北京市2021高考化学一轮复习专题二元素及其化合物第6讲钠及其化合物同步练习 2页

第6讲　钠及其化合物 考试要点 备考策略 ‎1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。‎ ‎2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。‎ ‎　　预计今后高考中,有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3的转化的命题趋势较大。复习备考时注意Na和Na2O2的性质。‎ 一、钠 ‎　　1.钠的物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水 ‎①　小　,比煤油大,熔点较低。 ‎ ‎2.钠的化学性质 ‎(1)与非金属单质反应:2Na+Cl22NaCl,2Na+SNa2S,4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2。‎ ‎(2)与水反应:②　2Na+2H2O2NaOH+H2↑　(写出化学方程式),与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应。 ‎ 钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释:‎ ‎(3)与酸反应:2Na+2H+2Na++H2↑。‎ ‎(4)与盐溶液反应 钠与盐溶液反应,实质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐发生反应,所以钠不能从比其金属活动性差的金属的盐溶液中置换出金属。‎ a.将钠投入NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为③　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　。 ‎ b.将钠投入饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。‎ - 2 -‎ c.将钠投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。‎ d.将钠投入CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。‎ ‎3.钠的制取、保存和用途 ‎(1)制取:④　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑　。 ‎ ‎(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。‎ ‎(3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如4Na+TiCl4Ti+4NaCl;Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯。‎ ‎　　自测1　判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)钠着火时,可用泡沫灭火器进行灭火( ✕ )‎ ‎(2)钠在空气中与氧气反应,无论生成哪种产物,23g钠完全反应时转移电子数肯定为NA( √ )‎ ‎(3)将钠投入FeCl3溶液中,可置换出铁单质( ✕ )‎ ‎(4)Na2O、Na2O2均为碱性氧化物( ✕ )‎ ‎(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( ✕ )‎ ‎(6)碳或钠在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物( ✕ )‎ ‎　　自测2　金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠‎(生成 - 2 -‎