2018-2019学年安徽省合肥市第九中学高一下学期期中考试化学试卷（文） 5页

‎2018-2019学年安徽省合肥市第九中学高一下学期期中考试化学试卷（文）‎ 一、单项选择题（每题3分，共60分）‎ ‎1、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）‎ A. 32 B. 67 C. 99 D. 166‎ ‎2、下列叙述错误的是(　　)‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎3、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 （ ）‎ A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4‎ ‎4、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　)‎ ‎5、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为(　　).‎ A．第ⅢA族 B．第ⅠA族 C．镧系元素 D．第ⅢB族 ‎6、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 ‎7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)‎ A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ ‎8、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)‎ A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能 ‎9、结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是(　　)‎ A．Al的氧化物的水化物可能具有两性 B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸 C．HClO的酸性一定比H2SO4强 ‎ D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体 ‎10、下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构(　　)‎ A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6‎ ‎11、下列物质的电子式不正确的是(　　)‎ ‎12、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎13、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是(　　)‎ A．NaCl B．MgF2 C．NH4Cl D．Na2O2‎ ‎14、下列说法正确的是(　　)‎ A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量 ‎15、下列叙述中正确的是(　　)‎ A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎16、某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是(　　)‎ A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液 ‎17、一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是(　　)‎ A．Z＞W＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞W C．X＞Y＞W＞Z D．Z＞W＞Y＞X ‎ ‎18、人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电池电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　)‎ A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 ‎ C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 ‎ ‎19、对于A2＋3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)‎ A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1‎ ‎20、在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A．单位时间内生成x mol的A2，同时生成2x mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间内消耗2x mol AB，同时生成x mol的B2‎ D．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B2‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21、在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：‎ ‎（1）与水反应最剧烈的金属是________；‎ ‎（2）与水反应最剧烈的非金属单质是________；‎ ‎（3）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________；‎ ‎（4）气态氢化物最稳定的是________；‎ ‎22、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。‎ ‎（1）写出各元素的符号：‎ X：________，Y：________，Z：________，W：________。‎ ‎（2）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：‎ ‎ ______， ______，______，________。‎ ‎23、氢氧燃料电池总反应：2H2＋O2===2H2O，写出电解质溶液为KOH时的电极反应式：‎ 负极反应类型： 正极反应式：‎ ‎________________________； ________________________________________。‎ ‎24、下列事实中，什么因素影响了化学反应速率 ‎（1）集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________；‎ ‎（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；‎ ‎（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________；‎ ‎（4）同样大小的大理石分别在0.1 mol· L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：____________；‎ ‎25、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g) === 2C(g)，开始时，‎ A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，‎ ‎（1） v(B)＝________________；（2）在2 min末，C的浓度是__________________；‎ 合肥九中2018~2019学年第二学期高一文科期中考试 化学答案 一、单项选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D D D B C B D C C A C C C A C D B B A 二、填空题 ‎21、（1）K； （2）F2； （3）KOH； （4）HF；‎ ‎22、（1）写出各元素的符号：‎ X：Na，Y：C，Z：N，W：Cl ‎（2）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：‎ NaOH， H2CO3， HNO3，HClO4‎ ‎23、负极反应类型：氧化反应_；正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。‎ ‎24、（1）光照；（2）反应物本身的性质；（3）催化剂；（4）反应物溶液的浓度；‎ ‎25、（1） v(B)＝0.6mol·L－1min－1；（2）C的浓度是0.8mol·L－1；‎