2018-2019学年河南省实验中学高一下学期期中考试 化学 8页

‎2018-2019学年河南省实验中学高一下学期期中考试 化学 ‎（时间： 90分钟，满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有—个选项符合题意） ‎ ‎1、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是(　　)‎ A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 质量数不同 ‎2、某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是(　　)‎ A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它属于非金属元素 ‎3、下列说法正确的是(　　)‎ A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物 C. 两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体 D. 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异 构体 ‎4、关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　)‎ A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B．正极上发生还原反应，一定产生气体 C．电子流出的一极为负极 D．阴离子在电解质溶液中向正极移动 ‎5、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(　　)‎ A．金刚石与石墨互为同分异构体 B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同 D．金刚石不如石墨稳定 ‎6、已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出，又知有关化学键键能如下:    ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．1mol H2的能量比2 mol H 的能量高 B. 将0.5 mol H2(g) 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol D. H + I → HI 是吸热变化 ‎7、对于元素周期表中第三周期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是(　　)‎ A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强 C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低 ‎8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 b极有气体产生 c极无变化 d极溶解 c极有气体产生 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)‎ A．d＞a＞c＞b B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c ‎9、下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ‎ ‎②离子化合物都属于强电解质 ‎③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ‎ ‎④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl ‎⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ‎ ‎⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤‎ ‎10、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两 种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元 素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物 或生成物省略。下列说法正确的是　　 A. 原子半径大小顺序： B. 最简单气态氢化物的稳定性： C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键 m n p q r s ‎11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．n + p → r + s 属于置换反应 B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎12、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 ‎ B．若X是O，则YX一定是离子化合物 C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X ‎ D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素 ‎13、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是(　　)‎ A．a为正极，b为负极 ‎ B．生产过程中氢离子由右移向左 C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%‎ D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+‎ ‎14、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）‎ A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1:3‎ ‎15、下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)‎ ‎①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 ‎②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 ‎③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液 ‎④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 ‎⑤2SO2＋O22SO3，升高温度 ‎⑥Na与水反应时，增大水的用量 A．①③⑤                B．②④⑥‎ C．①②③⑤               D．①⑤‎ ‎16、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）‎ A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 二、填空题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17、（10分）化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中分别代表一种元素。回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ (1) 上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。‎ （2） ‎、、元素的离子半径由大到小的顺序为______用离子符号表示。 （3）写出由、、三种元素形成的一种离子化合物的电子式 。‎ ‎（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。填“甲“或“乙” 从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应： 。‎ 要求：非金属单质1 + 化合物1 → 非金属单质2 + 化合物2‎ ‎18、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。‎ 试回答：‎ （1） 该实验中A部分的装置是       （填写装置的序号）。‎ （2） B中的实验现象为 。‎ （3） 用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因， 。‎ 请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质。‎ ‎19、（12分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， CO2转化过程示意图如图1： 回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。‎ ‎（2）写出反应的化学方程式______。‎ ‎（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V（CO2 ）与时间关系如图2： ①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。‎ ‎②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，‎ 你认为可行的是______填写序号。 A．蒸馏水     B．氯化钠溶液      C．浓盐酸        D．加热 ‎（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。（填化学式）‎ ‎ （5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：。 将a与充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为______  的反应速率 ‎20、（9分）为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。‎ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯 组别 实验温度 （℃）‎ H2O2溶液 FeCl3溶液 （1mol/L）‎ ‎1‎ ‎30‎ ‎5mL 4%‎ ‎1mL ‎2‎ ‎60‎ ‎5mL 4%‎ ‎1mL ‎3‎ ‎30‎ ‎5mL 12%‎ ‎0mL ‎4‎ ‎30‎ ‎5mL 4%‎ ‎0mL ‎（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成　 　实验（填组别序号）。‎ ‎（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是　 　。‎ ‎（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是　 　。‎ 该方案设计是否严谨？　 　（填“是”或“否”），说明理由　 　。‎ ‎21、（11分）在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。‎ ‎（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________________。‎ ‎（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)‎ ‎①第一种方案是_____________________________________________________________；‎ ‎②第二种方案是_____________________________________________________________。‎ ‎（4）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。‎ ‎2018——2019学年下期高一化学期中参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有—个选项符合题意） ‎ ‎1-5: A D D C D 6-10: C B C A C 11-16:C B D D A A 二、填空题（本大题共5小题，共52分）除标注的1分外，其余每空2分 ‎17.（10分）（1）第二周期第IVA族  ‎ （2） ‎       （3）‎ ‎(4) （1分） 甲 （1分） ‎ ‎（5）F2 + 2H2O == 4HF + O2 C + H2O == CO + H2 ‎ ‎ 3Cl2 + 2NH3==6HCl + N2 4 NH3+ 3O2 == 6H2O +2N2 (合理即可)‎ ‎ 18.（10分） （1）b ‎ ‎（2）溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后退色，有学生想到氯气会继续和碘反应)‎ ‎（3）SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+‎ 从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。‎ ‎（4）‎ ‎19.（12分）（1）共价键（1分） CH3CH(CH3)CH2CH3‎ ‎（2）CO2+H2==CO+H2O （3） ①EF（1分）  ②C D （4），   （5）c/120t ‎20.（9分）（1）　1、2　‎ ‎（2）再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂（或加等量的氯化铁溶液也对）（3）探究催化剂对化学反应速率的影响　‎ 否（1分） 试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低　‎ ‎21.（11分）‎ ‎（1）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑　‎ ‎（2）使反应物充分混合，迅速发生反应 ‎（3）①在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计示数下降，说明该反应是吸热反应 ‎②用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应 ‎（4）吸收（1分）　 >（1分）　 放出（1分）‎