2019学年高二化学下学期期末考试试题 新版新人教版 11页

‎2019学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 本试卷满分100分，考试时间为100分钟 ‎ 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 ‎ ‎ K:39 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共42分)‎ 在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 葡萄糖的结构简式: C6H12O6 B. BCl3的电子式: ‎ C. 硫离子的结构示意图: ‎ D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子:  ‎ ‎2．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）‎ 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 The iron cauldron, which has long been transformed into copper 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and the fire was burned 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A spring silkworm may not stop spinning silk until death, a candle's tears dry only when it's burn...‎ 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏 The sound of the firecracker in the sound of the old year, the spring breeze to warm the people 置换、分解反应 ‎3．分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（ ）‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 11‎ ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ‎④同位素：1H+、2H2、3H ‎⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ‎⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ‎⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ‎⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ‎⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦⑨ C. ⑤⑨ D. ②⑤⑥⑦⑨⑩‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个 ‎①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ‎②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ‎③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ‎④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ‎⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1‎ ‎⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ‎ ‎⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ‎⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA ‎⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A. 4 B. 1 C. 2 D. 3‎ ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－‎ ‎③由水电离出的c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－‎ ‎⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－‎ A. ②④ B. ①③⑤ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤‎ 11‎ ‎6．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：‎ ‎（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；‎ ‎（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;‎ ‎（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。‎ 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）‎ A．K+可能存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol ‎ C．Cl−可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 ‎7． AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）‎ A. AlN为氧化产物 B. AlN的摩尔质量为41g C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 ‎8．下列实验预期的现象及结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验 预期现象 预期结论 A 将SO2 气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3‎ B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 Cl2氧化性比I2强 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用 D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 生成红褐色透明液体 得到Fe(OH)3胶体 ‎9．对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应体现出Fe具有还原性 11‎ C. 该反应体现CuSO4作为盐的通性 D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等 ‎10．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B. 从母液中可以提取Na2SO4‎ C. 反应2中，H2O2做氧化剂 D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 ‎11． NA表示阿伏伽德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NA B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA ‎12．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?‎ ‎ ‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ HClO 苯酚 K ‎25℃‎ K=1.77×10-4‎ K=4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ K=2.98×10-8‎ K=1.1×10-10‎ ‎①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O++CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-‎ ‎②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ‎③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-‎ ‎④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-‎ ‎⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑‎ 11‎ ‎⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-‎ ‎⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ‎13．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式不正确的是（ ）‎ A．ρ= B．w=‎ ‎ C．w= D．c=‎ ‎14．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol C. 在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2‎ D. 一定有3.136 L氯气参与反应 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)‎ ‎15．请按要求书写下列离子方程式：‎ ‎（1）复分解离子反应中，量变引起的变化 ‎①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。‎ ‎②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_____。‎ ‎③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2‎ 11‎ 溶液等体积混合：____________。‎ ‎（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a时_________，若x=4a时_________，‎ ‎（3）特殊条件下离子反应方程式的书写 ‎①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为___________。 ‎ ‎②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为________。‎ ‎③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为__________ 。‎ ‎16．Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖（填序号）‎ 其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。‎ Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。‎ ‎①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_____________。‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。‎ ‎③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。‎ Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。‎ ‎②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。‎ ‎③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_______________。‎ ‎17．化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：‎ I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。‎ ‎（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_______________(用序号回答)。‎ 11‎ A.烧杯 B.大试管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶 ‎（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。‎ ‎（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。‎ ‎（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）‎ A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。‎ B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。‎ C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。‎ II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。‎ 请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。‎ 序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。‎ ‎②‎ ‎_____________‎ ‎③‎ 稀释（沉淀）‎ ‎____________‎ ‎④‎ 过滤 ‎⑤‎ ‎_________‎ 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。‎ ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 ‎____________________。‎ ‎18.选考题： [化学——选修3：物质结构与性质]‎ 11‎ 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：‎ ‎（1）Zn原子核外电子排布式为________________。‎ ‎（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因________________。‎ ‎（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。‎ ‎（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。‎ ‎（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。‎ ‎ [化学——选修5：有机化学基础]‎ 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称是________________。‎ ‎（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。‎ 11‎ ‎（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。‎ ‎（4）D的结构简式为________________。‎ ‎（5）Y中含氧官能团的名称为________________。‎ ‎（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。‎ ‎（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。‎ 高二化学答案 每题3分 共42分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ B B C D A C C ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ B D C C B A B 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)‎ ‎15． 每式2分共18分2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+═CO2↑+H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓  2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-    2Fe2++4Br-+3‎ 11‎ Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-   5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O  Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH- ‎ ‎16．每空1分共13分 ②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ 饱和FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O（沸水）=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl SO42- 胶体的聚沉 丁达尔效应 2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ 蒸发浓缩 玻璃棒 3Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O写出一个即可)‎ ‎17．每空1分共12分 B 胶头滴管 4.0 abe 偏低 不变 偏低 充分搅拌，直至固体不再溶解 过滤 将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体 洗涤沉淀 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。‎ ‎18.化学选考题（15分）‎ ‎【 物质结构答案】(1). [Ar]3d104s2 (2). 大于 (3). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆积（A3型） (9). ‎ ‎【有机化学答案】(1). 丙炔 (2). (3). 取代反应 ‎ ‎(4). 加成反应 (5). (6). 羟基、酯基 (7). (8).、、、、、‎ 11‎ 11‎