2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（六）化学试题卷 9页

‎2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（六）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是(　　)。‎ A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效 B.将电器垃圾深埋处理,减少重金属对环境的危害 C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果 D.将煤炭作气化、液化和干馏等处理,获得清洁能源和重要的化工原料 ‎8.下列说法不正确的是(　　)。‎ A.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性 B.宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素 C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。‎ A.常温常压下,1 mol氦气中含有的质子数为2NA B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA D.浓硝酸加热分解生成NO2、N2O4共23 g,转移的电子数为0.5NA ‎10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c是自然界中含量最高的金属元素;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.简单离子半径大小:d>a>b>c B.da2可使蓝色石蕊试液先变红后褪色 C.c的氧化物对应的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎11.下列由实验得出的结论不正确的是(　　)。‎ 选项 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中含有相同的基团 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 甲烷与氯气在光照下反应生成酸性气体 ‎　12.以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下: ‎ 上述装置工作时,下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.乙池电极接电源正极,气体X为H2‎ B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C.NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小 D.甲池的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑‎ ‎13. 25 ℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎随着加入的n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A.HX为弱酸,HY为强酸 B.水的电离程度:d>c>b C.c点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下:‎ ‎(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO‎3‎‎-‎)=0.1 mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH‎4‎‎+‎)为　　mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3] ‎ ‎(4)“还原”V2O5的过程中,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2,该方法的缺点是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)称量a g产品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后,加入0.02 mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO‎2‎‎+‎+Fe2++2H+VO2++Fe3++H2O)‎ ‎①KMnO4溶液的作用是　　　　　　。 ‎ ‎②粗产品中钒的质量分数表达式为　　　　　　　　(以VO‎2‎‎+‎计)。 ‎ ‎③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ ‎27.氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。‎ ‎[实验1]认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。‎ ‎(1)能使图1中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 ‎ ‎(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因是　　　　　　　　　　　。用　　　　 　(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500 mol·L-1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图2所示(已知a、b、c三点中有一点表示两者恰好中和)。下列关于该滴定实验的说法正确的是　　　　　(填字母)。 ‎ A.可选择甲基橙作指示剂 B.b点时,氨水与盐酸恰好中和 C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D.当pH=11.0时,K(NH3·H2O)约为2.2×10-5‎ ‎[实验2]拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)上图中的装置连接顺序为①　　　　;②　　　　;③　　　　。(用大写字母表示) ‎ 若按照正确顺序连接实验装置,则整套实验装置存在的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)写出装置F中的反应的一种工业用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)反应完成后,装置F中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(实验用品自选):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎28.2018年9月26日,第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人体内不可或缺的微量元素,H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。‎ ‎(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)　 ΔH =a kJ·mol-1‎ ‎②2H2 (g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1‎ 反应H2(g)+ Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=　　　　　　　kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 ‎ ‎(2)T ℃时,向一恒容密闭容器中加入3 mol H2和1 mol Se,发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g)。‎ ‎①下列情况可判断反应达到平衡状态的是　　　　　(填字母)。 ‎ a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)‎ c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变 ‎②当反应达到平衡后,将混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体,并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时,Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③以5小时内得到的H2Se为产量指标,温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:‎ 则制备H2Se的最佳温度和压强为　。 ‎ ‎(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4,K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈　　　　(填“酸性”或“碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,最后通入SO2析出硒单质。 ‎ ‎(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=　　　　(保留2位有效数字)。 ‎ ‎ (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 现有前四周期元素X、A、B、C、D。其部分信息如下表所示:‎ 元素 部分信息 X 单质是空气的主要成分,基态X原子核外s能级与p能级上电子数相等 A A的电负性在元素周期表中最大 B B是前四周期中第一电离能最小的元素 C 基态C原子核外有4个未成对电子 D D与一氧化碳化合生成的羰基化物D(CO)4中D的价电子数与CO提供的孤电子数之和为18‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)X2A2的晶体类型是　　　　。 ‎ ‎(2)基态D原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)A、B、D组成一种化合物的晶胞如图所示。‎ ‎①该晶胞中D的配位数为　　　　　　　。 ‎ ‎②该晶胞密度为ρ (g·cm-3),则阿伏加德罗常数的值为　　　　　　　　　　。(只列出表达式,不必化简) ‎ ‎(4)A、B、C组成B3CA6晶体,该晶体的配离子的化学式为　　　　　　　　。 ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如图所示:‎ 已知:;‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)化合物C中含氧官能团的名称为　　　　,A→B的反应类型为　　　　。 ‎ ‎(2)A的名称为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出D的结构简式:　。 ‎ ‎(4)写出反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)化合物C满足下列条件的同分异构体有　　　　种,写出其中有5种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式:　　　　　　　　　　(任写一种)。 ‎ ‎①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解;‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应;‎ ‎③能发生银镜反应。‎ ‎(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2CHCN和乙醇为原料合成化合物,写出制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D D C A C C C ‎26. (1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2‎ ‎(2)Mg3(PO4)2、MgSiO3‎ ‎(3)0.8‎ ‎(4)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O ‎(5)有氯气生成,污染空气 ‎(6)将VO2+氧化为VO‎2‎‎+‎ ‎(7)‎83bc×1‎‎0‎‎-3‎a×100%‎ ‎(8)偏高 ‎27. (1)在三颈烧瓶中收集满氨气,关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 ‎(2)氨气中混有空气(或其他合理答案)　碱式滴定管　AD ‎(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(4)D　E　C　无尾气处理装置 ‎(5)用氨气检验氯气管道是否漏气 ‎(6)取装置F中的固体物质溶于水配成溶液,测定溶液的pH,若pH<7,则可证明NH3·H2O为弱碱(或其他合理答案)‎ ‎28. (1)②‎1‎‎2‎(b-a)‎ ‎(2)①ad ‎②(移除产物H2Se后)将分离出的氢气重新通入容器中,平衡正向移动,Se的转化率提高 ‎③550 ℃、0.3 MPa ‎(3)碱性　c(Na+)=c(HSe-)+c(Se2-)+c(H2Se)‎ ‎(4)2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O ‎ (5)1.6×1012‎ ‎35. (1)分子晶体 ‎(2)1s22s22p63s23p63d84s2‎ ‎(3)①6　②‎‎426‎‎40‎0‎‎2‎×1308×1‎0‎‎-30‎ρ ‎(4)[FeF6]3- ‎ ‎36. (1)醚键　取代反应 ‎(2)1,2,4-苯三酚 ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)13　‎ ‎(6)CH2CHCN