2019届二轮复习2化学常用计量及应用课件（47张） 47页

第 2 讲　化学常用计量及应用 - 2 - - 3 - - 4 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 阿伏加德罗常数的应用 1 . 判断正误 , 正确的划 “ √ ”, 错误的划 “×” 。 (1) 标准状况下 ,80 g SO 3 中含 3 N A 个氧原子 , 体积约为 22.4 L ( × 　 ) (2) 常温常压下 ,92 g 的 NO 2 和 N 2 O 4 混合气体含有的原子数为 6 N A ( √ 　 ) (3)12 g NaHSO 4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3 N A ( × 　 ) (4)7.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5 N A ( √ 　 ) (5)18 g 重水 (D 2 O) 所含的电子数为 10 N A ( × 　 ) (6)15.6 g Na 2 O 2 与过量 CO 2 反应时 , 转移的电子数为 0.4 N A ( × 　 ) (7) 在密闭容器中加入 1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2 , 充分反应后得到 NH 3 分子数为 N A ( × 　 ) - 5 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (8) 将 0.1 mol FeCl 3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为 0.1 N A ( × 　 ) - 6 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 电解质溶液中的离子数目 ( 用 “>”“=” 或 “<” 填空 ) 。 (1) 室温下 ,1 L pH=1 的乙酸溶液中的 H + 数目 = 　 0.1 N A 。   (3) 室温下 ,1 L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中 OH - 的数目 = 　 0.1 N A 。   (4) 室温下 ,1 mol 乙酸和 1 mol 乙酸钠溶于水配成的 1 L 混合溶液中 ,CH 3 COO - 的数目 > 　 N A 。   - 7 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .(2018 课标 Ⅰ ,10,6 分 ) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B.22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A C.92.0 g 甘油 ( 丙三醇 ) 中含有羟基数为 1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 答案 解析 解析 关闭 FeCl 3 的摩尔质量为 162.5 g · mol -1 ,16.25 g FeCl 3 的物质的量为 0.1 mol,FeCl 3 的水解为可逆反应 , 且 Fe(OH) 3 胶粒是若干个 Fe(OH) 3 “ 分子 ” 的集合体 , 所以形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数远小于 0.1 N A ,A 项错误 ; 氩气为单原子分子 , 标准状况下 ,22.4 L 氩气含有 1 mol 氩原子 , 而 1 个氩原子中含有 18 个质子 ,B 项正确 ;92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol, 而 1 个甘油分子中含有 3 个 —OH, 则 92.0 g 甘油中含有羟基数为 3.0 N A ,C 项错误 ; 甲烷与氯气反应时 , 会同时生成 CH 3 Cl 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CCl 4 及 HCl, 所以 1 mol 甲烷反应生成的 CH 3 Cl 分子数一定小于 1.0 N A ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 8 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2018 课标 Ⅱ ,11,6 分 ) N A 代表阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下 ,124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4 N A B.100 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+ 的数目为 0.1 N A C. 标准状况下 ,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 N A D. 密闭容器中 ,2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 9 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式出现 , 可结合高中各个知识点进行考查 , 试题的知识覆盖面较广 , 是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有 : 气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质的电离、盐类的水解等。该类试题的特点就是 “ 容易忽视 ”, 即容易落入命题者设置的 “ 陷阱 ” 中 , 因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择 , 同时注意微粒的种类及物质的变化 , 还要注意可逆反应并切记常见物质的状态。 - 10 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 有关阿伏加德罗常数正误判断的 “ 三大步骤 ” 第一步 : 查看物质的状态及所处状况 —— 正确运用气体摩尔体积的前提。 第二步 : 分析题干所给物理量与物质的量的关系 —— 正确进行换算的前提。 第三步 : 准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化 —— 正确判断微粒数目的前提。 - 11 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . N A 判断的七大 “ 陷阱 ” - 12 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 13 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 物质的量与阿伏加德罗常数 1 .(2018 湖南 H11 教育联盟高三联考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) C.100 g 质量分数为 17% 的 H 2 O 2 水溶液中氢原子数为 N A D. 常温下 , 将 56 g 铁片投入足量的浓硫酸中生成 SO 2 的分子数为 1.5 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 14 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 阿伏加德罗定律及其应用 2 .(2018 云南曲靖第一中学高三月考 ) 在两个容积相同的容器中 , 一个盛有 C 3 H 8 气体 , 另 — 个盛有 N 2 O 和 CO 2 的混合气体。在同温同压下 , 两容器内的气体一定具有相同的 ( 　　 ) ① 分子数　 ② 密度　 ③ 质量　 ④ 质子数　 ⑤ 原子数 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 答案 解析 解析 关闭 由阿伏加德罗定律可知 , 同温同压下 , 相同体积的气体具有相同的物质的量及相同的分子数 , 因 C 3 H 8 、 N 2 O 和 CO 2 的摩尔质量相等 , 质量相等 , 体积相同 , 则密度相同 ; 分子中原子数目不完全相同 , 故原子数不等。故①②③正确。 答案 解析 关闭 A - 15 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 一定物质的量浓度溶液的配制 1 . 配制 480 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液所需的仪器有 500 mL 容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒 ( 共 6 种 ) 　 。   2 . 配制 80 mL 1 mol·L -1 的 HCl 溶液所需的仪器有 100 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 ( 共 5 种 ) 　 ( 用 5 mol·L -1 的浓盐酸配制 ) 。   - 16 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 . 用 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” 填写下列空白。 (1) 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后 , 用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 偏大 　 。   (2) 用量筒量取浓硫酸时 , 仰视读数 偏大 　 。   (3) 配制 NaOH 溶液时 , 将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解 , 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 偏大 　 。   (4) 转移到容量瓶的过程中 , 有少量的溶液溅出 偏小 　 。   (5) 转移后 , 未洗涤小烧杯和玻璃棒 , 或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 偏小 　 。   (6) 定容时 , 加水超过刻度线 , 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 偏小 　 。   (7) 定容摇匀后 , 发现液面下降 , 继续加水至刻度线 偏小 　 。   (8) 配制前容量瓶中有水滴 无影响 　 。   - 17 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 下列实验操作 (1)(2) 是否规范 ? 说明理由。填写 (3) 中的空白。 (1)(2018 课标 Ⅱ ) 配制 0.400 0 mol·L -1 的 NaOH 溶液 : 称取 4.0 g 固体 NaOH 置于烧杯中 , 加入少量蒸馏水溶解 , 转移至 250 mL 容量瓶中定容。 (2)(2017 课标 Ⅲ ) 配制浓度为 0.010 mol·L -1 的 KMnO 4 溶液 : 称取 KMnO 4 固体 0.158 g, 放入 100 mL 容量瓶中 , 加水溶解并稀释至刻度。 (3)(2017 天津 ) 将称得的 AgNO 3 配制成 250 mL 标准溶液 , 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 　　　　　　　　　　　　　 。   答案 : (1) 不规范 , 氢氧化钠溶于水放热 ; 溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶中。　 (2) 不规范。不能在容量瓶中直接溶解固体。　 (3)250 mL( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管 - 18 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 下列操作或装置能达到实验目的的是 　　　　 。   A.(2016 浙江 ) 为准确配制一定物质的量浓度的溶液 , 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 , 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 B.(2015 福建 ) 若要称取 2.0 g NaOH 固体 , 先在托盘上各放 1 张滤纸 , 然后在右盘上添加 2 g 砝码 , 左盘上添加 NaOH 固体 C.(2015 四川 ) 配制一定浓度的 NaCl 溶液 ( 如图 1) D.(2015 重庆 ) 配制一定物质的量浓度的 NaNO 3 溶液 ( 如图 2 ) - 19 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 E.(2014 全国卷 Ⅰ ) 用容量瓶配溶液时 , 若加水超过刻度线 , 立即用滴管吸出多余液体 F.(2013 福建 ) 配制 0.100 0 mol·L -1 氯化钠溶液时 , 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案 : AF 解析 : 称量 NaOH 固体时应该用小烧杯或者称量瓶 ,B 项错误 ; 配制一定浓度的 NaCl 溶液 , 定容时俯视会造成浓度偏高 ,C 项错误 ; 配制溶液时 , 不能直接在容量瓶中溶解 ,D 项错误 ; 加水超过刻度线时应重新配制 ,E 项错误。 - 20 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 在近几年高考题中 , 没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题 , 而是作为实验题的一个小题或某个选项出现的。由于该知识点单一 , 难度较小 , 只需掌握其基本的操作要领即可 , 同时需要熟记所需实验仪器和操作步骤。有关溶液的计算也没有直接的命题 , 但溶液的计算作为基本技能 , 是解决其他问题的基础 , 因此仍要重视。 - 21 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1 . 所需仪器及配制步骤 2 . 仪器的使用 (1) 使用容量瓶的第一步操作是 “ 检漏 ”, 回答容量瓶时应指明规格 , 并选择合适的容量瓶 , 如配制 480 mL 溶液 , 应选用 500 mL 的容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体 , 也不能作为反应容器。 (2) 玻璃棒的作用是搅拌和引流。 - 22 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (1) 导致 c B 偏低的错误操作 : 垫滤纸称量 NaOH 固体 ; 左码右物 ( 用游码 ); 称量时间过长 ( 潮解 ); 洗涤或转移时溶液溅出 ; 未洗涤烧杯及玻璃棒 ; 超过刻度线时用滴管吸出液体 ; 定容时仰视 ; 定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 (2) 导致 c B 偏高的错误操作 : 砝码生锈 ; 定容时俯视 ; 未等溶液冷却至室温就定容。 - 23 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 二、有关溶液的计算 1 . 气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下 ,1 L 水中溶解某气体 V L, 所得溶液的密度为 ρ g·cm -3 , 气体的摩尔质量为 M g·mol -1 , 则 2 . 物质的量浓度与溶质质量分数之间的 换算 密度 , 单位是 g·cm -3 , w 为溶质的质量分数 , M 为溶质的摩尔质量 , 单位是 g·mol -1 ) 。 - 24 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 溶液配制过程及误差分析 1 .“84 消毒液 ” 的包装说明上有如下信息 : 含 25% NaClO( 次氯酸钠 ) 、 1 000 mL 、密度 1.19 g·cm -3 , 稀释到浓度变为原来 的 后 使用。 请回答下列问题 : (1) 上述 “84 消毒液 ” 的物质的量浓度为 　　　　　　 mol·L - (2) 该同学取 100 mL 上述 “84 消毒液 ”, 稀释后用于消毒 , 稀释到浓度变为原来 的 的 溶液中 c (Na + )= 　　　　 mol·L -1 ( 假设稀释后溶液密度为 1.0 g·cm -3 ), 该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO 2 的体积为 　　　　 L 。   - 25 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3) 灾区志愿者根据上述 “84 消毒液 ” 的包装说明 , 欲用 NaClO 固体 (NaClO 易吸收空气中的 H 2 O 、 CO 2 ) 配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 　 。   A. 如上图所示的仪器中 , 有四种是不需要的 , 还需一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后 , 要烘干才能用于溶液的配制 C. 利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低 D. 需要 NaClO 固体的质量为 143 g - 26 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (4)ClO 2 对污水中的 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 S 2- 和 CN - 等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN - b mg·L -1 , 现用 ClO 2 将 CN - 氧化 , 只生成两种无毒气体 , 其离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　 , 处理 100 m 3 这种污水 , 至少需要 ClO 2 　　　　 mol 。   答案 : (1)4.0 　 (2)0.04 　 8.96 　 (3)C 　 - 27 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3) 选项 A, 需用托盘天平称量 NaClO 固体 , 需用烧杯来溶解 NaClO, 需用玻璃棒进行搅拌和引流 , 需用容量瓶和胶头滴管来定容 , 图示的 A 、 B 、 C 、 D 四种仪器不需要 , 但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B, 配制过程中需要加入蒸馏水 , 所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项 C, 根据题目信息 , 由于 NaClO 易吸收空气中的 H 2 O 、 CO 2 而变质 , 所以商品 NaClO 可能部分变质 , 导致所称量的固体中 NaClO 的实际质量可能偏小 , 从而使结果偏低。选项 D, 应选取 500 mL 容量瓶进行配制 , 然后取出 480 mL 溶液即可 , 所以需要 NaClO 固体的质量为 0.5 L×4.0 mol · L -1 ×74.5 g · mol -1 =149.0 g 。 (4) 根据题意 ,ClO 2 将 CN - 氧化为 N 2 和 CO 2 , 同时生成 Cl - : - 28 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 物质的量浓度的有关计算 2 .(2018 河南郑州一中期中 ) 现有密度为 d g·mL -1 、浓度为 18 mol·L -1 的浓硫酸溶液 100 g, 需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9 mol·L -1 , 则加入水的体积是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 设浓硫酸的体积为 V mL, 根据稀释前后溶质的质量不变 , 设稀释后溶液的体积为 x , 则 : V mL×18 mol · L -1 = x ×9 mol · L -1 , 解得 : x =2 V mL, 硫酸溶液的浓度越大 , 密度越大 , 所以稀释后硫酸的密度小于 d , 故稀释后硫酸的质量小于 2 V × d g( 即 200 g), 所以加入水的质量小于 200 g-100 g=100 g, 又因为水的密度约为 1 g · mL -1 , 所以加水的体积小于 100 mL 。 答案 解析 关闭 B - 29 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .(2018 河南南阳第一中学高三测试 ) 标准状况下 , V L 氨气溶解在 1 L 水中 ( 水的密度为 1 g·mL -1 ), 所得溶液的密度为 ρ g·mL -1 , 溶质的质量分数为 w , 物质的量浓度为 c mol·L -1 , 则下列关系式不正确的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 30 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 以物质的量为核心的有关计算 1 . 关于物质的量的一系列公式 ( 从微粒数角度、质量角度、气体体积角度、溶质的物质的量浓度角度 考虑 ) n = 　 。   2 . 若已知物质的量浓度 c 、密度 ρ ( 单位为 g·mL -1 ) 、溶质的摩尔 质 量 为 M 、溶质质量分数为 w , 则 c =   　 。   3 . 两大常数 :(1) 阿伏加德罗常数是 6 . 02 × 10 23 mol - 1 　 ;(2) 气体摩尔体积 ( 标准状况 ) 是 22 . 4 L · mol - 1 　 。   - 31 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .(2018 课标 Ⅰ ,27,14 分 ) 焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 ) 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题 : (1) 生产 Na 2 S 2 O 5 , 通常是由 NaHSO 3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 。   (2) 利用烟道气中的 SO 2 生产 Na 2 S 2 O 5 的工艺为 : ① pH=4.1 时 , Ⅰ 中为 　　　　 溶液 ( 写化学式 ) 。   ② 工艺中加入 Na 2 CO 3 固体 , 并再次充入 SO 2 的目的是 　　　　　　　　　 。   - 32 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3) 制备 Na 2 S 2 O 5 也可采用三室膜电解技术 , 装置如图所示 , 其中 SO 2 碱吸收液中含有 NaHSO 3 和 Na 2 SO 3 。阳极的电极反应式为 　　　　　　　 。电解后 , 　　　　　 室的 NaHSO 3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水 , 可得到 Na 2 S 2 O 5 。   (4)Na 2 S 2 O 5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na 2 S 2 O 5 残留量时 , 取 50.00 mL 葡萄酒样品 , 用 0.010 00 mol·L -1 的碘标准液滴定至终点 , 消耗 10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为 　　　　　　 , 该样品中 Na 2 S 2 O 5 的残留量为 　　　 g·L -1 ( 以 SO 2 计 ) 。   - 33 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 解析 : (1)NaHSO 3 和焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 ) 中硫元素的化合价均为 +4 价 , 则 NaHSO 3 经结晶脱水生成焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 ) 的化学方程式为 2NaHSO 3 Na 2 S 2 O 5 +H 2 O 。 (2) ① 根据亚硫酸的酸性强于碳酸 , 则 SO 2 通入 Na 2 CO 3 溶液中可反应生成 Na 2 SO 3 或 NaHSO 3 , 再结合溶液 pH 为 4.1 可知 , 溶液 Ⅰ 中的溶质为 NaHSO 3 。 ② 工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入 SO 2 , 可生成更多的 NaHSO 3 。 - 34 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3) 根据电解目的 —— 得到更多的 NaHSO 3 , 因此阳极是水电离出的 OH - 放电 , 留下的氢离子通过阳离子交换膜进入 a 室 , 使 a 室中的 NaHSO 3 浓度增大。 - 35 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2017 课标 Ⅰ ,26,14 分 ) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法 , 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐 , 利用如图所示装置处理铵盐 , 然后通过滴定测量。 - 36 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 回答下列问题 : (1)a 的作用是 　　　　　　　　 。   (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ,f 的名称是 　　　　 。   (3) 清洗仪器 :g 中加蒸馏水 ; 打开 k 1 , 关闭 k 2 、 k 3 , 加热 b, 蒸气充满管路 ; 停止加热 , 关闭 k 1 ,g 中蒸馏水倒吸进入 c, 原因是 　　　　　　　　　　　　 ; 打开 k 2 放掉水。重复操作 2~3 次。   - 37 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (4) 仪器清洗后 ,g 中加入硼酸 (H 3 BO 3 ) 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e, 随后注入氢氧化钠溶液 , 用蒸馏水冲洗 d, 关闭 k 3 ,d 中保留少量水。打开 k 1 , 加热 b, 使水蒸气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 　 。   ② e 中主要反应的离子方程式为 　　　　　　　　　 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 　   　 。   (5) 取某甘氨酸 (C 2 H 5 NO 2 ) 样品 m 克进行测定 , 滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol·L -1 的盐酸 V mL, 则样品中氮的质量分数为 　　　 %, 样品的纯度 ≤ 　　　 % 。   - 38 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 答案 : (1) 避免 b 中压强过大　 (2) 防止暴沸　直形冷凝管 (3)c 中温度下降 , 管路中形成负压 (4) ① 液封 , 防止氨气逸出　 解析 : (1) 玻璃管 a 与外界大气相通 , 使 b 中压强等于外界大气压 , 避免 b 中温度升高生成的水蒸气增多而导致压强过大。 (2) 碎瓷片的作用是防暴沸 ,f 仪器为直形冷凝管。 (3) 开始时 ,c 、 e 、 f 中充满水蒸气 , 关闭 k 1 后 ,c 、 e 、 f 中温度降低 , 水蒸气冷凝为水 , 气压减小 , 外界大气压将 g 中的水压入 e 、 c 中。 - 39 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (4) ① d 中保留少量水形成液封 , 可防止氨气逸出影响蛋白质中氮含量的测定。 - 40 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 m (N)= n (N) ·M (N)=10 -3 cV mol×14 g · mol -1 =1.4×10 -2 cV g - 41 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类 : 一类是以选择题形式出现的小计算题 ; 另一类是以非选择题出现的小综合计算题 , 主要考查元素化合物知识与化学实验、有机化合物基础知识相结合的综合问题。高考试题还会以化工生产和科学实验为背景 , 强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程及化学实验的结合 , 突出思维能力的考查和数学工具的应用 , 体现计算为化学应用服务 , 并强化对化学方程式的量化理解。 - 42 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 明确三种计算方法 1 . 关系式法 : 多步反应计算的特征是有多个反应发生 , 起始物与目标物质之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式 , 依据化学方程式或关系式找出连续反应的过程中相关物质的物质的量的关系 , 最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系 , 然后列出计算式求解 , 从而简化计算过程。 2 . 守恒法 : 所谓 “ 守恒 ” 就是物质在发生 “ 变化 ” 或发生化学反应的过程中某些物理量的总量保持 “ 不变 ” 。一切化学反应都遵循守恒定律 , 在化学变化中有多种守恒关系 , 如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。根据守恒法进行相关计算可简化计算过程。 - 43 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 . 差量法 : 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化 , 找出 “ 理论差量 ”, 这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把方程式中的理论差量、实际差量与相关量及相应的未知量列成比例式 , 然后求解。 - 44 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 关系式法的应用 1 . 人体血液里 Ca 2+ 的浓度一般采用 mg·cm -3 来表示。抽取一定体积的血样 , 加适量的草酸铵 [(NH 4 ) 2 C 2 O 4 ] 溶液 , 可析出草酸钙 (CaC 2 O 4 ) 沉淀 , 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H 2 C 2 O 4 ), 再用酸性 KMnO 4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca 2+ 的浓度。 抽取血样 20.00 mL, 经过上述处理后得到草酸 , 再用 0.020 mol·L -1 酸性 KMnO 4 溶液滴定 , 使草酸转化成 CO 2 逸出 , 这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO 4 溶液。 (2) 经过计算 , 可得血液样品中 Ca 2+ 的浓度为 　　　　 mg·cm -3 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 45 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 守恒法的应用 2 .(2018 陕西西安第八十三中高三阶段考试 ) 将 10.8 g 的 Ag 投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到 NO 和 NO 2 的混合气体 , 用 NaOH 溶液把该混合气体完全吸收得到 NaNO 3 和 NaNO 2 的混合溶液 , 则所得 NaNO 2 的物质的量为 ( 　　 ) A.0.05 mol B.0.06 mol C.0.075 mol D.0.1 mol 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 46 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g·mL -1 、质量分数为 63% 的浓硝酸中 , 得到 NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体 1 120 mL( 标准状况 ), 向反应后的溶液中加入 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时 , 得到 2.54 g 沉淀 , 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ∶ 1 B. 该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是 14.0 mol·L -1 C.NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中 ,NO 2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54 g 沉淀时 , 加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 47 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组三 　 差量法的应用 4 . 为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na 2 CO 3 样品的纯度 , 现将 w 1 g 样品加热 , 其质量变为 w 2 g, 则该样品的纯度 ( 质量分数 ) 是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭