ ‎①电解水　②锌和稀硫酸反应　③光解海水 其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是____________________________。(写出其中的一个)‎ ‎【答案】　(1)CH3CH2OH、CH3OCH3　(2)②‎ ‎(3)2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－(或O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol ‎(4)③　贮存或运输 ‎23．(6分)有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子。试填写：‎ ‎(1)这4种元素的名称分别为A：______，B：______，C：________，D：________。‎ ‎(2)C原子的结构示意图________，D离子的结构示意图 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)这4种元素的原子半径由大到小的顺序为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出C、D单质分别与水反应的化学反应方程式C＋H2O ‎________________________________________________________________________；‎ D＋H2O ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)从以上的两个反应中，判断C和B的氧化性强弱顺序是________>________，D和A的还原性强弱顺序是________>________。‎ ‎【答案】　(1)氢　氧　氟　钠 ‎(2)‎ ‎(3)Na>O>F>H ‎(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎(5)F2　O2　Na　H2‎ ‎【点拨】　根据题意得A是氢元素、B是氧元素、C是氟元素、D是钠元素；‎ C原子的结构示意图：‎ D离子的结构示意图：‎ 氟单质及金属钠分别和水反应的化学方程式为 ‎2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ ‎2Na＋2H2O===4NaOH＋H2↑，从反应得到氟的非金属性比氧的非金属性强，钠的还原性比氢气强。‎ ‎24．(6分)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。‎ 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20%KSCN溶液。‎ 完成以下实验探究过程：‎ ‎(1)提出假设：‎ 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有________元素；‎ 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有________元素；‎ 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；‎ ‎(2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。‎ ‎(3)实验过程 根据(2)的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。‎ 编号 实验操作 预期现象 结论 ‎①‎ 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 ‎②‎ 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 可能含________(填元素名称，以下同)‎ ‎③‎ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显________‎ 结合②可知，一定含______________‎ ‎④‎ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有________沉淀产生。‎ 一定含________。‎ ‎【答案】　(1)Cu；Fe(顺序可交换)‎ ‎(3)②铁　③血红色　铁　④蓝色　铜 ‎25．(6分) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。‎ ‎(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。‎ ‎(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 ‎____________________________。‎ ‎【解析】　依据题意可知J为碳元素，M是铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。‎ ‎【答案】　(1)　ⅦA　(2)CH2＝CH2‎ ‎(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)‎ ‎26．(6分)现将0.1 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8 g，后者增重22 g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。‎ ‎【答案】　0.1 mol的该烃完全燃烧生成的：‎ n(H2O)＝10.8 g/18 g·mol－1＝0.6 mol n(CO2)＝22 g/44 g·mol－1＝0.5 mol即：‎ n(烃):(C):(H)＝1::2‎ 烃的分子式为：C5H12‎ 烃的结构简式为：C(CH3)4‎