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- 2021-07-06 发布
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沁县中学2018-2019学年度第二学期期中考试
高二化学
答题时间:90分钟,满分:100分
(命题人:刘建刚)
第I卷(选择题)
一、单选题(每题2分,共52分)
1.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子: B.HCl 的电子式:
C.NH3的结构式: D.Cl−的结构示意图:
2.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
3.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如图所示.下列有关三硫化四磷的说法中正确的是( )
A.该物质中磷元素的化合价为+3
B.该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023
C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D.该物质分子中不含非极性共价键
4.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,有关它们的叙述其中正确的是( )
①原子半径:rNa>rN>rH ②离子半径:rNa+>rN3->rH-
③与水反应都是氧化﹣还原反应 ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A.全都正确 B.①④⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
5.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是( )
A.W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子
B.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
6.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
①18 g金刚石中,碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为 NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下,1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA,且前者更少
⑤电解法精炼铜时,当阳极质量减少64g时,电路中通过的电子数一定为2NA
A.② B.②④⑤ C.④⑤ D.②④
7.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质,D单质也能与m反应置换出A单质,A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是( )
A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体
B.B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C.D的单质只有还原性,没有氧化性
D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
8.已知R2-离子的核内有n个中子,R的质量数为M,则mgR2-离子里含有电子的物质的量为( )
A. B. C. D.
9.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中,与键的强弱无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的稳定性小于H2O的稳定性
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍,下列说法正确的是( )
A.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 B.W与X形成的化合物可能含有共价键
C.原子半径大小:W600(分解)
−75.5
16.8
10.3
沸点/℃
−60.3
444.6
−10.0
45.0
337.0
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。
29.(12分)钛被誉为“21世纪的金属”,可呈现多种化合价.其中以+4价的Ti最为稳定.回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子排布式为________.
(2)已知电离能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/mol.I2(Ti)