化学卷·2018届福建省长泰一中高二下学期期中考试（2017 7页

高二化学下学期期中考试卷 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52‎ 一、选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列叙述正确的是 ‎ A．0.1 溶液中：‎ ‎ B．溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小 ‎ C．pH=5的溶液和的溶液中，不相等 ‎ D．在溶液中加入固体，溶液中下降 ‎2.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）‎ A．在碳酸氢钠溶液中： K+、AlO2-、SO42-、Cl- ‎ B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+‎ C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- ‎ D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-‎ ‎ ‎ ‎3、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 ‎4、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 ‎5、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ‎①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3‎ A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤‎ ‎6、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 ‎ A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)‎ B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．电离程度：HCN＞HClO ‎ ‎7、反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是 A．t0-t1  B．t2-t3  C．t3-t4    D．t5-t6‎ ‎8、COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥‎ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎9、下列说法中正确的是 A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋‎ ‎10、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是 A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移 C．电解过程总反应的化学方程式为：‎ ‎8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3‎ D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3‎ 11、 欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)‎ 12、 都减少，方法是 ‎ A．加入氢氧化钠固体 B．加水 ‎ C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 ‎12、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]不变 C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7‎ ‎13、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，‎ 又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是 A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816‎ ‎14、某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 A．该温度高于25℃‎ ‎ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 ‎15、下列说法正确的是 A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶 液的pH=7‎ B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：‎ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7‎ D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L ‎16、常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L ‎ MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是 A．HA为一元强酸 B．MOH 为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．若K点对应溶液有c(MOH)+c(M+)=2C(A_)‎ ‎17、对于任何一个平衡体系，采取以下措施不可能引起平衡移动的是（　　）‎ A.加入一种反应物 B.增加体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂 ‎18、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）‎ A.溶液的pH值：①＞③＞② ‎ B.水电离出的c(OH-)：③＞①=② ‎ ‎ C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L ‎ ‎ D.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ ‎19、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。‎ 下列说法不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．A电极上发生氧化反应，B为正极 C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+‎ D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol ‎20、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是 ‎ A．该反应是非氧化还原反应 ‎ B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 ‎ C．该反应的热化学方程式为：‎ B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/mol ‎ ‎ D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 ‎21、二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是 ‎ A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）‎ ‎ B．Na2A：c（Na+）= 2[c（A2－）+ c（HA－）+ c（H2A）]‎ ‎ C．Na2A：c（H+）+ c（HA－）+ 2c（H2A）= c（OH－）‎ ‎ D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）‎ 第Ⅱ卷 (共58分)‎ ‎22.(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：‎ ‎（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原 剂物质的量之比为 。‎ ‎（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ 氯化铵溶液 电解 NCl3溶液 ClO2‎ NH3‎ 溶液X H2‎ 盐酸 NaClO2溶液 ‎①电解时发生反应的化学方程式为 。‎ KI 、H2SO4‎ 玻璃液封管 混合气 ‎②溶液X中大量存在的阴离子有__________。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。‎ a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎ （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再 加入 3 mL 稀硫酸：‎ Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：‎ Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是 。‎ ‎③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为 g.。‎ ‎（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。‎ a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 ‎23、（14分）氮元素能形成多种多样的化合物。‎ ‎（1）己知 N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ c(X)/(mol/L)‎ ‎0.2‎ c ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎1.0‎ c1‎ c1‎ c(Y)/(mol/L)‎ ‎0.6‎ c ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ c2‎ c2‎ ‎①c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。‎ ‎②20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。‎ ‎ a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断 ‎③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；‎ A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化 ‎ C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4 与NO2的物质的量比为10:3‎ ‎④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1‎ ‎② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1‎ ‎③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1‎ 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。‎ ‎24、（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11‎ ‎（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)‎ ‎（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。‎ ‎（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 。‎ A．C(H+)>C(OH-) B．C(H+)9.6‎ 颜色 黄色 绿色 蓝色 ‎①25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。‎ ‎②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) ， c(Mg2+) （填“增大”“减小”或“不变”） 。‎ ‎（2）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。‎ ‎①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。‎ ‎②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。‎ ‎③某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___________________。‎ ‎（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4‎ 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：‎ ‎ 银盐 性质 AgCl AgBr Ag2CrO4‎ 颜色 白 浅黄 砖红 滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。‎ 高二化学期中考答案 一、选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D A B A A D B B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ D B B D D C D C C B D 第Ⅱ卷 (共58分)‎ ‎22. (15 分）‎ ‎(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c ‎（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）‎ ‎③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （4）d ‎23、（14分）‎ ‎（1）①NO2 ， 0.9 ‎ ‎② 向容器中加入0.8molNO2 ； b ‎ ‎ ③ A D；‎ ‎④ > ‎ ‎（2） -87kJ /mol ‎ ‎24、（16分）‎ ‎（1）②b>a>c　‎ ‎（2）NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN ‎（3）BD ‎（4）Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（5）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)> c(OH-)；‎ c(OH-)= c(H+)-c (C2O42-)+ c(H2C2O4)‎ ‎（6）H2C2O4-2e=2CO2+2H+ 0.2 ‎ ‎25、（13分）‎ ‎（1）①蓝色 ②减小,增大 ‎（2）①Zn2＋+4OH-=[Zn(OH)4]2－‎ ‎ ②1.0×10-17 ③［8,12］‎ ‎（3）滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色。 ‎ ‎ 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓‎