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- 2021-07-06 发布
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专题五 化学能与热能
考纲要求
考点归纳
高考示例
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变(Δ
H
)与反应热的含义。
5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一 焓变 热化学方程式
2017课标Ⅰ,28;
2015课标Ⅰ,28;
2015课标Ⅱ,27
考点二 盖斯定律及其重要应用
2017课标Ⅰ,28;
2017课标Ⅱ,27;
2017课标Ⅲ,28;
2016课标Ⅱ,26;
2015课标Ⅱ,27
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总纲目录
考点一 焓变 热化学方程式
考点二 盖斯定律及其重要应用
考点一 焓变 热化学方程式
主干回扣
1.从三个角度理解化学反应产生热效应的原因
(1)从宏观角度分析:
Δ
H
=
的总能量-
的总能量
(2)从微观角度分析:
Δ
H
=
的键能总和-
的键能总和
(3)从活化能角度分析:
Δ
H
=
的活化能-
的活化能
答案 (1)生成物 反应物 (2)反应物 生成物 (3)正反应
逆反应
2.物质具有的能量、稳定性和键能的关系
物质所具有的能量越低,物质越
,键能
,断裂化学键所
需能量越
,形成化学键所释放的能量也越
。
答案 稳定 越大 多 多
3.书写热化学方程式的“六大”要点
(1)注意Δ
H
的符号和单位。
若为放热反应,Δ
H
;若为吸热反应,Δ
H
。Δ
H
的常用单
位为
。
(2)注意焓变的测定条件。
绝大多数Δ
H
是在
下测定的,此时可不注明温度和压
强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数。
热化学方程式中的化学计量数仅表示相应物质的
。
(4)注意物质的聚集状态。
气体用“
”,液体用“
”,固体用“
”,溶液
用“
”。
(5)注意Δ
H
的数值与符号。
由于Δ
H
与反应完成时各物质的量有关,如果化学计量数
,则Δ
H
也要
。互为逆反应的焓变数值
,但符号
。
(6)可逆反应的焓变。
对于可逆反应的焓变(Δ
H
)是指
时的焓变。
答案 (1)<0 >0 kJ·mol
-1
(2)25 ℃、101 kPa (3)物质的量 (4)g l s aq
(5)加倍 加倍 相同 相反 (6)完全反应
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“
✕
”。
(1)H
2
燃烧时,H
2
的化学能全部转化为热能
( )
(2)已知反应C(s)+CO
2
(g)
2CO(g)的Δ
H
>0,则反应物断裂化学键吸收
的总能量低于反应物形成化学键放出的总能量
( )
(3)可逆反应的Δ
H
表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
( )
(4)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(Δ
H
)
( )
(5)在CO
2
中,Mg燃烧生成MgO和C,反应中化学能全部转化为热能
( )
(6)2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)和4SO
2
(g)+2O
2
(g)
4SO
3
(g)的Δ
H
相等
( )
(7)下图表示燃料燃烧反应的能量变化
( )
(8)C(石墨,s)
C(金刚石,s) Δ
H
>0,说明石墨比金刚石稳定
( )
(9)同温同压下,H
2
(g)+Cl
2
(g)
2HCl(g),在光照和点燃条件下的Δ
H
不
同
( )
(10)500 ℃
、
30 MPa
下
,
将
0.5 mol N
2
和
1.5 mol H
2
置于密闭容器中充分
反应生成
NH
3
(g),
放热
19.3 kJ,
其热化学方程式为
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) Δ
H
=-38.6 kJ·mol
-1
( )
答案 (1)
✕
(2)
✕
(3)√ (4)
✕
(5)
✕
(6)
✕
(7)
✕
(8)√ (9)
✕
(10)
✕
1.(2017山西五校联考,4)已知HI在催化剂作用下的分解速率会加快,其
能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
( )
典题精练
题组一 化学反应能量变化的图像分析
A.加入催化剂,降低了反应的活化能
B.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率
C.降低温度,HI的分解速率加快
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
答案 A 催化剂能降低反应的活化能,A项正确;催化剂能同等程度地
改变正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,反应物的转化率不变,B
项错误;降低温度,不论平衡如何移动,正、逆反应速率都减慢,C项错误;
由题图可得反应物的总能量小于生成物的总能量,D项错误。
2.根据图像填空。
(1)
E
1
:
。
E
2
:
。
(2)Δ
H
=
(用
E
1
、
E
2
表示)。
(3)催化剂的作用:
。
答案 (1)正反应的活化能 逆反应的活化能 (2)
E
1
-
E
2
(3)改变反应历程,降低活化能
方法归纳 解答能量变化图像题的“4关键”
1.某一反应物能量和某一生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热
还是放热。
2.注意活化能在图示(如下图)中的意义。
(1)从反应物至最高点的能量
数值表示正反应的活化能,即
E
1
;
(2)从最高点至生成物的能量
数值表示逆反应的活化能,即
E
2
。
3.催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的Δ
H
。
4.涉及反应热的有关计算时,要注意图示中反应物和生成物的物质的
量。
题组二 热化学方程式的正误判断及书写
3.下列热化学方程式书写正确的是
( )
A.2SO
2
+O
2
2SO
3
Δ
H
=-196.6 kJ·mol
-1
B.H
2
(g)+
O
2
(g)
H
2
O(l) Δ
H
=-285.8 kJ·mol
-1
C.2H
2
(g)+O
2
(g)
2H
2
O(l) Δ
H
=-571.6 kJ
D.C(s)+O
2
(g)
CO
2
(g) Δ
H
=+393.5 kJ·mol
-1
答案 B A项,未注明各物质的聚集状态,错误;C项,Δ
H
的单位错误,应
为kJ·mol
-1
;D项,碳的燃烧为放热反应,Δ
H
<0,错误。
4.化学反应N
2
+3H
2
2NH
3
的能量变化如图所示,该反应的热化学方
程式是
( )
A.N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(l) Δ
H
=2(
a
-
b
-
c
) kJ/mol
B.N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) Δ
H
=2(
b
-
a
) kJ/mol
C.
N
2
(g)+
H
2
(g)
NH
3
(l) Δ
H
=(
b
+
c
-
a
)kJ/mol
D.
N
2
(g)+
H
2
(g)
NH
3
(g) Δ
H
=(
a
+
b
)kJ/mol
答案 A 从图像来看,反应
N
2
(g)+ H
2
(g)
NH
3
(g)的焓变为(
a
-
b
)kJ
/mol,反应
N
2
(g) +
H
2
(g)
NH
3
(l)的焓变为(
a
-
b
-
c
)kJ/mol。因此,反应
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)的焓变为2(
a
-
b
) kJ/mol,反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(l)的焓变为2(
a
-
b
-
c
)kJ/mol。
5.(1)已知AX
3
的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX
5
的熔点为167
℃。室温时AX
3
与气体X
2
反应生成1 mol AX
5
,放出热量123.8 kJ。该反
应的热化学方程式为
。
(2)贮氢合金ThNi
5
可催化由CO、H
2
合成CH
4
的反应。温度为
T
时,该反
应的热化学方程式为
。
已知温度为
T
时:
CH
4
(g)+2H
2
O(g)
CO
2
(g)+4H
2
(g) Δ
H
=+165 kJ·mol
-1
CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) Δ
H
=-41 kJ·mol
-1
(3)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,
放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反
应的热化学方程式:
。
答案 (1)AX
3
(l)+X
2
(g)
AX
5
(s)
Δ
H
=-123.8 kJ·mol
-1
(2)CO(g)+3H
2
(g)
CH
4
(g)+H
2
O(g)
Δ
H
=-206 kJ·mol
-1
(3)Si(s)+2Cl
2
(g)
SiCl
4
(l) Δ
H
=-687 kJ·mol
-1
解析 (1)由题意知,室温时,AX
3
是液体,AX
5
是固体,所以热化学方程式
为AX
3
(l)+X
2
(g)
AX
5
(s) Δ
H
=-123.8 kJ·mol
-1
。
(2)已知:CH
4
(g)+2H
2
O(g)
CO
2
(g)+4H
2
(g) Δ
H
=+165 kJ·mol
-1
①、CO
(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) Δ
H
=-41 kJ·mol
-1
②,由盖斯定律可知,②-
①即得所求热化学方程式:CO(g)+3H
2
(g)
CH
4
(g)+H
2
O(g) Δ
H
=-206
kJ·mol
-1
。
(3)Si和Cl
2
反应生成SiCl
4
,SiCl
4
的熔点为-69 ℃,沸点为58 ℃,说明室温下
SiCl
4
为液体,生成1 mol液态SiCl
4
放热687 kJ,据此可写出反应的热化学
方程式。
方法归纳 热化学方程式的书写及正误判断的思维模式
1.书写一般分三步。
2.正误判断要做到“五审”。
考点二 盖斯定律及其重要应用
主干回扣
1.盖斯定律的理解
热化学方程式
焓变之间的关系
a
A(g)
B(g) Δ
H
1
A(g)
B(g) Δ
H
2
Δ
H
2
=
或Δ
H
1
=
a
A(g)
B(g) Δ
H
1
B(g)
a
A(g) Δ
H
2
Δ
H
1
=
Δ
H
=
答案
Δ
H
1
a
Δ
H
2
-Δ
H
2
Δ
H
1
+Δ
H
2
2.反应热大小的比较
(1)利用盖斯定律比较,如:
依据盖斯定律得Δ
H
1
=Δ
H
2
+Δ
H
3
,因Δ
H
1
<0,Δ
H
2
<0,Δ
H
3
<0,所以Δ
H
1
Δ
H
2
。
(2)同一反应的生成物状态不同时,如:
A(g)+B(g)
C(g) Δ
H
1
A(g)+B(g)
C(l) Δ
H
2
则Δ
H
1
Δ
H
2
。
(3)同一反应物状态不同时,如:
A(s)+B(g)
C(g) Δ
H
1
A(g)+B(g)
C(g) Δ
H
2
则Δ
H
1
Δ
H
2
。
答案 (1)< (2)> (3)>
1.(2017江苏单科,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH
3
OCH
3
)。
下列说法 的是
( )
①C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g) Δ
H
1
=
a
kJ·mol
-1
②CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) Δ
H
2
=
b
kJ·mol
-1
③CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) Δ
H
3
=
c
kJ·mol
-1
④2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g) Δ
H
4
=
d
kJ·mol
-1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO
2
资源化利用的方法之一
C.反应CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+
H
2
O(l)的Δ
H
=
kJ·mol
-1
D.反应2CO(g)+4H
2
(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)的Δ
H
=(2
b
+2
c
+
d
) kJ·mol
-1
典题精练
题组一 利用盖斯定律计算反应热
答案 C 反应①、②产生的H
2
和CO
2
可以作为反应③的原料,故A正
确;反应③产生了甲醇,是CO
2
资源化利用的一种方法,故B正确;根据反
应④知,CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+
H
2
O(g)的Δ
H
=
kJ·mol
-1
,但选项
反应中水为液态,故Δ
H
不等于
kJ·mol
-1
,故C错误;根据盖斯定律,②
×
2+
③
×
2+④可得2CO(g)+4H
2
(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)的Δ
H
=(2
b
+2
c
+
d
)
kJ·mol
-1
,故D正确。
2.(2017湖南六校联考,13)已知:C(s)+O
2
(g)
CO
2
(g) Δ
H
1
,CO
2
(g)+C
(s)
2CO(g) Δ
H
2
,2CO(g)+O
2
(g)
2CO
2
(g) Δ
H
3
,4Fe(s)+3O
2
(g)
2Fe
2
O
3
(s) Δ
H
4
,3CO(g)+Fe
2
O
3
(s)
3CO
2
(g)+2Fe(s) Δ
H
5
。下列
关于上述反应焓变的判断正确的是
( )
A.2Δ
H
1
>Δ
H
3
B.Δ
H
3
=Δ
H
4
+Δ
H
5
C.Δ
H
1
=Δ
H
2
+Δ
H
3
D.Δ
H
2
<0,Δ
H
4
<0
答案 C 将已知反应依次标记为①、②、③、④、⑤,则①
×
2-③得
2C(s)+O
2
(g)
2CO(g) Δ
H
=2Δ
H
1
-Δ
H
3
,由于该反应放热,故2Δ
H
1
-Δ
H
3
<
0,2Δ
H
1
<Δ
H
3
,A项错误;(④+⑤
×
2)
÷
3得2CO(g)+O
2
(g)
2CO
2
(g) Δ
H
3
,
即Δ
H
3
=
,B项错误;②+③得C(s)+O
2
(g)
CO
2
(g) Δ
H
1
,即
Δ
H
1
=Δ
H
2
+Δ
H
3
,C项正确;反应②是典型的吸热反应,Δ
H
2
>0,D项错误。
3.(1)已知下列反应:
SO
2
(g)+2OH
-
(aq)
S
(aq)+H
2
O(l) Δ
H
1
ClO
-
(aq)+S
(aq)
S
(aq)+Cl
-
(aq) Δ
H
2
CaSO
4
(s)
Ca
2+
(aq)+S
(aq) Δ
H
3
则反应SO
2
(g)+Ca
2+
(aq)+ClO
-
(aq)+2OH
-
(aq)
CaSO
4
(s)+H
2
O(l)+Cl
-
(aq)
的Δ
H
=
。
(2)工业上常用磷精矿[Ca
5
(PO
4
)
3
F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101
kPa时:
CaO(s)+H
2
SO
4
(l)
CaSO
4
(s)+H
2
O(l)
Δ
H
=-271 kJ·mol
-1
5CaO(s)+3H
3
PO
4
(l)+HF(g)
Ca
5
(PO
4
)
3
F(s)+5H
2
O(l) Δ
H
=-937 kJ·mol
-
1
则Ca
5
(PO
4
)
3
F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
。
(3)烟气(主要污染物SO
2
、NO
x
)经O
3
预处理后用CaSO
3
水悬浮液吸收,可
减少烟气中SO
2
、NO
x
的含量。O
3
氧化烟气中SO
2
、NO
x
的主要反应的
热化学方程式为:
NO(g)+O
3
(g)
NO
2
(g)+O
2
(g) Δ
H
=-200.9 kJ·mol
-1
NO(g)+
O
2
(g)
NO
2
(g) Δ
H
=-58.2 kJ·mol
-1
SO
2
(g)+O
3
(g)
SO
3
(g)+O
2
(g) Δ
H
=-241.6 kJ·mol
-1
反应3NO(g)+O
3
(g)
3NO
2
(g)的Δ
H
=
kJ·mol
-1
。
答案 (1)Δ
H
1
+Δ
H
2
-Δ
H
3
(2)Ca
5
(PO
4
)
3
F(s)+5H
2
SO
4
(l)
5CaSO
4
(s)+3H
3
PO
4
(l)+HF(g) Δ
H
=-418
kJ·mol
-1
(3)-317.3
解析 (1)根据盖斯定律可得,SO
2
(g)+Ca
2+
(aq)+ClO
-
(aq)+2OH
-
(aq)
CaSO
4
(s)+H
2
O(l)+Cl
-
(aq)的Δ
H
=Δ
H
1
+Δ
H
2
-Δ
H
3
。
(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①
×
5-②得
Ca
5
(PO
4
)
3
F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式:Ca
5
(PO
4
)
3
F(s)+5H
2
SO
4
(l)
5CaSO
4
(s)+3H
3
PO
4
(l)+HF(g) Δ
H
=-418 kJ·mol
-1
。
(3)根据盖斯定律,由第一个热化学方程式+第二个热化学方程式
×
2,可
得3NO(g)+O
3
(g)
3NO
2
(g) Δ
H
=-200.9 kJ·mol
-1
-58.2 kJ·mol
-1
×
2=
-317.3 kJ·mol
-1
。
方法归纳 根据盖斯定律计算Δ
H
的步骤
题组二 利用键能计算反应热
4.已知:
C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g) Δ
H
=
a
kJ·mol
-1
2C(s)+O
2
(g)
2CO(g) Δ
H
=-220 kJ·mol
-1
H—H、O
O和O—H的键能分别为436 kJ·mol
-1
、496 kJ·mol
-1
和462 kJ·
mol
-1
,则
a
为
( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
答案 D 按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②,依据盖斯定
律,②-①
×
2得:2H
2
(g)+O
2
(g)
2H
2
O(g) Δ
H
=-(220+2
a
) kJ·mol
-1
,由键
能与反应热的关系可得(2
×
436+496)-4
×
462=-(220+2
a
),解得
a
=+130,D项
正确。
5.已知:4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(l) Δ
H
=-
x
kJ·mol
-1
。蒸发1
mol H
2
O(l)需要吸收的热量为44 kJ,其他相关数据如下表:
则表中
z
(用
x
、
a
、
b
、
d
表示)的大小为
( )
A.
B.
C.
D.
NH
3
(g)
O
2
(g)
NO(g)
H
2
O(g)
1 mol分子中的化学键断
裂时需要吸收的能量
a
kJ
b
kJ
z
kJ
d
kJ
答案 A 由题给条件可得6H
2
O(l)
6H
2
O(g) Δ
H
=+264 kJ·mol
-1
,根
据盖斯定律,将此式与题干中热化学方程式相加得4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g) Δ
H
=-(
x
-264) kJ·mol
-1
。依据键能与反应热的关系可
得4
a
+5
b
-(4
z
+6
d
)=-(
x
-264),解得
z
=
,A项正确。
6.(1)已知反应2HI(g)
H
2
(g)+I
2
(g)的Δ
H
=+11 kJ·mol
-1
,1 mol H
2
(g)、1
mol I
2
(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1
mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
kJ。
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为
CO、CO
2
和H
2
)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g) Δ
H
1
②CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) Δ
H
2
③CO
2
(g)+H
2
(g)
CO(g)+H
2
O(g) Δ
H
3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C
O
H—O
C—H
E
/(kJ·mol
-1
)
436
343
1 076
465
413
由此计算Δ
H
1
=
kJ·mol
-1
;已知Δ
H
2
=-58 kJ·mol
-1
,则Δ
H
3
=
kJ·mol
-1
。
答案 (1)299
(2)-99 +41
解析 (1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为
x
kJ,由反应热
与键能的关系可知,2
x
=436+151+11,解得
x
=299,故1 mol HI(g)分子中化
学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。
(2)由反应热与键能的关系可得,Δ
H
1
=1 076 kJ·mol
-1
+2
×
436 kJ·mol
-1
-3
×
413 kJ·mol
-1
-343 kJ·mol
-1
-465 kJ·mol
-1
=-99 kJ·mol
-1
;依据盖斯定律知,反应③
=反应②-反应①,则Δ
H
3
=Δ
H
2
-Δ
H
1
=-58 kJ·mol
-1
-(-99 kJ·mol
-1
)=+41 kJ·mol
-1
。
归纳总结 常见晶体所含化学键的数目
原子晶体:1 mol金刚石中含2 mol C—C键,1 mol硅中含2 mol Si—Si键,1
mol SiO
2
晶体中含4 mol Si—O键;分子晶体:1 mol P
4
中含有6 mol P—P
键,1 mol P
4
O
10
(即五氧化二磷)中含有12 mol P—O键、4 mol P
O键,1
mol C
2
H
6
中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
真题回访
1.(2017课标Ⅰ,28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫
化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、
,制得等量H
2
所需能量较少的是
。
答案 H
2
O(l)
H
2
(g) +
O
2
(g) Δ
H
=286 kJ·mol
-1
H
2
S(g)
H
2
(g)+
S(s) Δ
H
=20 kJ·mol
-1
系统(Ⅱ)
解析 将系统(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三个热化学方程式均直接相加即可得到
答案。
2.(1)(2017课标Ⅱ,27节选)正丁烷(C
4
H
10
)脱氢制1-丁烯(C
4
H
8
)的热化学方
程式如下:
反应①的Δ
H
1
为
kJ·mol
-1
。
(2)(2017课标Ⅲ,28节选)已知:
As(s)+
H
2
(g)+2O
2
(g)
H
3
AsO
4
(s) Δ
H
1
H
2
(g)+
O
2
(g)
H
2
O(l) Δ
H
2
2As(s)+
O
2
(g)
As
2
O
5
(s) Δ
H
3
则反应As
2
O
5
(s)+3H
2
O(l)
2H
3
AsO
4
(s)的Δ
H
=
。
答案 (1)123 (2)2Δ
H
1
-3Δ
H
2
-Δ
H
3
解析 (1)结合已知信息运用盖斯定律,由②-③可得①,故 Δ
H
1
=[-119-
(-242)] kJ·mol
-1
=123 kJ·mol
-1
。(2)结合题给信息,根据盖斯定律计算得
Δ
H
=2Δ
H
1
-3Δ
H
2
-Δ
H
3
。
3.(2016课标Ⅱ,26节选)联氨(又称肼,N
2
H
4
,无色液体)是一种应用广泛的
化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:
(3)①2O
2
(g)+N
2
(g)
N
2
O
4
(l) Δ
H
1
②N
2
(g)+2H
2
(g)
N
2
H
4
(l) Δ
H
2
③O
2
(g)+2H
2
(g)
2H
2
O(g) Δ
H
3
④2N
2
H
4
(l)+N
2
O
4
(l)
3N
2
(g)+4H
2
O(g) Δ
H
4
=-1 048.9 kJ·mol
-1
上述反应热效应之间的关系式为Δ
H
4
=
,联氨和N
2
O
4
可
作为火箭推进剂的主要原因为
。
答案 (3)2Δ
H
3
-2Δ
H
2
-Δ
H
1
反应放热量大、产生大量气体
解析 (3)根据盖斯定律,由2
×
(③-②)-①可得④,故Δ
H
4
=2Δ
H
3
-2Δ
H
2
-Δ
H
1
。